《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)梳理與訓(xùn)練 第7章 第2講 化學(xué)平衡狀態(tài)(含解析).doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)梳理與訓(xùn)練 第7章 第2講 化學(xué)平衡狀態(tài)(含解析).doc(29頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)梳理與訓(xùn)練 第7章 第2講 化學(xué)平衡狀態(tài)(含解析)
[考綱要求] 1.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2.理解化學(xué)平衡的含義。3.理解濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等對(duì)化學(xué)平衡影響的一般規(guī)律。
考點(diǎn)一 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)
1.可逆反應(yīng)
(1)定義
在同一條件下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。
(2)特點(diǎn)
①二同:a.相同條件下;b.正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。
②一小:反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在;任一組分的轉(zhuǎn)化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。
(3)表示
在方程式中用“”表示。
2.化學(xué)平衡狀態(tài)
(1)概念
一定條件下的可逆反應(yīng)中,正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持不變的狀態(tài)。
(2)化學(xué)平衡的建立
(3)平衡特點(diǎn)
深度思考
1.判斷正誤,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“×”
(1)2H2O2H2↑+O2↑為可逆反應(yīng)( )
(2)二次電池的充、放電為可逆反應(yīng)( )
(3)可逆反應(yīng)不等同于可逆過程??赡孢^程包括物理變化和化學(xué)變化,而可逆反應(yīng)屬于化學(xué)變化( )
(4)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的正逆反應(yīng)速率相等,是指同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等,若用不同物質(zhì)表示時(shí),反應(yīng)速率不一定相等。( )
(5)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度( )
(6)化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變反應(yīng)條件而改變( )
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√ (6)√
2.向含有2mol的SO2的容器中通入過量氧氣發(fā)生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0),充分反應(yīng)后生成SO3的物質(zhì)的量______2mol(填“<”、“>”或“=”,下同),SO2的物質(zhì)的量______0mol,轉(zhuǎn)化率______100%,反應(yīng)放出的熱量________QkJ。
答案 < > < <
題組一 極端假設(shè),界定范圍,突破判斷
1.一定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1,則下列判斷正確的是( )
A.c1∶c2=3∶1
B.平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為2∶3
C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
D.c1的取值范圍為0mol·L-1
v逆:平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。
(2)v正=v逆:反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),不發(fā)生平衡移動(dòng)。
(3)v正v逆′
正向移動(dòng)
減小反應(yīng)物的濃度
v正、v逆均減小,且v逆′>v正′
逆向移動(dòng)
任一平衡體系
增大生成物的濃度
v正、v逆均增大,且v逆′>v正′
逆向移動(dòng)
減小生成物的濃度
v正、v逆均減小,且v正′>v逆′
正向移動(dòng)
正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的放熱反應(yīng)
增大壓強(qiáng)或升高溫度
v正、v逆均增大,且v逆′>v正′
逆向移動(dòng)
減小壓強(qiáng)或降低溫度
v正、v逆均減小,且v正′>v逆′
正向移動(dòng)
任意平衡或反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)和相等的平衡
正催化劑或增大壓強(qiáng)
v正、v逆同等倍數(shù)增大
平衡不移動(dòng)
負(fù)催化劑或減小壓強(qiáng)
v正、v逆同等倍數(shù)減小
(2)勒夏特列原理
如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)、以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度),平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。
5.幾種特殊情況
(1)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時(shí),由于其“濃度”是恒定的,不隨其量的增減而變化,故改變這些固體或液體的量,對(duì)化學(xué)平衡沒影響。
(2)對(duì)于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的反應(yīng),壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響程度是等同的,故平衡不移動(dòng)。
(3)“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響
①恒溫、恒容條件
原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動(dòng)。
②恒溫、恒壓條件
原平衡體系容器容積增大,各反應(yīng)氣體的分壓減小―→
(等效于減壓)
——
(4)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí),應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。
深度思考
1.判斷正誤,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“×”
(1)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),化學(xué)反應(yīng)速率一定改變;化學(xué)反應(yīng)速率改變,化學(xué)平衡也一定發(fā)生移動(dòng)(×)
(2)升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),此時(shí)v放減小,v吸增大(×)
2.對(duì)于一定條件下的可逆反應(yīng)
甲:A(g)+B(g)C(g) ΔH<0
乙:A(s)+B(g)C(g) ΔH<0
丙:A(g)+B(g)2C(g) ΔH>0
達(dá)到化學(xué)平衡后,改變條件,按要求回答下列問題:
(1)升溫,平衡移動(dòng)方向分別為(填“向左”、“向右”或“不移動(dòng)”)
甲________;乙________;丙________。
此時(shí)反應(yīng)體系的溫度均比原來____(填“大”或“小”)
混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化分別為(填“增大”、“減小”或“不變”)
甲________;乙________;丙________。
答案 向左 向左 向右 大 減小 減小 不變
(2)加壓,使體系體積縮小為原來的
①平衡移動(dòng)方向(填“向左”、“向右”或“不移動(dòng)”)
甲________;乙________;丙________。
②設(shè)壓縮之前壓強(qiáng)分別為p甲、p乙、p丙,壓縮后壓強(qiáng)分別為p、p、p,則p甲與p,p乙與p,p丙與p的關(guān)系分別為
甲________;乙________;丙________。
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化分別為(填“增大”、“減小”或“不變”)
甲________;乙________;丙________。
答案 ①向右 不移動(dòng) 不移動(dòng)?、趐甲<p<2p甲 p=2p乙 p=2p丙?、墼龃蟆〔蛔儭〔蛔?
