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2019-2020年高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷 含解析 　 一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共50分） 1．19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（　?。? A．提出原子學(xué)說(shuō) B．提出分子學(xué)說(shuō) C．發(fā)現(xiàn)元素周期律 D．提出電離學(xué)說(shuō) 2．在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素（　?。? A．是非金屬元素 B．是稀有氣體元素 C．是金屬元素 D．無(wú)法確認(rèn)為哪一類元素 3．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　?。? A．灼熱的碳與CO2的反應(yīng) B．Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng) C．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) 4．X+和Y2﹣具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（　?。? A．X的原子序數(shù)比Y的小 B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的大 C．X和Y原子的電子層數(shù)相等 D．X的原子半徑比Y的大 5．下列各組元素性質(zhì)遞變錯(cuò)誤的是（　?。? A．P、S、Cl原子半徑依次減小 B．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng) C．N、O、F最高正價(jià)依次升高 D．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多 6．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中正確的是（　?。? A．一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度 B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，都等于0 C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變 D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而改變 7．下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量一定低于產(chǎn)物總能量的是（　?。? A．鐵在氧氣中燃燒 B．氫氧化鋇晶體[Ba（OH）28H2O]與氯化銨晶體混合 C．鋅與稀硫酸反應(yīng) D．氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液混合 8．在反應(yīng)：C+CO2=2CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（　?。? ①增大壓強(qiáng) ②升高溫度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低壓強(qiáng)． A．①②③ B．②③④⑤ C．①②③④ D．②③④ 9．某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的分子式為（　?。? A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 10．下列說(shuō)法正確的是（　?。? A．離子化合物中只能含離子鍵，不能有共價(jià)鍵 B．所有非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵 C．電子數(shù)相同的兩種微粒一定是同一元素 D．化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成 11．X、Y是元素周期表中ⅦA族的兩種元素．下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y的強(qiáng)的是（　?。? A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B．X的含氧酸比Y的含氧酸酸性強(qiáng) C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D．Y的單質(zhì)能從NaX溶液中置換出X單質(zhì) 12．下列說(shuō)法不正確的是（　　） A．原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) B．原電池工作時(shí)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng) C．原電池工作時(shí)電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，再經(jīng)電解質(zhì)溶液流回負(fù)極 D．原電池反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng) 13．下列各組粒子中屬于同位素的是（　?。? A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2 D．24Mg和24Na 14．下列各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（　?。? A．OH﹣和NH4+ B．H2O和NH3 C．F和OH﹣ D．O2﹣和NH4+ 15．同周期的X．Y．Z三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（　?。? A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4 B．非金屬性：X＞Y＞Z C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng) D．元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序由大到小 16．下列物質(zhì)屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物是（　?。? A．Na2O B．CaCl2 C．NaOH D．H2SO4 17．圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出，符合這一情況的（　?。? a極板 b極析 X電極 Z溶液 A 鋅 石墨 負(fù)極 CuSO4 B 石墨 石墨 負(fù)極 NaOH C 銀 鐵 負(fù)極 AgNO3 D 銅 石墨 負(fù)極 CuCl2 A．A B．B C．D 18．一定條件下在密閉容器中能表示可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　?。? ①消耗2mol SO2的同時(shí)生成2mol SO3 ②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2 ③反應(yīng)混合物中SO3的百分含量不再改變． A．①② B．②③ C．只有③ D．只有① 19．可逆反應(yīng) 2A （氣）+3B （氣）?2C （氣）+D（氣）在四種不同條件下反應(yīng)速率最快的是（　?。? A．v（D）=0.4 mol/（Lmin） B．v（B）=0.6 mol/（Lmin） C．v（C）=0.35 mol/（Lmin） D．v（A）=0.5 mol/（Lmin） 20．在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用（　?。? A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO4 21．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=﹣184.6kJmol﹣1，則反應(yīng)2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H為（　　） A．+92.3 kJmol﹣1 B．﹣92.3 kJmol﹣1 C．﹣369.2 kJmol﹣1 D．+184.6 kJmol﹣1 22．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　?。? A．H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8 kJ/mol B．2SO2+O2?2SO3；△H=﹣196.6 kJ/mol C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6 kJ D．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=+393.5 kJ/mol 23．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是（　?。? A．加熱 B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用鐵片，改用鐵粉 24．