2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題3.3 鎂、鋁及其化合物練案（含解析）.doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題3.3 鎂、鋁及其化合物練案（含解析） ?基礎(chǔ)題 1．【廣東清遠(yuǎn)xx年4月高考模擬理綜化學(xué)試題】元素及其化合物豐富了物質(zhì)世界，下列說(shuō)法正確的是 A．銅在冷的濃硫酸中會(huì)鈍化，所以把銅放入冷的濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象 B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現(xiàn)象不同 C．金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬 D．Al與熱水反應(yīng)困難，故活潑性不及Al的金屬在任何條件下均不能與H2O發(fā)生反應(yīng) 2．對(duì)氧化鋁的分類(lèi)中正確的是( ) A．酸性氧化物 B．堿性氧化物 C．兩性氧化物 D．不成鹽氧化物(像CO一樣) 3．【山東省濟(jì)寧市xx屆高三上學(xué)期期末考試】將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合均勻，再將混合物均分為四份，分別加入足量的下列溶液，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是 A．8mol/L NaOH溶液 B．2mol/L HNO3溶液 C．3mol/L HC1溶液 D．18mol/LH2SO4溶液 4．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( ) A．鈉和冷水反應(yīng)Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al＋2OH－===AlO＋H2↑ C．金屬鋁溶于鹽酸中2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ 5．用鋁箔包裹0.1 mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)( ) A．O2和H2的混合氣體 B．1.12 L H2 C．大于1.12 L H2 D．小于1.12 L H2 6．某無(wú)色溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，在該溶液中下列離子一定可以大量存在的是( ) A．Na＋ B．Mg2＋ C．H＋ D．CO 7．【浙江省杭州二中xx年度高三上學(xué)期第二次月考試卷】一定量的鋁鐵合金與300 mL 2 mol/L的硝酸反應(yīng)生成3.36 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和3價(jià)鐵鹽、鋁鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液，使鋁鐵元素剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則所加NaOH的體積為 A．100 mL B．150 mL C．450 mL D．無(wú)法計(jì)算 8．將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 mol·L－1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是( ) A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1 9．由Al3＋→Al(OH)3→AlO→→Al3＋系列變化中，中應(yīng)填寫(xiě)的是( ) A．Al(OH)3 B．AlCl3 C．HCl D．NaOH 10．【山東省臨沂市郯城一中xx屆高三12月月考】 現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl－與SO42-的物質(zhì)的量之比為（ ） A．1 ：3 B．2 ：3 C．6 ：1 D．3 ：1 11．某無(wú)色透明溶液與鋁反應(yīng)放出H2，該溶液中可能含有大量的H＋、K＋、Mg2＋、Cl－、OH－、SO、CO，試推斷： 第一種情況，無(wú)色透明溶液中一定有________，可能有__________離子。 第二種情況，無(wú)色透明溶液中一定有________，可能有__________離子。 12．某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置測(cè)定鋁鎂混合物中鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。 （1）A中試劑為_(kāi)___________。 （2）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。 （3）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂混合物的質(zhì)量為a g，測(cè)得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______。 得。 ?提升題 1．有關(guān)鋁及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A．鐵易生銹，而鋁在空氣中比較穩(wěn)定，所以鐵比鋁活潑 B．鋁能在空氣中穩(wěn)定存在是因?yàn)槠浔砻娓采w著一層保護(hù)膜 C．氧化鋁是一種難熔物質(zhì)，是一種較好的耐火材料 D．氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥 2．Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48 L，下列推斷中不正確的是( ) A．參加反應(yīng)的Mg、Al共0.2 mol B．參加反應(yīng)的HCl為0.4 mol C．Mg、Al在反應(yīng)中共失去0.4 mol電子 D．若與足量的稀硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生0.2 mol H2 3．若1.8 g某金屬跟足量鹽酸反應(yīng)，放出2.24 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該金屬是( ) A．Al B．Mg C．Fe D．Zn 4．實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出來(lái)，適宜用的試劑是( ) A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．鹽酸 D．氨水 5．【湖南長(zhǎng)沙xx第三次月考】 把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L 鹽酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加、 入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖A所示。下列說(shuō)法中 不正確的是（ ） A．的取值范圍為0≤ a＜50 B．的最大值為2.5 C．若將關(guān)系圖改為B圖時(shí)，則的取值范圍為80＜a＜90 D．若將關(guān)系圖改為C圖時(shí)，則的取值范圍為75＜a＜90 6．下列各化學(xué)反應(yīng)的離子方程式中，有錯(cuò)誤的是( ) A．氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O C．碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O D．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al(OH)3＋3OH－===AlO＋3H2O 7．相等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)，分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量最多的是( ) A．Al2O3 B．KAl(SO4)2 C．Al(OH)3 D．Al 8．