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物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,第五章,第14講 原子結(jié)構(gòu) 元素周期表,,1．原子的構(gòu)成,原子的結(jié)構(gòu),原子,一個(gè)單位正,1,1,一個(gè)單位負(fù),2．各粒子間的數(shù)量關(guān)系 (1)原子,,中子數(shù),質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù)－電荷數(shù),質(zhì)子數(shù)＋電荷數(shù),3．元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的關(guān)系 (2)同位素的性質(zhì) 同一元素的各種核素的________不同，________相同，化學(xué)性質(zhì)________________，物理性質(zhì)____________。,,核電荷數(shù),中子,質(zhì)子數(shù),中子數(shù),質(zhì)子,中子數(shù),質(zhì)子數(shù),幾乎完全相同,差異較大,1．同位素、同素異形體的比較 2.原子結(jié)構(gòu)中的決定關(guān)系 ______決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子(或核素)的種類，核外電子特別是________________決定元素的化學(xué)性質(zhì)。 【答案】質(zhì)子數(shù) 最外層電子數(shù),3．原子結(jié)構(gòu)中的三個(gè)不一定 (1)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等，如 23Na的質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為12。 (2)任何微粒(指原子、分子、離子)都有質(zhì)子，但不一定有中子，也不一定有核外電子，如H＋只有質(zhì)子，沒有中子和電子。 (3)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如Ne、H2O、NH3等。,1．判斷下列說法是否正確(對的畫“√”，錯(cuò)的畫“×”)。 (1)質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素( ) (2)同位素的性質(zhì)幾乎完全相同( ) (3)質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子( ) (4)電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素( ) (5)一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)( ) 【答案】(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)×,【答案】D,1．排布方式 多電子原子核外的電子是分層排布的：,核外電子排布,K,L,M,N,近,遠(yuǎn),低,高,2．排布規(guī)律 (1)電子一般總是盡先排在能量________的電子層里，即最先排在________，當(dāng)________排滿后，再排_(tái)_______，依次類推。 (2)每層最多容納的電子數(shù)為________個(gè)(n代表電子層數(shù))。 (3)最外層電子數(shù)不超過________個(gè)(K層為最外層時(shí)，最多不超過________個(gè))，次外層不超過________個(gè)，倒數(shù)第3層不超過32個(gè)。,最低,第1層,第1層,第2層,2n2,8,2,18,3．原子核外電子排布的表示方法 常用原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖表示，如鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖表示如下：,,原子核,核電荷數(shù),各電子層,各電子層 的電子數(shù),,3．在短周期元素中，若某元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。符合條件的元素種類為( ) A．1種 B．2種 C．3種 D．4種 【答案】C 4．下列說法正確的是( ) A．16O與 18O核外電子排布方式不同 B．通過化學(xué)變化可實(shí)現(xiàn) 16O與 18O的相互轉(zhuǎn)化 C．氯原子得到1個(gè)電子后與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同 D．鎂原子失去最外層電子后轉(zhuǎn)變?yōu)橄∮袣怏w元素的原子 【答案】C,1．編排原則,元素周期表,,原子序數(shù),最外層電子數(shù),電子層數(shù),2．結(jié)構(gòu) (1)周期(7個(gè)橫行，7個(gè)周期),8,18,18,18,36,54,(2)族(18個(gè)縱行，16個(gè)族),,ⅥA,ⅦA,8、9、10,18,5．判斷下列說法是否正確(對的畫“√”，錯(cuò)的畫“×”)。 (1)同主族元素的最外層電子數(shù)都相同( ) (2)最外層電子數(shù)相同的元素都在同一族( ) (3)除短周期外，其他周期均有18種元素( ) (4)堿金屬元素是指第ⅠA族的所有元素( ) (5)鐵元素屬于周期表中ⅧB族的元素( ) (6)第ⅡA與第ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1( ) 【答案】(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×,6．俄科學(xué)家用鈣－48原子轟擊锫－249原子，預(yù)期得到117號超重元素。下列有關(guān)117號元素?cái)⑹稣_的是( ) A．該合成過程是化學(xué)變化 B．該元素在第七周期ⅦA族 C．該元素是非金屬元素 D．該元素性質(zhì)很活潑 【答案】B,一、常用特征電子層結(jié)構(gòu)與10e－的微粒 1．短周期元素特殊的電子層結(jié)構(gòu) (1)原子核中無中子的原子：H。 (2)最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na。 (3)最外層有2個(gè)電子的元素：Be、Mg、He。 (4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。 (5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C。 (6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O。,(7)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne。 (8)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。 (9)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be。 (10)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si。 (11)內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P。,2．10e－的微粒,【解析】由電子排布規(guī)律可推知甲為C，乙為O，丙為Si。甲在ⅣA族，乙在ⅥA族，A選項(xiàng)正確；B選項(xiàng)由于非金屬性CSi，故酸性H2CO3H2SiO3，B選項(xiàng)正確；C選項(xiàng)甲、丙同主族，原子半徑丙甲，甲、乙同周期，原子半徑甲乙，C選項(xiàng)正確；D選項(xiàng)中C是有機(jī)界的主角，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】D,(2015廣東聯(lián)考)短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相對位置如圖，其中Z的核電荷數(shù)是Y的兩倍。下列說法正確的是( ) A．M位于元素周期表中第三周期ⅣA族 B．原子半徑：ZMX C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YXW D．W的氧化物既能與NaOH反應(yīng)，也能與HF反應(yīng)，屬于兩性氧化物,【答案】C 【解析】根據(jù)Z的核電荷數(shù)是Y的兩倍可推知Y為O，Z為S，則X為N，W為Si，M為P，P位于元素周期表第三周期ⅤA族，A錯(cuò)；原子半徑XZM，B錯(cuò)；SiO2雖然有以上性質(zhì)但它不是兩性氧化物，D錯(cuò)。,二、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系 1．結(jié)構(gòu)與位置的數(shù)量關(guān)系 (1)常見的等量關(guān)系 ①核外電子層數(shù)＝周期數(shù)； ②主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝最高正價(jià)數(shù)＝8－|最低負(fù)價(jià)|。,(2)周期表中常見的原子序數(shù)的差值規(guī)律 ①同主族相鄰周期元素的原子序數(shù)差 位于過渡元素左側(cè)的主族元素，即第ⅠA族、第ⅡA族，同主族相鄰周期元素原子序數(shù)之差為上一周期元素所在周期所含元素種類數(shù)； 位于過渡元素右側(cè)的主族元素，即第ⅢA族至第ⅦA族，同主族相鄰周期元素原子序數(shù)之差為下一周期元素所在周期所含元素種數(shù)。例如，氯和溴的原子序數(shù)之差為35－17＝18(即溴所在第4周期所含元素的種類數(shù))。,②同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序數(shù)差 第2、3周期元素，原子序數(shù)差為1； 第4、5周期元素，原子序數(shù)差為11； 第6、7周期元素，原子序數(shù)差為25。,2．推斷元素位置的方法 (1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律 ①最外層電子數(shù)≥3(小于8)的一定是主族元素。 ②最外層有1個(gè)或2個(gè)電子，則可能是第ⅠA族、第ⅡA 族元素，又可能是副族、第Ⅷ族元素或0族元素氦。 ③最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第2周期。 ④某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第3周期；若為陽離子，則位于第4周期。 (2)由原子序數(shù)確定位置——0族原子序數(shù)推導(dǎo)法 第1至第7周期0族原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118。,【解析】選項(xiàng)A,8m3，則X最外層電子數(shù)可能為4、5、6、7，為主族元素；選項(xiàng)B，根據(jù)條件，可推斷出X為C，Y為Si，根據(jù)C、Si的最外層電子數(shù)，可推知二者可形成SiC；選項(xiàng)C，Y的最外層有n個(gè)電子，其最低負(fù)價(jià)為－(8－n)，故氫化物的分子式為H8－nY；選項(xiàng)D，m＝7，n＝6，X原子具有3個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，為Cl，Y原子具有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，為S，根據(jù)元素周期律，可知Cl的非金屬性強(qiáng)于S。 【答案】B,(2013浙江卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是( ) A．鈉與W可能形成Na2W2化合物 B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電 C．W得電子能力比Q強(qiáng) D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體,【答案】A 【解析】由“X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半”，可推出X為C，因此Y為O、Z為Si、W為S、Q為Cl。A選項(xiàng)Na和S可形成類似于Na2O2的Na2S2；B選項(xiàng)Z與Y組成的物質(zhì)是SiO2，SiO2是原子晶體，熔融時(shí)不能導(dǎo)電；C選項(xiàng)S得電子能力比Cl弱；D選項(xiàng)C、O元素都能形成多種同素異形體。,元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用 本講高考重點(diǎn)考查：(1)周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；(2)核素、同位素的概念與判斷。 題型以選擇題或推斷題為主，難度為中檔題。預(yù)測2016年仍會(huì)以元素周期表為載體，在原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中位置與元素性質(zhì)的關(guān)系上命題，因此應(yīng)加強(qiáng)元素周期表的落實(shí)。,,,【解析】由元素之間的位置可知，Y、Z在第二周期，M、X在第三周期，由于只有M為金屬元素，故Y、Z、M、X四種元素分別為N、O、Al、Si。原子半徑：AlCl，ClF，所以AlF，A項(xiàng)正確；Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為硝酸，X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為硅酸，硝酸的酸性強(qiáng)于硅酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；X的氣態(tài)氫化物為硅烷(SiH4)，Z的氣態(tài)氫化物為H2O，C項(xiàng)正確；O位于元素周期表中第2 周期第ⅥA族，D項(xiàng)正確。 【答案】B,