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第7課時 金屬的性質,中考一輪復習,03,理解金屬活動順序與應用,02,掌握金屬的化學性質,01,,復習目標,了解金屬的物理性質與應用,,,知識建構,大多數為銀白色,常溫下一般為固體,金屬光澤,一般較大,一般較大,優(yōu)良導電性,優(yōu)良導熱性,一般較高,延展性好,1、顏色 2、狀態(tài) 3、光澤 4、密度 5、硬度 6、導電性 7、導熱性 8、熔、沸點 9、延展性,考點一：金屬共有的物理性質：,知識梳理,1、為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？,2、銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？,3、為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能出現什么情況？,鐵的硬度大，鉛的硬度小,銀的價格比銅高許多,鎢的熔點高，錫的熔點低。錫絲易熔斷,4 、為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金會怎樣？,鍍鉻：鉻的硬度大，耐磨，保存時間長；鉻耐腐蝕，可防鐵制品生銹；鍍鉻也使水龍頭美觀大方。 鍍金：更美觀，更耐腐蝕，但金價格昂貴，硬度小，易磨損。,走進生活,知識梳理,①鎂、鋁在常溫下可與氧氣反應 ②鐵、銅在加熱時可與氧氣反應 ③金在加熱時也不與氧氣反應,大多數金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。,一、金屬與氧氣反應,鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。 （Mg 、Al Fe 、Cu Au）,考點二：金屬的化學性質,知識梳理,鎂,鋅,鐵,銅,放出氣泡速度最 快，反應最劇烈。,放出氣泡速度較 快，反應較為劇烈。,放出氣泡速度緩 慢，反應較為緩和。,無明顯現象,Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑,Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑,Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑,,二、金屬與酸反應的現象,知識梳理,1、能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是 . 它們反應的劇烈程度依次是 2、不能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是 . 3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序是 . 4、將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分為兩類： 活潑金屬 : . 不活潑金屬: . 分類的依據是: . .,Fe,Mg,Zn,Cu,Mg,Mg,Zn,Fe,Cu,Mg,Zn,Fe,Fe,Cu,是否與酸反應,,,Zn,結論,知識梳理,三、金屬與金屬化合物溶液反應,,鋁絲上有紅色物質生成，溶液顏色逐漸變淡,銅絲上有銀白色物質 生成，溶液由無色逐 漸變?yōu)榈{色,沒有明顯變化,Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu(NO3)2,2Al+3CuCl2 = 3Cu+2AlCl3,知識梳理,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱,,判斷常見金屬活潑性的方法,（1）金屬能否與酸反應及反應的劇烈程度,（2）金屬能否與金屬化合物(鹽）溶液反應,考點三：金屬活動順序與應用,知識梳理,1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。 2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫 3、在金屬活動順序里，位于前面的金屬(鉀、鈣、鈉除外） 能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。,,金屬活動性順序的應用,知識梳理,1、根據金屬活動性順序，下列能發(fā)生反應的是（ ） A. Ag 和 H2SO4 溶液 B. Fe 和 CuSO4 溶液 C. Cu 和 AgCl D. Zn 和 NaCl 溶液 2、將X. Y. Z三種金屬分別浸入稀硫酸中， Z溶解， X. Y不溶解； 將X浸入Y的化合物溶液中，在X的表面析出Y.則 X. Y. Z三種金屬 的活動性由強到弱的順序為（ ） A. ZYX B. YZX C. ZXY D. YXZ,,B,C,,難點突破,3、日常生活中的一些鐵制品經常會被銹蝕。下列做法中不能起 防銹作用的是（ ） ①在鐵制品表面鍍鋅 ②在鐵制品表面涂油脂 ③保留鐵件表面的鐵銹作保護層 ④在鐵器表面刷油漆 ⑤自行車臟了用清水沖洗 ⑥用廢酸液沖洗鐵制污水管道 ⑦切完咸菜后，盡快將菜刀洗凈擦干 A.②⑤ B.③⑤⑥ C.①③⑦ D.②⑥⑦,B,難點突破,4.下列關于金屬的說法正確的是（ ） A．人類使用金屬鋁的年代早于銅、鐵 B．“真金不怕火煉”表明金(Au)在高溫條件下也很難與氧氣反應 C．通過高爐煉得的鐵為純鐵 D．武德合金的熔點高，可用于制造保險絲 5.等質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數的足量稀鹽 酸反應（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質量 和反應時間的關系如圖所示，請回答： （1）M、N兩種金屬中較活潑的是______；相對原子質量較大的是 ． （2）分析圖中的兩條曲線，從還能得到哪些結論：______．,B,答案為：（1）M，N；（2）等質量的M N，M產生的氫氣比N多．,難點突破,6.鐵及其化合物在生活生產中有重要的應用。請回答下列問題： （1）鐵制品在空氣中易銹蝕，其實質是鐵與空氣中的氧氣、 等接觸后發(fā)生化學反應的過程。 （2）在盛有氧氣的集氣瓶中點燃細鐵絲發(fā)生劇烈燃燒的化學方程式是 。為防止集氣瓶破裂，常采取的措施是 。 （3）把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，充分反應后，過濾，為確定濾渣和濾液的成分，甲同學向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產生； 乙同學向濾液中滴加稀鹽酸，產生白色沉淀。根據兩同學實驗的現象，分析下列結論不正確的是 （填寫字母序號）。 A．濾渣中只含銀 B．濾渣中一定含有銀，可能含有銅 C．濾液中一定有Ag+ 、Fe2+ 和Cu2+ D．濾液中只含Ag+ 和Fe2+，不含Cu2+,答案：（1）水 （2）3Fe + 2O2==Fe3O4 在集氣瓶底放少量水(或沙子)（3）BD,點燃,難點突破,金屬和金屬材料,,金屬物理性質：大多數銀白色固體，有金屬光澤、具體優(yōu)良導電性、導熱性、延展性等。,金屬的化學性質,,理解金屬和氧氣 金屬與酸反應 金屬與化合物溶液反應,本課小結,金屬活動順序與應用，學會判斷置換反應以及應用。,作業(yè)布置,,,