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2019-2020年高考化學一輪復習 專題2.4 氧化還原反應的規(guī)律及應用練案（含解析） ?基礎題 1．下列敘述中正確的是(　　) A．氧化劑中的每一種元素在反應中都得到電子 B．還原劑在同一反應中既可以是反應物，也可以是生成物 C．失電子多的還原劑，還原性不一定強 D．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 2．在氧化還原反應中，下列各組物質均可用作氧化劑的是(　　) A．F－、I－、S2－ B．Fe3＋、MnO、NO C．ClO、Mg D．Cl2、Fe3＋、Al 3．在反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，其中H2O的作用是(　　) A．是氧化劑 B．是還原劑 C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑也不是還原劑 4．亞硝酸(HNO2)在反應中既可作氧化劑，又可作還原劑。當它作氧化劑時，其還原產(chǎn)物可能是(　　) ①NO　②NO2?、跦NO3?、躈2?、軳H3 A．①③ B．①②④ C．①④⑤ D．全部 5．【xx上海普陀一?！坑煞磻孩賂l3＋＋2Ag→Tl＋＋2Ag＋；?、贔e＋Cu2＋→Fe2＋＋Cu；?、?Ag＋＋Cu→Cu2＋＋2Ag　得出的結論正確的是 A．氧化性：Ag＋＞Tl3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ B．還原性： Fe＞Cu＞Ag＞Tl C．氧化性：Tl 3＋＞Ag＋＞Cu 2＋＞Fe 2＋ D．還原性： Tl ＋＞Ag＞Cu＞Fe 6．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，則下列反應不可能發(fā)生的是(　　) A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－ D．H2O2＋SO2===H2SO4 7． 水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應為3Fe2＋＋2S2O＋O2＋aOH－===Y＋S4O＋2H2O，下列有關說法不正確的是 (　　) A．a(chǎn)＝4 B．Y的化學式為Fe2O3 C．S2O是還原劑 D．每32 g O2參加反應，轉移電子的物質的量為4 mol 8．【廣東梅縣東山中學xx屆高三第一學期中考試】三氟化氮（NF3）是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3 +3F2=NF3 +3NH4F，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應： 3 NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列說法正確的是(　　) A．制取NF3的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:3 B．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體 C．若在制取NF3的反應中有2molNH3參加反應，轉移電子的物質的量為12mol D．它在潮濕的環(huán)境中NF3是氧化劑，H2O是還原劑 9．【福建省政和一中、周寧一中xx屆高三第四次聯(lián)考理綜化學試卷】根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是 序號 反應物 產(chǎn)物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4… ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO… Cl2、Mn2＋… A．第①組反應的其余產(chǎn)物為H2O和O2 B．第②組反應中Cl2與FeBr2的物質的量之比為1∶2 C．第③組反應中生成1 mol Cl2，轉移電子2 mol D．氧化性由強到弱順序為MnO>Cl2>Fe3＋>Br2 10．從下列各組反應對比中，判斷哪種粒子的氧化性最強，哪種粒子的還原性最強。 （1）鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質。則在Cu、Fe、Ag中，________的還原性最強；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________的氧化性最強。 （2）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(FeCl3)，而在鹽酸中生成淺綠色溶液(FeCl2)。則在氯氣分子(Cl2)、氯離子、氫離子中，________具有氧化性，________的氧化性最強。 11．【湖南湘中名校xx第一次大聯(lián)考】（6分）已知： NO3－＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O ?，F(xiàn)有四種物質：KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3，其中能使上述還原過程發(fā)生的是 （填化學式），寫出該反應化學方程式中氧化產(chǎn)物的化學計量數(shù)（寫方框內）及其化學式□ 。1mol該物質與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是： 。 12．【四川成都市xx三診】完善下列離子方程式： C2O42—+ MnO4—+ = Mn2++ CO2↑+ ?提升題 1． 硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(標準狀況下)Cl2完全轉化為Cl－，則S2O將轉化成 (　　) A．S2－ B．S C．SO D．SO 2． (NH4)2PtCl6晶體受熱分解，生成氮氣、氯化氫、氯化銨和金屬鉑，在此分解反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比是 (　　) A．2∶3 B．3∶2 C．4∶3 D．1∶3 3．一未完成的離子方程式________＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，據(jù)此判斷，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為 (　　) A．1∶1 B．3∶1 C．5∶1 D．7∶1 4． Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。下列對此反應的說法中，不正確的是 (　　) A．方框中的物質為Na2SO4 B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑 C．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 D．2 mol FeSO4發(fā)生反應時，反應中共轉移8 mol電子 5． 一定物質的量的Cl2與NaOH溶液反應，所得產(chǎn)物中含NaClO和NaClO3的物質的量之比為3∶5，則參加反應的Cl2與NaOH的物質的量之比為 (　　) A．8∶11 B．3∶5 C．1∶2 D．9∶4 6． N2O俗稱“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑。以下反應能產(chǎn)生N2O∶3CO＋2NO23CO2＋N2O。下列關于N2O的說法正確的是 (　　) A．上述反應中每生成1 mol N2O，消耗1.5 mol CO B．等物質的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù) C．N2O只具有氧化性，無還原性 D．N2O會迅速與人體血紅蛋白結合，使人中毒 7．【重慶市三峽名校聯(lián)盟xx屆高三12月聯(lián)考】1 mo1Cu2S與2 mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、CuSO4的混合溶液，并產(chǎn)生NO氣體。則最終反應所得NO物質的量為 ( ) A．4 mo1 B．5 mo1 C．6 mo1 D．7 mo1 8． NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的化學方程式為MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O。下列敘述中正確的是 (　　) A．該反應中NO被還原 B．反應過程中溶液的pH減小 C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D.中的粒子是OH－ 9．【四川達州市xx一診】在14.0g銀銅合金中加入500mL一定濃度的濃硝酸，合金全部溶解，收集到NO2和NO體積共2.24L（標準狀況下），再向該溶液中加入bml,4mol/L的NaOH溶液，剛好使溶液中的陽離子沉淀完全；若將收集到的氣體全部與標準狀況下的O21.12L充分混合后，通入水中二者剛好完全反應。下列有關說法不正確的的是 A．銀的質量為10.8g B．NO與NO2的體積比之比（相同條件下）為2:1 C．原硝酸的物質的量濃度 (0.1mol+4b×10-3mol)/0.5L D．沉淀中Cu(OH)2的物質的量為0.05mol 10．鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強人體內膽固醇的分解和排泄，但鉻過量會引起污染，危害人類健康。不同價態(tài)的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性約為三價鉻的100倍。