2019-2020年高考化學一輪復習 專題4.2 富集在海水中的元素-氯練案(含解析).doc
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2019-2020年高考化學一輪復習 專題4.2 富集在海水中的元素-氯練案(含解析) ?基礎題 1.下列敘述正確的是( ) A.氯氣的性質很活潑,它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸 B.可以用氫氧化鈣溶液吸收實驗室制取氯氣時多余的氯氣 C.檢驗Cl2氣體中是否混有HCl方法是將氣體通入硝酸銀溶液 D.除去Cl2氣體中的HCl,可將氣體通入飽和食鹽水 2.關于氯化鈉、氯化鈣、氯化鉀的下列說法正確的是( ) A.工業(yè)上利用鈉與氯氣反應制取氯化鈉 B.向氯化鈉的飽和溶液中加入少量鈉無明顯現(xiàn)象 C.氯化鈣是漂白粉的有效成分 D.向氯化鈉、氯化鈣、氯化鉀的溶液中分別加入少量硝酸銀溶液,均出現(xiàn)白色沉淀 3.【福建省長樂二中等五校xx屆高三上學期期中聯(lián)考化學試題】已知反應:①2Cl2+HgO====HgCl2+X,②X+H2O====2Y,其中X是一種黃綠色氣體。下列說法中不正確的是( ) A.Y能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色 B.反應①是置換反應 C.用強光照射Y時,Y會發(fā)生分解反應 D.反應②不是氧化還原反應 【答案】B 【解析】 4.【廣東省韶關市xx屆高三4月高考模擬(二模)】五顏六色的顏色變化增添了化學的魅力,對下列有關反應的顏色敘述正確的是 ①新制氯水久置后→淺黃綠色消失; ②淀粉溶液遇碘單質→藍色; ③氯化鐵溶液滴入甲苯中→紫色; ④熱的黑色氧化銅遇乙醇→紅色 A.①③④ B.①②④ C.②③④ D.①②③④ 5.向盛有氯氣的集氣瓶中加入某溶液,振蕩后能觀察到如圖所示的現(xiàn)象, 則加入的液體是( ) A.水 B.FeCl2溶液 C.硝酸銀溶液 D.氫氧化鈉溶液 6.下列關于氯水的敘述,不正確的是( ) A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色 C.光照氯水有氣泡逸出,該氣體是O2 D.氯水放置后溶液的酸性增強 7.【福建省廈門外國語學校xx屆高三上學期第一次月考化學試題】下列有關化學反應過程或實驗現(xiàn)象的 敘述中,正確的是 A.氯氣的水溶液可以導電,說明氯氣是電解質 B.漂白粉和明礬都常用于自來水的處理,二者的作用原理是相同的 C.氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,但實際起漂白作用的物質是次氯酸而不是氯氣 D.為證明氯水中含Cl-,可先加鹽酸酸化,再加入AgNO3溶液 8.R代表氫元素或鈉元素,與RF<RCl<RBr<RI的變化規(guī)律不符的鹵化合物的性質是( ) A.鹵化氫的熱穩(wěn)定性 B.遇氧化劑時表現(xiàn)出的還原性強弱 C.與硝酸銀溶液反應生成的沉淀顏色深淺 D.鹵化氫水溶液的酸性 9.洪水過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。 (1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化學反應方程式為___________________。 (2)漂白粉的有效成分是(填名稱)________。 (3)漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸,反應的離子方程式為______________________________。 (4)反應(1)和反應(3)中,屬于氧化還原反應的是(填編號)________。 10.某校課外小組的學生,利用排飽和食鹽水的方法收集了一平底燒瓶的氯氣,同時制備了一平底燒瓶的飽和氯水,探究完成以下性質實驗。請按要求回答下列問題: (1)按圖1安裝好實驗裝置,U形管內盛有有色墨水,A、B兩端液面相平,平底燒瓶中盛滿氯氣。通過分液漏斗向圓底燒瓶中滴加少量氫氧化鈉溶液,觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________________, 請簡單解釋原因: ___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)如圖2所示,平底燒瓶中盛滿飽和氯水,用日光照射, 可觀察到平底燒瓶內有氣泡產生, 放置一段時間后溶液顏色變淺,產生上述現(xiàn)象的原因是_______________________ ___________________________________________________________________; 當氯水中不再產生氣泡時,某學生欲檢驗該反應所產生的氣體, 該學生可采取的合 理操作是_________________________________________________。 ?提升題 1.氯氣溶于水達到平衡后,若其他條件不變,只改變某一條件,下列敘述正確的是( ) A.再通入少量氯氣,減小 B.通入少量SO2,溶液漂白性增強 C.加入少量固體NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-) D.加入少量水,水的電離平衡向正反應方向移動 2.下列實驗方法中,正確的是( ) ①用酒精從碘水中萃取碘?、谟眉訜岱椒◤牡夂蜕匙拥幕旌衔镏蟹蛛x出碘 ③實驗室制Cl2、C2H4都用同一套裝置?、苡玫矸廴芤褐苯訖z出I-?、莞鶕?jù)加入AgNO3溶液產生白色沉淀的現(xiàn)象認定溶液中含Cl-?、奘⒎乓轰宓脑噭┢績确派倭空麴s水防止液溴的揮發(fā) ⑦用溴水檢驗C2H4和C2H6 A.①③④ B.②④⑤⑦ C.②⑥⑦ D.全部正確 3.