《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 3.2.1 原子的構(gòu)成課件 （新版）新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 3.2.1 原子的構(gòu)成課件 （新版）新人教版.ppt（35頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

復(fù)習(xí),1、在電解水的實(shí)驗(yàn)中，水的 分解為氧 和氫 ，每 個(gè)氧原子重新組合一個(gè)氧 ，每 個(gè)氫原子重新組合一個(gè)氫 。 由此可知：分子是由 構(gòu)成的，分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分成 ，而原子在化學(xué)變化中卻 ，即原子是 。,分子,原子,兩,兩,分子,分子,原子,化學(xué)變化中的最小的粒子,原子,不可再分,原子,原子真是最小的粒子嗎？ 在任何情況下原子都不能再分嗎？,,課題2 原子的構(gòu)成,第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,道爾頓于1803年提出科學(xué)假說(shuō):物質(zhì)由原子組成,原子是不可分割的實(shí)心球體,同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量相同.,,原子的發(fā)現(xiàn)歷程,改寫(xiě)這一論斷的是科學(xué)家湯姆生。,原子的發(fā)展歷程,1897年，英國(guó)物理學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，認(rèn)為原子的模型為棗糕型，原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子,原子是不是不可分割的實(shí)心球體？,1909年至1911年，英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福和他的合作者通過(guò)α粒子的散射實(shí)驗(yàn)，提出了原子結(jié)構(gòu)的核式結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō)。,即：在原子的中心有一個(gè)帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它的周?chē)刂煌能壍肋\(yùn)轉(zhuǎn)，就像行星環(huán)繞太陽(yáng)運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。,,,,,,,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,,金箔,a粒子,討論：為什么有的a粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解釋其中的道理嗎？,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,假設(shè)金原子為實(shí)心球體,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,金原子不為實(shí)心球體，,中間有個(gè)核。,原子可分,,怎么分的呢？,一、原子的構(gòu)成,原 子,,,（帶正電）,（帶正電）,（帶負(fù)電）,（不帶電）,思考1:請(qǐng)結(jié)合表4-2，以氧原子為例說(shuō)明原子是怎樣構(gòu)成的。,表4-1,表4-2,（不帶電）,思考2:原子是由帶電的粒子構(gòu)成的, 那么原子顯電性?為什么？,溫馨提示：觀察表3-1，可找到答案，看看誰(shuí)快！,每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè) 單位正電荷,每個(gè)電子帶一個(gè) 單位負(fù)電荷,小結(jié)：,1、原子是由居于原子中心、帶_____的原子核和核外帶___ ___ 的電子構(gòu)成，原子核是由_______和______構(gòu)成。由于它們所帶的電荷數(shù)_______ ，電性 ，所以整個(gè)原子______（填顯或不顯）電性。 2、 = = 。,正電,負(fù)電,質(zhì)子,中子,相等,相反,不顯,核電荷數(shù),質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),表4-1,表4-2,請(qǐng)繼續(xù)觀察表4-1和4-2，看看你還能獲得哪些信息？ 比一比誰(shuí)找得多！,1、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。,3、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多,,2、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定，因此原子核帶正電。,,原子的質(zhì)量主要集中在 。,原子核,表4-1 構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量,原子,原子核,,螞蟻 5 mm,,,,200 m,觀察表格（表4-2 ） ，你又能獲得哪些信息?,1、構(gòu)成原子的粒子一般是質(zhì)子、中子、電子,2.在原子中，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù),3.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等,但很接近,4.不同種類(lèi)的原子, 質(zhì)子數(shù)不相同,核外電子數(shù)也不相同,＝核電荷數(shù),不是所有的原子都有中子,氫原子的中子數(shù)為0 。,一個(gè)氧原子是由8個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子和 8個(gè)電子構(gòu)成的。,,課堂練習(xí)一,1、完成 ?