物理化學(xué)課后答案第三章熱力學(xué)第二定律.doc
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第三章 熱力學(xué)第二定律 3.1 卡諾熱機(jī)在的高溫?zé)嵩春偷牡蜏責(zé)嵩撮g工作。求 (1) 熱機(jī)效率; (2) 當(dāng)向環(huán)境作功時(shí),系統(tǒng)從高溫?zé)嵩次盏臒峒跋虻蜏責(zé)嵩捶懦龅臒帷? 解:卡諾熱機(jī)的效率為 根據(jù)定義 3.5 高溫?zé)嵩礈囟?,低溫?zé)嵩?。今?20 kJ的熱直接從高溫?zé)嵩磦鹘o低溫?zé)嵩?,龜此過(guò)程的。 解:將熱源看作無(wú)限大,因此,傳熱過(guò)程對(duì)熱源來(lái)說(shuō)是可逆過(guò)程 3.6 不同的熱機(jī)中作于的高溫?zé)嵩醇暗牡蜏責(zé)嵩粗g。求下列三種情況下,當(dāng)熱機(jī)從高溫?zé)嵩次鼰釙r(shí),兩熱源的總熵變。 (1) 可逆熱機(jī)效率。 (2) 不可逆熱機(jī)效率。 (3) 不可逆熱機(jī)效率。 解:設(shè)熱機(jī)向低溫?zé)嵩捶艧?,根?jù)熱機(jī)效率的定義 因此,上面三種過(guò)程的總熵變分別為。 3.7 已知水的比定壓熱容。今有1 kg,10 C的水經(jīng)下列三種不同過(guò)程加熱成100 C的水,求過(guò)程的。 (1) 系統(tǒng)與100 C的熱源接觸。 (2) 系統(tǒng)先與55 C的熱源接觸至熱平衡,再與100 C的熱源接觸。 (3) 系統(tǒng)先與40 C,70 C的熱源接觸至熱平衡,再與100 C的熱源接觸。 解:熵為狀態(tài)函數(shù),在三種情況下系統(tǒng)的熵變相同 在過(guò)程中系統(tǒng)所得到的熱為熱源所放出的熱,因此 3.8 已知氮(N2, g)的摩爾定壓熱容與溫度的函數(shù)關(guān)系為 將始態(tài)為300 K,100 kPa下1 mol的N2(g)置于1000 K的熱源中,求下列過(guò) 程(1)經(jīng)恒壓過(guò)程;(2)經(jīng)恒容過(guò)程達(dá)到平衡態(tài)時(shí)的。 解:在恒壓的情況下 在恒容情況下,將氮(N2, g)看作理想氣體 將代替上面各式中的,即可求得所需各量 3.9 始態(tài)為,的某雙原子理想氣體1 mol,經(jīng)下列不同途徑變化到,的末態(tài)。求各步驟及途徑的。 (1) 恒溫可逆膨脹; (2) 先恒容冷卻至使壓力降至100 kPa,再恒壓加熱至; (3) 先絕熱可逆膨脹到使壓力降至100 kPa,再恒壓加熱至。 解:(1)對(duì)理想氣體恒溫可逆膨脹,DU = 0,因此 (2) 先計(jì)算恒容冷卻至使壓力降至100 kPa,系統(tǒng)的溫度T: (3) 同理,先絕熱可逆膨脹到使壓力降至100 kPa時(shí)系統(tǒng)的溫度T: 根據(jù)理想氣體絕熱過(guò)程狀態(tài)方程, 各熱力學(xué)量計(jì)算如下 2.12 2 mol雙原子理想氣體從始態(tài)300 K,50 dm3,先恒容加熱至400 K,再恒壓加熱至體積增大到100 dm3,求整個(gè)過(guò)程的。 解:過(guò)程圖示如下 先求出末態(tài)的溫度 因此, 兩個(gè)重要公式 對(duì)理想氣體 3.17 組成為的單原子氣體A與雙原子氣體B的理想氣體混合物共10 mol,從始態(tài),絕熱可逆壓縮至的平衡態(tài)。求過(guò)程的。 解:過(guò)程圖示如下 混合理想氣體的絕熱可逆狀態(tài)方程推導(dǎo)如下 容易得到 3.18 單原子氣體A與雙原子氣體B的理想氣體混合物共8 mol,組成為,始態(tài)。今絕熱反抗恒定外壓不可逆膨脹至末態(tài)體積的平衡態(tài)。求過(guò)程的。 解:過(guò)程圖示如下 先確定末態(tài)溫度,絕熱過(guò)程,因此 3.19 常壓下將100 g,27 C的水與200 g,72 C的水在絕熱容器中混合,求最終水溫t及過(guò)程的熵變。