《高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 專(zhuān)題3 兩類(lèi)重要的反應(yīng)課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 專(zhuān)題3 兩類(lèi)重要的反應(yīng)課件.ppt（48頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,,,專(zhuān)題三 兩類(lèi)重要的反應(yīng),高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí),,,考 點(diǎn),,,考點(diǎn)一 抓特征、析本質(zhì)，理清氧化還原 反應(yīng)的 基本概念,考點(diǎn)二 靈活運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律,考點(diǎn)三 離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷,,考點(diǎn)四 離子共存與離子推斷,,,,最 新 考 綱,,1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)，掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。 2.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。 3.能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。,,,,真題回放,,,名師支招,,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),,,,1．(2015·高考四川卷)下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是 ( ) A.明礬作凈水劑 B．甘油作護(hù)膚保濕劑 C．漂粉精作消毒劑 D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑,解析,答案,D,A.明礬中的Al3＋發(fā)生水解生成膠體，膠體的表面積較大，能吸附水中的雜質(zhì)，所以能起到凈水的作用，與氧化還原無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.甘油為丙三醇，屬于多羥基化合物，具有吸濕性，因此可作護(hù)膚保濕劑，與氧化還原無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.漂粉精能作消毒劑是因?yàn)樗苌蒆ClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，并不是起還原作用，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，防止食品被氧化，起還原作用，故D項(xiàng)正確。,,,,,,解析,答案,,真題回放,,,名師支招,,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),B,,,,,,,解析,答案,,真題回放,,,名師支招,,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),B,,,,真題回放,,,名師支招,,,,,,1．理解不清氧化還原反應(yīng)理論中四對(duì)既對(duì)立又統(tǒng)一的概念，不能準(zhǔn)確判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 2．不能將常見(jiàn)的氧化劑、還原劑用于解決生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問(wèn)題，如K2FeO4新型自來(lái)水處理劑的反應(yīng)原理。 3．不能根據(jù)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)規(guī)律準(zhǔn)確分析氧化還原反應(yīng)，如由已知反應(yīng)物、產(chǎn)物進(jìn)行合理推理，由已知反應(yīng)判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱。 4．守恒理念的缺少或疏漏，如不能抓住電子守恒進(jìn)行配平氧化還原反應(yīng)方程式。,,,,真題回放,,,名師支招,,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),,,,,,,,,,考點(diǎn)一 抓特征、析本質(zhì)，理清氧化還原反應(yīng)的基本概念,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),,,,,,,,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)一 抓特征、析本質(zhì)，理清氧化還原反應(yīng)的基本概念,,,,,,,,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)一 高考題中有關(guān)概念的判斷,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)一 抓特征、析本質(zhì)，理清氧化還原反應(yīng)的基本概念,×,√,×,×,×,,,,,,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)一 高考題中有關(guān)概念的判斷,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)一 抓特征、析本質(zhì)，理清氧化還原反應(yīng)的基本概念,×,×,√,×,×,×,,,,,,2．(2016·衡水中學(xué)質(zhì)檢)已知NH4CuSO3與足量的10 mol/L硫酸液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成 ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。 據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是( ) A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．刺激性氣味的氣體是氨氣 D．1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 抓實(shí)質(zhì)，辨析概念,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)一 抓特征、析本質(zhì)，理清氧化還原反應(yīng)的基本概念,解析,答案,D,A項(xiàng)，硫酸起酸性作用，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫元素沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，刺激性氣味的氣體是二氧化硫，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，銅元素發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，正確。,,,,,,3．(2013·高考上海卷改編)汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則下列判斷正確的是( ) A．生成40.0 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) B．有0.250 mol KNO3被氧化 C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol D．被還原的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 抓實(shí)質(zhì)，辨析概念,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)一 抓特征、析本質(zhì)，理清氧化還原反應(yīng)的基本概念,解析,答案,C,根據(jù)化學(xué)方程式可知，每當(dāng)生成16 mol N2時(shí)，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14 mol。轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10 mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30 mol，有2 mol KNO3被還原，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則生成2 mol N2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol，因此，C正確。,,,,,,理解概念抓實(shí)質(zhì)，解題應(yīng)用靠特征，即從氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)電子轉(zhuǎn)移去分析理解有關(guān)的概念，而在實(shí)際解題過(guò)程中，應(yīng)從分析元素化合價(jià)有無(wú)變化這一氧化還原反應(yīng)的特征入手。具體方法是找變價(jià)、判類(lèi)型、分升降、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價(jià)的變化情況。