【河北省衡水中學xx屆高三上學期一調試題】下列說法正確的是 ①氯氣的性質活潑,它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸 ②實驗室制取氯氣時,為了防止環(huán)境污染,多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收 ③新制氯水的氧化性強于久置氯水 ④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液 ⑤除去HCl氣體中的Cl2,可將氣體通入飽和食鹽水 A.① ② ③ B.② ③ ④ C.③ D.③ ⑤ 4.如圖所示:6個編號分別代表下列物質中的一種物質a.Al;b.Fe2O3;c.NaOH溶液;d.氫碘酸溶液;e.NH3;f.O2。凡是用直線相連的兩種物質均能發(fā)生化學反應(已知高溫下氨氣能還原氧化鐵)。圖中⑤表示的物質是( ) A.a或b B.c C.d D.e或f 5.某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是( ) A.Ⅰ圖:若MnO2過量,則濃鹽酸可全部消耗完 B.Ⅱ圖:證明新制氯水僅具有酸性 C.Ⅲ圖:產生了棕黃色的霧 D.Ⅳ圖:濕潤的有色布條褪色 6.下列離子方程式錯誤的是( ) A.實驗室制Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O B.在NaCl溶液中滴入AgNO3試液:Ag++Cl-===AgCl↓ C.Cl2溶于水:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO- D.用NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O 7.【福建省福州一中xx屆高三5月校質檢理綜化學試題】海洋約占地球表面積的71%,對其進行開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法錯誤的是( ) A.試劑1可以選用石灰乳 B.從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為:2Br - + Cl2=2Cl- + Br2 C.工業(yè)上,電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗 D.可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42- 8.常溫下,A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質氣體,A、B、C、D、E都含X元素,其轉化關系如圖所示。 (1)請分別寫出A、B、D的化學式(如為溶液請?zhí)钊苜|的化學式): A________、B________、D________; (2)寫出下列反應的化學方程式或離子方程式(請注明條件): A+H2O(離子方程式):_________________________________________________; A+NaOH(離子方程式):________________________________________________; D→A(化學方程式):__________________________________________________。 9.如圖所示是某學生設計的實驗室制備干燥Cl2及吸收多余Cl2的實驗裝置圖,根據(jù)圖中的裝置和有關試劑回答下列問題。 (1)指出上圖中的各處錯誤: ①________________________________________________________________________; ②________________________________________________________________________; ③________________________________________________________________________; ④________________________________________________________________________。 (2)在改過后的裝置中,寫出下列物質的作用: ①飽和食鹽水_________________________________________________________________; ②濃硫酸________________________________________________________________________; ③NaOH溶液_____________________________________________________。 (3)在改正過的裝置中,制取氯氣所發(fā)生反應的離子方程式: ________________________________________________________________________, 用NaOH溶液吸收多余尾氣的離子方程式:____________________________。 ?三年高考題 1.【xx年高考江蘇卷第13題】在探究新制飽和氯水成分的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是 A.氯水的顏色呈淺綠色,說明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產生白色沉淀,說明氯水中含有Cl- C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產生,說明氯水中含有H+ D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO 2.【xx年高考全國大綱卷第10題】下列除雜方案錯誤的是 選項 被提純的物質 雜質 除雜試劑 除雜方法 A CO(g) CO2(g) NaOH 溶液、濃 H2SO4 洗氣 B NH4Cl(aq) Fe3+(aq) NaOH溶液 過濾 C Cl2(g) HCl(g) 飽和食鹽水、濃H2SO4 洗氣 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) — 灼燒 3.