3.已知一定條件下合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1,在反應(yīng)過程中,反應(yīng)速率的變化如圖所示,請(qǐng)根據(jù)速率的變化回答采取的措施。
t1____________;t2______________;t3______________;t4____________。
答案 增大c(N2)或c(H2) 加入催化劑 降低溫度 增大壓強(qiáng)
題組一 選取措施使化學(xué)平衡定向移動(dòng)
1.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列措施:①升溫?、诤闳萃ㄈ攵栊詺怏w?、墼黾覥O濃度?、軠p壓 ⑤加催化劑?、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( )
A.①②④ B.①④⑥
C.②③⑤ D.③⑤⑥
答案 B
解析 該反應(yīng)為體積增大的吸熱反應(yīng),所以升溫和減壓均可以促使反應(yīng)正向移動(dòng)。恒壓通入惰性氣體,相當(dāng)于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對(duì)平衡無影響。增加CO的濃度,將導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)。
2.某溫度下,在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后,改變條件對(duì)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),ΔH<0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示:
(1)加催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是________(填序號(hào),下同),平衡________移動(dòng)。
(2)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是__________,平衡向________方向移動(dòng)。
(3)增大反應(yīng)容器體積對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是________,平衡向________方向移動(dòng)。
(4)增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是__________,平衡向________方向移動(dòng)。
答案 (1)C 不 (2)A 逆反應(yīng) (3)D 逆反應(yīng)
(4)B 正反應(yīng)
解析 (1)加入催化劑,正、逆反應(yīng)速率均增大,圖像上應(yīng)該出現(xiàn)“斷點(diǎn)”,且應(yīng)在原平衡的反應(yīng)速率之上;催化劑使正、逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相同,則改變條件后的速率線應(yīng)該平行于橫坐標(biāo)軸,圖像為C。
(2)升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,圖像上應(yīng)該出現(xiàn)“斷點(diǎn)”且應(yīng)在原平衡的反應(yīng)速率之上。因題給反應(yīng)的正反應(yīng)放熱,升溫平衡逆向移動(dòng),所以v正′0,B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。
1.判斷轉(zhuǎn)化率的變化時(shí),不要把平衡正向移動(dòng)與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高等同起來,要視具體情況而定。
2.壓強(qiáng)的影響實(shí)質(zhì)是濃度的影響,所以只有當(dāng)這些“改變”造成濃度改變時(shí),平衡才有可能移動(dòng)。
3.化學(xué)平衡移動(dòng)的目的是“減弱”外界條件的改變,而不是“抵消”外界條件的改變,改變是不可逆轉(zhuǎn)的。新平衡時(shí)此物理量更靠近于改變的方向。
如①增大反應(yīng)物A的濃度,平衡右移,A的濃度在增大的基礎(chǔ)上減小,但達(dá)到新平衡時(shí),A的濃度一定比原平衡大;②若將體系溫度從50℃升高到80℃,則化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)50℃0),起始物質(zhì)的量如下表所示:
序號(hào)
A
B
C
D
①
2mol
1mol
0
0
②
4mol
2mol
0
0
③
1mol
0.5mol
1.5mol
0.5mol
④
0
1mol
3mol
1mol
⑤
0
0
3mol
1mol
(1)上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),互為等效平衡的是哪幾組?達(dá)到平衡后,哪些量相同?
