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2019-2020年高中化學(xué) 第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)教案 人教版選修3 教學(xué)目標(biāo) 1.鞏固有關(guān)晶體粒子、粒子間作用力、晶體結(jié)構(gòu)和晶體性質(zhì)的基本知識。 2.掌握有關(guān)晶體的簡單計算。 教學(xué)重點 1.四種晶體類型的基本知識及應(yīng)用； 2.有關(guān)晶體的簡單計算。 教學(xué)難點 提高歸納和應(yīng)用知識的能力，訓(xùn)練學(xué)生思維的敏捷性和嚴(yán)密性。 教學(xué)過程 【引入】在這一章里我們學(xué)習(xí)了五種不同類型的晶體，這節(jié)課我們對這些晶體的性質(zhì)來進(jìn)行比較和總結(jié)。 【板書】單元復(fù)習(xí) 一、晶體結(jié)構(gòu)及粒子間相互作用 分子晶體 原子晶體 金屬晶體 離子晶體 構(gòu)成晶體的粒子 分子 原子 離子 金屬離子 自由電子 粒子間作用力 分子間作用力 共價鍵 離子鍵 金屬鍵 熔沸點 很低 很高 較高 相差較大 硬度 較低 很高 較高 相差較大 延展性 無 無 良好 無 導(dǎo)電性 無 無 良好 固體不導(dǎo)電 熔融狀態(tài)導(dǎo)電 典型實例 干冰、C60 鹵化氫 金剛石 晶體硅 金屬單質(zhì) NaCl、CsCl 【師】由離子化合物形成的晶體一定是離子晶體； 由共價化合物構(gòu)成的晶體一般是分子晶體，少數(shù)為原子晶體； 由金屬單質(zhì)構(gòu)成的晶體一般是金屬晶體（Hg除外）； 由非金屬單質(zhì)構(gòu)成的晶體一般是分子晶體，少數(shù)為原子晶體。 【板書】 二、晶體熔沸點的比較 1．相同條件下不同狀態(tài) 固態(tài) > 液態(tài) > 氣態(tài) 2．不同晶型 多數(shù)情況：原子晶體 > 離子晶體 > 分子晶體 3．相同晶型 ⑴分子晶體：相對分子質(zhì)量、氫鍵、分子的極性 ⑵原子晶體：共價鍵強(qiáng)弱——原子半徑大小 ⑶金屬晶體：金屬鍵強(qiáng)弱——金屬離子半徑和離子所帶電荷數(shù) ⑷離子晶體：離子鍵強(qiáng)弱——離子半徑和離子所帶電荷數(shù) 【例1】下列物質(zhì)的熔沸點記低順序正確的是（ B ） A．金剛石 > 晶體硅 > 二氧化硅 > 碳化硅 B．CI4 > CBr4 > CCl4 > CF4 C．MgO > H2 > O2 > N2 D．金剛石 > 生鐵 > 純鐵 > 鈉 【例2】下列各組物質(zhì)的沸點，按由低到高的順序排列的是（ C ） A．NH3、CH4、NaCl、Na B．H2O、H2S、MgSO4、SO2 C．CH4、H2O、NaCl、SiO2 D．Li、Na、K、Rb、Cs 【板書】三、典型晶體結(jié)構(gòu) 1.干冰、金剛石、二氧化硅、NaCl、CsCl、石墨 2.有關(guān)晶胞的計算 【板書】四、判斷晶體類型的方法 【師】主要根據(jù)各類晶體物理性質(zhì)的差異：熔沸點、導(dǎo)電性、機(jī)械性能、硬度等。 【板書】1.熔沸點高、硬度大的晶體為原子晶體； 2.熔沸點較高、硬而脆的晶體為離子晶體； 3.熔沸點較低，硬度較小的晶體為分子晶體； 4.熔沸點較高，延展性、導(dǎo)電性好的晶體為金屬晶體。 【例3】判斷下列晶體的類型 ⑴熔點120.5℃，沸點271.5℃，易溶于CS2； 分子晶體 ⑵熔點2300℃，沸點2550℃，硬度大； 原子晶體 ⑶熔點190℃，沸點170℃，易升華； 分子晶體 ⑷熔點300℃，沸點1320℃，晶體不導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電。 金屬晶體 【總結(jié)】本結(jié)課我們復(fù)習(xí)資料了晶體的概念，認(rèn)識了晶體的宏觀外形與微觀結(jié)構(gòu)的關(guān)系，同時對晶體的性質(zhì)與晶體類型的關(guān)系也進(jìn)行了歸納。 學(xué)習(xí)晶體，應(yīng)學(xué)會將立體幾何圖形與化學(xué)物質(zhì)模型聯(lián)系起來，將化學(xué)概念抽象成數(shù)學(xué)問題，然后運用數(shù)學(xué)工具去解決化學(xué)問題。 【隨堂練習(xí)】 1. 參考下表中物質(zhì)的熔點，回答下列問題。 物質(zhì) NaF NaCl NaBr NaI KCl RbCl CsCl 熔點/℃ 995 801 755 651 776 715 646 物質(zhì) SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 GeCl4 SbCl4 PbCl4 熔點/℃ －90.4 －70.2 5.2 120 －49.5 －36.2 －15 ⑴鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點與鹵離子及堿金屬離子的 有關(guān)，隨著 增大，熔點依次降低。 ⑵硅的鹵化物及硅、鍺、錫、鉛的氯化物的熔點與 有關(guān)，隨著 增大，增強(qiáng)，熔點依次升高。 ⑶鈉的鹵化物的熔點比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點高得多，這與 有關(guān)，因為一般 比 熔點高。 2. 下列敘述正確的是（ C ） A．離子晶體中肯定不含非極性共價鍵 B．原子晶體的熔點肯定高于其他晶體 C．由分子組成的物質(zhì)其熔點一定較低 D．原子晶體中除去極性共價鍵不可能存在其他類型共價鍵 3. 有關(guān)晶體的下列說法中正確的是（ B ） A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 B．原子晶體中共價鍵越強(qiáng)，熔點越高 C．冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂 D．氯化鈉熔化時，離子鍵未被破壞 【作業(yè)】《學(xué)習(xí)與評價》P89復(fù)習(xí)題 【板書】 單元復(fù)習(xí) 一、晶體結(jié)構(gòu)及粒子間相互作用 分子晶體 原子晶體 金屬晶體 離子晶體 構(gòu)成晶體的粒子 粒子間作用力 熔沸點 硬度 延展性 導(dǎo)電性 典型實例 二、晶體熔沸點的比較 1．相同條件下不同狀態(tài) 固態(tài) > 液態(tài) > 氣態(tài) 2．不同晶型 多數(shù)情況：原子晶體 > 離子晶體 > 分子晶體 3．相同晶型 ⑴分子晶體：相對分子質(zhì)量、氫鍵、分子的極性 ⑵原子晶體：共價鍵強(qiáng)弱——原子半徑大小 ⑶金屬晶體：金屬鍵強(qiáng)弱——金屬離子半徑和離子所帶電荷數(shù) ⑷離子晶體：離子鍵強(qiáng)弱——離子半徑和離子所帶電荷數(shù) 三、典型晶體結(jié)構(gòu) 1. 干冰、金剛石、二氧化硅、NaCl、CsCl、石墨 2. 有關(guān)晶胞的計算 四、判斷晶體類型的方法