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專題集錦訓(xùn)練,第二章 元素與物質(zhì)世界,,反應(yīng)物間一對(duì)多的化學(xué)反應(yīng)常有“平行反應(yīng)”和“競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)”兩類，平行反應(yīng)主要指多個(gè)反應(yīng)相互間沒(méi)有影響可同時(shí)進(jìn)行；而競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)是指由于反應(yīng)能力不同，多個(gè)反應(yīng)按一定的先后順序逐次進(jìn)行。競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)主要包括兩種基本題型：一是一種氧化劑(還原劑)與多種還原劑(氧化劑)反應(yīng)，如把Cl2通入含I－、Br－、Fe2＋的溶液中，按照還原能力由強(qiáng)到弱的順序，I－優(yōu)先反應(yīng)，其次是Fe2＋，最后是Br－；二是一種酸(堿)與多種堿性(酸性)物質(zhì)反應(yīng)，如把HCl逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，按照堿性由強(qiáng)到弱的順序，NaOH優(yōu)先反應(yīng)，其次是Na2CO3，最后是NaHCO3，此類競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)的先后順序即是其有效順序。在實(shí)際問(wèn)題中有部分看似平行的反應(yīng)，由于物質(zhì)的性質(zhì)而出現(xiàn)了“有效”和“無(wú)效”兩種可能性，準(zhǔn)確確定有效反應(yīng)就成了解題的關(guān)鍵。,化學(xué)思想——優(yōu)先反應(yīng),,,專題一 復(fù)分解反應(yīng)型優(yōu)先反應(yīng),,,,解析：,專題一 復(fù)分解反應(yīng)型優(yōu)先反應(yīng),D,,,專題二 氧化還原反應(yīng)型優(yōu)先反應(yīng),,,,本題是高考復(fù)習(xí)過(guò)程中的常見(jiàn)題型，訓(xùn)練有素的考生一般不會(huì)懼怕這類題型。解題的步驟是先判斷反應(yīng)的先后順序，然后分段討論，最后利用守恒法求解。由于還原性Fe2＋＞Br－，因此通入溶液中的Cl2先氧化Fe2＋再氧化Br－，由此可確定選項(xiàng)B肯定是錯(cuò)誤的。由于本題是單選題，在考試中可不必思考其他選項(xiàng)了。,解析：,專題二 氧化還原反應(yīng)型優(yōu)先反應(yīng),,,,但在平時(shí)的訓(xùn)練中我們也得弄清其他選項(xiàng)的來(lái)龍去脈。若Cl2與Fe2＋恰好完全反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒可得2x＝a―→x＝0.5a，可得當(dāng)x≤0.5a時(shí)，Cl2只與Fe2＋反應(yīng)，所以選項(xiàng)A正確。若Cl2恰好把FeBr2完全氧化，根據(jù)得失電子守恒可得2x＝a＋2a―→x＝1.5a，可得當(dāng)x≥1.5a時(shí)，Cl2能把溶液中的Fe2＋與Br－全部氧化，所以選項(xiàng)D正確。,解析：,專題二 氧化還原反應(yīng)型優(yōu)先反應(yīng),,,,最后可得當(dāng)0.5a＜x＜1.5a時(shí)，通入的Cl2能把Fe2＋全部氧化，把Br－部分氧化，選項(xiàng)C即屬于這一類型，設(shè)被氧化的Br－為y mol，當(dāng)x＝a時(shí)，根據(jù)得失電子守恒有a＋y＝2a―→y＝a，即有n (Fe2＋)∶n(Br－)∶n(Cl2)＝1∶1∶1，所以選項(xiàng)C也正確。,解析：,專題二 氧化還原反應(yīng)型優(yōu)先反應(yīng),B,