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2019-2020年高考化學復習 專題四 硫 氮和可持續(xù)發(fā)展練習（含解析）蘇教版必修1 1．打開盛有下列試劑瓶，有白霧現象的是（ ） A．濃硫酸 B．濃硝酸 C．稀硝酸 D．濃鹽酸 2．有五種飽和溶液①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③NaAlO2 ④Na2CO3 ⑤NH3和NaCl，分別持續(xù)通入CO2，最終得到沉淀或析出晶體的是( ) A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．③④⑤ D．③④ 3．反應過程中固體物質質量增加的是( ) A．氨氣通過無水氯化鈣粉末 B．氫氣通過灼熱的氧化銅粉末 C．鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應 D．將鋅粒投入到硝酸銅溶液中 4．制備下列物質的工業(yè)生產流程合理是( ) 5．利用下列實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是( ) A．用圖1所示裝置可制取氨氣 B．用圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 C．用圖3所示裝置可制取乙烯并驗證其易被氧化 D．用圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性 6．檢驗SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是( ) A．通過品紅溶液，若品紅溶液褪色，則說明混有CO2氣體 B．通過澄清石灰水，若變混濁，則說明混有CO2氣體 C．先通過足量NaOH溶液，再通過澄清石灰水，若變混濁，則說明混有CO2氣體 D．先通過足量KMnO4溶液（具有強氧化性），再通過澄清石灰水，若變混濁，則說明混有CO2氣體 7．在100ml硝酸和硫酸的混合液中，兩種酸的物質的量濃度之和是0.6mol/l.向混合液中加入足量的銅粉，加熱充分反應，所得溶液中銅離子的物質的量濃度最大值為（忽略反應前后溶液體積變化）( ) A．0.30mol/l B．0.225mol/l C．0.45mol/l D．0.36mol/l 8．在通常狀況下，A是固體單質。根據如圖所示的轉化關系，回答： （1）寫出A、E的化學式：A__________；E__________。 （2）寫出指定反應的化學方程式： E→C：____________________________________________________________。 C→D：____________________________________________________________。 （3）若A為氣態(tài)單質，則A、E的化學式：A__________；E__________。 9．下列裝置、試劑選用或操作正確的是 A．除去NO中的NO2 B．稀釋濃硫酸 C．實驗室制取NH3 D．制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色 3 11．xx年諾貝爾化學獎授予善于做“表面文章”的德國科學家格哈德·埃特爾。他的成就之一是證實了氣體在固體催化劑表面進行的反應，開創(chuàng)了表面化學的方法論。在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法正確的是 A．NO2是該過程的中間產物 B．NO和O2必須在催化劑表面才能反應 C．汽車尾氣的主要污染成分是CO2和NO D．該催化轉化的總反應方程式為：2NO +O2 +4CO4CO2+N2 12．在通風櫥中進行下列實驗： 下列說法中不正確的是： A．Ⅰ種氣體有無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2=2NO2 B．Ⅱ中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應 C．對比Ⅰ、Ⅱ中現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3 D．針對Ⅲ中現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化 13．將相同質量的兩銅片分別和濃硝酸、稀硝酸(兩者均過量)反應，下列敘述正確的是（ ） A．出現鈍化現象：濃硝酸會，稀硝酸不會 B．消耗HNO3的物質的量：前者多，后者少 C．反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深 D．反應中轉移的電子總數：前者多，后者少 14．