(2)達(dá)到平衡后,①放出的熱量為Q2kJ,⑤吸收的熱量為Q3kJ,則Q1、Q2、Q3的定量關(guān)系為________________。
答案 (1)①③⑤互為等效平衡。表現(xiàn)在達(dá)到平衡后物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度、各組分百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù))相同。
(2)Q2+Q3=Q1
等溫、等容條件下,對(duì)于左右氣相物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不等的可逆反應(yīng),改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,若按可逆反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)(一邊倒),其物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)相同,則它們互為等效平衡。
2.在等溫等容條件下,可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)起始物質(zhì)的量如下表所示:
序號(hào)
A
B
C
D
①
2mol
1mol
0
0
②
4mol
2mol
0
0
③
1mol
0.5mol
1.5mol
0.5mol
④
0
1mol
3mol
1mol
⑤
0
0
3mol
1mol
上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),互為等效平衡的是哪幾組?達(dá)到平衡后,哪些量相同?
答案?、佗冖邰莼榈刃胶?。表現(xiàn)在達(dá)到平衡后各組分百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù))相同。
等溫、等容條件下,對(duì)于左右氣相物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的可逆反應(yīng),改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,若按可逆反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)(一邊倒),其物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)成比例,則它們互為等效平衡。
3.在等溫等壓條件下,可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)起始物質(zhì)的量如下表所示:
序號(hào)
A
B
C
D
①
2mol
1mol
0
0
②
4mol
2mol
0
0
③
1mol
0.5mol
1.5mol
0.5mol
④
0
1mol
3mol
1mol
⑤
0
0
3mol
1mol
上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,互為等效平衡的是哪幾組?達(dá)到平衡后,哪些量相同?
答案?、佗冖邰莼榈刃胶?。表現(xiàn)在達(dá)到平衡后物質(zhì)的量濃度、組分百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù))相同。
題組一 等溫、等容條件下等效平衡的應(yīng)用
1.將4.0molPCl3和2.0molCl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。達(dá)到平衡時(shí),PCl5為0.80mol,如果此時(shí)移走2.0molPCl3和1.0molCl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是( )
A.0.8mol B.0.4mol
C.小于0.4mol D.大于0.4mol,小于0.8mol
答案 C
解析 采用等效平衡方法加以解決,反應(yīng)達(dá)到平衡后,此時(shí)移走2.0molPCl3和1.0molCl2,若不考慮平衡移動(dòng),則此時(shí)PCl5的物質(zhì)的量為0.4mol;移走2.0molPCl3和1.0molCl2后,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),故平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以再次達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量小于0.4mol,C項(xiàng)正確。
題組二 等溫、等壓條件下等效平衡的應(yīng)用
2.恒溫恒壓下,在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(g),若開始時(shí)通入1molA和1molB,達(dá)到平衡時(shí)生成amolC。則下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.若開始時(shí)通入3molA和3molB,達(dá)到平衡時(shí),生成的C的物質(zhì)的量為3amol
B.若開始時(shí)通入4molA、4molB和2molC,達(dá)到平衡時(shí),B的物質(zhì)的量一定大于4mol
C.若開始時(shí)通入2molA、2molB和1molC,達(dá)到平衡時(shí),再通入3molC,則再次達(dá)到平衡后,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
D.若在原平衡體系中,再通入1molA和1molB,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量改變
答案 BD
解析 選項(xiàng)A,開始時(shí)通入3molA和3molB,由于容器體積膨脹,保持恒壓,相當(dāng)于將三個(gè)原容器疊加,各物質(zhì)的含量與原平衡中的相同,C的物質(zhì)的量為3amol;選項(xiàng)B,無法確定平衡移動(dòng)的方向,不能確定平衡時(shí)B的物質(zhì)的量一定大于4mol;選項(xiàng)C,根據(jù)題給數(shù)據(jù)可算出達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為;選項(xiàng)D,這種條件下混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。
題組三 等溫、等容,等溫、等壓條件下等效平衡的比較應(yīng)用
3.有甲、乙兩容器,甲容器容積固定,乙容器容積可變。一定溫度下,在甲中加入2molN2、3molH2,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量為mmol。
