高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 專題6 化學(xué)平衡課件.ppt
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,,,專題六 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡,高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí),,,考 點,,,考點一 化學(xué)反應(yīng)速率的多角度剖析,考點二 化學(xué)平衡狀態(tài)的正確認識,考點三 “久考不衰”的速率、平衡圖像,,考點四 化學(xué)平衡常數(shù)及平衡體系中的計算,,,,最 新 考 綱,,1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響。 2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。 3.了解化學(xué)平衡建立的過程。理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學(xué)平衡的影響,認識其一般規(guī)律。 4.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義,能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡單的計算。 5.了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。,,,,真題回放,,,名師支招,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,,,(2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K表達式為________;圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為________(填曲線標記字母),其判斷理由是_________________________________________。 (3)合成氣組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時,體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而________(填“增大”或“減小”),其原因是_________________;圖2中的壓強由大到小為________,其判斷理由是____________。,解析,答案,,真題回放,,,名師支招,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,圖片顯/隱,,,,,,,,解析,答案,,真題回放,,,名師支招,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,(3)減小 升高溫度時,反應(yīng)①為放熱反應(yīng),平衡向左移動,使得體系中CO的量增大;反應(yīng)③為吸熱反應(yīng),平衡向右移動,又使產(chǎn)生CO的量增大;總結(jié)果,隨溫度升高,使CO的轉(zhuǎn)化率降低 p3p2p1 相同溫度下,由于反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率;而反應(yīng)③為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),產(chǎn)生CO的量不受壓強影響。故增大壓強時,有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高,(3)由圖2可知,壓強一定時,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而減小,其原因是反應(yīng)①為放熱反應(yīng),溫度升高,平衡逆向移動,反應(yīng)③為吸熱反應(yīng),溫度升高,平衡正向移動,又使產(chǎn)生CO的量增大,而總結(jié)果是隨溫度升高,CO的轉(zhuǎn)化率減小。 反應(yīng)①的正反應(yīng)為氣體總分子數(shù)減小的反應(yīng),溫度一定時,增大壓強,平衡正向移動,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大,而反應(yīng)③為氣體總分子數(shù)不變的反應(yīng),產(chǎn)生CO的量不受壓強的影響,因此增大壓強時,CO的轉(zhuǎn)化率提高,故壓強p1、p2、p3的關(guān)系為p1p2p3。,,,,真題回放,,,名師支招,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,真題回放,,,名師支招,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時,反應(yīng)重新達到平衡,相應(yīng)的點分別為________。(填字母),解析,答案,,,,,,,真題回放,,,名師支招,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,1.在計算反應(yīng)速率時,容易忽略體積,記錄ν時,容易漏寫單位或書寫不規(guī)范。 2.在用控制變量法研究影響化學(xué)反應(yīng)速率時,不知控制哪個變量。 3.混淆化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素,如催化劑的影響。 4.不會建模、拆模法分析化學(xué)平衡移動與轉(zhuǎn)化率的變化。 5.不會識圖繪圖,借圖分析,不能從圖中提取關(guān)鍵信息。 6.不會將平衡移動原理應(yīng)用到工業(yè)生產(chǎn)和化工流程中,知識遷移能力弱。 7.在高考中,這一部分涉及的計算比較多,表現(xiàn)出學(xué)生計算能力較差。,,,,,,1.化學(xué)反應(yīng)速率的應(yīng)用規(guī)律 (1)化學(xué)反應(yīng)速率是指某一段時間內(nèi)的平均速率,而不是瞬時速率。 (2)表示化學(xué)反應(yīng)速率時要指明具體物質(zhì),比較同一反應(yīng)不同條件下的反應(yīng)速率時,一般采用“歸一”法:①換算成同一種物質(zhì),一般換算成化學(xué)計量數(shù)小的物質(zhì);②把各物質(zhì)的單位進行統(tǒng)一。,,考點一 化學(xué)反應(yīng)速率的多角度剖析,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,考點一 化學(xué)反應(yīng)速率的多角度剖析,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,3.純液體、固體對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 在化學(xué)反應(yīng)中,純液體和固態(tài)物質(zhì)的濃度為常數(shù),故不能用固態(tài)物質(zhì)的濃度變化來表示反應(yīng)速率,但是固態(tài)反應(yīng)物顆粒的大小是影響反應(yīng)速率的條件之一,如煤粉由于表面積大,燃燒就比煤塊快得多。