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2019-2020年高三第一次模擬考試 理綜化學(xué)部分 含答案 本試題分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，滿分240分。考試時(shí)間150分鐘。答題前，學(xué)生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)、縣區(qū)和科類(lèi)填寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定的位置?？荚嚱Y(jié)束后，將本試題和答題卡一并交回。 第Ⅰ卷（必做，共87分） 注意事項(xiàng)： 1. 第I卷共20小題，1~13小題每小題4分，14~20小題，每小題5分，共87分。 2. 每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。 以下數(shù)據(jù)可供答題時(shí)參考： 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ca：40 一、 選擇題（本題包括13小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 7．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是 A．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉? B．服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人體健康造成危害 C．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路” Ｄ．低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放 8. 下列判斷合理的一組是 ①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 ②根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬 ③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) ④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液 ⑤根據(jù)反應(yīng)條件是否需要加熱將化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) ⑥根據(jù)是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) A．①②⑥ B．②和⑤ C．③和⑥ D．③④⑥ 第9題圖 9．W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，下列說(shuō)法正確的是 A．化合物XZW既含離子鍵也含共價(jià)鍵 B．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z C．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：X＞W(wǎng) D．Y的氧化物能與Z或X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng) 10. 下列敘述正確的是 A．棉花、蠶絲和人造毛的主要成分都是纖維素 B．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng) C．常溫常壓下，0.1mol D216O中含中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA D．乙烯和苯都能使溴水 中的水層褪色，褪色的原因相同 11. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A 將過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液 溶液呈紅色 稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋ B 向AgI沉淀中滴入飽和KCl溶液 有白色沉淀出現(xiàn) AgCl比AgI更難溶 C 向某溶液加入CCl4 液體分層，下層CCl4顯紫色 原溶液中存在I－ D 用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上 試紙變藍(lán)色 濃氨水呈堿性 12．元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按如下圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化(其中m≠n，且均為正整數(shù))。下列說(shuō)法正確的是 A．X一定為金屬元素 B．X、Y不可能均為非金屬元素 C．若X為Fe，Y可為Cl、Br、但不能是I D．若X為Fe，Y只能為Cl 13．關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是 ① ② ③ ④ A．用圖①裝置精煉銅，a極為粗銅，b為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液 B．圖②裝置的鹽橋中KCl的Cl—移向乙燒杯 C．圖③裝置中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù) D．圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同 第II卷非選擇題（必做129分+選做24分，共153分） 注意事項(xiàng)： 1.第II卷共18道題。其中21~30題為必做部分，31~38題為選做部分。 2.第II卷所有題目的答案，考生須用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在試卷上答題不得分。 3.選做部分考生必須從中選擇1道物理題、1道化學(xué)題和1道生物題作答。答題前，請(qǐng)考生務(wù)必將所選題號(hào)用填寫(xiě)清楚，答完題后，再次確認(rèn)所選題號(hào)。 【必 做 部 分】 28．（12分）水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： I．水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會(huì)產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離方程式為 。 