《高中化學(xué) 3.2 弱電解質(zhì)的電離 鹽類水解 第2課時(shí) 鹽類的水解同課異構(gòu)課件 魯科版選修4.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 3.2 弱電解質(zhì)的電離 鹽類水解 第2課時(shí) 鹽類的水解同課異構(gòu)課件 魯科版選修4.ppt（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類水解,第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為,為什么碳酸鈉俗稱純堿？,復(fù)習(xí)回顧,探究:,不僅碳酸鈉溶液顯堿性，CH3COONa溶液也顯堿性。分析其原因,CH3COONa溶液中存在哪些離子？,CH3COONa溶液中哪些離子能共存？哪些離子不能共存?寫(xiě)出離子方程式,CH3COONa 在水溶液中反應(yīng)的本質(zhì)和結(jié)果是什么？,CH3COONa溶液中存在哪些電離？,CH3COONa=CH3COO - + Na+,H2O H+ + OH-,,離子方程式 CH3COO- +H2O CH3COOH+OH-,CH3COOH,,,,,,最終 [OH-][H+] 溶液呈堿性,促進(jìn)水的電離,NH4Cl = NH4+ + Cl- + H2O OH- + H+ NH3H2O,,,水解離子方程式：NH4+ + H2O NH3H2O + H+,,,最終 [H+][OH-] 溶液呈酸性,促進(jìn)水的電離,鹽類的水解,1、定義：在溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與 水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合生成弱 電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。,2、實(shí)質(zhì)：鹽電離出的離子與水電離出的 離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，破壞了水 的電離平衡,促進(jìn)了水的電離。,弱酸陰離子或 弱堿陽(yáng)離子,歸納 總結(jié),3、結(jié)果：破壞了H+和OH-濃度的等量關(guān)系 使溶液呈酸性或堿性。,①屬可逆反應(yīng)，是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。 ②水解程度一般比較微弱。 ③鹽類水解是吸熱的。,4、 特征：,5、鹽類水解的條件： （1）必須溶于水；（2）必須含弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子,思考：什么樣的鹽才能水解呢?,強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,弱酸強(qiáng)堿鹽,強(qiáng)酸弱堿鹽,弱酸弱堿鹽,否,(無(wú)弱不水解),中性,是,(酸弱酸水解),堿性,(NaCl),(CH3COONa),(NH4Cl),是,(堿弱堿水解),(CH3COONH4),酸性,是,(都弱都水解),誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性,例：判斷下列鹽類是否能夠水解，若能水解，則水解后的酸堿性是怎樣的？,NaCl K2SO4 NaAC Na2CO3 AlCl3 CH3COONH4,強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，顯中性,強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性,強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性,鹽類水解的規(guī)律：,有弱才水解,都弱雙水解,無(wú)弱不水解,同強(qiáng)顯中性,越弱越水解,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性,影響水解的因素：,1.內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì),2.外因：（符合勒夏特列原理）,(1)、溫度,由于鹽的水解作用是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以鹽的 水解是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水解程度增大。,(2)、濃度,溶液濃度越小，鹽的水解程度增大,(3)、外加電解質(zhì),能夠抑制或促進(jìn)水解,HCO3- +H2O H2CO3+OH-,NH4++H2O NH3H2O+H+,CO32-+H2O HCO3- +OH-,判斷下列鹽溶液的酸堿性,寫(xiě)出水解離子方程式 NH4NO3 Na2CO3 KAl(SO4)2 FeCl3,CO32-+H2O H2CO3+2OH-,,,Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+,,分步水解 以第一步為主,Fe3+ +3H2O Fe (OH)3+3H+,2.多元弱酸根離子分步水解，第一步較易發(fā)生，水解方程式一般只需寫(xiě)第一步的水解.,-----不能標(biāo),1.用可逆符號(hào)：,書(shū)寫(xiě)離子方程式的注意事項(xiàng),3.對(duì)于沉淀氣體符號(hào)↓或↑,原因：一般鹽類的水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少,通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。,小 結(jié),鹽的弱離子跟水電離的離子生成弱電解質(zhì) 生成弱電解質(zhì),促進(jìn)了水的電離平衡 鹽溶液呈酸性或堿性 可溶,弱離子 有弱才水解,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性 多元弱酸的酸根離子分步水解,定義: 實(shí)質(zhì): 結(jié)果: 條件: 規(guī)律: 補(bǔ)充: 水解方程式的書(shū)寫(xiě),例題:,PH=5的NH4Cl溶液中由水電離的[H+]=_____,,PH=9的CH3COONa溶液中由水電離的[OH-] ,,10-5mol/L,10-5mol/L,1、下列水解離子方程式正確的是( ) A．Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ B．Br- + H2O HBr + OH- C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- D．NH4+ +2H2O NH3H2O + H3O+,遷移 運(yùn)用,A,2、在25。C時(shí)，在濃度為1mol/L的NH4HSO4、 NH4HCO3、NH4Cl的溶液中，測(cè)得c(NH4+)分別 為a、b、c（單位為mol/L），下列判斷正確的 是（ ） A :a=b=c B: a﹥b﹥c C : a﹥c﹥b D: c﹥a﹥b,C,遷移 運(yùn)用,3、NH4Cl溶液中，離子濃度由大到小的順序正確的是 （ ） A．c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) B. c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) C. c(H+)c(OH-)c(NH4+)c(Cl-) D. c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+),遷移 運(yùn)用,B,