把A、B、C、D四塊金屬片浸入稀硫酸中，分別用導(dǎo)線兩兩相連可以組成原電池．A、B相連時(shí)A為負(fù)極；C、D相連時(shí)，電流由D→C；A、C相連時(shí)，C極上產(chǎn)生大量氣泡，B、D相連時(shí)，D極發(fā)生氧化反應(yīng)．這四種金屬的活動(dòng)性順序是（　?。? A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A 25．已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　　） A．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJmol﹣1 B．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJmol﹣1 C．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518kJmol﹣1 D．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.40kJmol 　 二、填空題 26．寫出下列物質(zhì)的電子式： （1）MgCl2　　　　　　； （2）NaOH　　　　　??； （3）N2　　　　　　； （4）H2O2　　　　　　． 27．寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式： （1）CO2　　　　　??；（2）CH4　　　　　??；（3）O2　　　　　　． 28．有下列各組微粒： ①12C和14C ②O2和O3 ③H、D、T ④金剛石和石墨 ⑤甲醇和二甲醚 ⑥正丁烷和異丁烷 用序號(hào)填空： （1）互為同位素的是　　　　　??； （2）互為同素異形體的是　　　　　??； （3）互為同分異構(gòu)體的是　　　　　?。? 29．X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷： （1）X、Y、Z的元素符號(hào)分別是：　　　　　　 （2）畫出Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　　 （3）有X、Y、Z所形成的離子化合物是　　　　　　它與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是　　　　　?。? 30．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白． 主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2 ① ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）①②⑥⑦中原子半徑最小的是　　　　　?。ㄌ钤胤?hào)）； （2）表中氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)的化學(xué)式為　　　　　?。? （3）這些元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是　　　　　?。ㄌ罨瘜W(xué)式）； （4）寫出由⑤形成的單質(zhì)　　　　　?。ㄌ罨瘜W(xué)式符號(hào)）； （5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是　　　　　　（填元素符號(hào)）． 31．某同學(xué)用鐵、銅作為電極，稀硫酸作為電解液組成原電池，如圖所示，完成下列空格． （1）正極是　　　　　?。ㄌ睢般~極”或“鐵極”），現(xiàn)象是：　　　　　　，電極反應(yīng)是：　　　　　　，發(fā)生　　　　　　反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）． （2）電流從　　　　　　經(jīng)導(dǎo)線流到　　　　　?。ㄌ睢般~極”或“鐵極”）． （3）若反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)況下為4.48L，則反應(yīng)過(guò)程中有　　　　　　mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，溶解的鐵質(zhì)量為　　　　　　 g． 　 四、計(jì)算題 32．A和B反應(yīng)生成C，將A、B放入密閉容器中，若A、B的起始濃度均為1mol/L．反應(yīng)進(jìn)行到2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L，則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（A）=　　　　　??；v（B）=　　　　　??；v（C）=　　　　　?。摲磻?yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　． 33．電解飽和食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣（氯堿工業(yè)） 如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．若X、Y都是惰性電極，a是NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則 ①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為　　　　　　，在X極觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　，原因是　　　　　?。? ②Y電極上的電極反應(yīng)式為　　　　　　，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是　　　　　?。? 　  xx學(xué)年河北省唐山二十三中高一（下）期中化學(xué)試卷 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共50分） 1．19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（　?。? A．提出原子學(xué)說(shuō) B．提出分子學(xué)說(shuō) C．發(fā)現(xiàn)元素周期律 D．提出電離學(xué)說(shuō) 【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；化學(xué)史． 【分析】1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循． 【解答】解：A．道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō)，故A不選； B．阿佛加德羅提出了分子學(xué)說(shuō)，故B不選； C．1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故C選； D．阿倫尼烏斯提出電離學(xué)說(shuō)，故D不選． 故選：C． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)史，熟記化學(xué)發(fā)展史中各科學(xué)家所作出的巨大貢獻(xiàn)，比較基礎(chǔ)． 　 2．在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素（　?。? A．是非金屬元素 B．是稀有氣體元素 C．是金屬元素 D．無(wú)法確認(rèn)為哪一類元素 【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)． 【分析】列舉出周期表中最外層電子數(shù)是1個(gè)或2個(gè)的元素進(jìn)行判斷． 【解答】解：最外層電子數(shù)是1個(gè)或2個(gè)的元素有：第一主族元素（包含H元素，堿金屬元素）；第二主族元素（堿土金屬元素）；稀有氣體元素中的He元素，故選：D． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了原子的定義與構(gòu)成的有關(guān)知識(shí)，從而培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力． 　 3．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　　） A．灼熱的碳與CO2的反應(yīng) B．Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng) C．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) 【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)． 【分析】存在元素的化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)、C（或氫氣）參加的氧化還原反應(yīng)等，以此來(lái)解答． 【解答】解：A．灼熱的碳與CO2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且C元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確； B．Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤； C．金屬與酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤； D．