(1)相同溫度下,在乙中加入4molN2、6molH2,若乙的壓強(qiáng)始終與甲的壓強(qiáng)相等,乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),生成NH3的物質(zhì)的量為________mol(從下列各項(xiàng)中選擇,只填字母,下同);若乙的容積與甲的容積始終相等,乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),生成NH3的物質(zhì)的量為________mol。
A.小于m B.等于m
C.在m~2m之間 D.等于2m
E.大于2m
(2)相同溫度下,保持乙的容積為甲的一半,并加入1molNH3,要使乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與上述甲容器中達(dá)到平衡時(shí)相同,則起始時(shí)應(yīng)加入______molN2和________molH2。
答案 (1)D E (2)0.5 0
解析 (1)由于甲容器定容,而乙容器定壓,它們的壓強(qiáng)相等,達(dá)到平衡時(shí),乙的容積應(yīng)該為甲的兩倍,生成的NH3的物質(zhì)的量應(yīng)該等于2mmol。當(dāng)甲、乙兩容器的容積相等時(shí),相當(dāng)于將建立等效平衡后的乙容器壓縮,故乙中NH3的物質(zhì)的量大于2mmol。(2)乙的容積為甲的一半時(shí),要建立與甲一樣的平衡,只有乙中的投入量是甲的一半才行,故乙中應(yīng)該投入N2為(1-0.5) mol=0.5mol,H2為(1.5-1.5) mol=0mol。
“中間態(tài)”法構(gòu)建等效平衡
1.構(gòu)建等溫等容平衡思維模式
新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單的疊加并壓縮而成,相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。
2.構(gòu)建等溫等壓平衡思維模式(以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例,見圖示)
新平衡狀態(tài)可以認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單的疊加,壓強(qiáng)不變,平衡不移動(dòng)。
探究高考 明確考向
江蘇五年高考
1.判斷正誤,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“×”
(1)N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH<0,其他條件不變時(shí)升高溫度,反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大(×)
(xx·江蘇,10C)
解析 升溫,平衡左移,H2的平衡轉(zhuǎn)化率減小。
(2)圖表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,由圖知t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大(×)
(2011·江蘇,10D)
解析 t時(shí)未達(dá)到平衡狀態(tài)。
(3)一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率(×)
(xx·江蘇,8C)
2.(xx·江蘇,15)一定溫度下,在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
容器
編號(hào)
溫度
(℃)
起始物質(zhì)的量(mol)
平衡物質(zhì)的量(mol)
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
Ⅰ
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40
Ⅲ
207
0.20
0.090
0.090
下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小
C.容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng)
D.若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
答案 AD
解析 A項(xiàng),根據(jù)表格中數(shù)據(jù),容器Ⅰ和容器Ⅲ中起始物質(zhì)的量都是0.20mol,溫度在387℃時(shí),達(dá)到平衡時(shí)CH3OCH3的物質(zhì)的量為0.080mol,而溫度在207℃時(shí),達(dá)到平衡時(shí)CH3OCH3的物質(zhì)的量為0.090mol,說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),正確;B項(xiàng),由于該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng),因此容器Ⅰ和容器Ⅱ的平衡為等效平衡,故CH3OH的體積分?jǐn)?shù)一樣大,錯(cuò)誤;C項(xiàng),容器Ⅰ的溫度高,反應(yīng)速率快,達(dá)到平衡所需時(shí)間短,錯(cuò)誤;D項(xiàng),容器Ⅰ中的K==4,而此時(shí)的Q=≈0.67,因此Qv(逆)
D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
答案 C
解析 A項(xiàng),v(PCl3)==0.0016mol·L-1·s-1,A錯(cuò);B項(xiàng),在溫度為T時(shí),平衡時(shí)c(PCl3)==0.10mol·L-1,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol·L-1,說明升高溫度,平衡右移,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),ΔH>0,B錯(cuò);C項(xiàng),在溫度T時(shí),由初始加入1.0molPCl5可得:
PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)
初始物質(zhì)的量:1.0mol00
轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量:0.20mol0.20mol0.20mol
平衡時(shí)物質(zhì)的量:0.80mol0.20mol0.20mol
其平衡常數(shù)K=
=
=2.5×10-2mol·L-1,當(dāng)充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2時(shí),
Q===2.0×10-2mol·L-1,Qv(逆),C正確;D項(xiàng),因溫度為T時(shí),充入1.0molPCl5等于充入1.0molPCl3和1.0molCl2,設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的PCl3物質(zhì)的量為a,則:
PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)
