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知識回顧,原子,原子核,核外電子,質子,中子,（每個質子帶一個單位正電荷）,（不帶電）,（每個電子帶一個單位的負電荷）,（不顯 電性）,（帶正電）,1、原子的構成,1,,,,,,,,+11,2. 原子結構示意圖：,電子層,原子核,核電荷數(shù),各電子層上的電子數(shù),原子核帶正電,最外層電子數(shù),2 8 1,2,3、 1-20元素 氫H 氦He 鋰 Li 鈹Be 硼 B , 碳 C 氮N 氧 O 氟 F 氖Ne , 鈉Na 鎂Mg 鋁 Al 硅Si 磷 P , 硫 S 氯 Cl 氬 Ar 鉀K 鈣Ca .,我能行,3,教學目標： 通過分析 1~18號元素原子結構示意圖，認識原子結構與性質的關系 了解離子的形成，離子的表示方法，離子符號表示的意義,4,閱讀課本55頁內容，完成下列問題 1、在化學反應中，為了達到___結構,金屬元素容易____電子，這時質子數(shù)____核外電子數(shù)，使參加反應的原子帶___電；非金屬元素容易____電子，這時質子數(shù)____核外電子數(shù)，使參加反應的原子帶___電。帶電的原子叫做____。 2、帶____的原子叫陽離子，帶____的原子叫陰離子。,穩(wěn)定,失去,大于,正,得到,小于,負,離子,正電,負電,5,【思考】：下列1-18元素原子結構示意圖中，有 什么特點？,,一.元素的原子最外層的電子數(shù)目與性質的關系,6,（1）元素與最外層電子數(shù)的關系,8個（He為2個）,不易得失電子,,,7,（2）元素與最外層電子數(shù)的關系,一般少于4個,原子易失去電子,,,8,（3）元素與最外層電子數(shù)的關系,一般大于或等于4個,原子易得到電子,,,9,8個(He為2個),穩(wěn)定（不得失),＜4個,在化學反應中易失去電子,在化學反應中易得到電子,≥4個,總結：元素的性質，特別是化學性質，跟它的原 子的 關系密切。,最外層電子數(shù),10,,,Na,Na+,Cl,Cl-,,,,11,陽離子：帶正電的原子（或原子團）如：Na+、NH4+等,陰離子：帶負電的原子（或原子團）如：Cl-、OH-,二、離子,陽離子,帶電的原子或原子團。,1.離子的定義：,2.離子的分類：,離子,3.離子的形成,鈉原子（Na）,鈉離子（ Na+ ）,12,硫原子（S）,硫離子（ S2-）,陰離子,不顯電性,顯正電,顯負電,核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù),核電荷數(shù)=核內質子數(shù)核外電子數(shù),核電荷數(shù)=核內質子數(shù)核外電子數(shù),陽離子 原子 陰離子,,失去電子,,得到電子,,得到電子,,失去電子,4、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：,13,①離子的表示方法,在元素符號的右上角標出離子所帶的電荷數(shù)，數(shù)值在前，符號在后，1可以省略不寫。 如：Na＋ Mg2＋ Cl- O2-,5、離子符號,②離子符號的意義,2Mg2+,表示2個鎂離子,表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷,14,,小結： 1. 元素的性質，特別是化學性質，跟它的 原子的 最外層電子數(shù) 關系密切。 2. 離子，離子的分類，離子符號，離子結 構示意圖 3. 離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系 原子中： 核電荷數(shù) = 質子數(shù) = 核外電子數(shù) 陽離子： 核電荷數(shù) = 質子數(shù) 核外電子數(shù) 陰離子： 核電荷數(shù) = 質子數(shù) 核外電子數(shù),15,【基礎練】,Na,Mg,S,Cl,1.辨別下列哪些是原子結構示意圖，哪些是離子結構示意圖，并能夠根據(jù)結構示意圖寫出對應的符號：,原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù),離子：核電荷數(shù)≠核外電子數(shù),Na＋,Mg2＋,S2－,Cl－,16,2、在原子結構中，決定元素種類的是 。 決定元素化學性質的是 。,3、下列具有相似化學性質的元素組別 是： 。