甲烷在氧氣中燃燒屬于放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重反應(yīng)類型判斷的考查，注意化合價(jià)角度及歸納常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)分析，題目難度不大． 　 4．X+和Y2﹣具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（　?。? A．X的原子序數(shù)比Y的小 B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的大 C．X和Y原子的電子層數(shù)相等 D．X的原子半徑比Y的大 【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)． 【分析】X+和Y2﹣具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為K、Y為S． A．K的原子序數(shù)為19，S的原子序數(shù)為16； B．K原子最外層電子數(shù)為1，S原子最外層電子數(shù)為6； C．K處于第四周期，而S處于第三周期； D．同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大． 【解答】解：X+和Y2﹣具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為K、Y為S． A．K的原子序數(shù)為19，S的原子序數(shù)為16，X的原子序數(shù)比Y的大，故A錯(cuò)誤； B．K原子最外層電子數(shù)為1，S原子最外層電子數(shù)為6，X原子的最外層電子數(shù)比Y的小，故B錯(cuò)誤； C．K處于第四周期，原子電子層數(shù)為4，而S處于第三周期，原子電子層為3，二者電子層數(shù)不相等，故C錯(cuò)誤； D．同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑K＞S，故D正確， 故選D． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，明確元素種類是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握． 　 5．下列各組元素性質(zhì)遞變錯(cuò)誤的是（　　） A．P、S、Cl原子半徑依次減小 B．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng) C．N、O、F最高正價(jià)依次升高 D．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多 【考點(diǎn)】同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系． 【分析】A．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減??； B．同一主族元素，元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而增大； C．主族元素，元素最高正化合價(jià)等于其族序數(shù)，但O、F元素除外； D．同一周期元素，原子最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)增大而增大． 【解答】解：A．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，P、S、Cl屬于同一周期且原子序數(shù)依次增大，所以其原子半徑依次減小，故A正確； B．同一主族元素原子核對(duì)最外層電子吸引力逐漸減小，所以同一主族元素，元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而增大，則Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)，故B正確； C．主族元素，元素最高正化合價(jià)等于其族序數(shù)，但O、F元素除外，故C錯(cuò)誤； D．同一周期元素，原子最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)增大而增大，所以Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多，故D正確； 故選C． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查同一周期同一主族元素周期律，為高頻考點(diǎn)，明確同一周期同一主族原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)遞變規(guī)律是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的反常現(xiàn)象，易錯(cuò)選項(xiàng)是C． 　 6．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中正確的是（　　） A．一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度 B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，都等于0 C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變 D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而改變 【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷． 【分析】當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度，此時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，但化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)外界條件發(fā)生變化時(shí)，平衡發(fā)生移動(dòng)． 【解答】解：A．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度，故A正確； B．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為零，故B錯(cuò)誤； C．化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，因正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度都不再改變，故C錯(cuò)誤； D．化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)外界條件發(fā)生變化時(shí)，平衡發(fā)生移動(dòng)，故D錯(cuò)誤． 故選A． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0． 　 7．下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量一定低于產(chǎn)物總能量的是（　?。? A．鐵在氧氣中燃燒 B．氫氧化鋇晶體[Ba（OH）28H2O]與氯化銨晶體混合 C．鋅與稀硫酸反應(yīng) D．氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液混合 【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)． 【分析】根據(jù)能量守恒可知：生成物總能量高于反應(yīng)物總能量為吸熱反應(yīng)，生成物總能量小于反應(yīng)物總能量為放熱反應(yīng)； 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸、所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)、置換反應(yīng)等； 常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)、以C、CO、H2作還原劑的氧化還原反應(yīng)、強(qiáng)堿和銨鹽的復(fù)分解反應(yīng)等． 【解答】解：A．鐵在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，故B正確； C．鋅與稀硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤； D．氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液混合屬于放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤． 故選B． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查吸熱反應(yīng)的含義的理解，當(dāng)反應(yīng)物的能量低于生成物總能量時(shí)，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，屬于教材知識(shí)的考查，難度不大． 　 8．在反應(yīng)：C+CO2=2CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（　　） ①增大壓強(qiáng) ②升高溫度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低壓強(qiáng)． A．