初始物質(zhì)的量:01.0mol1.0mol
轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量:aaa
平衡時(shí)物質(zhì)的量:0.80mol0.20mol0.20mol
a=0.80mol,PCl3的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%。
現(xiàn)在相同溫度下充入2.0molPCl3和2.0molCl2,物質(zhì)的量較原平衡加倍了,也相當(dāng)于增大了壓強(qiáng),會(huì)使該平衡向生成PCl5的方向移動(dòng),故PCl3的轉(zhuǎn)化率要升高,轉(zhuǎn)化率大于80%,D錯(cuò)。
4.[xx·江蘇,20(3)]H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí),混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示,H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
答案 2H2S高溫,2H2+S2
解析 H2S在高溫條件下分解,生成的兩種產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大;分析圖中兩種產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)間的大小關(guān)系可知二者的比值約為2∶1。再由H2S的組成可知生成的H2的量更大,設(shè)H2S在高溫條件下分解的關(guān)系式為H2S―→2H2+Sx,依據(jù)H元素守恒可得2H2S―→2H2+Sx,再由S元素守恒知x=2。由圖可知該反應(yīng)未進(jìn)行完全,應(yīng)為可逆反應(yīng),故H2S在高溫條件下分解的化學(xué)方程式為2H2S高溫,2H2+S2。
5.[xx·江蘇,17(1)]用氨水可使燃煤煙氣脫硫,其原理為用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO4,化學(xué)反應(yīng)為2NH3+SO2+H2O===(NH4)2SO3
(NH4)2SO3+SO2+H2O===2NH4HSO3
能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有__________(填字母)。
A.增大氨水濃度
B.升高反應(yīng)溫度
C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸
D.通入空氣使HSO轉(zhuǎn)化為SO
采用方法Ⅰ脫硫,并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的CO2,原因是________(用離子方程式表示)。
答案 AC HCO+SO2===CO2+HSO
解析 增大氨水濃度,使燃煤煙氣與氨水充分接觸,都能有效提高SO2的去除率;升高溫度,不利于SO2的溶解,生成物在高溫下也易分解;D項(xiàng),通入空氣,空氣中的CO2會(huì)消耗氨水,不利于SO2的吸收,故選A、C。
H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3,抑制CO2的溶解,原理為
HCO+SO2===CO2+HSO。
各省市兩年高考
1.(xx·安徽理綜,10)臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是( )
A
升高溫度,平衡常數(shù)減小
B
0~3s內(nèi),反應(yīng)速率為v(NO2)=0.2mol·L-1
C
t1時(shí)僅加入催化劑,平衡正向移動(dòng)
D
達(dá)平衡時(shí),僅改變x,則x為c(O2)
答案 A
解析 A項(xiàng),從能量變化的圖像分析,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,正確;B項(xiàng),依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式:v(NO2)==0.2mol·L-1·s-1,單位不對(duì),錯(cuò)誤;C項(xiàng),催化劑會(huì)同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率,所以加入催化劑,平衡不移動(dòng),錯(cuò)誤;D項(xiàng),增大c(O2),平衡逆向移動(dòng),NO2的轉(zhuǎn)化率降低,錯(cuò)誤。
2.(xx·重慶理綜,7)在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量
B.T2下,在0~t1時(shí)間內(nèi),v(Y)=mol·L-1·min-1
C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆
D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
答案 C
解析 根據(jù)圖像給出的在不同溫度下達(dá)到平衡所需要的時(shí)間可得出:T1>T2,再根據(jù)不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)c(X)的大小可推出此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。M點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率小于W點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率,因此反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量小于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量,選項(xiàng)A不正確;T2下,在0~t1時(shí)間內(nèi),v(X)=mol·L-1·min-1,v(Y)=v(X)=mol·L-1·min-1,選項(xiàng)B不正確;M點(diǎn)時(shí)在恒容條件下再加入一定量X,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大,選項(xiàng)D不正確;在T1和T2溫度時(shí),當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),M點(diǎn)v正(M)=v逆(M),W點(diǎn)v正(W)=v逆(W),溫度高反應(yīng)速率快,v逆(M)>v逆(W),又v逆(W)>v逆(N),則v逆(M)>v逆(N),則v正(M)>v逆(N),選項(xiàng)C正確。
3.(xx·山東理綜,12)對(duì)于反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下( )