已知水的比定壓熱容。 解:過(guò)程圖解如下 321 絕熱恒容容器中有一絕熱耐壓隔板,隔板一側(cè)為2 mol的200 K,50 dm3的單原子理想氣體A,另一側(cè)為3 mol的400 K,100 dm3的雙原子理想氣體B。今將容器中的絕熱隔板撤去,氣體A與氣體B混合達(dá)到平衡。求過(guò)程的。 解:過(guò)程圖示如下 系統(tǒng)的末態(tài)溫度T可求解如下 系統(tǒng)的熵變 注:對(duì)理想氣體,一種組分的存在不影響另外組分。即A和B的末態(tài)體 積均為容器的體積。 322 絕熱恒容容器中有一絕熱耐壓隔板,隔板兩側(cè)均為N2(g)。一側(cè)容積50 dm3,內(nèi)有200 K的N2(g) 2 mol;另一側(cè)容積為75 dm3, 內(nèi)有500 K的N2(g) 4 mol;N2(g)可認(rèn)為理想氣體。今將容器中的絕熱隔板撤去,使系統(tǒng)達(dá)到平衡態(tài)。求過(guò)程的。 解:過(guò)程圖示如下 同上題,末態(tài)溫度T確定如下 經(jīng)過(guò)第一步變化,兩部分的體積和為 即,除了隔板外,狀態(tài)2與末態(tài)相同,因此 注意21與22題的比較。 3.23 常壓下冰的熔點(diǎn)為0 C,比熔化焓,水的比定壓熱熔。在一絕熱容器中有1 kg,25 C的水,現(xiàn)向容器中加入0.5 kg,0 C的病,這是系統(tǒng)的始態(tài)。求系統(tǒng)達(dá)到平衡后,過(guò)程的。 解:過(guò)程圖示如下 將過(guò)程看作恒壓絕熱過(guò)程。由于1 kg,25 C的水降溫至0 C為 只能導(dǎo)致克冰融化,因此 3.27 已知常壓下冰的熔點(diǎn)為0 C,摩爾熔化焓,苯的熔點(diǎn)為5.5 1C,摩爾熔化焓。液態(tài)水和固態(tài)苯的摩爾定壓熱容分別為及。今有兩個(gè)用絕熱層包圍的容器,一容器中為0 C的8 mol H2O(s)與2 mol H2O(l)成平衡,另一容器中為5.51 C的5 mol C6H6(l)與5 mol C6H6(s)成平衡。現(xiàn)將兩容器接觸,去掉兩容器間的絕熱層,使兩容器達(dá)到新的平衡態(tài)。求過(guò)程的。 解:粗略估算表明,5 mol C6H6(l) 完全凝固將使8 mol H2O(s)完全熔化,因 此,過(guò)程圖示如下 總的過(guò)程為恒壓絕熱過(guò)程, ,因此 3.28 將裝有0.1 mol乙醚(C2H5)2O(l)的小玻璃瓶放入容積為10 dm3的恒容密閉的真空容器中,并在35.51 C的恒溫槽中恒溫。35.51 C為在101.325 kPa下乙醚的沸點(diǎn)。已知在此條件下乙醚的摩爾蒸發(fā)焓。今將小玻璃瓶打破,乙醚蒸發(fā)至平衡態(tài)。求 (1) 乙醚蒸氣的壓力; (2) 過(guò)程的。 解:將乙醚蒸氣看作理想氣體,由于恒溫 各狀態(tài)函數(shù)的變化計(jì)算如下 忽略液態(tài)乙醚的體積 3.30. 容積為20 dm3的密閉容器中共有2 mol H2O成氣液平衡。已知80 C,100 C下水的飽和蒸氣壓分別為及,25 C水的摩爾蒸發(fā)焓;水和水蒸氣在25 ~ 100 C間的平均定壓摩爾熱容分別為和 。今將系統(tǒng)從80 C的平衡態(tài)恒容加熱到100C。求過(guò)程的。 解:先估算100 C時(shí),系統(tǒng)中是否存在液態(tài)水。設(shè)終態(tài)只存在水蒸氣,其物 質(zhì)量為n, 則 顯然,只有一部分水蒸發(fā),末態(tài)仍為氣液平衡。因此有以下過(guò)程: 設(shè)立如下途徑 第一步和第四步為可逆相變,第二步為液態(tài)水的恒溫變壓,第三步為液態(tài)水的恒壓變溫。