①②③ B．②③④⑤ C．①②③④ D．②③④ 【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素． 【分析】增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大壓強(qiáng)（僅限于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)）、加入催化劑等加快反應(yīng)速率，據(jù)此分析解答． 【解答】解：該反應(yīng)是有氣體參加的吸熱的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)、升高溫度、通入二氧化碳都增大反應(yīng)速率，增加C的量不影響反應(yīng)速率，降低壓強(qiáng)減小反應(yīng)速率，故選A． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，明確外界影響因素有哪些是解本題關(guān)鍵，注意：壓強(qiáng)并不影響所有反應(yīng)的反應(yīng)速率，為易錯(cuò)點(diǎn)． 　 9．某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的分子式為（　?。? A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)． 【分析】根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式可知元素的最高正價(jià)，則可知最低負(fù)價(jià)，進(jìn)而判斷氫化物的化學(xué)式． 【解答】解：X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 H2XO3，則X的最高正價(jià)為+4價(jià)，說(shuō)明X原子最外層有4個(gè)電子，最低化合價(jià)為﹣4價(jià)，形成的氫化物為XH4， 故選：D． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素在周期表中的位置以及元素的性質(zhì)，題目難度不大，注意最高化合價(jià)與最低化合價(jià)之間的關(guān)系，二者絕對(duì)值之和為8． 　 10．下列說(shuō)法正確的是（　?。? A．離子化合物中只能含離子鍵，不能有共價(jià)鍵 B．所有非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵 C．電子數(shù)相同的兩種微粒一定是同一元素 D．化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成 【考點(diǎn)】化學(xué)鍵；元素． 【分析】A、離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵； B、銨鹽中全部為非金屬元素，但含有離子鍵； C、電子數(shù)相同的微粒可能為離子、原子、分子等； D、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為舊鍵斷裂和新鍵生成． 【解答】解：A、離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵，如NaOH等，故A錯(cuò)誤； B、銨鹽中全部為非金屬元素，但銨根離子與酸根離子之間以離子鍵結(jié)合，故B錯(cuò)誤； C、電子數(shù)相同的微?？赡転殡x子、原子、分子等，如HF、Ne、Na+都為10電子微粒，則不一定為同種元素，故C錯(cuò)誤； D、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為舊鍵斷裂和新鍵生成，則化學(xué)變化中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成，故D正確； 故選D． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵，明確化學(xué)鍵的形成及特例是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用舉例的方法來(lái)解答，題目難度不大． 　 11．X、Y是元素周期表中ⅦA族的兩種元素．下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y的強(qiáng)的是（　?。? A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B．X的含氧酸比Y的含氧酸酸性強(qiáng) C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D．Y的單質(zhì)能從NaX溶液中置換出X單質(zhì) 【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系． 【分析】根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸的酸性、與氫化合的難易、元素周期律等來(lái)比較非金屬性，以此來(lái)解答． 【解答】解：A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多，為同主族元素，則Y的非金屬性強(qiáng)，故A不選； B．Y的最高價(jià)含氧酸的酸性比X的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)，則Y的非金屬性強(qiáng)，故B不選； C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則X的非金屬性強(qiáng)，故C選； D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)，則Y的非金屬性強(qiáng)，故D不選； 故選C． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查非金屬性的比較，注意歸納非金屬性比較的方法是解答的關(guān)鍵，明確同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律即可解答，題目難度不大． 　 12．下列說(shuō)法不正確的是（　?。? A．原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) B．原電池工作時(shí)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng) C．原電池工作時(shí)電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，再經(jīng)電解質(zhì)溶液流回負(fù)極 D．原電池反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng) 【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理． 【分析】A、原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)， B、原電池中，溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)； C、原電池中電子由負(fù)極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向正極； D、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，反應(yīng)中一定伴隨電子的轉(zhuǎn)移． 【解答】解：A、原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確， B、原電池中，溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故B正確； C、原電池中電子由負(fù)極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電子不會(huì)經(jīng)過(guò)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤； D、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，反應(yīng)中一定伴隨電子的轉(zhuǎn)移，原電池反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確． 故選C． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池工作原理，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，側(cè)重于電極反應(yīng)和電子流向的考查． 　 13．下列各組粒子中屬于同位素的是（　?。? A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2 D．24Mg和24Na 【考點(diǎn)】同位素及其應(yīng)用． 【分析】有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子互為同位素； 相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體． 【解答】解：A．