《高中化學 2.1.2 鍵參數(shù)課件 魯科版選修3.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 2.1.2 鍵參數(shù)課件 魯科版選修3.ppt（14頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第2章 化學鍵與分子間作用力,第1節(jié) 共價鍵模型,第2課時,【討論】氯化氫、碘化氫的分子結構十分相似，它們都是雙原子分子。分子中都有一個共價鍵，但它們表現(xiàn)出來的穩(wěn)定性卻大不一樣。這是為甚麼呢？,二.共價鍵的參數(shù) 參數(shù)概念:描述共價鍵性質的物理量. 1.鍵能：,在101.3kPa,298K條件下,斷開1molAB(g)分子中的化學鍵,使其分別變成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量.稱為A-B鍵能.用E A-B表示.,[提出問題],規(guī)律:鍵能越大,化學鍵越牢固,由該鍵形成的分子越穩(wěn)定.,2.鍵長: 兩個成鍵原子核間的距離. 規(guī)律:鍵長越短,化學鍵越牢固,由該鍵形成的分子越穩(wěn)定.,鍵長：成鍵兩原子間的平均間距。,3.鍵角: 在多原子分子中兩個化學鍵之間的夾角.,鍵角決定分子的空間構型.,,4. 共價鍵鍵能與鍵長的關系：,結論： 鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定。,1.從實驗測得不同物質中氧—氧鍵之間的鍵長和鍵能數(shù)據如下表，其中X、Y的鍵能數(shù)據尚未測定，但可根據規(guī)律推導鍵能的大小順序為WZYX。該規(guī)律是,A．成鍵時電子數(shù)越多，鍵能越大 B．鍵長越長，鍵能越小 C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大 D．成鍵時電子對越偏移，鍵能越大 【思路點撥】 解答本題要注意以下兩點： (1)注意微粒間主要區(qū)別在于電子數(shù)不同。 (2)明確各鍵參數(shù)的作用和影響因素。,【答案】 B 【誤區(qū)警示】 (1)鍵能與鍵長反映鍵的強弱程度，鍵長與鍵角用來描述分子的立體結構。 (2)對鍵能的概念把握不準，容易忽略鍵能概念中的前提條件——氣態(tài)基態(tài)原子。,變式訓練1 能說明BF3分子的4個原子在同一平面的理由是( ) A．兩個鍵之間的夾角為120° B．B—F鍵為非極性共價鍵 C．3個B—F鍵的鍵能相同 D．3個B—F鍵的鍵長相等,