高中化學 3.1.2 認識晶體(第2課時)課件 魯科版選修3.ppt
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第3章 物質的聚集狀態(tài)與物質性質,第1節(jié) 認識晶體,第2課時,第2課時,1.什么是晶體? 2.晶體的特性? 3.晶體的分類?,晶體:內部微粒(原子、離子或分子)在空間按一定規(guī)律做周期性重復排列構成的固體物質。,復習,2.晶體的特性,(1)具有規(guī)則的幾何外形。,(2)自范性:在適宜條件下,晶體能夠自發(fā)地呈現封閉的、規(guī)則的多面體外形。,(3)各向異性:晶體在不同方向上表現出不同的物理性質。,(4)對稱性:晶體的外形和內部結構都具有特有的對稱性。,(5)有固定的熔點而非晶態(tài)沒有。,3.晶體的種類,根據內部微粒的種類和微粒間的相互作用不同,將晶體分為離子晶體、金屬晶體、原子晶體和分子晶體。,三、晶體結構的基本單元----晶胞,1.晶胞,(1)晶胞:晶體結構中最小的重復單元。 (2)晶胞一定是一個平行六面體,其三條邊的長度不一定相等.晶胞的形狀和大小由具體晶體的結構所決定,晶胞不能是八面體或六方柱體等其他形狀。 (3)整個晶體就是晶胞按其周期性在三維空間重復排列而成的。這種排列必須是晶胞的并置堆砌。所謂并置堆砌是指平行六面體之間沒有任何空隙,同時,相鄰的八個平行六面體均能共頂點相連接。同一晶體所劃出來的同類晶胞大小和形狀完全相同,2. 常見三種密堆積的晶胞,六方晶胞----A3型,面心立方堆積,體心立方晶胞----A2型,3.確定晶體組成的方法——均攤法 均攤法:指每個圖形平均擁有的粒子數目。 ①長方體形(正方體)晶胞中不同位置的粒子對晶胞的貢獻。 a.處于頂點的離子,同時為8個晶胞共有,每個離子對 晶胞的貢獻為 b.處于棱上的離子。同時為4個晶胞其有,每個離子對 晶胞的貢獻為 c.處于面上的離子,同時為2個晶胞共有,每個離子對 晶胞的貢獻為 d.處于體內的離子,則完全屬于該晶胞,對晶胞的貢 獻為l。 ②非長方體形(正方體)晶胞中粒子對晶胞的貢獻視具體 情況而定。如石墨晶胞每一層內碳原子排成六邊形, 其頂點(1個碳原子)對六邊形的貢獻為l/3。,,,,,頂點:,,棱邊:,,面心:,,,體心:,3.晶胞中微粒數的計算,(1)六方晶胞:在六方體頂點的微粒為6個晶胞共有,在面心的為2個晶胞共有,在體內的微粒全屬于該晶胞。 微粒數為:12×1/6 + 2×1/2 + 3 = 6,長方體晶胞中不同位置的粒子對晶胞的貢獻: 頂 ----1/8 棱----1/4 面----1/2 心----1,(2)面心立方:在立方體頂點的微粒為8個晶胞共有,在面心的為2個晶胞共有。 微粒數為:8×1/8 + 6×1/2 = 4,(3)體心立方:在立方體頂點的微粒為8個晶胞共享,處于體心的金屬原子全部屬于該晶胞。 微粒數為:8×1/8 + 1 = 2,,,,,,,,,,,,,A,B,練習1:根據離子晶體的晶胞結構,判斷下列離子晶體的化學式:(A表示陽離子),化學式:,AB,,,,,,,,,,,練習2:根據離子晶體的晶胞結構,判斷下列離子晶體的化學式:(A表示陽離子),A,B,化學式:,A2B,,,,A,B,,,,,,,,,,化學式:,練習3:根據離子晶體的晶胞結構,判斷下列離子晶體的化學式:(A表示陽離子),AB,,,,,B,化學式:,A,,,,,,,,,,,,,,練習4:根據離子晶體的晶胞結構,判斷下列離子晶體的化學式:(A表示陽離子),,,,,,,C,ABC3,練習5:下圖為高溫超導領域的一種化合物——鈣鈦礦晶體結構,該結構是具有代表性的最小重復單元。 1)在該物質的晶體中,每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子共有 個 2)該晶體結構單元中,氧、鈦、鈣離子的個數比是 。,6,3∶1∶1,O:12×1/4=3,Ti: 8 ×1/8=1,Ca:1,,現有甲、乙、丙、丁四種晶胞(如圖2-8所示),可推知:甲晶體中A與B的離子個數比為_____;乙晶體的化學式為_____;丙晶體的化學式為______;丁晶體的化學式為______。,1:1,XY2Z,EF,C2D,- 配套講稿:
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