2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題9.2 水的電離和溶液的酸堿性練案(含解析).doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題9.2 水的電離和溶液的酸堿性練案(含解析) ?基礎(chǔ)題 1.純水在25 ℃和80 ℃的H+濃度,前后兩個量的大小關(guān)系為( ) A.大于 B.等于2 C.小于 D.不能確定 2.25 ℃時,KW=1×10-14,100 ℃時,KW=1×10-12,這說明(雙選)( ) A.100 ℃時水的電離程度較大 B.100 ℃時水的酸性增強(qiáng) C.KW與溫度無直接關(guān)系 D.水的電離是一個吸熱過程 3.【甘肅省天水市秦安縣xx學(xué)年高三檢測測評(期末)試題】下列化學(xué)用語表示的幾種微粒中能影 響水的電離平衡,且能使水的電離平衡向右移動的是 A.HSO4- B. Cl- C.a(chǎn)X+ D.bX2- 4.【四川綿陽市xx二診】?25℃時,水溶液中c(H+)與c(OH-)的變化關(guān)系如圖中曲線a c所示,下列判斷 錯誤的是 A.a(chǎn) c曲線上的任意一點(diǎn)都有c(H+)·c(OH-)=10-14 B.b d線段上任意一點(diǎn)對應(yīng)的溶液都呈中性 C.d點(diǎn)對應(yīng)溶液的溫度高于25℃,pH<7 D.CH3COONa溶液不可能位于c點(diǎn) 5.【廣州六中xx學(xué)年度高三第三次模擬考試】50℃時,下列各溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正 確的是 A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol·L-1 B.飽和小蘇打溶液中:c(Na+)= c(HCO3-) C.飽和食鹽水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-) D.pH=12的純堿溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1 6.【甘肅省天水市秦安縣xx學(xué)年高三檢測測評(期末)試題】下列說法正確的是 A.在溫度不變時,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同時增大 B.pH=0的溶液是酸性最強(qiáng)的溶液 C.強(qiáng)酸的水溶液中不存在OH- D.某溫度下,純水中c(H+)=2×10-7 mol·L-1,其呈酸性 7.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L-1的HCl溶液,其液面恰好在5 mL刻度處,若把滴定管中 的溶液全部放入燒杯中,然后以0.1 mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行中和,則所需NaOH溶液的體積( ) A.大于20 mL B.小于20 mL C.等于20 mL D.等于5 mL 8.(14分)已知95 ℃時水的離子積KW=1×10-12,25 ℃時KW=1×10-14,回答下列問題: (1)95 ℃時水的電離常數(shù)K(95 ℃)________25 ℃時水的電離常數(shù)(填“>”、“=”或“<”)。 (2)95 ℃純水中c(H+)________c(OH-)(填“>”、“=”或“<”)。 (3)95 ℃時向純水中加入NaOH,c(OH-)=1×10-1 mol/L,此時pH=________。 9.(12分)酸堿中和滴定常用于測定酸堿溶液的濃度。 (1)實(shí)踐中,在正式測定前,常常用已知濃度的酸(或堿)滴定已知濃度的堿(或酸),測定滴定曲線,然后選擇合適的指示劑指示滴定終點(diǎn),以保證數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性。如:用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸(HAc)溶液,有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表: V/(NaOH)/mL 0.00 10.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 40.00 溶液pH 2.87 4.74 5.70 6.74 7.74 8.72 9.70 10.70 11.70 12.50 ①根據(jù)上表數(shù)據(jù)繪制0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸(HAc)溶液的滴定曲線。 ②根據(jù)你所繪制的曲線,確定pH的突變范圍是________。 ③下列指示劑中適合于本實(shí)驗(yàn)的是________。 A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 (2)用酸式滴定管準(zhǔn)確量取0.100 0 mol/L的醋酸溶液。在調(diào)節(jié)酸式滴定管的起始讀數(shù)時,要使滴定管的尖嘴部分充滿醋酸,如果滴定管內(nèi)部有氣泡,趕走氣泡的操作是 ________________________________________________________________________。 (3)滴定過程中,眼睛應(yīng)重點(diǎn)觀察____________________________。 ?提升題 1.由水電離出的c(OH-)=1×10-13mol/L的無色溶液中,一定能大量共存的離子組是( ) A.Cl-、AlO、Na+、K+ B.Fe3+、NO、K+、H+ C.NO、Ba2+、K+、Cl- D.Al3+、SO、NH、Cl- 2.將pH=5的H2SO4的溶液稀釋500倍,稀釋溶液后,c(H+)與c(SO)的比值近似為( ) A.1∶1 B.1∶2 C.10∶1 D.2∶1 3.【福建省龍巖市一級達(dá)標(biāo)學(xué)校xx年高中畢業(yè)班聯(lián)合考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題】在K2CrO4的溶液中存在 著如下的平衡:2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O, K=1×1014。若用0.05mol K2Cr2O7配制成1 L K2CrO4 溶液,其中c(Cr2O72-)<10-5mol/L,則所配溶液的pH A.>7 B.<7 C.=7 D.無法確定 4.pH=2的A、B兩種酸溶液各1 mL,分別加水稀釋到1 000 mL,其中pH與溶液體積V的關(guān)系如右圖所示,下列說法正確的是(雙選)( ) A.A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 B.稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng) C.a(chǎn)=5時,A是強(qiáng)酸,B是弱酸 D.若A、B都是弱酸,則5>a>2 【答案】CD 5.【廣東省佛山市xx屆普通高中高三教學(xué)質(zhì)量檢測(一模)】對常溫下0.1mo1/L的醋酸溶液,以下說法正確的是 A.由水電離出來的c(H+)=1.0×10—13mo1/L B. c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO—)>c(OH—) C.與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍:pH(醋酸)>pH(鹽酸) D.與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mo1/L 6.【山東省文登市xx屆高三第三次統(tǒng)考】已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如圖所示,下 列說法錯誤的 A.A曲線代表25℃時水的電離平衡曲線 B.當(dāng)95℃時,pH=6的溶液呈中性 C.25℃時,將10mLpH=12的NaOH溶液與1mLpH=1的H2SO4 溶液混合,所得溶液的pH=7 D.95℃時,等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合后,當(dāng)混合溶液的pH=6時,說明HA酸為弱酸 【答案】D 、7.在25 ℃時,用0.125 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定25.00 mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示,圖中K點(diǎn)代表的pH為( ) A.13 B.12 C.10 D.11 8.用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞作為指示劑,造成測定結(jié)果偏高的原因可能是 ( ) A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì) B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其他操作正確 C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用未知液潤洗 D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液 液潤洗,加水不影響測定。D選項(xiàng)中懸掛的液體已包含在V(NaOH)中,使V(NaOH)增大,會導(dǎo)致c(HCl)值偏高。故選AD。 9.(12分)(1)25 ℃時,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________。 (2)100 ℃時,KW=1×10-12,若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶 液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是__________________。 