【xx年高考江蘇卷第5題】下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗,能達到實驗目的的是 A.用裝置甲制取氯氣 B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫 C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液 D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O 4.(xx上海卷)將X氣體通入BaCl2溶液,未見沉淀生成,然后通入Y氣體,有沉淀生成,X、Y不可能是 選項 X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 5.(xx·新課標全國卷·7)下列敘述中正確的是 ( ) A.液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應加水封 B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2 C.某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I- D.某溶液加入BaCl2溶液,產生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag+ 6.(xx·山東理綜,8)下列與含氯化合物有關的說法正確的是 ( ) A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質 B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體 C.HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電,所以HCl和NaCl均是離子化合物 D.電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標準狀況),理論上需要轉移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) 7.(xx·上海,15)下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗,a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 已知:2KMnO4+16HCl―→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是 ( ) 選項 實驗現(xiàn)象 解釋或結論 A a處變藍,b處變紅棕色 氧化性:Cl2>Br2>I2 B c處先變紅,后褪色 氯氣與水生成了酸性物質 C d處立即褪色 氯氣與水生成了漂白性物質 D e處變紅色 還原性:Fe2+>Cl- 8.[xx·新課標全國卷,27(1)(3)]光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途,工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。 (1)實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為____________________________。 (3)實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應制備光氣, 其反應的化學方程式為______________________________________________________。 9.(xx·福建理綜,25)實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2(發(fā)生裝置如圖所示)。 (1)制備實驗開始時,先檢查裝置氣密性,接下來的操作依次是_______(填序號)。 A.往燒瓶中加入MnO2粉末 B.加熱 C.往燒瓶中加入濃鹽酸 (2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度, 探究小組同學提出下列實驗方案: 甲方案:與足量AgNO3溶液反應,稱量生成的AgCl質量。 乙方案:采用酸堿中和滴定法測定。 丙方案:與已知量CaCO3(過量)反應,稱量剩余的CaCO3質量。 丁方案:與足量Zn反應,測量生成的H2體積。 繼而進行下列判斷和實驗: ①判定甲方案不可行,理由是____________________________________________。 ②進行乙方案實驗:準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。 a.量取試樣20.00 mL,用0.100 0 mol·L-1 NaOH標準溶液滴定,消耗22.00 mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為__________mol·L-1; b.平行滴定后獲得實驗結果。 ③判斷丙方案的實驗結果________(填“偏大”、“偏小”或“準確”)。 [已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11] ④進行丁方案實驗:裝置如右圖所示(夾持器具已略去)。 (ⅰ) 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將________ 轉移到________中。 (ⅱ)反應完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積,氣體體積逐次減小,直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_____________ (排除儀器和實驗操作的影響因素)。- 配套講稿:
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