初中九年級(jí)化學(xué)高效學(xué)習(xí)方案? P 70 練一練 1、2、3,2、據(jù)報(bào)道，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了 一種新元素，它的原子核內(nèi)有質(zhì)子111個(gè)， 中子161個(gè)，則該元素核外電子____。,111,課外作業(yè),1、完成學(xué)案卷P4 課外練習(xí)1、2、3、5 2、利用學(xué)案卷和課本預(yù)習(xí)“相對(duì)原子質(zhì)量”,原子的質(zhì)量測(cè)定值,一個(gè)碳原子的質(zhì)量是： 0．00000000000000000000000001993千克 即1．993×10-26千克 一個(gè)氧原子的質(zhì)量是： 0．00000000000000000000000002657千克 即2．657×10-26千克 一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是： 0．00000000000000000000000009288千克 即9．288×10-26千克,原子的質(zhì)量很小，記憶、計(jì)算都很不方便，怎么辦？,二、相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）,相對(duì)原子質(zhì)量就是以一種 的1/12（1.66×10-27Kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的 。,碳原子質(zhì)量的1/12,Ar＝,“相對(duì)原子質(zhì)量”是一個(gè)比值，沒(méi)有“克、千克……這種質(zhì)量單位。其國(guó)際單位為一，一般不寫(xiě)出來(lái)。,根據(jù)定義能不能寫(xiě)出相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)計(jì)算式？,碳原子質(zhì)量,比,（定義式）,已知1個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26Kg,一個(gè)氧原子的質(zhì)量是2.657×10-26Kg, 求出氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量?,,氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量=,2.657×10-26Kg,16,1.993×10-26Kg ×1/12,,=,Ar（O）,有沒(méi)有其它求相對(duì)原子質(zhì)量的比較 簡(jiǎn)單的方法呢？,1,12,16,23,31,根據(jù)課本 P75表4-3 查出下列原子的相對(duì)原子質(zhì)量：,規(guī)律:相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律?,（近似值）,相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、中子數(shù)存在怎樣的關(guān)系？,課堂練習(xí)二,1、完成 ?初中九年級(jí)化學(xué)高效學(xué)習(xí)方案? P 70 練一練 4、5、,磷——31 鋁——27 氮——14 鈉——23 硫——32 鎂——24,2、嘗試查閱一下如下幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量：磷、鋁、氮、鈉、硫、鎂,看誰(shuí)查得又快又準(zhǔn)!,原子質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量比較,測(cè)定出來(lái),絕對(duì)的,比較得出,相對(duì)的,小,千克,大于1,單位為一,,,張青蓮 江蘇常熟人。 1908～ 2006 著名化學(xué)家,中國(guó)科學(xué)院化學(xué)部學(xué)部委員。 1936年獲德國(guó)柏林大學(xué)博士學(xué)位,曾任北京大學(xué)教授。80年代以來(lái)系統(tǒng)地進(jìn)行了原子量的精密測(cè)定工作，所測(cè)定銦原子量［114.818(3)］和銻原子量［121.760(1)］已被國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)確定為新的國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)數(shù)據(jù)。,張青蓮,我來(lái)小結(jié)：,展示自己,讓我們共同分享你的喜悅,（帶正電）,,,1、《化學(xué)高效學(xué)習(xí)方案》 P 71 課外練習(xí) 2、預(yù)習(xí) 課題 2,作業(yè):,1、原子中，帶正電荷的粒子或結(jié)構(gòu)是 ； 不顯電性的粒子是 、質(zhì)量最小的粒子是_____； 決定原子質(zhì)量大小的兩種粒子是 。,課堂練習(xí),質(zhì)子和原子核,中子,電子,質(zhì)子和中子,2．在原子里質(zhì)子數(shù)等于（ ） （A）中子數(shù) （B）電子數(shù) （C）中子數(shù)和電子數(shù)之和 （D）原子量,B,C,4、填表：,1,12,26,1,1,12,26,24,,56,核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),5、將①分子②原子③質(zhì)子④中子⑤電子等粒子用序號(hào)分別填 入下列適當(dāng)空格中： （1）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是________________ （2）構(gòu)成原子的基本粒子是________________ （3）顯示電中性的粒子是________________ （4）帶正電的粒子是________________ （5）參加化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生變化的粒子是___________ （6）原子中數(shù)目一定相等的粒子是_______________,①②,③④⑤,①②④,③,①,③⑤,,6、 現(xiàn)有質(zhì)量相同的鈉、鎂、鋁三塊金屬，哪一種金屬含的原子最多？哪一種金屬含的原子最少？為什么？（Na：23 Mg：24 Al：27）,