168O和188O質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確； B．H2O和D2O都是化合物，不是原子，故B錯(cuò)誤； C．H2和D2都是分子，不是原子，故C錯(cuò)誤； D．24Mg和24Na質(zhì)子數(shù)不同，是兩種不同的元素，故D錯(cuò)誤； 故選A． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查同位素、同素異形體的概念，難度不大．對(duì)于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點(diǎn)問(wèn)題． 　 14．下列各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（　?。? A．OH﹣和NH4+ B．H2O和NH3 C．F和OH﹣ D．O2﹣和NH4+ 【考點(diǎn)】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系． 【分析】質(zhì)子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)之和，中性微粒中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，陽(yáng)離子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減去電荷數(shù)，而陰離子的電子數(shù)為質(zhì)子數(shù)加電荷數(shù)． 【解答】解：A、OH﹣的質(zhì)子數(shù)為8+1=9，OH﹣的電子數(shù)為9+1=10，NH4+的質(zhì)子數(shù)為7+4=11，NH4+的電子數(shù)為11﹣1=10，故A錯(cuò)誤； B、H2O的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于1×2+8=10，NH3的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于7+1×3=10，故B正確； C、F的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于9，OH﹣的質(zhì)子數(shù)為8+1=9，OH﹣的電子數(shù)為9+1=10，故C錯(cuò)誤； D、O2﹣的質(zhì)子數(shù)為8，電子數(shù)為8+2=10，NH4+的質(zhì)子數(shù)為7+4=11，NH4+的電子數(shù)為11﹣1=10，故D錯(cuò)誤； 故選B． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系，明確中性微粒、陽(yáng)離子、陰離子的電子的數(shù)目計(jì)算是解答的關(guān)鍵，并注意中性微粒中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)． 　 15．同周期的X．Y．Z三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（　　） A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4 B．非金屬性：X＞Y＞Z C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng) D．元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序由大到小 【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系． 【分析】同周期的X、Y、Z三種主族元素，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則X、Y、Z的最高正化合價(jià)分別為+7、+6、+5，則原子序數(shù)X＞Y＞Z． A．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)； B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)； C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定； D．最低負(fù)化合價(jià)=最高正化合價(jià)﹣8． 【解答】解：同周期的X、Y、Z三種主族元素，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則X、Y、Z的最高正化合價(jià)分別為+7、+6、+5，則原子序數(shù)X＞Y＞Z． A．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性X＞Y＞Z，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故含氧酸的酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故A錯(cuò)誤； B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性X＞Y＞Z，故B正確； C．非金屬性X＞Y＞Z，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由強(qiáng)到弱，故C錯(cuò)誤； D．X、Y、Z最低負(fù)化合價(jià)分別為﹣1、﹣2、﹣3，負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值依次增大，故D錯(cuò)誤， 故選B． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，側(cè)重對(duì)元素周期律的可知，注意理解掌握同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律． 　 16．下列物質(zhì)屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物是（　　） A．Na2O B．CaCl2 C．NaOH D．H2SO4 【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)． 【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答． 【解答】解：A．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間不存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤； B．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間不存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤； C．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O﹣H原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故C正確； D．硫酸分子中S﹣O、H﹣O原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤； 故選C． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子化合物和共價(jià)化合物判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵和共價(jià)鍵根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意B中兩個(gè)氯離子之間不存在化學(xué)鍵． 　 17．圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出，符合這一情況的（　?。? a極板 b極析 X電極 Z溶液 A 鋅 石墨 負(fù)極 CuSO4 B 石墨 石墨 負(fù)極 NaOH C 銀 鐵 負(fù)極 AgNO3 D 銅 石墨 負(fù)極 CuCl2 A．A B．B C．D 【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理． 【分析】先根據(jù)題意判斷a、b、x、y電極名稱，發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，則a極析出金屬，a極為陰極，b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出，b極為陽(yáng)極，所以x為負(fù)極，y為正極，根據(jù)溶液中得失電子判斷電解質(zhì)溶液的成分及電極材料，分析判斷． 【解答】解：通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，所以金屬陽(yáng)離子在a極上得電子，a極是陰極；b極是陽(yáng)極，b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出，即溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，電極材料必須是不活潑的非金屬，所以X為負(fù)極，Y為正極， A、Zn作陰極，石墨為陽(yáng)極，陰極上銅離子得電子生成Cu，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子生成氧氣，故A正確； B、電解氫氧化鈉溶液在兩極上分別得到氧氣和氫氣，得不到金屬單質(zhì)，故B錯(cuò)誤； C、鐵是活潑金屬，作陽(yáng)極失電子，所以在b極上得不到氣體，故C正錯(cuò)誤； D、電解質(zhì)溶液中氯離子失電子，在b極上得到有刺激性氣味的氣體，與題意不符，故D錯(cuò)誤． 