先求80 C和100 C時(shí)水的摩爾蒸發(fā)熱 3.31. O2(g)的摩爾定壓熱容與溫度的函數(shù)關(guān)系為 已知25 C下O2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵。求O2(g) 在 100 C,50 kPa下的摩爾規(guī)定熵值。 解:由公式知 3.32. 若參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的摩爾定壓熱容可表示為 試推導(dǎo)化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵與溫度T的函數(shù) 關(guān)系式,并說(shuō)明積分常數(shù)如何確定。 解:對(duì)于標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵,有 式中 3.33. 已知25 C時(shí)液態(tài)水的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函 ,水在25 C時(shí)的飽和蒸氣壓。求25 C時(shí)水 蒸氣的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)。 解:恒溫下 對(duì)凝聚相恒溫過(guò)程,因此 3.34. 100 C的恒溫槽中有一帶有活塞的導(dǎo)熱圓筒,筒中為2 mol N2(g)及裝與小玻璃瓶中的3 mol H2O(l)。環(huán)境的壓力即系統(tǒng)的壓力維持120 kPa不變。今將小玻璃瓶打碎,液態(tài)水蒸發(fā)至平衡態(tài)。求過(guò)程的。 已知:水在100 C時(shí)的飽和蒸氣壓為,在此條件下水 的摩爾蒸發(fā)焓。 解:將氣相看作理想氣體。系統(tǒng)終態(tài)H2O(g)的摩爾分?jǐn)?shù)為3/5 = 0.6,因此 H2O(g)的分壓為 3.35. 已知100 C水的飽和蒸氣壓為101.325 kPa,此條件下水的摩爾蒸發(fā)焓。在置于100 C恒溫槽中的容積為100 dm3的密閉容器中,有壓力120 kPa的過(guò)飽和蒸氣。此狀態(tài)為亞穩(wěn)態(tài)。今過(guò)飽和蒸氣失穩(wěn),部分凝結(jié)成液態(tài)水達(dá)到熱力學(xué)穩(wěn)定的平衡態(tài)。求過(guò)程的。 解:凝結(jié)蒸氣的物質(zhì)量為 熱力學(xué)各量計(jì)算如下 3.36 已知在101.325 kPa下,水的沸點(diǎn)為100 C,其比蒸發(fā)焓 。已知液態(tài)水和水蒸氣在100 ~ 120 C范圍內(nèi)的平均比定壓熱容分別 為及。今有101.325 kPa下120 C的1 kg過(guò)熱水變成同樣溫度、壓力下的水蒸氣。設(shè)計(jì)可逆途徑,并按可逆途徑分別求過(guò)程的及。 解:設(shè)計(jì)可逆途徑如下 3.36. 已知在100 kPa下水的凝固點(diǎn)為0 C,在-5 C,過(guò)冷水的比凝固焓,過(guò)冷水和冰的飽和蒸氣壓分別為,。今在100 kPa下,有-5 C 1 kg的過(guò)冷水變?yōu)橥瑯訙囟?、壓力下的冰,設(shè)計(jì)可逆途徑,分別按可逆途徑計(jì)算過(guò)程的及。 解:設(shè)計(jì)可逆途徑如下 第二步、第四步為可逆相變,,第一步、第五步為凝 聚相的恒溫變壓過(guò)程,,因此 該類題也可以用化學(xué)勢(shì)來(lái)作, 對(duì)于凝聚相,通常壓力下,可認(rèn)為化學(xué)勢(shì)不隨壓力改變,即 因此, 3.37. 已知在-5 C,水和冰的密度分別為和 。在-5 C,水和冰的相平衡壓力為59.8 MPa。今有-5 C的1 kg水在100 kPa下凝固成同樣溫度下的冰,求過(guò)程的。假設(shè),水和冰的密度不隨壓力改變。 解:相平衡點(diǎn)為,由于溫度不變,因此 3.38. 若在某溫度范圍內(nèi),一液體及其蒸氣的摩爾定壓熱容均可表示成的形式,則液體的摩爾蒸發(fā)焓為 其中,為積分常數(shù)。 