,,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,考點一 化學(xué)反應(yīng)速率的多角度剖析,,,,,,4.外界條件對可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的影響方向是一致的,但影響程度不一定相同。 (1)當(dāng)增大反應(yīng)物濃度時,v正增大,v逆瞬間不變,隨后也增大; (2)增大壓強,氣體分子數(shù)減小方向的反應(yīng)速率變化程度大; (3)對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),改變壓強可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率; (4)升高溫度,v正和v逆都增大,但吸熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率增大的程度大; (5)使用催化劑,能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。,,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,考點一 化學(xué)反應(yīng)速率的多角度剖析,,,,,,,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,考點一 化學(xué)反應(yīng)速率的多角度剖析,,,,,,,1.Ⅰ.一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示: (1)從反應(yīng)開始到10 s時,用Z表示的反應(yīng)速率為_______________。 (2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。 Ⅱ.反應(yīng)A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為 ①v(A)=0.45 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1 則反應(yīng)速率從大到小的順序為________。,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓(xùn)一 化學(xué)反應(yīng)速率的多角度運用,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點一 化學(xué)反應(yīng)速率的多角度剖析,答案,,,,,,,,通過數(shù)據(jù)比較反應(yīng)速率大小的方法——“一看二轉(zhuǎn)三比較” 第一步:看單位是否統(tǒng)一; 第二步:將不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成用同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率; 第三步:比較數(shù)值確定大小。,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓(xùn)一 化學(xué)反應(yīng)速率的多角度運用,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點一 化學(xué)反應(yīng)速率的多角度剖析,,,,,,,2.25 ℃時,在體積為2 L的密閉容器中,氣態(tài)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時間t的化如圖1所示,已知達到平衡后,降低溫度,A的轉(zhuǎn)化率將增大。 (1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。 (2)如圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系圖,則t3時刻、t5時刻、t6時刻,分別改變的條件分別是________、________、________。,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓(xùn)二 速率影響因素的多方面探討,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點一 化學(xué)反應(yīng)速率的多角度剖析,解析,答案,圖片顯/隱,,根據(jù)降溫,A的轉(zhuǎn)化率增大,說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。,(1)A(g)+2B(g)2C(g) ΔH0 (2)升高溫度 使用催化劑 減小壓強,,,,,,3.下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物),在反應(yīng)剛開始時,放出H2的速率最快的是( ),,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓(xùn)二 速率影響因素的多方面探討,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點一 化學(xué)反應(yīng)速率的多角度剖析,解析,答案,D,內(nèi)因(物質(zhì)本身性質(zhì))是決定反應(yīng)速率的主要因素,故Mg與酸的反應(yīng)速率比鐵與酸的反應(yīng)速率快,故C錯誤;Mg與硝酸反應(yīng)時不產(chǎn)生H2,故A錯誤;鎂與同濃度的硫酸和鹽酸反應(yīng),硫酸溶液中氫離子濃度大,故B錯誤,D正確。,,,,,,1.化學(xué)平衡狀態(tài)的標志 (1)速率標志 ①同一物質(zhì)在同一時間內(nèi)生成速率與消耗速率相等。 ②不同物質(zhì)在相同時間內(nèi)代表反應(yīng)方向相反時的化學(xué)反應(yīng)速率比等于化學(xué)計量數(shù)之比。,,考點二 化學(xué)平衡狀態(tài)的正確認識,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,(2)物質(zhì)的數(shù)量標志 ①平衡體系中各物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、百分含量等保持不變。 ②反應(yīng)物消耗量達到最大值或生成物生成量達到最大值(常用于圖像分析中)。 ③不同物質(zhì)在相同時間內(nèi)代表反應(yīng)方向相反的量(如物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體體積)的變化值之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。 (3)特殊的標志 ①對反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不同的可逆反應(yīng)來說,當(dāng)體系的總物質(zhì)的量、總壓(恒溫恒容時)、平均相對分子質(zhì)量不變。 ②有色體系的顏色保持不變。 (4)依Qc與K關(guān)系判斷:若Qc=K,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。