《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 6.16方法規(guī)律 應(yīng)對(duì)電化學(xué)定量計(jì)算的三種方法課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 6.16方法規(guī)律 應(yīng)對(duì)電化學(xué)定量計(jì)算的三種方法課件.ppt（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,1.方法指導(dǎo),2.典例剖析,3.應(yīng)用體驗(yàn),4.真題演練,,,,,第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化,,方法規(guī)律： 應(yīng)對(duì)電化學(xué)計(jì)算的三種方法,一、方法指導(dǎo),,1.方法指導(dǎo),電化學(xué)定量計(jì)算的三種方法,1．計(jì)算類型,根據(jù)直流電源提供的電量求產(chǎn)物的量(析出固體的質(zhì)量、產(chǎn)生氣體的體積等)、溶液的pH、相對(duì)原子質(zhì)量或某元素的化合價(jià)、化學(xué)式等。,2.解題方法,二、典例剖析,2. 典例剖析,(1)電源E為_(kāi)_______極，F(xiàn)為_(kāi)_______極。 (2)A極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________， 析出的物質(zhì)________mol。 (3)B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________， 析出氣體________ mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 (4)C極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________， 析出的物質(zhì)________mol。 (5)D極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________， 析出氣體________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。,,【典例】在右圖中，甲燒杯中盛有100 mL 0.50 mol·L－1 AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100 mL 0.25 mol·L－1 CuCl2溶液，A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極，如果電解一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9 g，則,280,2Cl－－2e－===Cl2↑,0.012 5,Cu2＋＋2e－===Cu,140,4OH－－e－===2H2O＋O2↑,0.025,4Ag＋＋4e－===4Ag,正,負(fù),,轉(zhuǎn) 解析,,,請(qǐng)點(diǎn)擊圖片放大/縮小,,,回 原題,,,電化學(xué)計(jì)算的技巧,三、應(yīng)用體驗(yàn),3.應(yīng)用體驗(yàn),【應(yīng)用1】 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝0.6 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是( )。A．原混合溶液中c(K＋)為0.2 mol·L－1 B．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子 C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05 mol D．電解后溶液中c(H＋)為0.2 mol·L－1,A,轉(zhuǎn) 解析,,,解析 石墨作電極電解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，陽(yáng)極反應(yīng)式為：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，陰極先后發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：Cu2＋＋2e－===Cu，2H＋＋2e－===H2↑。從收集到O2為2.24 L這個(gè)事實(shí)可推知上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，而在生成2.24 L H2的過(guò)程中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，所以Cu2＋共得到0.4 mol－0.2 mol＝0.2 mol電子，電解前Cu2＋的物質(zhì)的量和電解得到的Cu的物質(zhì)的量都為0.1 mol。電解前后分別有以下守恒關(guān)系：c(K＋)＋2c(Cu2＋)＝c(NO3－)，c(K＋)＋c(H＋)＝ c(NO3－)，不難算出：電解前c(K＋)＝0.2 mol·L－1，電解后 c(H＋)＝0.4 mol·L－1。,回 原題,【應(yīng)用2】 按右圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)中含有足量的銅離子。通電一段時(shí)間后，若A極恰好全部溶解，此時(shí)B極的質(zhì)量增加7.68 g，溶,液的質(zhì)量增加0.03 g，則銅鋅合金中Cu、Zn原子的個(gè)數(shù)比為 ( )。 A．3∶1 B．4∶1 C．2∶1 D．任意比,A,解析 溶液質(zhì)量增加0.03 g，即A極溶解的鋅與在B極上析出的等物質(zhì)的量的銅的質(zhì)量之差為0.03 g，設(shè)溶解的鋅為x mol，則65x－64x＝0.03，x＝0.03；B極上析出7.68 g Cu時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子0.24 mol，依據(jù)得失電子守恒知，A極上溶解的銅為(0.24 mol－0.03×2)÷2＝0.09 mol，故銅鋅合金中銅、鋅原子的個(gè)數(shù)比為3∶1。,,解析顯/隱,四、真題演練,4.真題演練,(2)陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為_(kāi)_________________、_________________________________________。 (3)電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將_______；若兩極共收集到氣體13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則除去的尿素為_(kāi)_______g(忽略氣體的溶解)。,轉(zhuǎn) 解析,【真題】[2012·重慶理綜，29(節(jié)選)]人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖所示。 (1)電源的負(fù)極為_(kāi)___(填“A”或“B”)。,2Cl－－2e－===Cl2↑,B,CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O===N2＋CO2＋6HCl,不變,7.2,,,回 原題,