A.加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的ΔH也隨之改變
B.改變壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動(dòng),反應(yīng)放出的熱量不變
C.升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變
D.若在原電池中進(jìn)行,反應(yīng)放出的熱量不變
答案 B
解析 A項(xiàng),加入催化劑,改變反應(yīng)途徑,但不能改變反應(yīng)物和生成物的總能量,所以ΔH不變,錯(cuò)誤;B項(xiàng),由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),所以改變壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動(dòng),反應(yīng)放出的熱量也不變,正確;C項(xiàng),該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫,化學(xué)反應(yīng)速率加快,平衡逆向移動(dòng),反應(yīng)放出的熱量應(yīng)減少,錯(cuò)誤;D項(xiàng),若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,化學(xué)能除轉(zhuǎn)化成熱能外,還轉(zhuǎn)化成電能,所以放出的熱量應(yīng)減少,錯(cuò)誤。
4.(xx·北京理綜,11)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是( )
答案 C
解析 首先理解選項(xiàng)所提供的信息含義,然后分析該含義中有沒有包含平衡移動(dòng),即可順利解答。
A項(xiàng)二氧化氮?dú)怏w中存在平衡:2NO2(g)N2O4(g),體系的溫度變化會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng);B項(xiàng)不同溫度下水的電離平衡常數(shù)不同,溫度升高促進(jìn)水的電離,電離平衡常數(shù)增大;C項(xiàng)向過氧化氫溶液中加入二氧化錳,加速了過氧化氫的分解,這是二氧化錳的催化作用,不能用平衡移動(dòng)原理解釋;D項(xiàng)氨水的濃度減小為原來的十分之一,但其pH的變化小于1,說明氨水在稀釋的過程中平衡:NH3·H2ONH+OH-發(fā)生了移動(dòng)。
5.(xx·重慶理綜,7)將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積,平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示。
體積分?jǐn)?shù)/%溫度/℃壓強(qiáng)/MPa
1.0
2.0
3.0
810
54.0
a
b
915
c
75.0
d
1000
e
f
83.0
①b<f?、?15℃,2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%?、墼摲磻?yīng)的ΔS>0 ④K(1000℃)>K(810℃)
上述①~④中正確的有( )
A.4個(gè) B.3個(gè)
C.2個(gè) D.1個(gè)
答案 A
解析 由表中數(shù)據(jù)分析得出該反應(yīng)正向是吸熱反應(yīng),然后逐項(xiàng)分析。反應(yīng)E(g)+F(s)2G(g)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),壓強(qiáng)增大平衡逆向移動(dòng),故b<54.0;由b到83.0%可知轉(zhuǎn)化率是增大的,溫度升高,G的體積分?jǐn)?shù)增大,平衡正向移動(dòng),故正反應(yīng)是吸熱的,由此可知f>75.0,故b0,③正確。因?yàn)樵摲磻?yīng)正向吸熱,升高溫度平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)增大,故④正確。
6.(xx·大綱全國卷,7)反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是 ( )
A.減小容器體積,平衡向右移動(dòng)
B.加入催化劑,Z的產(chǎn)率增大
C.增大c(X),X的轉(zhuǎn)化率增大
D.降低溫度,Y的轉(zhuǎn)化率增大
答案 D
解析 根據(jù)該反應(yīng)的特點(diǎn)結(jié)合平衡移動(dòng)原理逐項(xiàng)分析。
A項(xiàng)該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng),平衡不受壓強(qiáng)影響,減小容器體積,平衡不移動(dòng);B項(xiàng)催化劑不能使平衡移動(dòng),不改變產(chǎn)物的產(chǎn)率;C項(xiàng)增大c(X),平衡正向移動(dòng),Y的轉(zhuǎn)化率增大,X本身的轉(zhuǎn)化率反而減小;D項(xiàng)該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度,平衡正向移動(dòng),Y的轉(zhuǎn)化率增大。
7.[xx·廣東理綜,33(2)]利用下圖(a)和(b)中的信息,按圖(c)裝置(連接的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)??捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的______(填“深”或“淺”),其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 深 雙氧水分解放熱,使B瓶的溫度升高,2NO2(g)N2O4(g)平衡向左移動(dòng),NO2濃度增大,氣體顏色加深
解析 通過分析能量變化圖像的起點(diǎn)和終點(diǎn)可判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),通過分析溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響,可以判斷平衡移動(dòng)的方向和結(jié)果。由本小題給出的能量變化圖像可知,雙氧水的分解和二氧化氮生成四氧化二氮的反應(yīng)都屬于放熱反應(yīng),由此可知(c)裝置中右邊燒杯的溫度應(yīng)高于左邊燒杯的溫度,溫度升高,使平衡2NO2(g)N2O4(g)向左移動(dòng),所以B瓶中二氧化氮濃度增大,氣體顏色加深。
8.(1)[xx·山東理綜,29(2)]化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體,發(fā)生如下反應(yīng):TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) ΔH>0(Ⅰ)。如圖所示,反應(yīng)(Ⅰ)在石英真空管中進(jìn)行,先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g),一段時(shí)間后,在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體,則溫度T1________T2(填“>”、“<”或“=”)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是________。
