高考化學一輪復習 7.5考點強化 化學反應進行的方向及其判據(jù)課件.ppt
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,1.考點精講,2.典例剖析,3.規(guī)律方法,4.變式訓練,第七章 化學反應速率和化學平衡,,,,,,考點強化: 化學反應進行的方向及其判據(jù),一、考點精講,,1.考點精講,(1)ΔH-TΔS0,反應 。 ________________的反應一定能自發(fā)進行。 的反應一定不能自發(fā)進行。 (3)焓變和熵變的作用相反且相差不大時, 可能對反應方向起決定性作用。,,僅適用于溫度、壓強一定時的情況,計算時注意ΔS單位的換算,能自發(fā)進行,達到平衡狀態(tài),不能自發(fā)進行,放熱且熵增加,吸熱且熵減少,溫度,2.一般規(guī)律,1.判據(jù),二、典例剖析,2. 典例剖析,,【思維提示】反應是否能自發(fā)進行與溫度有關,一般低溫時焓變影響為主;高溫時熵變影響為主。根據(jù)ΔH-TΔS可準確判斷反應進行的方向。,轉 解析,下列說法錯誤的是( )。 A.某吸熱反應能自發(fā)進行,因此該反應是熵增反應 B.2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行,則該反應的ΔH0 C.反應NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行,則該反應的ΔH0 D.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行,說明該反應的ΔH0,B,【典例1】,解析 吸熱反應,ΔH0,若反應能自發(fā)進行,則該反應必須是熵增反應,即ΔS0,A項正確;B項反應是一個熵減反應,若常溫能自發(fā)進行,則需ΔH0且ΔS0,由此可知該反應只有在高溫下能自發(fā)進行,正確。,回 原題,,(2015·信陽期末)已知(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH=+74.9 kJ·mol-1。下列說法中正確的是 ( )。 A.該反應中熵變小于0,焓變大于0 B.該反應是吸熱反應,因此一定不能自發(fā)進行 C.碳酸鹽分解反應中熵增加,因此任何條件下的所有碳酸鹽分解一定能自發(fā)進行 D.判斷反應能否自發(fā)進行需要根據(jù)ΔH與ΔS綜合考慮,,D,解析顯/隱,【典例2】,三、規(guī)律方法,3.規(guī)律方法,,焓變、熵變和溫度對化學反應方向的影響,四、變式訓練,4.變式訓練,【變式1】知道了某反應有自發(fā)性之后,則( )。 A.可判斷出反應的方向 B.可確定反應是否一定會發(fā)生 C.可預測反應速率的大小 D.可判斷反應的熱效應,A,解析 已知某反應可自發(fā)進行,只能判斷反應的方向,不能判斷反應是否會發(fā)生、反應速率的大小、反應的熱效應。,,解析顯/隱,【變式2】下列關于ΔH-TΔS說法中正確的是( )。 A.ΔH-TΔS可用于判斷所有條件下的反應能否自發(fā)進行 B.ΔH-TΔS只用于判斷溫度、體積一定的反應能否自發(fā)進行 C.ΔH-TΔS只用于判斷溫度、壓強一定的反應能否自發(fā)進行 D.ΔH-TΔS<0的反應,在該條件下一定劇烈反應,C,解析顯/隱,解析 ΔH-TΔS判據(jù)只適用判斷一定溫度和壓強下的反應能否自發(fā)進行,A、B錯誤,C正確;ΔH-TΔS<0的反應可以自發(fā)進行,但不一定是劇烈反應,D錯誤。,,【變式3】下列說法正確的是 ( )。 A.能自發(fā)進行的反應一定能迅速發(fā)生 B.反應NH4HCO3(s)===NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH =+185.57 kJ·mol-1能自發(fā)進行,是因為體系有自發(fā) 地向混亂度增大的方向轉變的傾向 C.因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關,因此焓變 或熵變均可以單獨作為判斷反應能否自發(fā)進行的判據(jù) D.在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以 改變化學反應進行的方向,,B,轉 解析,,解析 能自發(fā)進行的反應并不一定能迅速發(fā)生,A項錯誤;應將焓變和熵變二者綜合起來即利用復合判據(jù)進行反應自發(fā)性的判斷,C項錯誤;D項中使用催化劑能改變反應的活化能,但不能改變反應進行的方向,錯誤。,回 原題,- 配套講稿:
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