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2019年高中化學 第2章 元素與物質世界單元質量檢測 魯科版必修1 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分) 1．下面三幅圖中，與膠體有關的是(　　) A．只有①　　　　　　　　　 B．只有② C．只有③ D．全部 解析：　長江三角洲的形成是由于泥水(膠體)遇到海水后發(fā)生了膠體的聚沉而形成的；樹林中的晨曦和東方明珠夜景中的光束是由于產(chǎn)生了膠體的丁達爾現(xiàn)象造成的。 答案：　D 2．下列圖示中說法正確的是(　　) 解析：　物質易失去電子則還原性強，與失去電子數(shù)的多少無關。Ca2＋只有氧化性，F(xiàn)e2＋既有氧化性又有還原性。 答案：　A 3．要除去FeCl3溶液中的少量FeCl2雜質，可向其中加入適量的(　　) A．Fe B．氯水 C．鹽酸 D．NaOH溶液 解析：　可用氧化劑將FeCl2轉化成FeCl3，但又不能引入其他雜質，因此選用氯水最合適。 答案：　B 4．下列關于物質或反應類型之間的關系正確的是(　　) 解析：　A中，溶液不是純凈物，而是混合物；B中，電解質不一定是離子化合物，如HCl；D中，所有的復分解反應都不是氧化還原反應。 答案：　C 5．下列敘述錯誤的是(　　) A．將一束強光通過淀粉溶液，也能產(chǎn)生丁達爾效應 B．在含有1 mol Fe(OH)3的膠體中，約含6.02×1023個Fe(OH)3膠粒 C．一支鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水，易出現(xiàn)堵塞 D．“雨后彩虹”、“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是光學現(xiàn)象，也與膠體的性質有關 解析：　Fe(OH)3膠體中，每個膠粒均由若干個“Fe(OH)3單元”構成，膠粒的物質的量遠小于1 mol，故B項錯。 答案：　B 6．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于Ⅲ區(qū)域的是(　　) A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 解析：?、髤^(qū)域指的是不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應，A項為置換反應，B項不是氧化還原反應，C項為化合反應。 答案：　D 7.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見的物質，如右圖所示，四種物質間反應的離子方程式書寫不正確的是(　　) A．OH－＋H＋===H2O B．2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓ C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ 解析：　D項中不符合客觀事實，F(xiàn)e和稀鹽酸的反應生成Fe2＋。 答案：　D 8．在一定條件下，氯酸鉀與碘按下式反應：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，由此可推斷下列相應的結論，不正確的是(　　) A．該反應屬于置換反應 B．還原性I2>Cl2 C．氧化性I2>Cl2 D．氧化性KClO3>KIO3 解析：　I2是還原劑，Cl2是還原產(chǎn)物，因此還原性I2>Cl2。 答案：　C 9．下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氫氧化鈉溶液后也不產(chǎn)生沉淀的是(　　) A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO B．K＋、Na＋、NO、OH－ C．H＋、NH、Fe3＋、SO D．H＋、Cl－、CH3COO－、NO 解析：　A項中Ba2＋ 與SO能生成BaSO4沉淀，D項中H＋與CH3COO－能結合成弱電解質CH3COOH，故A、D中離子不能大量共存；C項中Fe3＋在加入NaOH時會生成Fe(OH)3沉淀，故不符合要求。 答案：　B 10．下列離子方程式正確的是(　　) A．碳酸鈣中加入鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O B．澄清石灰水與鹽酸反應：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O C．三氯化鐵溶液與鐵反應：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ D．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ 解析：　A項中碳酸鈣是難溶性物質，應寫化學式，錯誤；B項中Ca(OH)2是強電解質，應改寫為Ca2＋和OH－，不應保留化學式，錯誤；D項中電荷不守恒，錯誤。 答案：　C 11．下列物質中一定含有氫元素，可能含有氧元素的是(　　) ①酸?、谒崾禁}?、蹓A?、軌A式鹽?、輭A性氧化物 A．①② B．①②③④ C．②④ D．①②④ 解析：　含有H元素的有：①②③④；含氧酸中含氧元素，無氧酸中無氧元素，①符合題意；類似于NaHSO4的酸式鹽含氧元素，類似于NaHS的酸式鹽不含氧元素，②符合題意；堿中一定含氧元素，③符合題意；堿式鹽中一定含氧元素，④符合題意。 答案：　B 12．