《河北省2019年中考化學復習 主題一 身邊的化學物質 專項（五）氫氧化鈉、氫氧化鈣、氧化鈣的變質課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《河北省2019年中考化學復習 主題一 身邊的化學物質 專項（五）氫氧化鈉、氫氧化鈣、氧化鈣的變質課件.ppt（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

TOPICONE,主題一身邊的化學物質,專項（五）氫氧化鈉、氫氧化鈣、氧化鈣的變質,,1.氫氧化鈉變質的探究,(1)氫氧化鈉變質原因:氫氧化鈉固體敞口放置時,會因吸收空氣中的而潮解,吸收空氣中的而變質,變質的化學方程式是,變質后質量會(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)氫氧化鈉變質情況分析:氫氧化鈉在空氣中敞口放置一段時間后:①沒有變質,其成分為;②部分變質,其成分為;③完全變質,其成分為。,水蒸氣,二氧化碳,增大,NaOH,NaOH、Na2CO3,Na2CO3,,1.氫氧化鈉變質的探究,(3)檢驗氫氧化鈉是否變質的方法檢驗氫氧化鈉是否變質,實質是檢驗固體物質中是否有。檢驗的方法通常有:①加酸溶液:取少量樣品于試管中,滴加,如果產生,說明已變質,其反應原理用化學方程式表示為。向樣品中滴加幾滴稀鹽酸觀察到無氣泡,不能得出沒有變質的結論,其原因是。②加堿溶液:取少量樣品于試管中,向其中滴加溶液,如果產生,說明已經變質。其反應原理用化學方程式表示為。③加鹽溶液:取少量樣品于試管中,向其中滴加溶液,如果產生,說明已經變質。其反應原理用化學方程式表示為。,Na2CO3,足量稀鹽酸,氣泡,酸堿中和反應優(yōu)先進行,鹽酸加入后優(yōu)先與樣品中氫氧化鈉反應,Ca(OH)2[或Ba(OH)2],白色沉淀,CaCl2(或BaCl2),白色沉淀,,1.氫氧化鈉變質的探究,(4)探究NaOH是部分變質還是全部變質設計方案:取樣品加水溶解,逐滴加入過量BaCl2或CaCl2溶液,過濾,向濾液中滴加無色酚酞溶液,若,則氫氧化鈉部分變質;若,則說明氫氧化鈉全部變質。分析:由于NaOH和變質生成的Na2CO3,其水溶液均顯,滴入酚酞都,所以不能直接加入酚酞溶液來判斷NaOH是否存在;加入過量BaCl2溶液或CaCl2溶液(呈中性,不干擾溶液的變色)后過濾,目的是,再向濾液中滴加無色酚酞溶液,觀察是否變紅,就可以判斷NaOH是否存在了。(5)除去部分變質的氫氧化鈉中的碳酸鈉:滴加適量的溶液,然后過濾,得到氫氧化鈉溶液,再蒸發(fā)溶劑,得到氫氧化鈉固體。,變紅,不變紅,堿性,變紅,將其中的Na2CO3全部除去,Ca(OH)2,,2.氫氧化鈣變質的探究,(1)氫氧化鈣變質的原因:氫氧化鈣吸收空氣中的而變質,變質的化學方程式是,變質后固體質量會(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)變質情況分析:氫氧化鈣在空氣中敞口放置一段時間后:①沒有變質,其成分為;②部分變質,其成分為;③完全變質,其成分為。,二氧化碳,增大,Ca(OH)2,Ca(OH)2、CaCO3,CaCO3,,2.氫氧化鈣變質的探究,(3)檢驗Ca(OH)2是否變質方法:取少量樣品于試管中,加入,有產生,說明Ca(OH)2已經變質。反應的化學方程式為。分析:有白色不溶物析出時不能直接判斷Ca(OH)2變質,是因為Ca(OH)2為,久置可能析出。,足量的稀鹽酸,氣泡,微溶物,,2.氫氧化鈣變質的探究,(4)探究Ca(OH)2是部分變質還是全部變質設計方案:取樣品溶于水,過濾,向濾渣中滴加足量鹽酸,若有氣泡產生,說明濾渣中含有CaCO3,Ca(OH)2已變質。①向濾液中滴加無色酚酞溶液,若,則說明Ca(OH)2部分變質;若,則說明Ca(OH)2全部變質。②向濾液中通入CO2或滴加碳酸鈉溶液;若,則說明Ca(OH)2部分變質;若,則說明Ca(OH)2全部變質。分析:向濾渣中滴加少量稀鹽酸觀察到無氣泡,不能得出沒有變質的結論,其原因是。,變紅,不變紅,濾液變渾濁,濾液不變渾濁(或無變化),Ca(OH)2為微溶物,濾渣中可能有Ca(OH)2,稀鹽酸先和氫氧化鈣反應,不能確定濾渣全是Ca(OH)2,,3.氧化鈣變質的探究,(1)變質原因:氧化鈣能與空氣中的水發(fā)生反應,生成,最終生成難溶的。(2)檢驗樣品是否變質:取樣品于試管中,滴加足量的稀鹽酸,若有生成,則樣品已經發(fā)生變質;取樣品于試管中,滴加適量蒸餾水,插入一支溫度計,若溫度計示數(shù),則樣品沒有完全變質。(3)如何除去氧化鈣中含有的碳酸鈣:除去氧化鈣中含有的碳酸鈣,采用的方法,其化學方程式為。,Ca(OH)2,CaCO3,氣泡,上升,高溫煅燒,