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是( ) A．NaHSO4和Ba(OH)2 B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和H2SO4 9．【浙江省五校xx年度高三第一次聯(lián)考試卷】右圖表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba（OH）2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是（ ） A．NH4Al(SO4)2 B．Kal(SO4)2 C．Al2(SO4)3 D．NaAlO2 10．完成下面有關(guān)鈉、鎂、鋁的計(jì)算及判斷。 （1）取w g鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是________。 （2）取0.1 mol鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是________。 （3）若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣，所需鈉、鎂、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是________；質(zhì)量之比是________。 （4）若將0.2 mol鈉、鎂、鋁分別投入10 mL 1 mol·L－1鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣體積的大小順序是________。 11．A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖： 根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答： （1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式。 A________，B________，乙________，丁________。 （2）寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式。 ①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。 ②甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________________。 （3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36 L，則消耗的A的物質(zhì)的量為_(kāi)_______，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。 12．在50 mL b mol·L－1的AlCl3溶液中加入50 mL a mol·L－1NaOH溶液。 （1）當(dāng)a≤3b時(shí)，生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。 （2）當(dāng)a、b滿(mǎn)足________條件時(shí)，無(wú)沉淀產(chǎn)生。 （3）當(dāng)a、b滿(mǎn)足________條件時(shí)，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此時(shí)Al(OH)3 的質(zhì)量為_(kāi)_______g。 ?三年高考題 1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” （1）(2011·廣東理綜，10B)將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成 (√) （2）(xx·廣東理綜，10B)工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al涉及氧化還原反應(yīng) (√) （3）(xx·江蘇，7⑤改編)MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg (×) （4）(2011·安徽理綜，10C)Al箔插入稀HNO3中，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 (×) 【解析】鋁在濃HNO3中鈍化。 （5）(2011·天津理綜，5C)加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NO (√) （6）(xx·海南，12D)新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O (√) （7）(xx·江蘇，7①)Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 (√) 【解析】反應(yīng)原理為Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O，AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。 （8）(xx·江蘇，13C)AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式： (√) 2．【xx年高考福建卷第6題】下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是 A．生石灰用作食品抗氧劑 B．鹽類(lèi)都可作調(diào)味品 C．鋁罐可久盛食醋 D．小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分 3．【xx年高考安徽卷第13題】室溫下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線(xiàn)如下圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為： Al3++3OH-Al(OH)3 B．a(chǎn)→b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變 C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀 D．d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開(kāi)始溶解 4．（xx廣東卷）23．下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是 選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將濃硫酸滴到蔗糖表面 固體變黑膨脹 濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性 B 常溫下將Al片放入濃硝酸中 無(wú)明顯變化 Al與濃硝酸不反應(yīng) C 將一小塊Na放入無(wú)水乙醇中 產(chǎn)生氣泡 Na能置換出醇羥基中的氫 D 將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉 粉末變紅 鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng) 5．(xx·安徽理綜，13)已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是 ( ) 6．(xx·四川延考，7)20 g由兩種金屬粉末組成的混合物，與足量的鹽酸充分反應(yīng)后得到11.2 L氫氣(標(biāo) 準(zhǔn)狀況)，這種金屬混合物的組成可能是 ( ) A．Mg和Al B．Al和Fe C．Fe和Zn D．Zn和Cu 7．(xx·四川理綜，11)向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 b L。向反應(yīng)后的溶液中加入c mol·L－1氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體p g。則下列關(guān)系不正確的是 ( ) A．c＝ B．p＝m＋ C．n＝m＋17Vc D．m下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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