將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質的量為 A．0.2 mol B．0.4 mol C．0.8 mol D．0.9 mol 15．下圖所示是氣體性質實驗的常用裝置，下列有關實驗現象的說法不正確的是 A．若水槽中是水，試管中是NO2，可看到液面上升,若充入一定量的O2可使液體充滿整個試管 B．若水槽中是NaOH溶液，試管中是Cl2，可看到液面上升、試管中黃綠色褪去 C．若水槽中是水并滴有幾滴紫色石蕊，試管中是SO2，可看到液面上升并變?yōu)闊o色 D．若水槽中是水并滴有幾滴酚酞，試管中是NH3，可看到液面上升并呈紅色 16．進行化學實驗，觀察實驗現象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習方法之一。下列對有關實驗事實的解釋正確的是 A．酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2后，顏色褪去，說明SO2具有漂白性 B．用惰性電極電解相同濃度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液，陰極首先析出的是Ag，說明Ag＋的還原性比Cu2＋強 C．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無明顯現象，說明鋁和冷的濃硫酸不反應 D．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產物且溶于濃硝酸 17．足量銅與一定量的濃硝酸反應,得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2．24L（標準狀況）,這些氣體與一定體積O2（標準狀況）混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是50 mL,下列說法正確的是 A．參加反應的硝酸是0．4mol B．消耗氧氣的體積為1．68 L C．此反應過程中轉移的電子為0．3 mol D．混合氣體中含NO21．12 L 18．在含有0.6molCl-、0.8 molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定濃度NaOH溶液，產生沉淀情況如圖（不考慮Mg2＋和Al3＋水解及水電離對離子數目的影響）。若反應前Al3+的物質的量為a mol，Al3＋的物質的量與混合溶液中離子總物質的量的比值為x。則 A．x= B．x的取值范圍是0＜x<11/32 C．A點橫坐標的值隨x發(fā)生變化 D．若B點橫坐標為200mL時，c(NaOH)=7.0mol/L 19．（8分）某研究性學習小組在研究二氧化硫漂白作用時，從“氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā)。為了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產物，該小組設計了如下實驗。請回答相關問題。 （1）實驗室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，現有下列三種硫酸溶液，應選用 （填字母），理由是 ； A．98%濃硫酸 B．70%硫酸 C．10%稀硫酸 （2）為了探究SO2能否使品紅褪色，該同學選擇了正確的藥品后設計了如下圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置設計中的不合理之處。 ① ；② 。 （3）該同學選擇了正確裝置后，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經過一小時后，品紅仍不褪色。為此，你認為使品紅的水溶液褪色的微?？赡苁? 。 （4）該同學進一步實驗如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出的結論：使品紅褪色的微?？隙ㄊ荋SO3-或SO32-。你認為他的結論是否正確 ，其理由是 。 20．（16分）（原創(chuàng)）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）在工業(yè)生產、醫(yī)藥制造業(yè)中被廣泛應用，工業(yè)普遍使用Na2SO3與硫磺（S）共煮得到，裝置如圖1。 已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。 （1）步驟1：打開K1、關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量甲并加熱，則試劑甲為： 。 （2）步驟2：始終保持C中溶液呈堿性，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少，打開K2、關閉K1并停止加熱。 ①C中溶液須保持呈堿性的原因：若呈酸性，則 　　 　　　　　　 、 。（用離子方程式表示） ②裝置B、D的作用是 。 步驟3：將C中所得混合物分離提純后得產品。 （3）利用反應2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制備Na2S2O3。所需儀器如圖2，按氣流方向連接各儀器，接口順序為： →g，h→ ， → ， →d。 （4）裝置乙盛裝的試劑是：_____________________________。 （5）Na2S2O3還原性較強，工業(yè)上常用作除去溶液中殘留的Cl2，該反應的離子方程 式為： 　。 （6）請設計簡單的實驗方案，證明上述殘留的Cl2被還原成了Cl—：____________ 。 21．工業(yè)上生產硫酸時,利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數為：SO2 7%,O2 11%,N2 82%)： (1)已知SO2的氧化是放熱反應，如何利用表中數據推斷此結論？ _____________________________________________________________________ (2)在400~500 ℃時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：___________； (3)選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉化率？___________(填“是”或“否”)，是否可以增大該反應所放出的熱量？___________(填“是”或“否”)； (4)為提高SO3吸收率，實際生產中用___________吸收SO3； (5)已知：2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g) ΔH=－196.6 kJ·mol－1，計算每生產1萬噸98%硫酸所需要的SO3質量和由SO2生產這些SO3所放出的熱量。 22．（14分）下圖中每一個方格表示有關的一種反應物或生成物(部分的產物已省略)；X加熱產生A、B、C三種物質，其中A、C為無色氣體，B在常溫下是一種無色的液體；X與NaOH溶液在加熱的條件下產生一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體C；X與HCl反應產生一種無色無味的氣體A，它能使澄清的石灰水變渾濁；請?zhí)钕铝锌瞻祝? （1）物質x可以是 ，B是 ，C是 ，F是 。(填寫化學式) （2）反應①的化學方程式 。 （3）F→G的化學方程式 。 23．（8分）A、B、C、D、F是常見的化合物，其中F在常溫下是一種無色液體，D為強酸，請根據下圖轉化關系（反應條件及部分產物已略去），回答下列問題： （1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質量為120。 反應①的化學方程式為 ； （2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，則： ①A分子式為__________； ②反應④的離子方程式為________________________________________________ ③取Cu和Cu2O的混合物樣品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集產生的氣體，標準狀況下其體積為2.24L，則樣品中Cu2O的質量為__________g。 參考答案 1．BD 【解析】濃硫酸沸點高，不揮發(fā)，打開瓶塞沒有白霧；濃硝酸、濃鹽酸沸點低，有揮發(fā)性，打開瓶塞，有白霧出現，稀硝酸濃度小，看不到白霧出現，故選B D 2．C 【解析】 試題分析：CO2與硝酸鋇不反應，與氫氧化鈣溶液反應先產生碳酸鈣沉淀，CO2過量后碳酸鈣又溶解生成碳酸氫根，與偏鋁酸鈉反應得到氫氧化鋁沉淀，CO2過量氫氧化鋁不溶解，與飽和碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉晶體，CO2通入被氨氣飽和的氯化鈉溶液生成碳酸氫鈉晶體，答案選C。 考點：考查CO2的性質 3．A 【解析】 試題分析：A．氨氣通過無水氯化鈣粉末，固體變?yōu)镃aCl2?8NH3,固體質量增加，正確；B．氫氣通過灼熱的氧化銅粉末，發(fā)生反,固體由CuO變?yōu)镃u，質量減少，錯誤；C．鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應， 反應物是Al和氧化鐵都是固體，生成物是Fe和Al2O3也都是固體，由于反應前后符合質量守恒定律，所以質量不變，錯誤；D．