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2019-2020年高一上學(xué)期期末考試 化學(xué) 含答案 化學(xué)試卷 xx.l 注意：1．本試卷包括I卷、Ⅱ卷兩部分試題，共100分，考試時間90分鐘 2．選擇題答案填涂在機讀卡上，Ⅱ卷答案寫在答題紙上 可能用到的相對原子質(zhì)量：H l C 12 N 14 O16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35．5 Fe 56 Cu 64 I卷 (選擇題 共50分) (每個小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共25小題) 1、某些試劑瓶上常貼有危險化學(xué)品的標志。盛裝濃硫酸的試劑瓶上所貼標志應(yīng)該是 2、下面有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉說法不正確的是 A、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解 B、碳酸氫鈉可以用作治療胃酸過多的藥物 C、碳酸鈉溶液顯堿性，所以碳酸鈉是堿 D、碳酸鈉既是鈉鹽、又是碳酸鹽、還是可溶性鹽 3、下列說法正確的是 A、盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡膠塞，不用玻璃塞 B、水晶是無色透明的晶體，可以制成硅太陽能電池 C、將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe(OH)3膠體 D、不能通過丁達爾效應(yīng)來鑒別Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液 4、關(guān)于金屬鋁和鐵的說法不正確的是 A、鐵與熱水不反應(yīng)，但是可與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng) B、鋁箔在空氣中受熱可以熔化，劇烈燃燒，產(chǎn)生大量的熱 C、常溫下，可以用鋁或鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸 D、鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素，而鐵是用途最廣的金屬 5、有關(guān)氧化還原反應(yīng)說法正確的是 A、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B、氧化劑具有氧化性、發(fā)生氧化反應(yīng) C、非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能礙到電子做氧化劑 D、某元素從化合態(tài)變到游離態(tài)時，該元素一定是被還原 6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A、2g氫氣所含原子數(shù)是NA B、17g NH3所含的電子數(shù)是10NA C、NA個氧分子和NA個氫分子的質(zhì)量比等于1：1 D、2．3g金屬鈉全部變成鈉離子時失去的電子數(shù)是0.2NA 7、下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)目相同的是 A、2g H2和16gO2 B、1 mol O2和18gH2O C、22．4 L He和1mol H2 D、標準狀況下，2 L H2和2 L H2O 8、下列各溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度最大的是 A、20 mL 2 moL／L Mg(NO3)2 B、100 mL 2．5 mot／L NaNO3 C、25 mL l．0 mol／L Al(NO3)3 D、30 mL 2．5 mol／L NH4NO3 9、利用下列化學(xué)反應(yīng)可以查出駕駛員是否酒后駕車： 2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4===Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+6H2O 上述反應(yīng)中的氧化劑是 A、H2SO4 B、C2H5OH C、Cr2(SO4)3 D、CrO3 10、下列各組離子能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀生成，加人鹽酸后有氣體生成的是 A、Na+、Cu2+、Cl-、CO32- B、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- C、Ca2+、Al3+、Cl-、NO3- D、K+、Al3+、SO42-、Cl- 11、兩份質(zhì)量相同的鋁片，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同條件下分別產(chǎn)生的氣體體積比是 A、1：1 B、2：3 C、3：2 D、1：6 12、可以用氯氣對自來水進行消毒，若用這種自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會引起藥品明顯變質(zhì)的是 A、NaOH B、Na2CO3 C、FeCl2 D、NaCl 13、欲除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3，可選用的試劑是 A、飽和石灰水 B、NaOH溶液 C、鹽酸 D、CO2 14、下列現(xiàn)象不能用于檢驗NH3的是 A、氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙 B、氣體使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 C、氣體通人酚酞溶液中，溶液變紅 D、氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 15、將一小塊金屬鈉放在坩堝里加熱，實驗現(xiàn)象描述正確的是： ①鈉在燃燒之前先熔化 ②鈉燃燒的火焰呈紫色 ③鈉燃燒后得到白色固體 ④鈉燃燒的火焰呈黃色 ⑤鈉燃燒后生成物為淡黃色固體 其中正確的是 A、只有⑤ B、只有① C、①④⑤ D、②③ 16、下列物質(zhì)①NaHCO3 ②Al(OH)3 ③K2SO4 ④AgNO3中，既能與鹽酸反應(yīng)、又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 A、②④ B、①④ C、③④ D、①②④ 17、硫酸亞鐵溶液中若含有少量的硫酸銅和硫酸鐵，為除去這兩種雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，可向溶液中加人的物質(zhì)是 A、鋅粉 B、鎂粉 C、鐵粉 D、鋁粉 18、已知：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 A、燒杯中有銅無鐵 B、燒杯中有鐵無銅 C、燒杯中鐵、銅都有 D、燒杯中鐵、銅都無 19、下列離子方程式不正確的是 A、將一小粒金屬鈉放入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ B、將氯氣通入氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-===C1-+C1O-+H2O C、向CuSO4溶液中加入適量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-===BaSO4↓ D、向稀硝酸中加人銅片：3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O 20、某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種。