高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第2章 第1節(jié) 元素與物質(zhì)的關(guān)系課件 魯科版.ppt
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,第二章 元素與物質(zhì)世界,第1節(jié) 元素與物質(zhì)的關(guān)系,,[考綱展示],1.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。 2.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。 3.了解膠體是一種常見的分散系。 [說明:在國家教育部2003年頒布,2008年第6次印刷的《普通高中化學(xué)課程標(biāo)況》中電泳、布朗運(yùn)動、滲析這三點(diǎn)全部刪除,2008年以來各高考考區(qū)的試卷再也沒對這三點(diǎn)的考查],,,一、物質(zhì)的組成與分類,游離,化合,,,一、物質(zhì)的組成與分類,非金屬單質(zhì),堿性氧化物,酸式鹽,,,一、物質(zhì)的組成與分類,,,二、膠體,,,二、膠體,光亮的“通路”,散射,電解質(zhì)溶液,帶相反電荷的膠體粒子,,,二、膠體,飽和FeCl3溶液,紅褐色,,1.冰醋酸,冰水混合物、水玻璃、鋼、淀粉都屬于混合物。 ( ) 2.SiO2是酸性氧化物,能與H2O反應(yīng)生成H2SiO3。 ( ) 3.NaHSO4、NaHCO3都屬于酸式鹽,其水溶液都呈酸性。 ( ) 4.依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體和濁液。 ( ) 5.1 mol FeCl3充分水解可獲得NA個(gè)Fe(OH)3膠粒。 ( ),,×,×,×,×,×,,1.牢記2種分類法:樹狀分類法和交叉分類法。 2.熟記3種分散系:溶液、濁液和膠體。 3.掌握4個(gè)性質(zhì),膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)、介穩(wěn)性、電泳和聚沉。 4.記住6個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系:金屬+非金屬→鹽,堿性氧化物+酸→鹽,酸性氧化物+堿→鹽,酸+堿→鹽,酸(或堿)+鹽→鹽,金屬+酸→鹽。,,考向一 物質(zhì)的組成、分類與相互轉(zhuǎn)化,,,考向一 物質(zhì)的組成、分類與相互轉(zhuǎn)化,,,,,考向一 物質(zhì)的組成、分類與相互轉(zhuǎn)化,,,,,,考向一 物質(zhì)的組成、分類與相互轉(zhuǎn)化,,,考向一 物質(zhì)的組成、分類與相互轉(zhuǎn)化,,,,,,A項(xiàng),純堿即碳酸鈉,是鹽不是堿,SiO2不是堿性氧化物; B項(xiàng),乙醇雖能與鈉反應(yīng)置換出氫氣,但不是酸; C項(xiàng),過氧化鈉不是堿性氧化物。,解析:,考向一 物質(zhì)的組成、分類與相互轉(zhuǎn)化,D,,,,要抓住題中敘述的關(guān)鍵信息,即“-”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng),“→”表示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙這一信息,對各選項(xiàng)中的物質(zhì)逐個(gè)分析,進(jìn)行篩選。A項(xiàng)中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反應(yīng),B項(xiàng)中甲和乙、乙和丙、丁和甲之間不能反應(yīng)。C項(xiàng)中,甲和丁、丙和丁之間不反應(yīng)。,解析:,,考向一 物質(zhì)的組成、分類與相互轉(zhuǎn)化,D,,,,①同種元素可以組成不同的單質(zhì),如氧元素既可以形成O2,也可以形成O3,若兩者混合即混合物。 ②分子顯電中性,離子帶電,如果一種分子和一種離子的質(zhì)子數(shù)相同,則電子數(shù)一定不相等。 ③堿性氧化物一定是金屬氧化物。,解析:,,考向一 物質(zhì)的組成、分類與相互轉(zhuǎn)化,,,,④能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物。NO2與堿反應(yīng)的產(chǎn)物不只是鹽和水,不是酸性氧化物。能跟酸起反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物,Na2O2和酸雖然能反應(yīng)但生成物不只是鹽和水,Na2O2不屬于堿性氧化物。 ⑤兩種鹽反應(yīng)不一定生成兩種新鹽,如Na2CO3+ 2NaHSO4===2Na2SO4+ CO2↑+H2O。,解析:,,考向一 物質(zhì)的組成、分類與相互轉(zhuǎn)化,B,考向二 膠體及其應(yīng)用,,,考向二 膠體及其應(yīng)用,,,考向二 膠體及其應(yīng)用,,,考向二 膠體及其應(yīng)用,,,,膠粒是分子集合體,直徑在1 nm~100 nm,因此無法確定膠粒數(shù)目;在Fe(OH)3膠體中加入少量硫酸,F(xiàn)e(OH)3膠粒聚沉(當(dāng)硫酸加過量時(shí),沉淀的Fe(OH)3與硫酸反應(yīng)而溶解);任何分散系都是電中性的,解析:,C,考向二 膠體及其應(yīng)用,,,,膠粒是分子集合體,直徑在1 nm~100 nm,因此無法確定膠粒數(shù)目;在Fe(OH)3膠體中加入少量硫酸,F(xiàn)e(OH)3膠粒聚沉(當(dāng)硫酸加過量時(shí),沉淀的Fe(OH)3與硫酸反應(yīng)而溶解);任何分散系都是電中性的,解析:,,,,本題涉及的素材全部來自于課本。A項(xiàng)是樹林中的丁達(dá)爾效應(yīng);B項(xiàng)是電影放映時(shí)的丁達(dá)爾效應(yīng);C項(xiàng)血液也是膠體,F(xiàn)eCl3溶液是電解質(zhì)溶液可以使血液中的膠粒聚沉。,解析:,,考向二 膠體及其應(yīng)用,D,,,,由于Fe3+水解,所以FeCl3溶液顯酸性,加入石灰石后,與水解生成的H+反應(yīng),促進(jìn)了Fe3+的進(jìn)一步水解,最后得到Fe(OH)3膠體,反應(yīng)的離子方程式為3CaCO3+2Fe3++3H2O===2Fe(OH)3(膠體)+3CO2↑+3Ca2+。,解析:,,考向二 膠體及其應(yīng)用,B,,,,X燒杯中分散質(zhì)為FeCl3,Z燒杯中分散質(zhì)為Fe(OH)3膠體和CaCl2,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。,解析:,,考向二 膠體及其應(yīng)用,B,,,誤區(qū)警示——物質(zhì)、反應(yīng)分類誤區(qū)逐條研析,,,誤區(qū)警示——物質(zhì)、反應(yīng)分類誤區(qū)逐條研析,,,誤區(qū)警示——物質(zhì)、反應(yīng)分類誤區(qū)逐條研析,,,誤區(qū)警示——物質(zhì)、反應(yīng)分類誤區(qū)逐條研析,,,誤區(qū)警示——物質(zhì)、反應(yīng)分類誤區(qū)逐條研析,,,,,- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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