一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應：NH3＋NO―→N2＋H2O(未配平)。在該反應中，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為(　　) A．2∶3 B．3∶2 C．4∶5 D．5∶6 解析：　在氧化還原反應中，得失電子數(shù)目相等。NH3中N的化合價為－3，反應后變?yōu)?價，做還原劑被氧化；NO中N的化合價為＋2價，反應后為0價，做氧化劑被還原，為保持得失電子數(shù)目相等，則應為2個－3價的氮和3個＋2價的氮反應，所以被氧化與被還原的氮原子的個數(shù)之比為2∶3。 答案：　A 二、非選擇題(本題包括5小題，共52分) 13．(10分)(1)進行分類(將各物質序號填入相應方框中)，并在相應空格處作答。 (2)氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液從外觀上很難進行區(qū)分，你認為可通過什么實驗來區(qū)分？(簡要說明實驗方法和判斷依據(jù)) ________________________________________________________________________。 答案：　(1)化合物包括③、④、⑥、⑦、⑨，單質包括②、⑩；類別1為電解質，包括④、⑥、⑦、⑨，類別2為非電解質，包括③ (2)分別取樣做丁達爾實驗，出現(xiàn)丁達爾效應的是氫氧化鐵膠體 14．(12分)下表是生活生產(chǎn)中常見的物質，表中列出了它們的一種主要成分(其他成分未列出)。 編號 名稱 主要成分 ① 綠礬 FeSO4·7H2O ② 醋精 CH3COOH ③ 蘇打 Na2CO3 ④ 酒精 CH3CH2OH ⑤ 銅導線 Cu ⑥ 蔗糖 C12H22O11 ⑦ 燒堿 NaOH (1)請你對表中①～⑦的主要成分進行分類(填編號)。 屬于鹽的是________，屬于電解質的是________，屬于非電解質的是________。 (2)寫出②與⑦反應的化學方程式：______________________________________ ______________________。 過量鹽酸與③反應的離子方程式為________________________________________。 答案：　(1)①③　①②③⑦?、堍? (2)CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 15．(11分)(1)寫出離子反應方程式H＋＋OH－===H2O所對應的兩個不同類型化學方程式。 ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 (2)在下列反應中： A．2F2＋2H2O===4HF＋O2 B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．CaO＋H2O===Ca(OH)2 D．2H2O2H2↑＋O2↑ 水只做氧化劑的是________，水只做還原劑的是________，水既做氧化劑又做還原劑的是________，水既不做氧化劑又不做還原劑的是________。請用單線橋法表示B反應的電子轉移方向和數(shù)目________________________。 答案：　(1)①2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O ②NaHSO4＋NaOH===Na2SO4＋H2O (2)B　A　D　C 16．(7分)為了從含有FeCl3、CuCl2的廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列步驟： 請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式： ①__________，②__________，③__________，④__________，⑤__________，⑥__________。 答案：?、貴e　②FeCl2?、跢e、Cu?、蹾Cl?、軫eCl2?、轈l2 17. (12分)A、B、C均為單質，B與C反應后的產(chǎn)物溶于水得無色酸性溶液。B的水溶液有漂白作用且顯酸性，E可作還原劑，其濃溶液用于實驗室制B。A、B、C之間的其他反應如圖所示： 試填空： (1)寫化學式：B________，D________，F(xiàn)________。 (2)鑒別D溶液中陽離子的方法是________________________________。 (3)寫出下列反應的離子方程式： ①A＋E→F＋C：_______________________________________________。 ②B＋F→D：__________________________________________________。 解析：　由“B為單質，其水溶液有漂白作用且顯酸性”知B為氯氣；由“E的濃溶液用于實驗室制Cl2”知E為HCl，進而可知C為H2。由“E＋A→F＋C，即HCl＋A→F＋H2”知A為金屬單質且F為鹽；由“A＋B→D，即A＋Cl2→D”知D為鹽；再由“F＋B→D，即F＋Cl2→D”知D、F中A元素的化合價不同，即A為變價金屬，可考慮A為鐵，經(jīng)驗證符合題意。 答案：　(1)Cl2　FeCl3　FeCl2 (2)向D溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色表明含F(xiàn)e3＋(其他合理答案也可) (3)①Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－