,,考點二 化學(xué)平衡狀態(tài)的正確認識,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,2.平衡移動方向的判斷 (1)依據(jù)勒夏特列原理判斷。 (2)根據(jù)圖像中正逆反應(yīng)速率相對大小判斷:若v正v逆,則平衡向正反應(yīng)方向移動;反之向逆反應(yīng)方向移動。 (3)依據(jù)濃度商(Qc)規(guī)則判斷:若某溫度下QcK,反應(yīng)逆向進行。,,考點二 化學(xué)平衡狀態(tài)的正確認識,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,考點二 化學(xué)平衡狀態(tài)的正確認識,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,(2)百分含量:由于達到新平衡時體系內(nèi)物質(zhì)的總量增加,從此角度上看,各物質(zhì)的百分含量應(yīng)該均降低,但由于人為地加入了一定的A,從此角度上看A的百分含量增大。,,考點二 化學(xué)平衡狀態(tài)的正確認識,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓(xùn)一 化學(xué)平衡狀態(tài)的判定,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點二 化學(xué)平衡狀態(tài)的正確認識,解析,答案,A,A.由于該反應(yīng)是個反應(yīng)前后氣體體積相等的可逆反應(yīng),所以無論反應(yīng)是否達到平衡,混合氣體的壓強都不會發(fā)生變化,因此不能作為判斷平衡的依據(jù),正確。B.由于反應(yīng)有固體物質(zhì)參加,若反應(yīng)未達到平衡,反應(yīng)正向進行混合氣體的質(zhì)量增大,氣體的密度增大;若反應(yīng)逆向進行,則氣體物質(zhì)的質(zhì)量減小,氣體的密度減小。只有反應(yīng)達到平衡時,氣體的質(zhì)量和密度才保持不變,因此可以作為反應(yīng)達到平衡的標志,錯誤。C.若反應(yīng)未達到平衡,B的物質(zhì)的量就會發(fā)生變化,B的濃度也會發(fā)生改變。因此可以作為判斷平衡的標志,錯誤。D.由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,若反應(yīng)達到平衡,混合氣體的質(zhì)量就不變,氣體的平均相對分子質(zhì)量也不變;若反應(yīng)未達到平衡,氣體的質(zhì)量就要發(fā)生變化,氣體的摩爾質(zhì)量或混合氣體的平均相對分子質(zhì)量就要發(fā)生變化。因此可以作為判斷反應(yīng)達到平衡的標志,錯誤。,,,,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓(xùn)一 化學(xué)平衡狀態(tài)的判定,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點二 化學(xué)平衡狀態(tài)的正確認識,解析,答案,B,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化,可由此進行判斷。①根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,混合氣體的總質(zhì)量不變,容器的體積不變,所以密度始終不變,所以不能根據(jù)密度判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),故錯誤;②當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化,所以能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故正確;③該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體體積改變,當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,所以壓強不再變化,所以能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故正確;④當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,單位時間內(nèi)生成2n mol Z,應(yīng)同時生成2n mol Y。而不管反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),單位時間內(nèi)生成2n mol Z,同時都會消耗2n mol Y,不能做為達到平衡狀態(tài)的標志,錯誤;故選B。,,,,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點二 化學(xué)平衡狀態(tài)的正確認識,解析,答案,B,集訓(xùn)一 化學(xué)平衡狀態(tài)的判定,①NO、O2都是生成物,所以反應(yīng)的任何階段都有單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO,不能作為達到平衡狀態(tài)的標志,錯誤;②NO2、O2分別是反應(yīng)物、生成物,單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2,說明正逆反應(yīng)速率相等,正確;③可逆反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化即反應(yīng)速率始終等于化學(xué)計量數(shù)的比值,不能作為達到平衡狀態(tài)的標志,錯誤;④在體積不變的密閉容器中,隨著反應(yīng)的進行,氣體的顏色一直變化,達平衡時不再變化,正確;⑤容器體積不變,氣體質(zhì)量不變,所以氣體的密度始終不變,不能作為達到平衡狀態(tài)的標志,錯誤,答案選B。,,,,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點二 化學(xué)平衡狀態(tài)的正確認識,集訓(xùn)一 化學(xué)平衡狀態(tài)的判定,,,,,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點二 化學(xué)平衡狀態(tài)的正確認識,集訓(xùn)二 平衡移動結(jié)果的判定,,,,,,,,下列說法正確的是( ) A.mn B.Q0 C.溫度不變,壓強增大,Y的質(zhì)量分數(shù)減少 D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點二 化學(xué)平衡狀態(tài)的正確認識,解析,答案,C,溫度不變時(假設(shè)100℃條件下),體積是1 L時,Y的物質(zhì)的量為1 mol,體積為2 L時,Y的物質(zhì)的量為0.75 mol·L-1×2 L=1.5 mol,體積為4 L時,Y的物質(zhì)的量為0.53 mol·L-1×4 L=2.12 mol,說明體積越小,壓強越大,Y的物質(zhì)的量越小,Y的質(zhì)量分數(shù)越小,平衡向生成X的方向進行,m0,B、D項錯誤。