高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第5章 第2節(jié) 元素周期律和元素周期表課件 魯科版.ppt
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,第2節(jié) 元素周期律和元素周期表,第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,1.了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。 2.掌握元素周期律的實質(zhì)。 3.以第三周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 4.以第ⅠA族和第ⅦA族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 5.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。,,[考綱展示],,,一、元素周期律,性質(zhì),原子序數(shù),周期性,核外電子排布,,,二、元素周期表,2,8,8,18,32,32,18,,,二、元素周期表,ⅡB,ⅠB,ⅦB,ⅥB,ⅤB,ⅣB,ⅢB,族序數(shù),12,11,7,6,5,4,3,列序,,,,,,,,,,,,,長周期,短周期,ⅦA,ⅥA,ⅤA,ⅣA,ⅢA,ⅡA,ⅠA,主族序數(shù),17,16,15,14,13,2,1,列序,,,,,,,,,,,,,長周期,8、9、10,18,稀有氣體,,,二、元素周期表,,,三、元素周期表的應(yīng)用,依次減弱,依次增強,NaMgAl,ClSPSi,依次增強,依次減弱,Li,Na,K,Rb,Cs,F,Cl,Br,I,,,三、元素周期表的應(yīng)用,新元素,金屬元素,非金屬元素,過渡元素,,,三、元素周期表的應(yīng)用,較小,偶數(shù),堿金屬,,1.最外層電子數(shù)相同的元素一定都在同一族。 ( ) 2.Fe元素位于周期表的第ⅧB族。 ( ) 3.元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格,它們是同位素。 ( ) 4.所有主族元素的最高正價都等于最外層電子數(shù)。 ( ),,×,×,×,×,,,,,,,考向一 主族元素的周期性變化規(guī)律,,,考向一 主族元素的周期性變化規(guī)律,,,,,,本題可以從氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、陽離子的氧化性推斷元素非金屬性、金屬性的強弱,并得出4種元素在周期表中的位置關(guān)系。根據(jù)題給條件可知W在Z的上一周期,X、Y、Z的原子序數(shù)大小順序為X<Y<Z,則四種元素原子半徑大小為XYZW,A選項錯誤;,解析:,考向一 主族元素的周期性變化規(guī)律,,,,從離子的化合價可知X為Mg,Y為Al,W為C、N、O、F中的一種,O、F一般顯負價,因此W和Z不一定具有相同的最高正化合價,B選項錯誤;碳元素的最高價氧化物的水化物是弱酸,C選項錯誤;鎂的金屬性比鋁的強,在硫酸銅溶液為電解質(zhì)的原電池中鎂作負極,鋁作正極,D選項正確。,解析:,考向一 主族元素的周期性變化規(guī)律,D,,,,題中所涉及元素在周期表中有如下位置:A項,原子半徑AsPCl,A項錯誤;B項,氧化性ClBrAs,熱穩(wěn)定性:HClHBrAsH3,B項錯誤;C項,氧化性ClS(P)As,對應(yīng)陰離子的還原性As3-S2-Cl-,C項正確; D項,氧化性SPAs, 其最高價氧化物對應(yīng) 水化物的酸性是H2SO4 H3PO4H3AsO4, D項錯誤。,解析:,,考向一 主族元素的周期性變化規(guī)律,C,,,,,A項中四種氫化物的還原性逐漸增強,A不正確;B項中應(yīng)為“最高價含氧酸”的酸性,不正確,C項氧化性順序為Fe3+>Cu2+>Mg2+,不正確。,解析:,,D,考向一 主族元素的周期性變化規(guī)律,考向二 微粒半徑大小的比較,,,考向二 微粒半徑大小的比較,,,,,,根據(jù)“A、C最低價離子分別為A2-、C-”,可知A位于ⅥA族,C位于ⅦA族,C在A的右邊;聯(lián)系“A、B同周期”、“B2+與C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”可知A在C的左下方,B位于A的左側(cè)。最后繪出它們的相對位置(如圖)。由此可知:原子半徑的大小順序應(yīng)該是B>A>C,B錯;離子半徑的大小順序是A2->C->B2+,C正確。A、D也均正確。,解析:,考向二 微粒半徑大小的比較,B,考向二 微粒半徑大小的比較,,,,,,據(jù)陰上陽下規(guī)律可確定它們的相對位置關(guān)系為: 則:質(zhì)子數(shù)d>c,A錯;還原性Y2->Z-(聯(lián)想S2-、Cl-),B正確;穩(wěn)定性HZ>H2Y(類比HCl>H2S),C錯;原子半徑X>W(wǎng)(類比Na>Al),D錯。,解析:,,考向二 微粒半徑大小的比較,B,,,,根據(jù)③、⑥的最高化合價均為+1,則二者均位于ⅠA族,由于原子半徑③⑥,則③為Li,⑥為Na;根據(jù)①、⑧的化合價,則二者均位于ⅥA族,由于原子半徑①⑧,則①為O,⑧為S;根據(jù)④、⑦的化合價,則二者均位于ⅤA族,由于原子半徑⑦④,則⑦為N,④為P;根據(jù)⑤的化合價,則⑤為Cl(注意F無正價)。,解析:,,考向二 微粒半徑大小的比較,,,,Li和Cl分別處于第2、3周期,A錯;非金屬性:PS,因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:PH3H2S,B錯,八種元素中Cl最高價氧化物的水化物酸性最強,C對;O和Na可以形成Na2O、Na2O2等化合物,D錯。,解析:,,C,考向二 微粒半徑大小的比較,考向三 元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系,,,考向三 元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系,,,考向三 元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系,,,考向三 元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系,,,,,,As與P同主族,且位于P的下一周期,故非金屬性:PAs;AsH3相對分子質(zhì)量大于PH3,均無氫鍵結(jié)構(gòu),所以AsH3的沸點高于PH3;Ca的原子序數(shù)為20,Ga的原子序數(shù)為31。,解析:,考向三 元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系,D,,,,電子層結(jié)構(gòu)相同,即核外電子數(shù)目和排布完全相同。mXa+的核外電子數(shù)為m-a,而nYb-的核外電子數(shù)為n+b,則m-a=n+b,A錯;X2-和Y-電子層數(shù)結(jié)構(gòu)相同,則X、Y位于同一周期,且X在Y的前一族,則元素非金屬性YX,因此離子還原性X2-Y-;B對;,解析:,,考向三 元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系,,,,若X、Y的離子的電性相同(同為陽離子或同為陰離子),則二者是同周期元素,若X、Y的離子的電性相反,則陰離子對應(yīng)元素在陽離子對應(yīng)元素的上一周期,C錯;若原子半徑XY,則非金屬性XY,因此氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HmXHnY,D錯。,解析:,,考向三 元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系,B,,,,地殼中含量最高的元素是O,F(xiàn)和D同主族,得出F是S,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的元素是C(碳),C一定是N,根據(jù)X和Y兩種分子中均含有10個電子,可知A一定是H,根據(jù)A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,且E的最外層電子數(shù)是1,得出E是Na,最后根據(jù)題目要求解答問題。,解析:,,考向三 元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系,,,,答案:,,考向三 元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系,,,熱點實驗 強化訓(xùn)練——元素周期律實驗探究,,,熱點實驗 強化訓(xùn)練——元素周期律實驗探究,,,熱點實驗 強化訓(xùn)練——元素周期律實驗探究,,,熱點實驗 強化訓(xùn)練——元素周期律實驗探究,,,高頻考點 審題指導(dǎo) ——“位—構(gòu)—性”三者之間的關(guān)系及應(yīng)用,AD,- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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