高考化學大一輪復習 第3章 第4節(jié) 海水中的元素課件 魯科版.ppt
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,,第4節(jié) 海水中的元素,第三章 自然界中的元素,1.了解鎂單質及其化合物主要性質及其應用 2.了解溴單質及其化合物主要性質及應用 [說明:這節(jié)課很特殊,首先新課程標準中沒有這一部分內容,各考區(qū)高考考綱上僅有浙江考綱上在列舉重要金屬及其化合物時,列舉有“Mg”。其他考區(qū)考綱都沒有提到“Mg”和“Br”的單質和化合物,各考區(qū)新課標高考卷上從沒有考過鎂和溴的工業(yè)制法,當然Mg、Br、I的單質、化合物的性質在各種教材中均有所體現(xiàn)。],,[考綱展示],,,一、海水提鎂和鎂的性質,Mg(OH)2,MgCl2(aq),MgCl2·6H2O,,,一、海水提鎂和鎂的性質,,,一、海水提鎂和鎂的性質,銀白,,,一、海水提鎂和鎂的性質,,,二、溴和海水提溴,深紅棕色,紫黑色,液體,固體,揮發(fā),升華,藍,,,,二、溴和海水提溴,,1.Mg能在CO2中燃燒 ( ) 2.電解MgCl2溶液可制得金屬鎂 ( ) 3.通常狀況下,溴單質為紅棕色氣體 ( ) 4.氧化性Br2Cl2,故Br2可氧化Cl- ( ) 5.萃取溴水中的溴單質時,可選用酒精做萃取劑 ( ) 6.碘單質受熱與NH4Cl受熱變化實質相同 ( ),,√,×,×,×,×,×,,1.熟記2物質的顏色、狀態(tài)及特性: Br2——紅棕色液體,I2——紫黑色固體;溴易揮發(fā),碘易升華。 2.牢記1個規(guī)律:鹵素單質氧化性強弱的變化規(guī)律。 3.掌握1種金屬的性質:Mg與O2、N2、CO2、H+、鹽的反應。 4.掌握5種海水的應用:海水淡化,粗鹽提純,海水提取溴、鎂、碘。,,考向一 海水的綜合利用,,,考向一 海水的綜合利用,,,考向一 海水的綜合利用,,,考向一 海水的綜合利用,,,考向一 海水的綜合利用,,,,,考向一 海水的綜合利用,,,考向一 海水的綜合利用,,,考向一 海水的綜合利用,,,考向一 海水的綜合利用,,,考向一 海水的綜合利用,,,考向一 海水的綜合利用,電解,,,考向一 海水的綜合利用,,,,碘在海水中以化合態(tài)(I-)存在,沒有游離態(tài);A錯誤。操作Ⅰ是萃取,操作Ⅱ是分液,然后才是用蒸餾等操作來得到單質碘,A、C、D都是錯誤的。,解析:,,B,考向一 海水的綜合利用,選項A,Br2也能被Na2SO3溶液吸收形成Br-。選項B,Br-先被Cl2氧化為Br2,然后經(jīng)蒸餾得到Br2蒸氣。,,,,解析:,,考向一 海水的綜合利用,,選項C,海水中Br-被氧化為Br2以及吸收塔內都發(fā)生了Br-被氧化的反應。選項D,根據(jù)選項C分析可知,兩步反,,,,解析:,,考向一 海水的綜合利用,,應都發(fā)生Cl2氧化Br-的反應,考慮到氯氣部分溶于水等因素,實際生產(chǎn)中工業(yè)上每獲得1 mol Br2,需要消耗Cl2的體積大于44.8 L(標準狀況下)。,,,,解析:,,考向一 海水的綜合利用,D,,,,考向二 鹵素單質的性質及離子檢驗,,,考向二 鹵素單質的性質及離子檢驗,,,考向二 鹵素單質的性質及離子檢驗,,,考向二 鹵素單質的性質及離子檢驗,,,考向二 鹵素單質的性質及離子檢驗,,,考向二 鹵素單質的性質及離子檢驗,,,考向二 鹵素單質的性質及離子檢驗,,,考向二 鹵素單質的性質及離子檢驗,,,,解析:,,考向二 鹵素單質的性質及離子檢驗,C,,苯、CCl4與水分層,ρ苯<ρ水<ρ(CCl4),酒精與水任意比互溶,不分層。,,,,解析:,,考向二 鹵素單質的性質及離子檢驗,C,,,誤區(qū)警示——高考無小事,錯字扣分太可惜,,,誤區(qū)警示——高考無小事,錯字扣分太可惜,,,誤區(qū)警示——高考無小事,錯字扣分太可惜,,,誤區(qū)警示——高考無小事,錯字扣分太可惜,- 配套講稿:
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