(2)[2011·山東理綜,28(3)]CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH______0(填“>”或“<”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是________________________________________________________________________。
答案 (1)< I2
(2)< 在1.3×104kPa下,CO的轉(zhuǎn)化率已較高,再增大壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率提高不大,同時(shí)生產(chǎn)成本增加,得不償失
解析 (1)由題意可知,未提純的TaS2粉末變成純凈TaS2晶體,要經(jīng)過兩步轉(zhuǎn)化:①TaS2+2I2===TaI4+S2,②TaI4+S2===TaS2+2I2,即反應(yīng)(Ⅰ)先在溫度T2端正向進(jìn)行,后在溫度T1端逆向進(jìn)行,反應(yīng)(Ⅰ)的ΔH大于0,因此溫度T1小于T2,該過程中循環(huán)使用的是I2。(2)從圖像來看,隨著溫度的升高,CO的轉(zhuǎn)化率變小,故ΔH<0,綜合溫度、壓強(qiáng)對(duì)CO轉(zhuǎn)化率的影響來看,在題給壓強(qiáng)下,CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大,不必再增大壓強(qiáng)。
練出高分
一、單項(xiàng)選擇題
1.高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ΔH<0,欲提高上述反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是( )
A.提高反應(yīng)溫度B.移出部分CO2
C.加入合適的催化劑D.減小容器的容積
答案 B
解析 A項(xiàng),升溫,平衡左移,CO的轉(zhuǎn)化率減??;C項(xiàng),催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng);D項(xiàng),改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。
2.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定密閉容器中進(jìn)行,下列說法或結(jié)論中,能夠成立的是( )
A.反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí):v(CO)正=v(H2O)逆
B.其他條件不變僅將容器的體積縮小一半,反應(yīng)速率減小
C.保持體積不變,充入少量He使體系壓強(qiáng)的增大,反應(yīng)速率一定增大
D.其他條件不變,適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會(huì)使反應(yīng)速率增大
答案 A
解析 B選項(xiàng),體積減小相當(dāng)于增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率增大,錯(cuò)誤;C選項(xiàng),體積不變,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變,反應(yīng)速率不變,錯(cuò)誤;D選項(xiàng),增大固體的質(zhì)量,對(duì)反應(yīng)速率無影響,錯(cuò)誤。
3.一定條件下,在密閉恒容容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2?、赬、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 ③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化?、軉挝粫r(shí)間內(nèi)生成nmolZ,同時(shí)生成2nmolY
A.①② B.①④
C.②③ D.③④
答案 C
解析 X、Y、Z的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志,①錯(cuò);X、Y、Z的濃度保持不變可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志,②對(duì);該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng),密閉容器中壓強(qiáng)保持不變可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志,③對(duì);單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ,同時(shí)生成nmolY時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等,④錯(cuò)。
4.在體積固定的絕熱密閉容器中,可逆反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g) ΔH<0,達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
A.NO2、SO2、NO和SO3四種氣體的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶1∶1
B.生成nmolSO2同時(shí)有nmolSO3消耗
C.K值不再發(fā)生變化
D.密閉容器中氣體的密度不再發(fā)生變化
答案 C
解析 A項(xiàng),各物質(zhì)的濃度相等不能說明反應(yīng)達(dá)平衡,各物質(zhì)的濃度保持不變才能說明反應(yīng)達(dá)平衡,錯(cuò)誤;B項(xiàng),生成nmolSO2代表逆反應(yīng),nmolSO3消耗也只能代表逆反應(yīng),并不能說明正逆反應(yīng)速率相等,錯(cuò)誤;C項(xiàng),該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),在絕熱容器發(fā)生正反應(yīng)時(shí),溫度一直升高,K值一直變小,所以K值不變說明該反應(yīng)達(dá)平衡,正確;D項(xiàng),密閉容器中氣體的質(zhì)量一直不變,體積恒定,所以反應(yīng)前后氣體密度一直不變,故密度不變不能說明該反應(yīng)達(dá)平衡,錯(cuò)誤。
