高中化學 3.3.2沉淀溶解平衡的應用課件 新人教版選修4.ppt
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,,,第2課時 沉淀溶解平衡的應用,高中化學·選修4·魯科版,[目標導航] 1.能用平衡移動原理分析理解沉淀的溶解與生成、沉淀轉化的實質。2.學會用沉淀溶解平衡的移動解決生產(chǎn)、生活中的實際問題。,一、沉淀的溶解與生成 1.原則:利用溶度積Ksp可以判斷沉淀的生成、溶解情況以及沉淀溶解平衡移動方向。 (1)當Q Ksp時有沉淀析出,直至達到沉淀溶解平衡狀態(tài)。 (2)當Q=Ksp時,達到沉淀溶解平衡狀態(tài)。 (3)當Q Ksp時,再加入難溶電解質就可達到沉淀溶解平衡狀態(tài)。,,,,,,,,,二、沉淀的轉化 1.沉淀轉化的實質:是 。 2.規(guī)律: (1)一般說來, 的沉淀轉化成 的沉淀容易實現(xiàn)。 (2)兩種難溶電解質的溶解能力差別 ,沉淀轉化越容易。,沉淀溶解平衡的移動,溶解能力小,溶解能力更小,越大,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,利用溶度積判斷沉淀的溶解和生成 通過比較溶度積和溶液中難溶電解質有關離子濃度冪的乘積Q的相對大小,可判斷難溶電解質在給定條件下沉淀的生成或溶解。,(1)QKsp,生成沉淀 ①分離離子:同一類型的難溶電解質,如AgCl、AgBr、AgI,向含物質的量濃度相同Cl-、Br-、I-的溶液中逐滴加入AgNO3溶液,溶度積小的AgI先沉淀,溶度積大的AgCl后沉淀。 ②控制溶液的pH來分離物質:如除去CuCl2溶液中的FeCl3,由于Ksp[Fe(OH)3]<<Ksp[Cu(OH)2], Fe(OH)3的溶解能力比Cu(OH)2小得多,所以可向溶液中加入CuO[或Cu(OH)2]等物質,將Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀除去。,(2)QKsp,沉淀溶解 加入物質,使之與溶解平衡體系中的相應離子反應,降低離子濃度,使平衡向溶解方向移動。 ①酸堿溶解:如CaCO3溶于鹽酸。 ②鹽溶解法:如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。 ③氧化還原法:如Ag2S溶于稀HNO3溶液。,,[反思感悟] 判斷沉淀順序的方法: 哪種離子沉淀需要的沉淀劑離子濃度越小,哪種離子先沉淀。當開始離子濃度相等,且屬同類型的難溶電解質時,則對應Ksp小的離子需要的沉淀劑離子濃度小,先沉淀。,【例2】 某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是 ( ),A.加入適量BaCl2(固體)可以使溶液由d點變到c點 B.通過加水稀釋可以使溶液由b點變到a點 C.d點無BaSO4沉淀生成 D.a(chǎn)點對應的Ksp等于c點對應的Ksp,,[反思感悟] (1)沉淀溶解平衡曲線上的點表示的溶液中Q=Ksp,沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。 (2)沉淀溶解平衡曲線上方的點表示溶液中QKsp,溶液過飽和,有沉淀析出,直至飽和,達到新的沉淀溶解平衡。,- 配套講稿:
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