10.(14分)用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題: (1)準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500 mL待測溶液。稱量時,樣品可放在_______(填編號字母)稱量。 A.小燒杯中 B.潔凈紙片上 C.托盤上 (2)滴定時,用0.200 0 mol/L的鹽酸來滴定待測溶液,不可選用________(填編號字母)作指示劑。 A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 D.甲基紅 (3)滴定過程中,眼睛應(yīng)注視__________________________________;在鐵架臺上墊一張白紙,其目的是________ _______________________________________________________。 (4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計(jì)算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol/L,燒堿樣品的純度是________。 滴定次數(shù) 待測溶液體積(mL) 標(biāo)準(zhǔn)酸體積 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL) 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 (5)下列實(shí)驗(yàn)操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果?(填“偏高”“偏低”或“無影響”) ①觀察酸式滴定管液面時,開始俯視,滴定終點(diǎn)平視,則滴定結(jié)果________。 ②若將錐形瓶用待測液潤洗,然后再加入10.00 mL待測液,則滴定結(jié)果________。 【答案】(1)A?。?)B (3)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化,減小滴定誤差 ?三年高考題 1.【xx年高考新課標(biāo)Ⅱ卷第11題】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是 A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS-)=1×10—5 mol·L—1 B.pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1 C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合: c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HC2O4-) D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③ 關(guān)化學(xué)問題的能力。 2.【xx年高考福建卷第10題】下列關(guān)于0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的說法正確的是 A.溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na++ H++ CO32 - B.25 ℃時,加水稀釋后,n(H+)與n(OH-)的乘積變大 C.離子濃度關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3- )+c(CO32 -) D.溫度升高,c(HCO3- )增大 3.(xx全國大綱卷)右圖表示溶液中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系,下列判斷錯誤的是 A.兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H+)×c(OH-)=Kw B.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H+)<c(OH-) C.圖中T1<T2 D.XZ線上任意點(diǎn)均有pH=7 時c(H+)=10-7mol/L,PH=7,而Z曲線溫度高于25℃,其PH<7,所以D項(xiàng)錯誤。 【考點(diǎn)定位】本題以水的電離平衡為背景,結(jié)合圖像綜合考查c(H+)與c(OH-)的關(guān)系。其解題的關(guān) 鍵是Kw是個常數(shù),它只與溫度有關(guān)。難度適中。 4.(xx廣東卷)50℃時,下列各溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol?L-1 B.飽和小蘇打溶液中:c(Na+)= c(HCO3-) C.飽和食鹽水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-) D.pH=12的純堿溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol?L-1 5.(xx山東卷)某溫度下,向一定體積 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH (pOH = -lg[OH-])與pH的變化關(guān)系如圖所示,則 A.M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn) B.N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+) C.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同 D.Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積 【答案】 C 6.(xx全國新課標(biāo)Ⅱ卷)室溫時,M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a,c(M2+)=b mol·L-1時,溶液 的pH等于( ) A. lg() B. lg() C.14+lg() D.14+lg() 7.(xx·上海,7)水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是 ( ) A.NaHSO4溶液 B.KF溶液 C.KAl(SO4)2 溶液 D.NaI溶液 8.(2011·四川理綜,9)25 ℃時,在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液、③pH =10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是 ( ) A.1∶10∶1010∶109 B.1∶5∶5×109∶5×108 C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10∶104∶109 9.(xx·新課標(biāo)全國卷,11)已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw,該溫度下,將濃度為a mol·L-1的一元酸 HA與b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是 ( ) A.a(chǎn)=b B.混合溶液的pH=7 C.混合溶液中,c(H+)= mol·L-1 D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-) 10.(2011·上海,19改編)常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混 合得到a、b兩種溶液,關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是( ) A.b可能顯堿性 B.a(chǎn)可能顯酸性或堿性 C.a(chǎn)不可能顯酸性 D.b可能顯堿性或酸性 11.(xx·四川理綜,26Ⅰ)過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺 菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量,并探究了過氧化氫 的性質(zhì)。 測定過氧化氫的含量,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)移取10.00 mL密度為ρ g·mL-1的過氧化氫溶液至250 mL________(填儀器名稱)中,加水稀釋至刻度,搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣。 (2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣,其反應(yīng)的離子方程式如下,請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。 MnO+H2O2+H+===Mn2++H2O+ (3)滴定時,將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________________________________________。 (4)重復(fù)滴定三次,平均耗用c mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________________________________________。 (5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結(jié)果________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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