,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 抓實(shí)質(zhì)，辨析概念,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)一 抓特征、析本質(zhì)，理清氧化還原反應(yīng)的基本概念,,,,,,,1．性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律 物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于元素得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)，可從“熱冷”(溫度)、“濃稀”(濃度)、“易難”(反應(yīng)條件、劇烈程度)，以及金屬活動(dòng)性順序表、元素在周期表中的位置、原電池原理、電解池中離子的放電順序等角度判斷；還要學(xué)會(huì)從化學(xué)反應(yīng)方向的角度判斷“劑物”(同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性)。,,考點(diǎn)二 靈活運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),,,,,,2．反應(yīng)先后規(guī)律 在溶液中，如果存在多種氧化劑(或還原劑)，當(dāng)向溶液中加入另一還原劑(或氧化劑)時(shí)，會(huì)先與最強(qiáng)的氧化劑(或還原劑)反應(yīng)。①最強(qiáng)的氧化劑與最強(qiáng)的還原劑最先發(fā)生反應(yīng)。②先強(qiáng)后弱：如過(guò)量的Fe加入同濃度的Fe3＋、Cu2＋混合液中，由于氧化能力Fe3＋Cu2＋，故Fe先與Fe3＋反應(yīng)。,,考點(diǎn)二 靈活運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),,,,,,3．價(jià)態(tài)歸中規(guī)律 即同種元素不同價(jià)態(tài)之間的反應(yīng)，高價(jià)態(tài)的元素化合價(jià)降低，低價(jià)態(tài)的元素化合價(jià)升高，但升高與降低的化合價(jià)不能交叉。 如：KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，氧化劑KClO3，還原劑HCl，氧化產(chǎn)物Cl2，還原產(chǎn)物Cl2。,,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)二 靈活運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律,,,,,,,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)二 靈活運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律,,,,,,5．電子守恒規(guī)律 對(duì)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，關(guān)鍵是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——得失電子守恒，列出守恒關(guān)系求解，即n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值。,,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)二 靈活運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律,,,,,,1．R、X、Y和Z是四種元素，其常見(jiàn)化合價(jià)均為＋2，且X2＋與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。這四種元素的離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱順序正確的是( ) A．R2＋X2＋Z2＋Y2＋ B．X2＋R2＋Y2＋Z2＋ C．Y2＋Z2＋R2＋X2＋ D．Z2＋X2＋R2＋Y2＋,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)一 性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)二 靈活運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律,解析,答案,A,據(jù)X2＋＋Z===X＋Z2＋知氧化性：X2＋Z2＋，據(jù)Y＋Z2＋===Y2＋＋Z知氧化性：Z2＋Y2＋，由X2＋與單質(zhì)R不反應(yīng)推知氧化性：R2＋X2＋。,,,,,,2．已知氧化性Br2＞Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe2＋＋bBr－＋cCl2===dFe3＋＋eBr2＋fCl－ 下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是( ) A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2 C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 2 1 4,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)一 性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)二 靈活運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律,解析,答案,B,根據(jù)題意知，氧化性Br2＞Fe3＋，通入一定量的Cl2時(shí)，Cl2先氧化Fe2＋，然后才氧化Br－，當(dāng)n(Cl2)∶n(FeBr2)≤1/2時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，C正確；當(dāng)n(Cl2)∶n(FeBr2)≥3/2時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，A正確；當(dāng)1/2＜n(Cl2)/n(FeBr2)＜3/2時(shí)，F(xiàn)e2＋全部被氧化，Br－部分被氧化，當(dāng)n(FeBr2)＝n(Cl2)時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，D正確。,,,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,集訓(xùn)二 守恒規(guī)律的靈活應(yīng)用,,,,3．白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示： 11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4 60 mol CuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是________。,答案,3 mol,考點(diǎn)二 靈活運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律,,解析,,,,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),,,,4．(2014·高考上海卷，28)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成了S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 __________________________________________________________。,答案,3H2SO4＋5H2S＋2KMnO4===5S↓＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O,考點(diǎn)二 靈活運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律,集訓(xùn)二 守恒規(guī)律的靈活應(yīng)用,,,,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),,,,答案,1 3 1 3 H2,考點(diǎn)二 靈活運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律,集訓(xùn)二 守恒規(guī)律的靈活應(yīng)用,,,,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),,,,氧化還原反應(yīng)配平與計(jì)算的方法 1．常見(jiàn)的配平方法——化合價(jià)升降相等 (1)補(bǔ)加法：適用于部分被氧化或被還原的物質(zhì)反應(yīng)。 (2)倒配法：適用于氧化劑和還原劑是一種物質(zhì)的反應(yīng)。 (3)電荷守恒法：適用于離子方程式配平。 2．電子守恒法計(jì)算的三步驟 (1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。 (2)找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中微粒的個(gè)數(shù))。 (3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。 