若該氣體為無色氣體，且通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，剩余氣體與空氣接觸時，很快變?yōu)榧t棕色。下列判斷正確的是 A、肯定只有NO B、肯定有SO2和O2 C、可能有Cl2和O2 D、肯定沒有Cl2、O2和NO2 高溫 21、在SiO2+3C===== SiC+2CO↑反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為 A、36：30 B、60：36 C、2：1 D、1：2 22、高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效的飲用水處理劑，工業(yè)上可由下列方法制得： 高溫 Fe2O3+3Na2O2======2Na2FeO4+Na2O 關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是 A、反應(yīng)中Na2O2是氧化劑 B、Fe2O3可以通過鐵絲在氧氣中燃燒制得 C、生成1 mol Na2FeO4，有6 mol電子轉(zhuǎn)移 D、在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌 23、用右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是 A、上下移動①中銅絲可控制SO2的量 B、②中選用品紅溶液驗證SO2的生成 C、③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2 D、為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色 24、將8g鐵片放入100 mL CuSO4溶液中，Cu2+全部被置換后，取出附有銅的鐵片洗滌、干燥、稱重，其質(zhì)量變?yōu)?．2g，則原溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是 A、0．125 mol／L B、0．175 mol／L C、0．25 mol／L D、0．5 mol／L 25、標準狀況下，將充滿O2和NO2混合氣體的試管倒置于水中，液體完全充滿試管。此時試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 A、0．045 mol／L B、0．036 mol／L C、0．026 mol／L D、0．028 mol／L Ⅱ卷 (非選擇題共50分) 26、實驗室欲配制100 mL、1mol／L的NaCl溶液，請回答： (1)不需要使用的儀器是 。 A、燒杯 B、500 mL容量瓶 C、量筒 D、膠頭滴管 E、玻璃棒 F、100 mL容量瓶 (2)配制時用托盤天平應(yīng)稱取NaCl g。 (3)配制溶液的操作順序是(用字母表示) 。 A、稱量 B、洗滌 C、定容 D、溶解 E、搖勻 F、轉(zhuǎn)移 27、ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國從xx年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒。 (1)消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去，此過程說明ClO2具有 (填“氧化”或“還原”)性。 (2)工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該反應(yīng)化學(xué)方程式： 2KClO3+SO2===2C1O2+ 。 28、根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系以及現(xiàn)象回答： (1)固體X的名稱是 ，Y的化學(xué)式是 。 (2)寫出反應(yīng)l的化學(xué)方程式 。 (3)寫出反應(yīng)2的化學(xué)方程式 。 (4)若15．6g X和足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 mol e-。 29、氨氣具有還原性。在一定條件下，氨氣可與氧化銅反應(yīng)，反應(yīng)后得到三種物質(zhì)，其中有兩種單質(zhì)，下圖為氨氣與氧化銅反應(yīng)并驗證部分產(chǎn)物的裝置(夾持裝置略)： 請回答下列問題： (1)實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式是 。 (2)能證明氨氣具有還原性的現(xiàn)象是 ； B裝置的作用是 。 (3)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 30、甲、乙兩同學(xué)在實驗室分別取用不同試劑來制取Al(OH)3【可選試劑有：AlCl3溶液、A12(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水】。 (1)請完成下表： 甲同學(xué) 乙同學(xué) 選用試劑 A1C13溶液、NaOH溶液 A12(SO4)3溶液、氨水 操作 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量 向A12(SO4)3溶液中逐滴加入氨水至過量 實驗現(xiàn)象 化學(xué)方程式 A12(SO4)3+6NH3·H2O==2A1(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4 離子方程式 (2)若是你來制取Al(OH)3，試劑組合還可以是 。 (3)由甲、乙兩同學(xué)的實驗現(xiàn)象你能得出的結(jié)論有(用簡要文字說明) 。 31、硫酸亞鐵銨【(NH4)2Fe(SO4)2】俗稱莫爾鹽，工業(yè)上用途廣泛，該物質(zhì)屬于 。 A、酸 B、堿 C、鹽 某同學(xué)為了驗證硫酸亞鐵銨晶體中的陽離子，進行了如下操作。 (1)室溫下，將少量的硫酸亞鐵銨晶體配成溶液，并將所配溶液分置于兩支試管中，用其中一支進行驗證Fe2+的實驗，請完成下表： 操作 ①往試管中滴入幾滴 溶液(填化學(xué)式) ②繼續(xù)滴入幾滴新制氯水 現(xiàn)象 溶液無明顯變化 溶液顯紅色 原因 溶液中沒有Fe3+ (用簡要文字說明原因) (2)為了驗證NH4+該同學(xué)往另一支試管中滴加過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，并在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗反應(yīng)產(chǎn)物，紅色石蕊試紙變藍，同時試管內(nèi)有紅褐色固體產(chǎn)生，則加熱時試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式是 。