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,專題集錦訓練,第六章 化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化,,,專題 新型化學電源的高考命題角度及解題指導,,,角度一 新型電池“放電” (即原電池反應(yīng))時正極、負極的判斷,,,,由總反應(yīng)式可知，二氧化錳為氧化劑而不是催化劑，鋅為還原劑，應(yīng)為原電池的負極，A、B錯；電子只能經(jīng)外電路流動，而不能在電解液中流動，電解液內(nèi)電流的形成是由陰、陽離子的定向移動，C錯；電池負極反應(yīng)式為Zn－2e－＋2OH－===ZnO＋H2O，用總反應(yīng)式減去負極反應(yīng)式得正極反應(yīng)式為MnO2＋2e－＋2H2O=== 2MnOOH＋2OH－。,解析：,D,角度一 新型電池“放電” (即原電池反應(yīng))時正極、負極的判斷,,,角度二 新型電池“放電”(即原電池反應(yīng))時正極、 負極上電極反應(yīng)式的書寫,,,,該燃料電池的總反應(yīng)為： 2CH3OH(g)＋3O2(g)=== 4H2O(l)＋2CO2(g)，正極反應(yīng)為：O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)，根據(jù)電子守恒則負極反應(yīng)為： CH3OH(g)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋(aq)。,解析：,角度二 新型電池“放電”(即原電池反應(yīng))時正極、 負極上電極反應(yīng)式的書寫,C,,,角度三 新型電池“充電”(即電解反應(yīng))時陰極、 陽極的判斷,,,角度三 新型電池“充電”(即電解反應(yīng))時陰極、 陽極的判斷,,,,A項，Li從零價升至正價，失去電子，作為負極，正確；B項，反應(yīng)逆向進行時，反應(yīng)物只有一種，故化合價既有升，又有降，所以既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，正確；C項，由于Li可以與水反應(yīng)，故應(yīng)為非水材料，正確；D項，原電池中陽離子應(yīng)遷移至正極得電子，錯誤。,解析：,角度三 新型電池“充電”(即電解反應(yīng))時陰極、 陽極的判斷,D,,,角度四 新型電池充、放電時，電解質(zhì)溶液 中離子移動方向的判斷,,,,由于Li能和稀H2SO4、H2O反應(yīng)，因此電解質(zhì)不能用硫酸；放電過程為原電池原理，在原電池中，陰離子向著負極移動，陽離子向著正極移動；充電過程是電解的過程，電解池的陽極失電子，即LiFePO4－e－===Li＋＋FePO4，因此陽極材料(LiFePO4)質(zhì)量會減?。粚㈦娊獬仃枠O反應(yīng)倒過來就是原電池的正極反應(yīng)。綜合上述分析可知B、C、D正確。,解析：,角度四 新型電池充、放電時，電解質(zhì)溶液 中離子移動方向的判斷,A,,,角度五 電化學與化工工藝綜合考查,,,角度五 電化學與化工工藝綜合考查,,,角度五 電化學與化工工藝綜合考查,,,,角度五 電化學與化工工藝綜合考查,,,,角度五 電化學與化工工藝綜合考查,,cd,,,角度五 電化學與化工工藝綜合考查,,10,,,角度五 電化學與化工工藝綜合考查,,