,集訓(xùn)二 平衡移動結(jié)果的判定,,,,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點二 化學(xué)平衡狀態(tài)的正確認識,答案,集訓(xùn)二 平衡移動結(jié)果的判定,(1)增大 減小 (2)增大 增大 減小 減小 增大 不變 不變 不變 不變 不變 減小 減小 增大 增大 減小,,,,,,6.在相同條件下(T=500K),相同體積的甲乙兩容器,甲中充入1 g SO2和1 g O2,乙中充入2 g SO2和2 g O2,下列敘述中不正確的是( ) A.反應(yīng)速率:乙甲 B.平衡混合物中SO2的體積分數(shù):乙甲 C.SO2的轉(zhuǎn)化率:乙甲 D.平衡時O2的濃度:乙甲,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點二 化學(xué)平衡狀態(tài)的正確認識,解析,答案,B,在相同條件下(T=500K),相同體積的甲乙兩容器,甲中充入1 g SO2和1 g O2,乙中充入2 g SO2和2 g O2,乙容器相當(dāng)于在甲容器的基礎(chǔ)上增大壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動。增大壓強,反應(yīng)速率加快:乙甲,A正確;平衡向正反應(yīng)方向移動,平衡混合物中SO2的體積分數(shù):甲乙,B錯誤;SO2的轉(zhuǎn)化率;乙甲,C正確;外界條件的影響大于平衡移動的影響,故平衡時O2的濃度:乙甲,D正確。,集訓(xùn)二 平衡移動結(jié)果的判定,,,,,,兩種思維模型的建立 1.構(gòu)建等溫等容平衡思維模式 新平衡狀態(tài)可認為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加并壓縮而成,相當(dāng)于增大壓強。,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點二 化學(xué)平衡狀態(tài)的正確認識,集訓(xùn)二 平衡移動結(jié)果的判定,,,,,,,,2.構(gòu)建等溫等壓平衡思維模式(以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例,見圖示) 新平衡狀態(tài)可以認為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加,壓強不變,平衡不移動。,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點二 化學(xué)平衡狀態(tài)的正確認識,集訓(xùn)二 平衡移動結(jié)果的判定,,,,,,,,圖像是外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響、對化學(xué)平衡移動影響的形象表示。解題時要注意解題思路和分析方法。 1.解題思路 (1)看圖像:一看軸( 即縱坐標與橫坐標的意義) ,二看點(即起點、拐點、交點、終點) ,三看線(即線的走向和變化趨勢) ,四看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線等) ,五看量的變化(如濃度變化、溫度變化等)。 (2)想規(guī)律:看清圖像后聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。 (3)作判斷:通過對比分析,作出正確判斷。,,考點三“久考不衰”的速率、平衡圖像,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,考點三“久考不衰”的速率、平衡圖像,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,a.t0時增大SO2的濃度,v正突變,v逆漸變。,,考點三“久考不衰”的速率、平衡圖像,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,b.t0時增大壓強,則突變大的為v正,突變小的為v逆。,,考點三“久考不衰”的速率、平衡圖像,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,,c.t0時升高溫度,平衡向左移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。,,考點三“久考不衰”的速率、平衡圖像,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,,,考點三“久考不衰”的速率、平衡圖像,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,由圖像可知: p1p2 a+bT2 Q0 若a+bc,則p3p2p1,,考點三“久考不衰”的速率、平衡圖像,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,,考點三“久考不衰”的速率、平衡圖像,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,考點三“久考不衰”的速率、平衡圖像,,,,,,,,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,考點三“久考不衰”的速率、平衡圖像,,,,,,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓(xùn)一 依據(jù)圖像直接判斷,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點三“久考不衰”的速率、平衡圖像,解析,答案,D,,,A中注意拐點,先拐先平衡,表示溫度高,反應(yīng)速率大。B中一定要注意交點之后是平衡移動的速率變化。C中利用“定一議二”的方法,壓強一定,溫度升高,H2的轉(zhuǎn)化率降低;溫度一定,壓強增大,H2的轉(zhuǎn)化率增大。D中由于溫度升高,正、逆反應(yīng)速率會同時增大,因此正確的圖像如下所示:,,,,,,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓(xùn)一 依據(jù)圖像直接判斷,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點三“久考不衰”的速率、平衡圖像,解析,答案,A,,圖片顯/隱,,,,,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓(xùn)二 依據(jù)圖像提取信息,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點三“久考不衰”的速率、平衡圖像,,,,,,,(1)在0~4 min時段,反應(yīng)速率v(H2O)為________mol·L-1·min-1,該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為________(保留兩位有效數(shù)字)。 (2)該反應(yīng)到4 min時,CO的轉(zhuǎn)化率為________。 (3)若6 min時改變的外界條件為升溫,則該反應(yīng)的ΔH________0(填“”、“=”或“”),此時反應(yīng)的平衡常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓(xùn)二 依據(jù)圖像提取信息,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點三“久考不衰”的速率、平衡圖像,,,,,,(4)判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。 