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揚州市2003—2004學年度第二學期期末調(diào)研測試試題 高　二　化　學 　　 本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共150分，考試時間120分鐘。 第Ⅰ卷（選擇題 共72分） 可能用到的相對原子質(zhì)量： H：1；O：16；Na：23；C：12 一、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每題只有一個選項符合題意） 1．我國科學家首次人工合成的蛋白質(zhì)是( ) A．淀粉酶 B．蛋白酶 C．核酸酶 D．結(jié)晶牛胰島素 2．下列化學式中，只能用來表示一種物質(zhì)的是（ ） A．C2H4Cl2 B．C5H12 C．C D．C2H5Cl 3．從石油分餾得到的固體石蠟（主要成分為烷烴），用氯氣漂白后，燃燒時會產(chǎn)生含氯元素的氣體，這是由于石蠟在漂白時與氯氣發(fā)生過 A．加成反應 B．取代反應 C．聚合反應 D．裂化反應 4．下列物質(zhì)①裂化汽油；②甘油；③天然油脂；④硬脂酸鈉；⑤福爾馬林；⑥苯酚；⑦聚氯乙烯；⑧銀氨溶液。其中屬于純凈物的是( ) A．②③⑤⑥⑦⑧ B．③⑤⑦⑧ C．②④⑥ D．②③④ 5．“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中。所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出直徑從幾納米至幾十納米的材料（1納米=10—9米），若將納米材料分散到分散劑中，所得到混合物具有的性質(zhì)是（ ） A．能全部透過半透膜 B．所得物質(zhì)一定是濁液 C．所得液體一定是無色透明溶液 D．所得液體有丁達爾效應 6．下列有機物的命名正確的是（ ） A． 2，2—二甲基丁烷. B．2，3，3—三甲基丁烷 C．2—乙基丁烷 D．3，3—二甲基丁烷 7．1g炭與適量的水蒸氣反應生成CO和氫氣，需要吸收10.9KJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是： A．C+H2O=CO+H2；△H=+131.2KJ/mol B．CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g）；△H= —131.2KJ/mol C．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H= +10.9KJ/mol D．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H= —131.2KJ/mol 8．某共價化合物分子中只含有C、N、H三種元素，且以n(C)、n(N)分別表示C、N的原子數(shù)目，則H原子數(shù)目最多是： A．2 n(C)+n(N)+2 B．2 n(C)+ 2n (N)+2 C．3n+2 D．2 n(C)+ n(N)+1 二、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分，每小題有一個或兩個選項符合題意，若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。） 9．下列物質(zhì)中，屬于天然高分子化合物的是（ ） A．淀粉　　　 B．火棉　　　 C．植物油　　　D．聚丙烯 10．氟里昂又稱氟氯烷，它有多種用途，常作為冰箱的致冷劑，但它對大氣臭氧層有破壞作用，世界衛(wèi)生組織呼吁減少它的生產(chǎn)和使用，下列物質(zhì)屬氟里昂系列的是（ ） A．F2C=CCl2 B．CF2Cl2 C．CHF=CHF D．Cl2FC—CF2Cl 11．水的沸點是100℃，硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似，但它的沸點卻很低，是―60.7℃，引起這種差異的主要原因是 ( ) A．范德華力　　B．共價鍵　　C．氫鍵　　D．相對分子質(zhì)量 12．下列關于“生活中的化學”的敘述中不正確的是 A．棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素 B．