故選A． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解池工作原理，明確溶液中離子的放電順序是解本題的關(guān)鍵，解題時(shí)還要注意正極的電極材料，如果是較活潑的金屬，電極材料失電子，不是溶液中離子失電子，題目難度不大． 　 18．一定條件下在密閉容器中能表示可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　?。? ①消耗2mol SO2的同時(shí)生成2mol SO3 ②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2 ③反應(yīng)混合物中SO3的百分含量不再改變． A．①② B．②③ C．只有③ D．只有① 【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷． 【分析】可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答． 【解答】解：①消耗2mol SO2的同時(shí)生成2mol SO3，表示的都是正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤； ②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2，無(wú)法判斷各組分的物質(zhì)的量是否不再變化，則無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯(cuò)誤； ③反應(yīng)混合物中SO3的百分含量不再改變，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確； 故選C． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，為高頻考點(diǎn)，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，注意只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷依據(jù)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力． 　 19．可逆反應(yīng) 2A （氣）+3B （氣）?2C （氣）+D（氣）在四種不同條件下反應(yīng)速率最快的是（　　） A．v（D）=0.4 mol/（Lmin） B．v（B）=0.6 mol/（Lmin） C．v（C）=0.35 mol/（Lmin） D．v（A）=0.5 mol/（Lmin） 【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系． 【分析】同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，注意反應(yīng)速率的單位必須相同，以此來(lái)解答． 【解答】解：化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快， A．v（D）=0.4 mol/（Lmin），=0.4 mol/（Lmin）； B．v（B）=0.6 mol/（Lmin），=×0.6 mol/（Lmin）=0.2 mol/（Lmin）； C．v（C）=0.35 mol/（Lmin），=×0.35 mol/（Lmin）=0.175mol/（Lmin）； D．v（A）=0.5 mol/（Lmin），=×0.5 mol/（Lmin）=0.25mol/（Lmin）； 根據(jù)分析可知，反應(yīng)速率最快的為A， 故選A． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢的比較，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意比值法應(yīng)用及單位統(tǒng)一，題目難度不大． 　 20．在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用（　?。? A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO4 【考點(diǎn)】電解原理． 【分析】電解水制取H2和O2時(shí)，陽(yáng)極OH﹣放電，陰極H+放電，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，加入的電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子不能放電，以此來(lái)解答． 【解答】解：A．加入NaOH時(shí)，仍然為陽(yáng)極OH﹣放電，陰極H+放電，故A選； B．加入HCl時(shí)，陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣，故B不選； C．加入NaCl時(shí)，陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣，故C不選； D．加入CuSO4時(shí)，陰極銅離子放電生成Cu，故D不選； 故選A． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解原理，明確離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，熟悉電解原理即可解答，題目難度不大． 　 21．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=﹣184.6kJmol﹣1，則反應(yīng)2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H為（　?。? A．+92.3 kJmol﹣1 B．﹣92.3 kJmol﹣1 C．﹣369.2 kJmol﹣1 D．+184.6 kJmol﹣1 【考點(diǎn)】有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算． 【分析】熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)熱關(guān)系的方程式．書寫和應(yīng)用熱化學(xué)方程式時(shí)必須注意以下幾點(diǎn)： （1）明確寫出反應(yīng)的計(jì)量方程式，各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量系數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)； （2）各物質(zhì)化學(xué)式右側(cè)用圓括?。ā　。┍砻魑镔|(zhì)的聚集狀態(tài)．可以用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)．固體有不同晶態(tài)時(shí)，還需將晶態(tài)注明，溶液中的反應(yīng)物質(zhì)，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，（aq，∝） 代表無(wú)限稀釋水溶液； （3）反應(yīng)熱與反應(yīng)方程式相互對(duì)應(yīng)．若反應(yīng)式的書寫形式不同，則相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)不同，故反應(yīng)熱亦不同；反應(yīng)方向改變，焓變數(shù)值符號(hào)改變； （4）熱化學(xué)方程式必須標(biāo)明反應(yīng)的濃度、溫度和壓力等條件，若在標(biāo)準(zhǔn)壓力pq、298.15K 時(shí)可省略． 【解答】解：依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則和方法，已知熱化學(xué)方程式為：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJmol﹣1， 改變方向，焓變變?yōu)檎?，得到熱化學(xué)方程式為：2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6kJmol﹣1， 故選D． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問(wèn)題，熟練掌握書寫原則是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單． 　 22．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　　） A．H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8 kJ/mol B．2SO2+O2?2SO3；△H=﹣196.6 kJ/mol C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6 kJ D．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=+393.5 kJ/mol 【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式． 【分析】①熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)．