n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))。,考點(diǎn)二 靈活運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律,集訓(xùn)二 守恒規(guī)律的靈活應(yīng)用,,,,,,,離子方程式正誤判斷要抓住四個(gè)“兩”,,考點(diǎn)三 離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),,,,,,,,考點(diǎn)三 離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),,,,,,,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)一 定性類(lèi)離子方程式,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)三 離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷,√,×,×,×,,,,,,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)一 定性類(lèi)離子方程式,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)三 離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷,×,×,×,√,,,,,,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)一 定性類(lèi)離子方程式,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)三 離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷,√,×,×,√,,,,,,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 與“量”有關(guān)的離子方程式,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)三 離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷,×,×,√,√,,,,,,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 與“量”有關(guān)的離子方程式,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)三 離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷,×,×,×,√,,,,,,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 與“量”有關(guān)的離子方程式,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)三 離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷,√,√,×,,,,,,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 與“量”有關(guān)的離子方程式,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)三 離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷,×,√,,,,,,1．常規(guī)“陷阱”設(shè)置 (1)原理錯(cuò)誤；(2)拆寫(xiě)錯(cuò)誤；(3)配平錯(cuò)誤；(4)符號(hào)運(yùn)用錯(cuò)誤。,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 與“量”有關(guān)的離子方程式,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)三 離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷,,,,,,,,考點(diǎn)四 離子共存與離子推斷,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),,,,,,,考點(diǎn)四 離子共存與離子推斷,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),,,,,,,考點(diǎn)四 離子共存與離子推斷,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),,,,,,,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)四 離子共存與離子推斷,,,,,,,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)一 離子共存的判斷,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)四 離子共存與離子推斷,解析,答案,C,,,,,,,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)一 離子共存的判斷,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)四 離子共存與離子推斷,解析,答案,C,,,,,,,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)一 離子共存的判斷,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)四 離子共存與離子推斷,解析,答案,C,,,,,,,判斷離子共存的“五大注意” 1．注意判斷離子共存的情況：“能”、“不能”，“一定”、“可能”、“一定不能”。 2．注意題干中提示的溶液酸堿性：酸性溶液應(yīng)考慮H＋的存在，堿性溶液應(yīng)考慮OH－的存在。 3．注意題干中提示的溶液顏色：溶液無(wú)色時(shí)，有色離子不能存在。,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)一 離子共存的判斷,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)四 離子共存與離子推斷,,,,,,,4．注意題干中提示的水的電離程度：當(dāng)由水電離出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7mol·L－1時(shí)，水的電離受到抑制，溶液可能為酸性溶液或堿性溶液；當(dāng)由水電離出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7mol·L－1時(shí)，水的電離受到促進(jìn)，溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液。 5．注意正確理解“透明溶液”，不能認(rèn)為“有色”就不透明。如NaCl溶液、KOH溶液為無(wú)色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液。,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)一 離子共存的判斷,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)四 離子共存與離子推斷,,,,,,,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 離子的推斷,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)四 離子共存與離子推斷,解析,答案,B,,,,,,,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 離子的推斷,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)四 離子共存與離子推斷,,,,,,下列結(jié)論正確的是( ) A．肯定含有的離子是①④⑤ B．肯定沒(méi)有的離子是②⑥ C．不能確定的離子是① D．不能確定的離子是③⑤,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 離子的推斷,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)四 離子共存與離子推斷,解析,答案,A,,,,,,,堅(jiān)持“四項(xiàng)”基本原則，突破離子推斷問(wèn)題 1．肯定性原則：結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出肯定存在或肯定不存在的物質(zhì)或離子。 2．互斥性原則：在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在。 3．進(jìn)出性原則：注意實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。 4．電中性原則：溶液中既要有陽(yáng)離子，也要有陰離子。,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 離子的推斷,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)四 離子共存與離子推斷,,