誤食重金屬鹽，立即喝牛奶或生雞蛋清進行解毒 C．植物油的主要成分是高級不飽和脂肪酸甘油脂，是廚房調(diào)味品之一 D．苯酚的稀溶液可作防腐劑和消毒劑，也是常用的食品添加劑 13．下列除雜方法中正確的一組是 A．溴苯中混有溴，加入碘化鉀溶液后用汽油萃取 B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層 C．乙烷中混有乙烯，通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶洗氣 D．苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加熱蒸餾 14．一個學生做乙醛的還原性實驗時，取1mol·L-1CuSO4溶液和0.5 mol·L-1NaOH溶液各1 mL在一支潔凈的試管內(nèi)混合后，向其中又加入的乙醛，加熱煮沸，結(jié)果無紅色沉淀出現(xiàn)。實驗失敗的原因可能是 A．未充分加熱 B．加入乙醛太少 C．加入NaOH溶液的體積不夠 D．加入CuSO4溶液的體積不夠 15．下列物質(zhì)的熔沸點高低順序中，正確的是 A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅　　 B．CBr4＞CCl4＞CF4 C．MgO＞H2O＞O2　　　　　　　　　D．鈉＞鎂＞鋁 16．在pH=1的溶液中，一定可以大量共存的離子組是 A．Cl－、AlO2－、Na+、K+　　　　　　B．SO42－、NO3－、Fe2+、Mg2+ C．Na+、Fe3+、SO42－、Cl－　　　　　 D．NH4+、Ba2+、Cl－、HCO3－ 17．某有機物結(jié)構(gòu)簡式為，有關它的說法正確的是 A．它屬于芳香烴 B．分子中最多有23個原子共面 C．分子式為C14H8Cl5 D．1 mol該物質(zhì)能與6 molH2加成 18．下列各組有機物不論以何種比例混合，只要二者物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時所消耗的氧氣的物質(zhì)的量和生成水的物質(zhì)的量分別相等的是（ ） A．甲烷和甲酸甲酯 B．乙烷和乙醇 C．苯和苯甲酸 D．乙炔和苯 揚州市2003—2004學年度第二學期期末調(diào)研測試試題 高　二　化　學 可能用到的相對原子質(zhì)量： H：1；O：16；Na：23；C：12 第I卷答題欄 一．二選擇題（１～8小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題4分，共32分；9～１８小題，每小題有一個或兩個選項符合題意，若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 題號 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C 第II卷（非選擇題 共78分） 三、（本題包括2小題，共20分） 19．(9分)右圖是某學生設計的制取乙酸乙酯的實驗裝置圖，該學生并進行了以下主要實驗操作：①在甲試管中加入適量乙醇，濃硫酸和冰醋酸；②小心均勻加熱3min~5min。 （1）該學生所設計的圖及所進行的實驗操作中，錯誤的是__________（填下列選項的標號） A．乙試管中的導管插入溶液中 B．乙試管中盛飽和Na2CO3溶液 C．先加濃硫酸后加乙醇、冰醋酸 D．甲試管中導管太短 E．乙試管中盛飽和碳酸氫鈉溶液 （2）甲試管中可放入干燥的碎瓷片，其作用是 。 （3）需小心均勻加熱的原因是________________________________________。 （4）從反應后的混合物中提取乙酸乙酯，宜采用的簡便方法是__________（填下列選項的標號） A．蒸餾 B．滲析 C．分液 D．過濾 E．結(jié)晶 （5）在裝置中，球形干燥管主要起到兩個作用：a ，b _____ ___ _____。 20．(11分)氯化鈉晶體易溶于水，不溶于苯或四氯化碳。右圖中直線交點處的圓圈為氯化鈉晶體中Na+ 離子或Cl-離子所處的位置。 （1）請將其中代表Na+離子的圓圈涂黑（不必考慮體積大?。酝瓿蒒aCl晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。 （2）晶體中，在每個Na+離子的周圍與它最接近的且距離相等的Na+離子共有 個。 （3）晶體中每一個重復的結(jié)構(gòu)單元叫晶胞。在氯化鈉晶胞中正六面體的頂點上、面上、棱上的Na+離子或Cl-離子為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有。一個晶胞中，Cl-離子的個數(shù)等于 ， Na+離子的個數(shù)等于 。 （4）利用X射線可測得氯化鈉晶體中靠得最近的Na+離子與Cl-離子之間的距離為d，借助這一數(shù)據(jù)，某化學實驗小組設計了一個測定阿伏加德羅常數(shù)的方案，該方案的關鍵是要測定氯化鈉晶體的密度。 ①若實驗室現(xiàn)有天平、酸式滴定管（25mL）、容量瓶（25mL）等儀器，請你設計一個測定氯化鈉晶體密度的實驗方案（氯化鈉晶體已研細，其它試劑自選）。 ②經(jīng)測定氯化鈉晶體的密度為ρ摩爾質(zhì)量為M，試寫出計算阿伏加德羅常數(shù)的公式（式中物理量都用字母表示） 。 四、（本題包括4小題，共40分） 21．(10分)幾年來，有些不法商販因在食品中填加了“吊白塊”以達到漂白增色、防腐、增加米面制品的韌性及口感的目的受到了國家質(zhì)檢總局的嚴肅查處。“吊白塊”化學名稱為甲醛次硫酸氫鈉，是由甲醛和次硫酸氫鈉（可表示成Na+[OSOH-]）反應制得： 回答下列問題： （1）“吊白塊” （填“易”、“難”）溶于水。 （2）甲醛能使 變性凝固，所以可用其濃溶液保存動物標本和尸體。 （3）甲醛是非常重要的合成原料。純凈的甲醛在催化劑的作用下，生成聚甲醛—— 一種優(yōu)良的工程塑料，聚甲醛的結(jié)構(gòu)簡式為 ；俄國化學家布特列洛夫在1861年首次發(fā)現(xiàn)在弱堿作用下，6個甲醛分子加合得到己糖，則此己糖的分子式為 。 （4）已知：C + H2O某混合氣體M ， +某混合氣體M AB 其中A可還原新制的Cu(OH)2懸濁液亦可與乙酸發(fā)生酯化反應；B的相對分子質(zhì)量是的整數(shù)倍，自然界中常以鹽的形式存在于多種植物的細胞膜中，B可洗除衣物上的鐵銹漬。則： ①A的同分異構(gòu)體有（填結(jié)構(gòu)簡式） 、 。 ②A催化加氫的化學方程式 。 ③B可被酸性KMnO4 溶液氧化，在方框中填上B的結(jié)構(gòu)簡式并配平離子方程式。 + MnO4- + H+ — CO2↑+ Mn2+ + H2O 22．(10分)已知CH3CH2CH2NO2性質(zhì)穩(wěn)定，它既不與NaOH反應，又不與鹽酸反應。下圖是某有機物的球棍模型，請根據(jù)模型寫出此有機物的分子式 ，它的結(jié)構(gòu)簡式是 。 它的同分異構(gòu)體有多種，其中A和B分子中均含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有兩個鄰位取代基，取代基所含的原子數(shù)相差1個。 （1）A既能與強酸反應，又能與強堿反應，則A的結(jié)構(gòu)簡式為 （任寫其中一種）； （2）B既不溶于強酸，又不溶于強堿，則B的結(jié)構(gòu)簡式為 （任寫其中一種）。 （3）若C是B的同分異構(gòu)體，它可以看作是芳香烴經(jīng)一硝化后的唯一產(chǎn)物（硝基連在苯環(huán)上）。則C的結(jié)構(gòu)簡式為 。 23．(9分)酯和醇反應生成新的酯和新的醇的反應稱為酯交換反應： 工業(yè)上生產(chǎn)的“的確良”是以甲醇、乙二醇和對苯二甲酸（）為原料生產(chǎn)的。具體合成途徑如下： 完成下列填空： （1）反應（Ⅰ）的化學方程式為 。 （2）反應（Ⅱ）的類型是 （填加聚或縮聚）。 （3）反應（Ⅱ）中為何要及時蒸出甲醇？ 。 （4）合成時，若消耗的乙二醇的物質(zhì)的量比對苯二甲酸多千分之五，上述聚合物中的鏈節(jié)數(shù)n＝ 。 24．(11分)有機物參加的反應往往比較復雜，常有副反應發(fā)生；如下圖中乙烯跟溴水反應既可生成A．同時又可生成B和C2H5Br。 回答下列問題： (1)環(huán)氧乙烷（）的結(jié)構(gòu)可簡寫為則E的分子式是　　　　　　　。 (2)B的結(jié)構(gòu)簡式是 　　 ；I的結(jié)構(gòu)簡式是　　　　　　　　　。 (3)寫出G轉(zhuǎn)化為H的化學方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (4)化合物A～I中，易發(fā)生加成反應的物質(zhì)是 (填字母)。 