因此化學(xué)計(jì)量數(shù)以“mol”為單位，數(shù)值可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)； ②反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱△H也不同．因此必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)； ③反應(yīng)熱△H與測(cè)定條件如溫度、壓強(qiáng)等有關(guān)．因此書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注明△H的測(cè)定條件．若不注明，則表示在298K、101325Pa下測(cè)定的． ④在所寫的化學(xué)方程式的右邊寫下△H的“+”與“﹣”、數(shù)值和單位，方程式與△H應(yīng)用空格隔開．若為放熱反應(yīng)，△H為“﹣”，若為吸熱反應(yīng)，△H為“+”，由于△H與反應(yīng)完成的物質(zhì)的量有關(guān)，所以化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與△H相對(duì)應(yīng)．當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反；△H的單位為kJ/mol，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷． 【解答】解：A．氫氣的燃燒為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8 kJ/mol，故A正確； B．該反應(yīng)中沒(méi)有標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)，故B錯(cuò)誤； C．該反應(yīng)中焓變單位錯(cuò)誤，焓變的單位為kJ/mol，故C錯(cuò)誤； D．碳燃燒的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變應(yīng)該為負(fù)值，故D錯(cuò)誤； 故選A． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法，題目難度不大，明確熱化學(xué)方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力． 　 23．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是（　?。? A．加熱 B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用鐵片，改用鐵粉 【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素． 【分析】增大金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，可通過(guò)增大濃度、升高溫度或形成原電池反應(yīng)等措施，注意濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)． 【解答】解：A．溫度升高，反應(yīng)速率增大，故A不選； B．改用濃硫酸溶液，濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，不能生成氫氣，反應(yīng)速率減小甚至為0，故B選； C．滴加少量CuSO4溶液，鐵置換出銅，形成原電池反應(yīng)，可加快反應(yīng)速率，故C不選； D．改用鐵粉，增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，故D不選． 故選B． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意濃硫酸與鐵在常溫下發(fā)生鈍化． 　 24．把A、B、C、D四塊金屬片浸入稀硫酸中，分別用導(dǎo)線兩兩相連可以組成原電池．A、B相連時(shí)A為負(fù)極；C、D相連時(shí)，電流由D→C；A、C相連時(shí)，C極上產(chǎn)生大量氣泡，B、D相連時(shí)，D極發(fā)生氧化反應(yīng)．這四種金屬的活動(dòng)性順序是（　　） A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A 【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理；常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用． 【分析】本題從兩個(gè)角度分析：①首先根據(jù)電子、電流的流向以及電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷電池的正負(fù)極；②原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極． 【解答】解：A、B相連時(shí)A為負(fù)極，則活動(dòng)性順序A＞B； C、D相連時(shí)，電流由D→C，說(shuō)明C為負(fù)極，則活動(dòng)性順序：C＞D； A、C相連時(shí)，C極上產(chǎn)生大量氣泡，則C為原電池的正極，活動(dòng)性順序：A＞C； B、D相連時(shí)，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，D應(yīng)為原電池的負(fù)極，作為活動(dòng)性順序：D＞B， 則有活動(dòng)性順序：A＞C＞D＞B． 故選B． 【點(diǎn)評(píng)】本題從原電池的角度比較金屬性的活動(dòng)性順序，題目難度不大，本題注意原電池負(fù)極的判斷，為解答該題的關(guān)鍵． 　 25．已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　?。? A．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJmol﹣1 B．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJmol﹣1 C．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518kJmol﹣1 D．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.40kJmol 【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式． 【分析】1g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量，則1mol C8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出熱量為48.40kJ×114=5518kJ，以此來(lái)解答． 【解答】解：由25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量， 則1molC8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出熱量為48.40kJ×114=5518kJ， 標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則 熱化學(xué)反應(yīng)方程式為C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ/mol， 即為：C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJmol﹣1， 故選：B． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，明確物質(zhì)的量與反應(yīng)放出熱量的關(guān)系及熱方程式書寫的方法即可解答，較簡(jiǎn)單． 　 二、填空題 26．寫出下列物質(zhì)的電子式： （1）MgCl2　??； （2）NaOH　??； （3）N2　??； （4）H2O2　　． 【考點(diǎn)】電子式． 【分析】（1）氯化鎂為離子化合物，必須標(biāo)出陰陽(yáng)離子的電子式； （2）氫氧化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷，氫氧根離子需要標(biāo)出最外層電子； （3）氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮原子最外層為8電子； （4）雙氧水中兩個(gè)氫原子分別與兩個(gè)氧原子通過(guò)共用一對(duì)電子結(jié)合，兩個(gè)氧原子之間通過(guò)共用1對(duì)電子結(jié)合． 【解答】解：（1）氯化鎂為離子化合物，化學(xué)式中存在陰陽(yáng)離子，其電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷，氯化鎂的電子式為：， 故答案為：； （2）NaOH的電子式為：，故答案為：； （3）N2的電子式為：，故答案為：； （4）雙氧水為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵和一個(gè)O﹣O鍵，雙氧水的電子式為：，故答案為：． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電子式的書寫，題目難度不大，注意掌握電子式的概念及書寫原則，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式表示方法及區(qū)別． 　 27．寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式： （1）CO2　O=C=O??；（2）CH4　??；（3）O2　O=O?。? 【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合． 【分析】結(jié)構(gòu)式是表示用元素符號(hào)和短線表示化合物（或單質(zhì)）分子中原子的排列和結(jié)合方式的式子，一根短線表示一個(gè)共用電子，以此來(lái)解答． 【解答】解：（1）二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：O=C=O； （2）甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中存在4個(gè)碳?xì)滏I，甲烷的電子式為，則甲烷的結(jié)構(gòu)式為，故答案為：； （3）O2為直線結(jié)構(gòu)，O原子滿足周圍8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則結(jié)構(gòu)式為O=O，故答案為：O=O． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、化學(xué)用語(yǔ)的使用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，題目難度不大． 　 28．有下列各組微粒： ①12C和14C ②O2和O3 ③H、D、T ④金剛石和石墨 ⑤甲醇和二甲醚 ⑥正丁烷和異丁烷 用序號(hào)填空： （1）互為同位素的是?、佗邸。? （2）互為同素異形體的是?、冖堋。? （3）互為同分異構(gòu)體的是?、蕖。? 【考點(diǎn)】同位素及其應(yīng)用；同素異形體；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體． 【分析】（1）具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子互為同位素； （2）由同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體； （3）具有相同分子式、不同結(jié)構(gòu)的化合物，互為同分異構(gòu)體． 【解答】解：（1）具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子互為同位素，以上組合中只有①③互為同位素，故答案為：①③； （2）由同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，以上組合中只有②④互為同位素，故答案為：②④； （3）具有相同分子式、不同結(jié)構(gòu)的化合物，互為同分異構(gòu)體，以上組合中只有⑥中互為同分異構(gòu)體，故答案為：⑥． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查概念的辨析，側(cè)重“五同”概念的考查，把握概念的要點(diǎn)及分析對(duì)象為解答的關(guān)鍵，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練，題目較簡(jiǎn)單． 　 29．X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷： （1）X、Y、Z的元素符號(hào)分別是：　H、N、O　 （2）畫出Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖　　 （3）有X、Y、Z所形成的離子化合物是　NH4NO3　它與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是　NH4++OH﹣NH3↑+H2O?。? 【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用． 【分析】X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Z有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為氧元素；Y、Z 為同周期的相鄰元素，Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，則Y為氮元素；W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則W的質(zhì)子數(shù)為5+6=11，則W為鈉元素；X為非金屬元素，且X、W同主族，則X為氫元素． 【解答】解：X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Z有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為氧元素；Y、Z 為同周期的相鄰元素，Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，則Y為氮元素；W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則W的質(zhì)子數(shù)為5+6=11，則W為鈉元素；X為非金屬元素，且X、W同主族，則X為氫元素． （1）由上述分析可知，X為H、Y為N、Z為O，故答案為：H、N、O； （2）Z的離子為O2﹣，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：； （3）X為氫元素，Y為氮元素，Z為氧元素，三元素組成的離子化合物為NH4NO3，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，硝酸銨與氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)方程式為：NH4++OH﹣NH3↑+H2O， 故答案為：NH4NO3；NH4++OH﹣NH3↑+H2O． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、化學(xué)用語(yǔ)等，難度不大，元素Z的推斷為突破口，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握． 　 30．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白． 主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2 ① ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）①②⑥⑦中原子半徑最小的是　N　（填元素符號(hào)）； （2）表中氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)的化學(xué)式為　F2?。? （3）這些元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是　NaOH?。ㄌ罨瘜W(xué)式）； （4）寫出由⑤形成的單質(zhì)　Ne　（填化學(xué)式符號(hào)）； （5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是　Al?。ㄌ钤胤?hào)）． 【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用． 【分析】由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Ne、⑥為Na、⑦為Al、⑧為S，⑨為Cl． （1）同一周期的元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，而稀有氣體的原子的半徑最大，同主族自上而下半徑逐漸增大； （2）周期表中，從左到右氧化性逐漸增強(qiáng)，從下到上氧化性逐漸增強(qiáng)； （3）周期表中，從左到右最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，從下到上最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱； （4）Ne形成的單質(zhì)為Ne； （5）氫氧化鋁為兩性氫氧化物． 【解答】解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Ne、⑥為Na、⑦為Al、⑧為S，⑨為Cl， （1）根據(jù)同一周期的元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，而稀有氣體的原子的半徑最大，同主族自上而下半徑逐漸增大，）①②⑥⑦中原子半徑最小的是N， 故答案為：N； （2）周期表中，氧化性最強(qiáng)的元素位于最右上角，所以氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2，故答案為：F2； （3）周期表中，從左到右最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，從下到上最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，所以NaOH的堿性最強(qiáng)，故答案為：NaOH； （4）Ne形成單原子分子Ne，故答案為：Ne； （5）Al的氫氧化物Al（OH）3和強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)都生成鹽和水，故答案為：Al． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素周期表和元素