5.在容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中,分別充入2molA、2molB和1molA、1molB,相同條件下,發(fā)生下列反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g) ΔH<0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.甲容器中A的反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1
B.給甲容器加壓可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
C.給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D.甲和乙中A的平衡轉(zhuǎn)化率相等
答案 A
解析 A選項(xiàng),沒有指定時(shí)間段,錯(cuò)誤;B、C選項(xiàng)均可提高化學(xué)反應(yīng)速率,縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間,正確;由圖像可知A的轉(zhuǎn)化率均為50%,D選項(xiàng)正確。
6.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度)
由此可得出的結(jié)論是( )
A.反應(yīng)速率a>b>c
B.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為b>a>c
C.若T2>T1,則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D.達(dá)到平衡時(shí),AB3的物質(zhì)的量大小為c>b>a
答案 D
解析 B項(xiàng),增大c(B2),A2的轉(zhuǎn)化率增大,所以A2的轉(zhuǎn)化率為c>b>a;C項(xiàng),升溫,AB3的體積分?jǐn)?shù)增大,平衡右移,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);D項(xiàng),n(B2)增大,平衡右移,n(AB3)增大,所以AB3的物質(zhì)的量c>b>a,正確。
7.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=Q(Q<0),向同溫、同體積的三個(gè)真空密閉容器中分別充入氣體:(甲)2molSO2和1molO2;(乙)1molSO2和0.5molO2;(丙)2molSO3;恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),下列關(guān)系一定正確的是( )
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)p:p甲=p丙>2p乙
B.SO3的質(zhì)量m:m甲=m丙>2m乙
C.c(SO2)與c(O2)之比k:k甲=k丙>k乙
D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q:Q甲=Q丙>2Q乙
答案 B
解析 甲、丙屬于等效平衡,乙相當(dāng)于把甲的體積擴(kuò)大1倍,平衡逆向移動(dòng)。A項(xiàng),壓強(qiáng)p:p甲=p丙<2p乙;C項(xiàng),k甲=k丙=k乙;D項(xiàng),Q甲+Q丙=Q,Q甲>2Q乙。
二、不定項(xiàng)選擇題
8.一定溫度時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2,發(fā)生反應(yīng),2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1<t2),下列說法正確的是( )
反應(yīng)時(shí)間/min
n(SO2)/mol
n(O2)/mol
0
0.10
0.060
t1
0.012
t2
0.016
A.反應(yīng)在0~t1min內(nèi)的平均速率為v(SO3)=0.088/t1mol·L-1·min-1
B.保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.10molSO3和0.010molO2,到達(dá)平衡時(shí),n(SO2)=0.012mol
C.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(SO2)=0.0070mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH>0
D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2,達(dá)到平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率小于88%
答案 BD
解析 A項(xiàng),v(SO3)=v(SO2)==mol·L-1·min-1,錯(cuò)誤;B項(xiàng),t1時(shí),n(O2)=0.06-=0.016mol,所以t1已達(dá)平衡,0.10molSO3和0.010molO2與原狀態(tài)相同,所以達(dá)平衡時(shí),n(SO2)=0.012mol,正確;C項(xiàng),升溫,c(SO2)增大,平衡左移,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0,錯(cuò)誤;D項(xiàng),原平衡SO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=88%。若起始量減半,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),平衡左移,其轉(zhuǎn)化率應(yīng)小于88%,正確。
9.(xx·淮安市高三5月信息卷)在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):
X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0。一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v逆>v正
C.保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y,到達(dá)平衡時(shí),n(Z)<0.24mol
D.其他條件不變,向平衡體系中再充入0.16mol氣體X,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí),氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大,X的體積分?jǐn)?shù)增大
答案 D
解析 A項(xiàng),v(Z)=2v(Y)=2×=0.004mol·L-1·min-1,錯(cuò)誤;B項(xiàng),降溫,平衡右移,v正>v逆,錯(cuò)誤;C項(xiàng),原平衡n(Z)=0.12mol,起始量加倍,由于是等體積反應(yīng),所以平衡量也加倍,n(Z)=0.24mol
鏈接地址:http://www.3dchina-expo.com/p-1982239.html