Ⅱ．在許多反應(yīng)中H2O扮演不同的“角色”。請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。 （1）H2O參與置換反應(yīng)，符合X+W→Y+V： 已知X和Y分別是短周期主族元素形成的兩種單質(zhì)， W、V是化合物。 ①W是水，作還原劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程為 ； ②V是水，化學(xué)方程式為 。 （2）水在氧化還原反應(yīng)既不是氧化劑也不是還原劑： A、B是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫(xiě)出A、B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①A + H2O ； ②B + H2O ； （3）某物質(zhì)化學(xué)式為NH5，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應(yīng)放出兩種氣體。在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列對(duì)NH5與水的反應(yīng)描述正確的是 （填選項(xiàng)）。 A．NH5與水反應(yīng)時(shí)，NH5是氧化劑B．NH5與水反應(yīng)時(shí)，NH5既是氧化劑又是還原劑 C．NH5與水反應(yīng)時(shí)，NH5是還原劑 D．NH5與NH3溶于水后溶液均呈堿性 29．（16分）化學(xué)反應(yīng)變化過(guò)程及結(jié)果的研究。按要求回答問(wèn)題： （1）關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中能量變化的研究： 則：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H= kJ·mol-1。 （2）關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究： 工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和溫度（T / ℃）關(guān)系如下： T / ℃ 165 175 185 195 K 111.9 74.1 50.6 34.8 ①焓變?chǔ) _______0 （填“>”、“<”或“=”）。 ②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比），下圖（1）是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是 。 % 第29題圖（1） ③ 上圖中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 。 （3）關(guān)于電化學(xué)的研究： 鋁是日常生活中用途最多的金屬元素，下圖（2）為Al-AgO電池的構(gòu)造簡(jiǎn)圖，電解質(zhì)溶液為NaOH，它可用作水下動(dòng)力電源，該電池中鋁電極反應(yīng)式為 。用該電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如下圖（3）（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。 第29題圖（3） 第29題圖（2） （4）關(guān)于電離平衡的研究： 人體血液里存在重要的酸堿平衡： ，使人體血液pH保持在 7.35～7.45，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3-)∶c(H2CO3)變化關(guān)系如下表： c(HCO3-) ∶c(H2CO3) 1.0 17.8 20.0 22.4 pH 6.10 7.35 7.40 7.45 試回答： ① 正常人體血液中，HCO3-的水解程度 電離程度（填“大于”、“小于”、“等于”）； ②人體血液酸中毒時(shí)，可注射緩解 （填選項(xiàng)）； A．NaOH溶液 B．NaHCO3溶液 C．NaCl溶液 D．Na2SO4溶液 ③ pH=7.00的血液中，c(H2CO3) c(HCO3－) （填“<”、“>”、“＝”） 30．（14分）信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到紅色金屬M(fèi)和金屬E并進(jìn)行如下框圖所示轉(zhuǎn)化，獲得高效凈水劑K2EO4。 （答題時(shí)，化學(xué)式及化學(xué)方程式中的M、E均用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）： （1）寫(xiě)出M溶于稀和混合液的離子方程式： 。 （2）檢驗(yàn)X中陽(yáng)離子的方法和現(xiàn)象是 。 （3）某同學(xué)取X的溶液在空氣中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式： 、 。 （4）由MSO4的藍(lán)色溶液經(jīng)一系列操作可以獲得藍(lán)色晶體，這些操作中用到的實(shí)驗(yàn)儀器除了酒精燈、蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)外，還需要用到的玻璃儀器有 、 、 （填寫(xiě)儀器名稱(chēng)）。 （5）某同學(xué)利用H2還原MO來(lái)測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量，下圖是測(cè)定裝置示意圖，A中試劑是鹽酸。 ①儀器B中應(yīng)裝入 ，裝置D的作用 ； ②連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后，應(yīng)首先“加熱反應(yīng)管E”還是“從A瓶中逐滴加入液體” ？ 在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是 ； 31.【化學(xué)與技術(shù)】（8分） 合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)的生產(chǎn)工藝流程大致為： 合成塔和接觸室中的反應(yīng)分別為： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H﹤0； 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H﹤0 （1）寫(xiě)出流程中設(shè)備的名稱(chēng)：B ，X 。 （2）進(jìn)入合成塔和接觸室中的氣體都要進(jìn)行熱處理，最理想的熱處理方法是 。 （3）采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列生產(chǎn)中，采用循環(huán)操作的是 （填序號(hào)）。 ①硫酸工業(yè) ②合成氨工業(yè) ③硝酸工業(yè) （4）工業(yè)上常用98．3％的濃硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是 。 （5）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨——酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的。硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)處理可以得到一種化肥，該肥料的化學(xué)式是 。 32．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 (8分) MnO2是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一,在活性材料MnO2中加入CoTiO3納米粉體,可以提高其利用率,優(yōu)化堿錳電池的性能。 （1）寫(xiě)出基態(tài)Mn原子的核外電子排布式　　　　 。? （2）CoTiO3晶體結(jié)構(gòu)模型如圖1所示。在CoTiO3晶體中1個(gè)Ti原子、1個(gè)Co原子,周?chē)嚯x最近的O原子數(shù)目分別為　　 個(gè)、　　　個(gè)。? （3）二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑, 常用于污水處理。O2在其催化作用下,可將CN-氧化成CNO-,進(jìn)而得到N2。與CNO- 互為等電子體的分子、離子化學(xué)式分別為　　　　、 　　　 　(各寫(xiě)一種)。? （4）三聚氰胺是一種含氮化合物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2所示。 三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類(lèi)型是　　 　 ， 1 mol三聚氰胺分子中 σ鍵的數(shù)目為　　　 。? 33．【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（8分） 綠原酸（ ）是一種抗氧化藥物，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。 咖啡酸 苯乙酯 （C17H16O4） A （C9H8O4） 綠原酸 C 聚苯乙烯 稀硫酸 △ B 一定條件 濃硫酸 △ 一定條件 D （1）綠原酸中的含氧官能團(tuán)有：酯基、 。 （2）B的分子式是 。 （3）A和B在一定條件下反應(yīng)形成綠原酸的反應(yīng)類(lèi)型是 。 （4）C的氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C→D的化學(xué)方程式是 。 （5）F是A的同分異構(gòu)體。F可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，也可以與新制Cu(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀；F的苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，符合上述條件F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫(xiě)一種） 。 高三一模化學(xué)部分參考答案 xx.3.12 I卷選擇題： 每小題4分，計(jì)28分。 7.A 8.C 9.A 10.C 11.D 12.C 13.B II卷必做題：3個(gè)大題，計(jì)42分。 28. （12分） I．H2O+H2O OH- +H3O+ （2分） Ⅱ．（1）①2F2 +2H2O =O2 +4HF （2分） ②O2+2H2S=S+2H2O （2分） （2）①Cl2 +H2O = HCl + HClO （2分） ②3NO2 +H2O = 2HNO3 + NO （2分） （3）C D （2分，各1分） 說(shuō)明：若所涉及的答案可能有多種，符合題意均給分。 29.（16分）（1）-a+2b-4c（2分） （2）① < （2分） ②c(NH3)增大，平衡正向移動(dòng)（2分） ③32% （3分） （3）Al＋4OH－―3e－＝AlO2-＋2H2O（2分） CO(NH2)2＋8OH－－6e－＝CO32-＋N2↑＋6H2O （2分） （4）①大于（1分）； ②B（1分） ③＜（1分） 30.（14分）（1） （2分） （2）取X溶液少許于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向試管中加入幾滴新制氯水，溶液顯紅色。（2分） （3）4Fe2+ + O2 +4H+＝4Fe3+ +2H2O （2分） 2Fe3+ + 2I-＝ 2Fe2+ + I2 （2分） （4）燒杯、漏斗、玻璃棒（2分，多答、少答、錯(cuò)答均不得分） （5）①鋅粒（Zn）（1分） 吸收水蒸氣，干燥H2 （1分） ②從A瓶中逐滴加入液體（1分） 檢驗(yàn)H2的純度（1分） 31.【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】（8分） ⑴循環(huán)壓縮機(jī) 沸騰爐（各1分） ⑵逆流換熱（或充分利用反應(yīng)中放出的熱量加熱反應(yīng)氣）（1分） ⑶①②③ （1分） ⑷由于用稀硫酸或水吸收SO2時(shí)易形成酸霧，不利于SO2吸收 （2分） ⑸(NH4)2SO4 （2分） 32．【化學(xué)---物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 】（8分） (1)1s22s22p63s23p63d54s2（1分）　 (2)6（1分）　12 （1分） (3)CO2(或N2O、CS2、BeCl2等合理均可) （1分） N3－（1分） (4)sp2、sp3（2分，全對(duì)得分）　15NA（1分） 33．【化學(xué)---有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（8分） （1）羥基、羧基 （2分） （2）C7H12O6（1分） （3）酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)，1分） （4）（2分） （5）（鄰、間、對(duì)三種） （鄰、間、對(duì)三種） （2分，其他合理答案均得分）