將鋅粒投入到硝酸銅溶液中，發(fā)生置換反應產生硝酸鋅和Cu，由于Zn、Cu都是+2價的金屬，所以反應前后金屬的物質的量不變，而Zn的摩爾質量比Cu大，因此反應后固體質量會減輕，錯誤。 考點：考查物質發(fā)生化學反應前后固體質量的變化的判斷的知識。 4．A 【解析】 試題分析：B中由NaCl制漂粉精中，如果用澄清石灰水，氫氧化鈣的濃度太低。C中，由二氧化氮和水反應會生成一氧化氮，氮原子沒有充分利用，錯誤。D中，成本太大，操作麻煩?？梢杂梢掖技訌娧趸瘎梢宜?。 考點：考查工業(yè)生產流程等相關知識。 5．B 【解析】 試題分析：A．CaO與H2O發(fā)生反應產生Ca(OH)2,反應消耗水，使氨氣的平衡逆向移動，逸出氨氣，反應放出熱量，是溶液的溫度升高，加速一水合氨的分解，產生氨氣，故可以用圖1所示裝置可制取氨氣，正確；B.CH3COOC2H5不能溶于水而容易溶解在有機溶劑CH3CH2OH，因此不能用分液的方法分離二者的混合液，錯誤；C．制取的乙烯若有還原性，容易被氧化，則產生的乙烯通入酸性KMnO4溶液中時，溶液的紫色褪去，因此用圖3所示裝置可制取乙烯并驗證其易被氧化，正確；D．能硫酸有脫水性，使蔗糖碳化，濃硫酸吸收其中的水，放出熱量使溫度升高，這時C被濃硫酸氧化為CO2，硫酸則被還原為SO2,用品紅溶液褪色可以證明SO2具有漂白性用酸性KMnO4溶液褪色可以證明SO2具有還原性，正確。 考點：考查實驗裝置與完成的實驗目的的關系的知識。 6．D 【解析】A不正確，只能說明含有SO2，因為CO2不能使品紅溶液褪色。B不正確，因為SO2也能使澄清的石灰水反應，變混濁。C不正確，因為SO2和CO2都能被氫氧化鈉溶液吸收。D正確，SO2首先被氧化，排除其干擾，答案選D。 7．D 【解析】 試題分析：由反應3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知當硫酸與硝酸按3：2混合時，生成銅離子的濃度最大，最大值為0.36 mol/l；答案選Ｄ。 考點：氧化還原反應，離子反應 8．（1）S H2SO4 （2）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O 2SO2+O22SO3 （3）N2 HNO3 【解析】A是固體單質，由圖知A能與H2反應，所以它應是一種非金屬單質；A及其氫化物B能連續(xù)與O2反應，最終生成的氧化物D能夠與水反應生成含氧酸E，而E能夠與Cu反應生成C，所以E應是一種強氧化性酸，故可知A是硫。若A為氣態(tài)單質，由轉化關系可知，A～E分別為N2、NH3、NO、NO2、HNO3。 9．A 【解析】 試題分析：A、NO2可與水反應生成硝酸和NO，可行，正確；B．濃硫酸稀釋放熱，容量瓶不可用于稀釋濃硫酸，錯誤；C．實驗室制取NH3 不可用濃硫酸干燥，因為氨氣顯堿性，會與濃硫酸反應，錯誤； D．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，極易被空氣中氧氣氧化，應隔絕空氣中的氧氣，這樣的操作無法隔絕空氣，無法制得純凈的氫氧化亞鐵，也無法觀察到其顏色，錯誤；選擇A。 考點：實驗基本操作。 10．A 【解析】單質 M 和熱濃 H2SO4反應，H2SO4被還原為 SO2，硫元素化合價降低總數必為偶數，則 M 元素化合價升高總數必為偶數。由題意知：n(M)∶n(H2SO4)=1∶4，可見 M 化合價變化應為偶數，這樣可淘汰 B、D 項選項。具體分析 A、C 知 A項(如單質碳)可選，而 C 項不可選。 11．AD 【解析】 試題分析：A．該過程可看成是2NO +O2 2NO2，2NO2 +4CO4CO2+N2，NO2在第一個反應中是生成物，第二個反應中是反應物，故是該過程的中間產物，A正確；B．NO遇到O2就能反應，不必在催化劑表面就能反應，B錯誤；C．CO2是溫室氣體但不是空氣的污染成分，C錯誤；D．將A中兩個反應加起來就得到總反應：2NO +O2 +4CO4CO2+N2，D正確；答案選AD。 考點：考查化學反應與環(huán)境問題。 12．C 【解析】 試題分析：I是鐵與稀硝酸反應生成無色氣體NO，NO被空氣中的氧氣氧化生成紅棕色的NO2氣體，故A正確；II的現象是因為鐵發(fā)生了鈍化，Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應，故B正確；實驗II反應停止是因為發(fā)生了鈍化，不能用來比較稀硝酸和濃硝酸的氧化性強弱，物質氧化性強弱只能通過比較物質得電子能力大小來分析，故C錯誤；III中Fe、Cu都能與硝酸反應，二者接觸，符合原電池構成條件，要想驗證鐵是否為負極，發(fā)生氧化反應，可以連接電流計，故D正確。 考點：Fe與硝酸的反應 13．B 【解析】 試題分析：銅與濃硝酸、稀硝酸反應方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2?