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,[考試要求] 1．理解應用常見酸的主要性質(zhì)和用途 2．認識酸的腐蝕性，初步學會稀釋常見的酸溶液 [知識整理] 一、濃鹽酸、濃硫酸 1．濃鹽酸具有_______性，揮發(fā)出來的__________氣體遇水蒸氣形成__________。 2．濃硫酸具有_______性，故可作實驗室非堿性氣體的干燥劑。濃硫酸還具有強烈的______性，能使木材、紙張變黑。 【注】(1)濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸的吸水性是物理性質(zhì)，濃硫酸的腐蝕性是化學性質(zhì)。 (2)濃鹽酸久置質(zhì)量會變小，濃硫酸久置質(zhì)量會變大。但兩者都會變稀，即溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小：濃鹽酸中的______減少，濃硫酸中的_______增多。 (3)濃硫酸具有強烈的腐蝕性且溶于水時放出大量的熱，故稀釋濃硫酸的操作為： ________________ ______________（濃硫酸要跳水自殺，快用玻棒救救它） 二、稀鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)（酸具有相似的化學性質(zhì)，因為在不同的酸中都含有相同的__________）,把濃硫酸沿器壁倒入水中，并不斷攪拌。,揮發(fā),氯化氫,鹽酸液滴,吸水,氧化,溶質(zhì),溶劑,氫離子,第16講 常見的酸,,無,紅,置換,Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑,氣泡,變淺綠,Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑,氣泡,溶解,復分解,Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O,溶解,溶解,CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O,變淺綠,變藍色,復分解,復分解,3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O,胃酸過多,H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O,酸性,Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑,氣泡,HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3,H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl,BaSO4,AgCl,第16講 常見的酸,,[例題分析] 【例1】．【2014年梅州】物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個反應，則X可能是 ①X+堿→鹽+水 ②X+金屬氧化物→鹽+水 A．HCl B．CO C．NaOH D． CaO 【思路點撥】 A、鹽酸能與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，鹽酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水，則X可能是鹽酸，故A正確． B、CO不能與堿反應，故B錯誤． C、NaOH不能與堿反應，故C錯誤． D、氧化鈣不能與堿反應，不能與金屬氧化物反應，故D錯誤． 【解答】A．,第16講 常見的酸,,【例2】．7.(2013廣東）鹽酸先生闖迷宮（見右圖）,請你幫他選擇行進路 線（不發(fā)生化學反應）。（ ） 【思路點撥】A、由于鹽酸能與較活潑金屬鎂、鐵、鋅等反應．故A不符合題意； B、由于鹽酸不能與二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫反應．故B符合題意； C、由于鹽酸能與碳酸鈣、碳酸氫鈉、碳酸鈉等碳酸鹽反應．故C不符合題意； D、由于鹽酸能夠與氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉等堿起中和反應．故D不符合題意． 【解答】B,第16講 常見的酸,,強化訓練: A組 1.（2013.廣州市）下列物質(zhì)中屬于酸的是 （ ） A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)2 2．（2012.重慶市） 在A+ B→鹽+水的反應中，A和B不可能是 （ ） A. HCl和NaOH B. CO2 和NaOH C. H2SO4 和Fe2O3 D. H2SO4 和BaCl2 3. 【2014年山東省煙臺市】實驗室許多藥品都需密封保存，下列對藥品密封保存原因的解釋，錯誤的是( ) A．濃鹽酸——防止揮發(fā) B．NaOH溶液——防止與CO 2反應 C．濃硫酸——防止吸水 D．生石灰——防止與氧氣反應 4．