,A.,D.,C.,B.,核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）,元素原子的最外層電子數(shù),C、D,17,總結題型： 1、如何判斷原子和離子 2、如何判斷陽離子與陰離子 3、如何判斷元素性質是否相同或相似 4、離子及離子符號的意義,18,S,Na,Cl-,O2-,Ne,Na+,19,S2-,3S2-,練：2、說出下符號的意義,表示3個硫離子,,20,,3、下列符號書寫正確的是（ ） +3 +2 A、鐵離子Fe B、鎂離子Mg C、硫酸根離子SO42- D、鉀離子 K+,21,,Al3+,10,鋁離子,【能力提高】,某離子帶3個單位的正電荷，質子數(shù)為13， 該離子的核外電子數(shù)為_____，該離子的 名稱是______，符號是____，該離子的 結構示意圖是：,22,根據(jù)右邊的結構圖回答： 如果該圖表示的是原子，X值為___，該原子的符號是____。 如果該圖表示的是帶兩個單位正電荷的陽離子，X值為___，符號是____。 如果該圖表示的是帶兩個單位負電荷的陰離子，X值為___，符號是____。,10,Ne,12,Mg2+,8,O2-,,23,學完本課你應該知道 1. 元素的性質，特別是化學性質，跟它的 原子的 最外層電子數(shù) 關系密切。 2. 離子，離子的分類，離子符號，離子結 構示意圖 3. 離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系 原子中： 核電荷數(shù) = 質子數(shù) = 核外電子數(shù) 陽離子： 核電荷數(shù) = 質子數(shù) 核外電子數(shù) 陰離子： 核電荷數(shù) = 質子數(shù) 核外電子數(shù),24,二、離子的形成：,,氯化鈉的形成過程,25,,,,,,,,,,,,,,,,NaCl,,鈉在氯氣中點 燃生成氯化鈉 的形成過程：,26,1、離子：帶電的原子（或原子團）叫離子。,3、離子符號的書寫：先寫元素符號，然后將電 荷數(shù)標注在元素符號的右上角，數(shù)字在前、符號在后，“1”省略不寫。離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。,其中：帶正 電荷的原子叫做陽離子。 （如：Na+、K+、Mg2+、Al3+)。 帶負電荷的原子叫做陰離子。 （如： O2-、S2-、 F- 、Cl-)。,2、離子化合物：像氯化鈉由陰、陽離子靠靜電 作用而形成的化合物。,27,4、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：,不顯電性,顯正電,顯負電,核內質子數(shù)=核外電子數(shù),核內質子數(shù)核外電子數(shù),核內質子數(shù)核外電子數(shù),,陽離子 原子 陰離子,,,,,失去電子,得到電子,失去電子,得到電子,28,5.構成物質的粒子：原子、分子、離子,（1）由原子直接構成的物質：稀有氣體（如：He、Ne)；金屬（如：Hg、Fe）；少數(shù)固態(tài)非金屬（如：C、Si、P、S）。,（2）由分子構成的物質：大多數(shù)非金屬單質（如：H2、O2、N2）;非金屬元素與非金屬元素形成的化合物（如：H2O、CO2、HCl）。,（3）由離子構成的物質：離子化合物（如：NaCl、K2S、CuSO4）。,29,學完本課題你應該知道,1、原子核外電子是分層排布的；,2、原子結構可以用原子結構示意圖表示；,3、原子的核外電子排布，特別是最外層的電子 數(shù)目，與元素的化學性質有密切關系；,4、構成物質的粒子除原子、分子外，還有離子。 離子是由原子得失電子形成的。,30,幾種原子的質量,原子的質量如此小，無論書寫、記憶、還是使 用都極不方便。原子的質量又該怎樣衡量呢？,31,相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它相比較所得到的比，就是這種原子的相對原子質量。,二、相對原子質量,注意點： 相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。 相對原子質量的標準是一個碳12原子質量的1/12， 而不是一個碳12原子質量。 相對原子質量的單位是“1”，而不是“千克”、“克”等。 相對原子質量大的其原子的實際質量也大。,,◆符號 Ar,◆表達式,32,2.構成原子的粒子的電性和質量,一個質子和一個中子的質量約相等。,原子的質量主要集中在原子核上。,想一想,33,1,12,16,23,31,比一比，看誰查得又快又準：,(2)根據(jù)P75表4－3查出下列原子的相對原子質量：,相對原子質量≈ 質子數(shù) + 中子數(shù),你發(fā)現(xiàn)了什么？,34,表5-1 構成原子的粒子及其性質,,,,35,