試應(yīng)用克勞修斯-克拉佩龍方程的微分式,推導(dǎo)出該溫度范圍內(nèi)液體的飽和蒸氣壓p的對(duì)數(shù)ln p與熱力學(xué)溫度T的函數(shù)關(guān)系式,積分常數(shù)為I。 解:設(shè)置一下途徑 設(shè)液態(tài)水的摩爾體積與氣態(tài)水的摩爾體積可忽略不計(jì),且氣態(tài)水可看作理想 氣體,則, 對(duì)于克勞修斯-克拉佩龍方程 3.40 化學(xué)反應(yīng)如下: (1) 利用附錄中各物質(zhì)的數(shù)據(jù),求上述反應(yīng)在25 C時(shí)的; (2) 利用附錄中各物質(zhì)的數(shù)據(jù),計(jì)算上述反應(yīng)在25 C時(shí)的; (3) 25 C,若始態(tài)CH4(g)和H2(g)的分壓均為150 kPa,末態(tài)CO(g)和H2(g)的分壓均為50 kPa,求反應(yīng)的。 解:(1) (2) (3)設(shè)立以下途徑 3.41 已知化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的摩爾定壓熱容與溫度間的函數(shù)關(guān)系為 這反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵與溫度的關(guān)系為 試用熱力學(xué)基本方程推導(dǎo)出該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)與溫度T的函數(shù)關(guān)系式。說(shuō)明積分常數(shù)如何確定。 解:根據(jù)方程熱力學(xué)基本方程 4.42 汞Hg在100 kPa下的熔點(diǎn)為-38.87 C,此時(shí)比融化焓;液態(tài)汞和固態(tài)汞的密度分別為和。求: (1)壓力為10MPa下汞的熔點(diǎn); (2)若要汞的熔點(diǎn)為-35 C,壓力需增大之多少。 解:根據(jù)Clapeyron方程,蒸氣壓與熔點(diǎn)間的關(guān)系為 3.43 已知水在77 C是的飽和蒸氣壓為41.891 kPa。水在101.325 kPa下的正常沸點(diǎn)為100 C。求 (1)下面表示水的蒸氣壓與溫度關(guān)系的方程式中的A和B值。 (2)在此溫度范圍內(nèi)水的摩爾蒸發(fā)焓。 (3)在多大壓力下水的沸點(diǎn)為105 C。 解:(1)將兩個(gè)點(diǎn)帶入方程得 (2)根據(jù)Clausius-Clapeyron方程 (3) 3.44 水(H2O)和氯仿(CHCl3)在101.325 kPa下的正常沸點(diǎn)分別為100 C和61.5 C,摩爾蒸發(fā)焓分別為和。求兩液體具有相同飽和蒸氣壓時(shí)的溫度。 解:根據(jù)Clausius-Clapeyron方程 設(shè)它們具有相同蒸氣壓時(shí)的溫度為T,則 3.45 略。 3.46 求證: (2) 對(duì)理想氣體 證明: 對(duì)理想氣體, 3.47 求證: (2) 對(duì)理想氣體 證明:用Jacobi行列式證 對(duì)理想氣體, 3.48 證明: (1) (2)對(duì)理想氣體 證明: 對(duì)于理想氣體, 3.49 求證: (1) (2)對(duì)van der Waals氣體,且為定值時(shí),絕熱可逆過(guò)程方程式為 證明: 對(duì)于絕熱可逆過(guò)程 dS = 0,因此 就van der Waals氣體而言 積分該式 3.50 證明 (1) 焦耳-湯姆遜系數(shù) (2) 對(duì)理想氣體 證明: 對(duì)理想氣體- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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