↑+2H2O ,3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O A、濃硝酸、稀硝酸與銅均不會出現鈍化現象，錯誤；B、由銅與濃硝酸、稀硝酸反應方程式可知，等質量的銅分別與濃、稀硝酸反應，濃硝酸消耗的物質的量多，正確；C、根據反應方程式知，銅與濃硝酸反應生成二氧化氮，與稀硝酸反應生成一氧化氮，二氧化氮是紅棕色氣體，一氧化氮是無色氣體，錯誤；D、根據方程式知，銅元素的化合價均由0價變?yōu)?2,1mol銅參加反應轉移2mol電子，相同質量的銅與過量濃、稀硝酸反應轉移電子數相等，錯誤。 考點：考查銅與濃、稀硝酸的反應。 14．A 【解析】 試題分析：根據電子守恒，銅失去的電子最終由氮原子得到生成亞硝酸鈉，所有亞硝酸鈉的物質的量=51.2/64×2/2=0.8摩爾，根據鈉守恒，所以硝酸鈉的物質的量=2×0.5-0.8=0.2摩爾，選A。 考點：電子守恒和原子守恒 15．C 【解析】 試題分析：A.NO2溶于水并與水反應生成HNO3 和NO，所以可看到液面上升，因為4NO+3O2+2H2O = 4HNO3 ,只要氧氣適量，可使液體充滿整個試管，正確；B.根據Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO，黃綠色氣體因反應可看到液面上升，試管中黃綠色褪去，正確；C.SO2與水反應生成亞硫酸，亞硫酸能使紫色石蕊變紅，錯誤；D.氨氣溶于水生成NH3·H2O, NH3·H2O是弱堿，能使酚酞變紅，正確；選C。 考點：考查常見氣體的性質。 16．D 【解析】 試題分析：A．酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2后，顏色褪去，說明SO2具有還原性，A錯誤；B．用惰性電極電解相同濃度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液，陰極首先析出的是Ag，說明Ag＋的氧化性比Cu2＋強，B錯誤；C．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中鈍化，因此無明顯現象，C錯誤；D．濃硝酸在光照條件下分解生成的NO2溶于濃硝酸中而變黃，D正確，答案選D。 考點：考查化學實驗操作及實驗現象的分析判斷 17．D 【解析】 試題分析：向所得硝酸銅溶液中加入4 mol?L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是50 mL,可知共消耗NaOH0.2mol,參加反應的銅為0.1mol，反應中轉移0.2mol電子，由電子守恒和元素守恒可知參加反應的硝酸有兩部分，被還原的為0.1mol，生成NO2、NO的混合氣體2．24L，生成硝酸銅的硝酸為0.2mol，共消耗硝酸0.3mol，消耗氧氣0.05mol，即1.12L，由十字交叉法可知混合氣體中NO2、NO的體積比為（3-2）：（2-1）＝1：1。答案選D。 考點：元素化合物知識及氧化還原反應的計算 18．AB 【解析】 試題分析：溶液中存在電荷守恒：n(Cl-)+2n(SO42-)=3n(Al3+)+2n(Mg2+)，可求出n(Mg2+)，再結合：Al3＋的物質的量與混合溶液中離子總物質的量的比值為x，可得x=，選項A正確；x的取值范圍可通過Mg2+和Al3+的極值來假設，如果沒有Mg2+，則a為2.2/3,可得X的最大值為11/32,選項B正確；A點為沉淀量最多時消耗NaOH溶液的量，因為A點對應反應后溶液中只含有NaCl和Na2SO4,消耗的NaOH只有0.6molCl-、0.8 molSO42決定為2.2mol,是定值，故選項C不正確；若B點橫坐標為200mL時，c(NaOH)=7.0mol/L，此時消耗的NaOH為1.4mol,與A點對應消耗2.2molNaOH不吻合，故不正確。 考點：化學計算 涉及溶液中的電荷守恒及原子守恒 19． 【解析】略 20．（16 分，每空2分） （1）濃硫酸 （2） ① 、 ② 吸收SO2，防止污染 （3） a →g，h→ b ， c → e ， f →d。 （4） Na2CO3和Na2S的混合溶液 （5） （6） 取少量反應后的溶液于試管中，滴入Ba(NO3)2溶液至不在產生沉淀，再取上層清液（或過濾后取濾液），滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則說明Cl2被還原為了Cl—。 【解析】 試題分析：（1）Na2SO3與硫磺（S）共煮可制得硫代硫酸鈉，裝置C中試劑為Na2CO3溶液和硫粉，所以試劑甲與銅片反應生成SO2，則試劑甲為濃硫酸。 （2）①Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，所以C中溶液若呈酸性，則發(fā)生反應： 、 ②尾氣中的SO2是大氣污染物，所以裝置B、D的作用是：吸收SO2，防止污染。 （3）a→g，h，反應結束時通過a進行尾氣吸收，然后→b、c，連接一個防倒吸裝置，→e，在乙中，SO2與裝置中試劑發(fā)生反應制取硫代硫酸鈉，然后f→d，進行尾氣處理，故接口順序為：a→g，h→b，c，→e，f→d。 （4）乙為制取硫代硫酸鈉的裝置，通過導管通入SO2，則裝置乙盛裝的試劑是其他反應物：Na2CO3和Na2S的混合溶液。 （5）Na2S2O3還原性較強，與Cl2發(fā)生氧化還原反應，生成SO42￣、Cl￣和H+，根據化合價升降法配平可得離子方程式：。 （6）反應后的溶液含有SO42￣，會干擾Cl￣的檢驗，所以應加入足量的Ba(NO3)2溶液除去SO42￣，然后再進行Cl￣的檢驗，故實驗方案為：取少量反應后的溶液于試管中，滴入Ba(NO3)2溶液至不在產生沉淀，再取上層清液（或過濾后取濾液），滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則說明Cl2被還原為了Cl—。 考點：本題考查實驗方案的分析與設計、離子方程式的書寫、離子的檢驗。 21．（1）壓強一定時,溫度升高時,SO2轉化率下降,說明升溫有利逆反應的進行,所以正反應為放熱反應； （2）增大壓強對提高SO2轉化率無顯著影響，反而會增加成本； （3）否 否 （4）濃硫酸 （5）8.0×103t ；9.83×109KJ 【解析】（1）從題中表格數據可以看出同一壓強下不斷升高溫度，SO2的轉化率不斷降低，說明可逆反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)正向為放熱反應。 （2）從表中數據可以看出400~500℃，10Mpa時，SO2的轉化率為99.3%~99.9%，可是常壓下SO2的轉化率已經很高，壓強增大100倍，轉化率提高的并不明顯，反而需要增大設備強度，增加投資，降低企業(yè)經濟效益。 （3）催化劑可以縮短達到平衡的時間，但不可以使平衡發(fā)生移動，故不能提高SO2的轉化率，也不能增大反應放出的熱量。 （4）因為SO3 + H2O＝ H2SO4該反應放出大量的熱，產生的酸霧阻止SO2的吸收，實際生產中用98.3%的濃H2SO4吸收SO3。 （5）解：1萬噸98%的硫酸含H2SO4的質量：9.8×109g 設需要SO3的質量為x，該反應產生的熱量為y。 H2SO4 →SO2 →△H 98g 80g —196.6×0.5KJ 9.8×109g x y X=（9.8×109g×80g）÷98g=8.0×109g=8.0×103t Y=8.0×103t×98.3KJ÷80g=9.83×109KJ 22．（1）（NH4）2CO3 或NH4HCO3（2分） H2O（2分） NH3（2分） NO2（2分） （2）4NH3+5O2 == 4NO+6H2O 條件：催化劑，加熱（3分） （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（3分） 【解析】 試題分析： X為酸式鹽，A是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色的石蕊試紙變藍的無色氣體，則A為CO2，C為NH3，X為NH4HCO3，由X分解可知B為H2O，A與過氧化鈉反應生成D，則D為O2，氨氣催化氧化生成E，所以E為NO，E與D反應生成F，F為NO2，F與水反應生成G，G為HNO3。（1）物質x可以是（NH4）2CO3 或NH4HCO3，B是H2O，C是NH3，F是NO2。（2）反應①的化學方程式4NH3+5O24NO+6H2O（3）F→G的反應為3NO2+H2O=2HNO3+NO。 考點：無機物的推斷、氨的化學性質。 23．（8分）（1）4FeS2+11O2Fe2O3+8SO2；（2分） （2）①NH3 ；（2分） ②3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2分） ③4.32g（2分，4.3也得分） 【解析】 試題分析：（1）A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質量為120，A是FeS2,E為氧氣，則反應①的化學方程式為4FeS2+11O2Fe2O3+8SO2； （2）①A、B、C、D均為含氮元素的化合物，A的一個分子中只含有10個電子，則A是NH3； ②E是氧氣,B是NO，C是NO2，F是水，D為硝酸，所以反應④的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O ③設Cu和Cu2O的物質的量分別為x、y，根據得失電子守恒，2.24L/22.4L/mol×3=2x+2y,二者的質量為12.0g，所以有64x+144y=12，解得y=0.03mol,因此Cu2O的質量是0.03mol×144g/mol=4.32g 考點：考查硫、氮的化合物的推斷及性質，化學方程式、離子方程式的書寫，氧化還原反應的計算