下列敘述錯誤的是 (　　) A．發(fā)生鉻中毒時，可服用維生素C緩解毒性，因為維生素C具有還原性 B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，該反應可用于檢查酒后駕駛 C．在反應Cr2O＋I－＋H＋―→Cr3＋＋I2＋H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為3∶2 D．污水中的Cr3＋在溶解的氧氣的作用下可被氧化為Cr2O 11．【湖北部分重點中學xx第一次調研】向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學式通式為KxFeO2(其組成可理解為aK2O·bFeO·cFe2O3)。請回答下列問題： （1）若x的平均值為1．3，則磁流體中Fe2+和Fe3+的質量之比為 。 （2）若x為1．4，請寫出該磁流體在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應的化學方程式： 將該反應設計為原電池，負極電極反應為 ，當消耗1L 1．1mol/L KI溶液時,外電路通過電子數(shù)剛好為NA個,則該電池的化學能轉化為電能的轉化效率為 。 （3）為測定該磁流體中Fe2+的含量,取化學式為K1．5FeO2的樣品2g溶解在稀硫酸中并稀釋到100ml,取出2mL加入10ml 0．005mol/L的KMnO4(在酸性條件下KMnO4被Fe2+還原為Mn2+),充分反應后再加入150ml 0．001mol/L的FeSO4,溶液紫紅色恰好完全褪色,則原樣品中Fe2+的質量分數(shù)為 。溶解樣品若選擇稀硝酸測定結果 (填偏高,偏低,無影響) 12．碘化鈉是實驗室中常用的分析試劑，工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI的流程如圖所示。 請回答下列問題。 （1）判斷反應①中碘是否反應完全的方法是___________________________________ ________________________________________________________________________。 （2）操作Ⅰ的名稱是________。 （3）反應①的離子方程式為____________________________。 （4）反應②中NaIO3被Fe單質還原為NaI，同時生成Fe(OH)3，該反應的化學方程式是 ____________________________________________；在該反應中若有99 g NaIO3被還原，則轉移電子的物質的量為________mol。 ?三年高考題 1．【xx年高考全國大綱卷第13題】已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值與溫度高低有關。當n(KOH)=amol時，下列有關說法錯誤的是 A．若某溫度下，反應后＝11，則溶液中＝ B．參加反應的氯氣的物質的量等于amol C．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：amol≤ne≤amol D．改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amol 2．【xx年高考山東卷第9題】等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO物質的量最多的是 A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 3．【xx年高考上海卷第17題】用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是 A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋ B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋ C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出 D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出 4．【xx年高考四川卷第7題】1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL (標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是 A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2 ︰1 B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/L C．NO2和N2O4 的混合氣體中，NO2 的體積分數(shù)是80% D．得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL 5．【xx年高考海南卷第6題】將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產(chǎn)物可能是 A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+ 【答案】B 6．【xx年高考海南卷第16題】（9分）鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiCIO4。溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列問題： （4）MnO2可與KOH和KClO3，在高溫下反應，生成K2MnO4，反應的化學方程式為_______________K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為___________。 7．【xx年高考福建卷第23題】(15分)元素周期表中第VIIA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。 （3）工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO3晶體： NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶體 ①完成I中反應的總化學方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□ 。 ②II中轉化的基本反應類型是 ，該反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是 。 （4）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對大小如右圖所示。 ①D是 (填離子符號)。 ②B→A＋C反應的熱化學方程式為 (用離子符號表示)。 8．【xx年高考江蘇卷第20題】（14分）硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質有多種方法。 （1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題20圖—1所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極 區(qū)發(fā)生如下反應：S2－—2e－S （n—1）S+ S2－ Sn2－ ①寫出電解時陰極的電極反應式： 。 ②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質，其離子方程式可寫成 。 （2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如題20圖—2所示。 ①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是 。 ②反應中當有1molH2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3＋的物質的量不變，需要消耗O2的物質的量為 。 ③在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質中不含CuS，可采取的措施有 。 （3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如題20圖—3所示，H2S在高溫下分解反應的化學方程式為 。 9．【xx年高考新課標Ⅱ卷第27題】（15分） 鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料?；卮鹣铝袉栴}： （1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第 周期、第 族；PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“強”或“弱”）。 （2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為 。 （3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為 ；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生反應的電極反應式為 ，陰極上觀察到的現(xiàn)象是 ；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應式為 ，這樣做的主要缺點是 。 （4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%（即樣品起始質量—a點固體質量/樣品起始質量×100%）的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2 ·nPbO，列式計算x值和m:n值 。