五、計算題：（本題包括2小題，共18分） 25．(8分)某飽和一元羧酸和飽和一元醇所生成的酯1.76g與30mL 1mol/L的NaOH溶液在加熱下反應，待反應完全后，測得生成飽和一元醇0.92g，反應后的混合物中剩余的NaOH需用40mL 0.25mol/L鹽酸才能剛好中和。求這種酯的結(jié)構(gòu)簡式及名稱。 26. (10分)乙烯和乙烷的混合氣體共amol, 與bmol的氧氣共存于一密閉容器中, 點燃后充分反應, 乙烯和乙烷全部消耗完, 得到CO和CO2的混合氣體和45g的水, 求: (1)當a=1時, 乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比為多少? (2)當a=1時, 且反應后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應前氧氣的時, 求b的值和此時生成CO和CO2的物質(zhì)的量的比值. (3)a的取值范圍是多少? 揚州市2003—2004學年度第二學期期末調(diào)研測試試題 高二化學答案及評分標準 第Ⅰ卷（選擇題 共72分） 一．二選擇題（１～8小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題4分，共32分；9～１８小題，每小題有一個或兩個選項符合題意，若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D B B C D A B A 題號 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A BD C AD BD C BC C BD AC 第II卷（非選擇題 共78分） 三、（本題包括2小題，共20分） 19．(9分) （1）C、E 每個1分，計2分；錯選1個扣1分，扣完2分為止 （2）防止暴沸 2分 （3）防止乙醇、乙酸揮發(fā) 2分 （4）C 1分 （5）冷凝、防止倒吸 各1分 20．(11分) （1） 2分 或 （2）12 2分 （3）4；4 各1分 （4）①用天平精確稱量適量的NaCl晶體，并裝入容量瓶中；向酸式滴定管中加入有機溶劑苯或四氯化碳，調(diào)整液面至零刻度；通過滴定管向容量瓶中加入苯或四氯化碳，并適當搖動容量瓶，當液面接近刻度線時，小心滴入苯或四氯化碳至凹液面與刻度線水平；讀取所滴加液體的體積數(shù)據(jù)，計算氯化鈉晶體的密度。 3分 ②NA=M/（2d3ρ）mol-1 2分 四、（本題包括4小題，共40分） 21．（10分） （1）易 1分 （2）蛋白質(zhì) 1分 （3）—[—CH2—O—]n— ；C6H12O6 各1分 （4）①CH3COOH；HCOOCH3 各1分 ② 2分 ③ 2分 22.(10分) C9H11NO2； 各2分 （1） 2分 （2） 2分 （3） 2分 23（9分） （1） 2分 （2）宿聚 2分 （3）提高反應物的轉(zhuǎn)化率 2分 （4）200 3分 24．（11分） （1）、C8H16O4 2分（2）、HO－CH2－CH2－Br 2分 2分 （3）、nHOOC－CH2OH→+ nH2O 3分 （4）、D 2分 五、計算題：（本題包括2小題，共18分） 25．（8分） n（酯）= n（酸）= 0.03L×1mol/L-0.04L×0.25mol/L==O.O2mol 2分 M（酯）== 1.76g/0.02mol=88g/mol M（醇）== 0.92g/0.02mol=46g/mol 由此推出為乙醇 M（酸）== 88g/mol+18g/moL-46g/mol==60g/mol 由此推出為乙酸 3分 所以該酯為:CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯 3分 26．（10分） （1）由H守恒可得乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比為1：1 2分 （2）由C守恒可得b=1mol×2/（2/3）=3mol 2分 n（CO）+ n（CO2）== 2mol （C守恒） n（CO）+2 n（CO2）+ n（H2O）==== 3mol×2 （O守恒） n（CO）==0.5mol n（CO）: n（CO2）== 1:3 4分 n（CO2）=1.5 mol （3）由極端假設可得取值范圍為5/6〈a〈5〈5/4 2分