下列各裝置中的物質(zhì)能反應產(chǎn)生氣體的是 （ ） 5.（2013.北京市）下列物質(zhì)質(zhì)量置于空氣中，一段時間后，質(zhì)量減小的是（ ） A．碳酸鈣 B．氯化鈉 C．濃鹽酸 D．氫氧化鈉,A,D,D,B,C,第16講 常見的酸,,6.向下表中的甲物質(zhì)中逐滴加入乙物質(zhì)溶液至過量，反應生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關系符合如 下曲線描述的是 （ ）,7．【2014年江蘇省連云港市】下列圖像不能正確反映其對應變化關系的是( ),C,D,第16講 常見的酸,,8.（2013湛江）化學使世界變得絢麗多彩．如圖是物質(zhì) 之間發(fā)生化學反應的顏色變化．,（1）請你在編號②、③處各填入一種物質(zhì)．②是 ；③是 ； （2）根據(jù)上圖可以總結出稀硫酸的五個化學性質(zhì)．請你寫出編號①稀硫酸的化學性質(zhì) ． （3）若編號④的物質(zhì)是鹽．請你寫出符合編號④的一個化學方程式： ，反應類型是 . 9．【2014年江蘇省南京市】實驗室中常需要使用硫酸。 （1）用小木棍蘸少量濃硫酸，放置—會兒后，可觀察到 。 （2）98％的濃硫酸稀釋為稀硫酸時，一定要將 沿燒杯壁緩慢地注入盛有 的燒杯里，并用 攪拌，此時若用手輕輕觸碰燒杯外壁，有 的感覺。 （3）49g質(zhì)量分數(shù)為20％的稀硫酸與足量鋅反應，最多生成氫氣的質(zhì)量是多少?,0.2g,鐵或Fe,氧化銅或CuO,硫酸可使紫色石蕊試液變紅,復分解反應,BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl,小木棍變成黑色,濃硫酸,水,玻璃棒,熱,第16講 常見的酸,,B組 10.（2013.資陽市）（4分）某同學把自制的一種黃色花汁，分別滴加到下列不同的試劑中，并記錄觀察到的現(xiàn)象如下表所示。,請分析上表，并回答下列問題： （1）該花汁 （填“可以”或“不可以”）作酸堿指示劑。 （2）蚊子叮咬人時射入蟻酸（具有酸的性質(zhì)），使皮膚紅腫、痛癢。要緩解這種癥狀，簡易可行的辦法是在叮咬處涂抹上述試劑中的 。 （3）胃酸的主要成分是鹽酸，胃舒平（主要成分Al(OH)3）和小蘇打常用于治療胃酸過多癥，寫出小蘇打治療胃酸過多癥時的化學反應方程式 。 （4）石灰水暴露于空氣中易變質(zhì)，寫出變質(zhì)反應的化學方程式： 。,可以,肥皂水,NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑,Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓ + H2O,第16講 常見的酸,,11．（2013.廣州市）硫酸、鹽酸是重要的化工原料。 （1）濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有 性。 （2）寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應的化學方程式： ①與鐵粉反應： . ②與碳酸鈉溶液反應： . ③與氯化鋇溶液反應： . 上述反應中，屬于酸的共同性質(zhì)的是 （填編號） （3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是 （填編號） ①金屬表面除銹 ②制造藥物氯化鋅 ③除去NaCl中的少量NaOH 12．右圖是濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容。請回答： (I)該濃鹽酸的溶質(zhì)是 (填化學式)； (2)現(xiàn)要配制3％的稀鹽酸120g，需要這種濃鹽酸 g； (3)使用一段時間后，濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于36％， 原因是 ； (4)鹽酸等許多酸都能使紫色石蕊試液變紅，是因為酸溶液中含有較多的 (用化學符號表示)。,②③,吸水,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑,Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑,H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl,①②,HCl,10,濃鹽酸揮發(fā),H+,第16講 常見的酸,,13．有A、B、C、D、E五種化合物，A為白色固體，B為無色無味的氣體，E為不溶于稀硝酸的白色沉淀，它們的關系如下圖： 請?zhí)羁眨?白色沉淀E為 . (1)若現(xiàn)象F為“無明顯現(xiàn)象”，則A的化學式可能為____（填字母）。 a．Na2CO3 b．MgCO3 c．KHCO3 (2)若現(xiàn)象F為“無色有刺激性氣味的氣體”，則A可能為________（填化學式）， 反應③的化學方程式為______________________________.,NH4Cl+NaOH加熱NH3↑+H2O+NaCl,氯化銀,ac,NH4HCO3,結 束,