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2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒(II)——原子和離子 第一課時 教學(xué)目標(biāo) 【知識與能力】 1.了解原子的概念；運用原子和分子的觀點加深對化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的理解。 2.了解原子的構(gòu)成，了解核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系以及相對原子質(zhì)量和原子組成的關(guān)系。 【過程與方法】 1.學(xué)習(xí)運用對比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁。 2.能用微粒的觀點解釋某些化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。 【情感態(tài)度價值觀】 1.激發(fā)學(xué)生對微觀世界的探究欲和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 2.對學(xué)生進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點的教育。 教學(xué)重難點 【教學(xué)重點】 1.從微觀角度來理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。 2.相對原子質(zhì)量的計算。 3.原子的構(gòu)成。 【教學(xué)難點】 相對原子質(zhì)量的概念形成。 教學(xué)過程 導(dǎo)入新課 [導(dǎo)入］上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了有關(guān)分子的知識，知道分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。分子又是由什么構(gòu)成的？這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。 新課講解 一、 原子及其特性 [設(shè)問]分子是由什么構(gòu)成的？分子能不能分割？ [講解]分子可以分成更小的微粒，這就是原子。原子是化學(xué)變化中的最小微粒，即在化學(xué)變化中，分子本身發(fā)生變化，而原子本身沒有根本變化，只是重新組合成新的分子，構(gòu)成新的物質(zhì)。例如，在電解水的實驗中，2個水分子(H2O)可以生成2個氫分子(H2)和1個氧分子(O2)，分子發(fā)生了變化，但氫原子和氧原子本身沒有變化。 原子的特性：①原子的質(zhì)量和體積都很??；②原子是不斷運動的；③原子之間有間隔。 [學(xué)生活動]讓學(xué)生閱讀課本P49內(nèi)容，在閱讀的基礎(chǔ)上討論問題。 [投影] 討論下列問題： 1.原子是由哪兩部分構(gòu)成的？ 2.原子核和核外電子都帶電，為什么整個原子不顯電性？ 3.原子核是由哪些粒子構(gòu)成的？這些粒子有什么異同？ 4.不同類原子的內(nèi)部構(gòu)成有什么不同？ ［討論并回答］學(xué)生討論結(jié)束后，找學(xué)生代表陳述討論結(jié)果，其他小組可以表明自己的不同意見。 ［圖片展示］ ［分析］ 上圖是在顯微鏡下觀察到的多原子分子的圖像。我們可以看到分子整齊地排列著，每一個分子由大小不同的原子構(gòu)成。我們能看到的最小的微粒就是原子，通過研究發(fā)現(xiàn)原子也是可以再分的。 ［掛圖］展示“原子的構(gòu)成”示意圖。 ［觀看］學(xué)生觀看掛圖，說出自己從掛圖上得到的有關(guān)信息。陳述自己得到的有關(guān)信息。 ［思考］原子的質(zhì)量怎樣計算？ ［回答］因為原子由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成，原子核又分為質(zhì)子和中子，所以原子的質(zhì)量應(yīng)等于質(zhì)子質(zhì)量、中子質(zhì)量、核外電子質(zhì)量之和。 ［講解］不同的原子所含的質(zhì)子、中子、電子數(shù)目不同，所以它們的質(zhì)量也不同，比如1個氫原子的質(zhì)量為1.674×10-27 kg，1個氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26 kg。 ［過渡］這樣小的數(shù)字，無論書寫、記憶，還是使用都極不方便，就像用噸作單位來表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣。我們選用一種跟原子質(zhì)量相近的“砝碼”來表示原子的質(zhì)量，這就是相對原子質(zhì)量。 二、相對原子質(zhì)量 ［講解］國際上以一種碳原子(C-12)的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，把其他原子的質(zhì)量跟這個標(biāo)準(zhǔn)相比較所得到的比值，叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。 相對原子質(zhì)量(Ar)= ［分析］也可以用比較形象的方法解釋。 ［展示投影］ ［分析］相對原子質(zhì)量只是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量，單位是1通常不寫。在相對原子質(zhì)量計算中，所選用的一種碳原子是C-12，是含6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27 kg。構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子，1個質(zhì)子和1個中子的質(zhì)量都約等于1個電子質(zhì)量的1 836倍，所以電子的質(zhì)量與原子的質(zhì)量相比可以忽略不計。因此相對原子質(zhì)量可以近似地表示為：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。 ［分析］其他原子的相對原子質(zhì)量是多少我們不需要再去計算，科學(xué)家已經(jīng)計算出所有元素的相對原子質(zhì)量。我國科學(xué)院院士張青蓮教授就為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻(xiàn)。 ［課堂小結(jié)］本節(jié)課我們重點學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成和相對原子質(zhì)量，認(rèn)識了原子內(nèi)部的微觀結(jié)構(gòu)?，F(xiàn)在我們知道，原子由原子核和核外電子構(gòu)成。原子核又由質(zhì)子和中子構(gòu)成；由于原子非常小，它的質(zhì)量也很小，書寫、記憶、計算都不方便，所以采用相對原子質(zhì)量來表示原子的質(zhì)量更為方便。 板書設(shè)計 2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒(II)——原子和離子 第一課時 一、原子的構(gòu)成 1.原子的結(jié)構(gòu) 原子 2.核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 二、相對原子質(zhì)量 相對原子質(zhì)量(Ar)= 相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) - 3 -