a.混合氣體的密度不變 b.混合氣體中c(CO)不變 c.v(H2O)正=v(H2)逆 d.?dāng)嗔? mol H—O鍵的同時生成1 mol H—H鍵 (5)若保持與4 min時相同的溫度,向一容積可變的密閉容器中同時充入0.5 mol CO、1.5 mol H2O(g)、0.5 mol CO2和a mol H2,則當(dāng)a=2.5時,上述反應(yīng)向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進行。若要使上述反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)方向進行,則a的取值范圍為________。,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓(xùn)二 依據(jù)圖像提取信息,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點三“久考不衰”的速率、平衡圖像,解析,答案,(1)0.2 2.7 (2)40% (3)4.05,,,,,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓(xùn)二 依據(jù)圖像提取信息,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點三“久考不衰”的速率、平衡圖像,解析,,,,,,1.化學(xué)平衡常數(shù)的意義 化學(xué)平衡常數(shù)K表示反應(yīng)進行的程度,K越大,反應(yīng)進行的程度越大。K的大小只與溫度有關(guān)。,,考點四 化學(xué)平衡常數(shù)及平衡體系中的計算,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,考點四 化學(xué)平衡常數(shù)及平衡體系中的計算,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,1.工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下所示:,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點四 化學(xué)平衡常數(shù)及平衡體系中的計算,,,,,,請回答下列問題: (1)反應(yīng)②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 (2)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=________(用K1、K2表示)。 (3)500 ℃時測得反應(yīng)③在某時刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L-1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時v正________v逆(填“”、“=”或“”)。,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點四 化學(xué)平衡常數(shù)及平衡體系中的計算,解析,答案,,(1)吸熱 (2)K1·K2 (3),,,,,(4)反應(yīng)①按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是________(填序號)。 A.溫度:T1T2T3 B.正反應(yīng)速率:v(a)v(c),v(b)v(d) C.平衡常數(shù):K(a)K(c),K(b)=K(d) D.平均摩爾質(zhì)量:M(a)M(c),M(b)M(d),,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點四 化學(xué)平衡常數(shù)及平衡體系中的計算,解析,答案,(4)CD,,(4)根據(jù)反應(yīng)①中溫度與K的關(guān)系,可推斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫,平衡左移,CO的轉(zhuǎn)化率減小,所以T3T2T1,A錯誤;反應(yīng)速率v(c)v(a),v(b)v(d),B錯誤;溫度越高,平衡常數(shù)越小,壓強對平衡常數(shù)無影響,所以K(a)K(c),K(b)=K(d),C正確;升溫,平衡左移,平均摩爾質(zhì)量減小,加壓,平衡右移,平均摩爾質(zhì)量增大,所以M(a)M(c),M(b)M(d),D正確。,,,,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點四 化學(xué)平衡常數(shù)及平衡體系中的計算,,,,,,,,(1)800 ℃時,0~5 min內(nèi),以B表示的平均反應(yīng)速率為________。 (2)能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是________。 A.容器壓強不變 B.混合氣體中c(A)不變 C.2v正(B)=v逆(D) D.c(A)=c(C) E.混合氣體密度不變,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點四 化學(xué)平衡常數(shù)及平衡體系中的計算,解析,答案,(1)0.12 mol/(L·min) (2)AB,,,,,,,(3)利用圖中數(shù)據(jù)計算800 ℃時的平衡常數(shù)K=________,B的平衡轉(zhuǎn)化率為________。該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 (4)800 ℃時,另一2 L容積不變的密閉容器中,測得某時刻各物質(zhì)的量如下:n(A)=2.2 mol,n(B)=5.2 mol,n(C)=1.8 mol,n(D)=1.8 mol,則此時該反應(yīng)____________________(填“向正反應(yīng)方向進行”“向逆反應(yīng)方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”)。,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點四 化學(xué)平衡常數(shù)及平衡體系中的計算,解析,答案,(3)1.8 54.5% 吸熱 (4)向正反應(yīng)方向進行,,,,,,,1.對于一個確定的可逆反應(yīng),影響平衡常數(shù)的因素只有溫度。易誤認為只要平衡移動,平衡常數(shù)就發(fā)生變化。 2.計算某反應(yīng)的平衡常數(shù)時,要注意利用各物質(zhì)的平衡濃度而不是初始濃度,更不要錯誤地利用物質(zhì)的量來計算。,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點四 化學(xué)平衡常數(shù)及平衡體系中的計算,,- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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