2019-2020年高中化學 1.5《有關化學方程式的計算》教案 舊人教版必修2.doc
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2019-2020年高中化學 1.5《有關化學方程式的計算》教案 舊人教版必修2 教學目標 1. 掌握多步反應計算的解題步驟和方法。 2. 能用正確的思維方法和解題技巧,快速、準確地解答多步反應的計算題。 3. 通過例題示范、多種計算方法比較和訓練鞏固,使學生在解多步反應的計算題時思維敏捷,方法靈活,準確迅速。 4. 通過自主、合作、探究的教學活動,培養(yǎng)學生學習地自主性、自覺性和合作意識。 5. 在體驗化學計算對工業(yè)生產的影響后,培養(yǎng)學生學習化學的興趣和熱情,增強化學學科意識,使學生的實踐能力不斷得到鍛煉。 教學重點 多步反應計算題中已知量與未知量關系的確立。 教學難點 多步反應計算題中已知量與未知量關系的確立。 教學方法 自主、合作、探究、分層指導、比較歸納等。 教具:小黑板 教學過程 一復習:將3.25gZn和200mol/L的HCl溶液充分反應后,在標準狀況下可收集到氣體多少L? 二.新課引入: 在實際生產中,從原料到最終產物,一般都不可能一步就反應完成(如工業(yè)制硫酸、制硝酸),中間需要經過多個連續(xù)的反應過程,像這樣的連續(xù)反應,我們稱為多步反應。那么,多步反應的計算問題應怎樣來計算呢? 三.新授 (一)關系式法 [討論]如何根據化學方程式中各物質間的定量關系,由所給反應物的量求算生成物的量,或由生成物的量求算反應物的量?一般分為幾步完成? 1.一般步驟是: 寫:寫出所有的化學方程式 找:找中間物質,并確定反應物、中間物質、生成物之間的量的關系 定:確定已知量與未知量之間的關系 解:解題 2.例題講解 例1.用CO還原5.0g某赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3,雜質不參加反應)樣品,生成的CO2通過足量的石灰水,得沉淀6.8g,求赤鐵礦中Fe2O3的質量分數? 分析: 高溫 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O ∵CaCO3的多少是由CO2決定的,而CO2又是由Fe2O3決定的 ∴Fe2O3~3CO2~3CaCO3 160 3x100 學生自主求解,相互交流。 = 5.X% 6.8 例2.(組織學生看書后,講解新方法) [知識儲備] 討論后回答下列問題: (1) 什么是純度? (2) 什么是原料的利用率? (3) 什么是原料的轉化率? (4) 什么是產率? (5) 原料的損失率與轉化率之間有什么關系? 純物質的量 實際利用原料量 1. 純度(%)= 100% 2。原料的利用率= 100% 不純物質的量 實際投入原料總量 實際轉化原料量 3. 原料轉化率= 100% 實際投入原料總量 產品實際產量 4. 產率= 100% 5. 原料的損失率=1—原料的轉化率 產品理論產 解法二: FeS2 ~ 2H2SO4 120 98 = 2.5x85%x95% x.98% (學生自主求解,與書上的答案比較后,回答下列問題) [設問](1)元素的損失率與含該元素的化合物的損失率有什么關系? (2)中間產物的損失率(轉化率或利用率)與起始原料的損失率(轉化率或利用率)有什么關系? 1.元素的損失率=該化合物的損失率。 2.已知中間產物的損失率(轉化率或利用率)=起始原料的損失率(轉化率或利用率)。 四.課堂訓練 1. 用含F(xiàn)eS284%的硫鐵礦生產硫酸。硫鐵礦煅燒時有4%的硫元素損失而混入爐渣,SO2轉化為SO3的轉化率為95%,SO3的吸收率為98.5%,求2t硫鐵礦可生產98%的濃硫酸多少噸? 五.課堂小結 解決多步反應計算問題的關鍵:確定已知量與未知量物質的量之間的關系 作業(yè):P27的4、5 板書設計:1~5 有關化學方程式的計算(第二課時) (一)關系式法 1.一般步驟是: 寫:寫出所有的化學方程式 找:找中間物質,并確定反應物、中間物質、生成物之間的量的關系 定:確定已知量與未知量之間的關系 解:解題 2.例題講解- 配套講稿:
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