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,廈門市高中新課程化學學科教學實施指導意見解讀,必修1(第1-3章) 36課時,必修模塊的功能定位 高中化學必修模塊是為全體高一學生打下共同基礎(chǔ)的具體體現(xiàn)和保證。 必修化學模塊具有銜接和基礎(chǔ)性的雙重功能。 必修化學功能決定了課程內(nèi)容面廣而不深挖。課程設(shè)計取向是多元的。,一、教學深廣度的把握（知識螺旋上升，避免一竿子插到底） 二、初高中、必修選修銜接問題 三、在活動中建構(gòu)概念、觀念及方法（學生的主體性、教師的引導作用、知識的情景化及學以致用等） 四、習題的功能(兼具教學功能） 五、整合教學（從單課時教學設(shè)計到單元教學設(shè)計；實驗整合；從單一教學方式到多樣化教學方式；從單一使用教學素材到發(fā)揮多重教育教學功能等） 六、實驗探究教學,元素及其化合物知識,必修化學1整體框架與內(nèi)在聯(lián)系,案例：金屬鈉和氯氣,第一章整體框架與內(nèi)在聯(lián)系,認識化學科學,化學研究對象、基本特征和探索空間,化學研究中的科學思想方法,定量研究——化學計量,化學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、 變化、制備和應用的自然科學,研究物質(zhì)性質(zhì)的 基本方法和程序,化學研究的其他方法 （假說、模型）,物質(zhì)的量,,,,,,第一節(jié) 走進化學科學,第二節(jié) 研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和程序,第三節(jié) 化學中常用的物理量——物質(zhì)的量,《第1章 認識化學科學》教學建議,,1.知道化學是在分子層次上認識物質(zhì)和制備新物質(zhì)的一門科學。 2.了解20世紀化學發(fā)展的基本特征和21世紀化學發(fā)展的趨勢，明確現(xiàn)代化學作為中心學科在科學技術(shù)中的地位。 3.了解化學科學對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展的重要作用。 4.了解現(xiàn)代化學科學的主要分支以及高中階段化學模塊的開設(shè)和模塊所包含的內(nèi)容。,第1節(jié) 走進化學科學,開展好交流研討活動，吸引學生關(guān)注，引領(lǐng)學生進入化學科學,用好教材欄目，優(yōu)化課堂結(jié)構(gòu),“教材” 象“學材” 活動性欄目功能： “聯(lián)想質(zhì)疑”——激發(fā)興趣，引發(fā)思考 “觀察思考”——演示實驗，引導觀察 “活動探究”——學生實驗，揭示奧秘 “交流研討”——各抒己見，交流信息 “遷移應用”——課堂練習，學以致用 “概括整合”——課后小結(jié)，形成網(wǎng)絡,學習過程欄目 方法指導性欄目 拓展視野欄目 提高性欄目,第2節(jié) 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序,教材主線,氯氣性質(zhì)的探究,《第1章 認識化學科學》教學建議,,1．了解研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序和一些基本方法（如實驗、分類、比較、假說、模型等）及它們對化學研究的作用。 2.初步學會運用觀察、實驗、分類、比較等方法和基本程序研究金屬鈉和氯氣的性質(zhì)。 3．了解鈉的主要物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、硬度、密度、熔點等）和儲存方法，理解鈉的主要化學性質(zhì)（與水、氧氣的反應）并會書寫其反應化學方程式。 4．了解過氧化鈉的主要物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)），理解過氧化鈉的主要化學性質(zhì)（與水、二氧化碳的反應）并會書寫其反應化學方程式。 5. 了解氯氣的主要物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性等）和用途，理解氯氣的化學性質(zhì)[鐵、鈉、氫氣、堿溶液（氫氧化鈣或氫氧化鈉）的反應]并會書寫其反應化學方程式。 6.了解次氯酸的漂白性及弱酸性（比碳酸弱）。 7．認識條件控制在實驗研究中的意義及培養(yǎng)學生將化學知識應用于生產(chǎn)、生活實踐相結(jié)合的意識。,第2節(jié) 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序,,1．利用“交流研討”（P9），讓學生回憶并整理學習化學的相關(guān)經(jīng)驗，建議將該活動欄目內(nèi)容作為第一節(jié)課課后布置的作業(yè)之一。 2．在“觀察思考”（ P9）的教學中，教師引導學生觀察實驗現(xiàn)象及對現(xiàn)象的分析尤為重要，讓學生初步體驗怎樣進行科學有效的觀察。實現(xiàn)以具體物質(zhì)為載體的方法教育價值。 3．在“活動探究”（ P11）的教學中應首先規(guī)范學生的實驗習慣（實驗前明確實驗目的，實驗中注意觀察和記錄；實驗后現(xiàn)象分析及解釋），其次是體驗實驗過程中控制變量的意義，有條件的學校，可進行邊講邊實驗的探究活動。 4. 利用“交流研討”（ P12）來引導學生整合對鈉的性質(zhì)認識，并體驗分類、比較在物質(zhì)性質(zhì)研究過程中應用。引導學生比較過氧化鈉與氧化鈉的化學性質(zhì)（與水、二氧化碳的反應）。 5．教師在講清圖1-2-6的含義后再進行研究氯氣的性質(zhì)的教學，有利于學生體會研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序，同時在教學中應關(guān)注這部分教材對話框的作用。 6．利用“方法導引”（ P15）引導學生從元素守恒的角度推測氯氣與水反應的產(chǎn)物，再自行進行設(shè)計實驗、驗證實驗解釋和結(jié)論，讓學生進一步體會研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序。 7．關(guān)注“身邊的化學”的教學，培養(yǎng)學生學以致用的意識。 8．重視課后“概括整合”及“練習與活動”中習題的意圖（復習-整合-拓展-提升），如第1題（3）是對鈉與水反應的性質(zhì)的拓展，第3題對本節(jié)所學研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序及方法的回顧及應用。（過氧化鈉與水反應） 9．在對本節(jié)的重點、難點——鈉、氯氣的化學性質(zhì)進行梳理時，不必引伸到同族元素的性質(zhì)。 10．氯氣與水反應是可逆反應，在此不必過多介紹可逆反應,對“研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序”進行考查 落實過程方法，避免方法和物質(zhì)性質(zhì)的學習兩層皮 （方法的學習在于體驗）,該欄目作用：對習題進行解釋說明，指明習題的意圖。,第3節(jié) 化學中常用的物理量——物質(zhì)的量,本節(jié)教材主線,,,從物質(zhì)的量的角度認識物質(zhì)、認識化學反應,《第1章 認識化學科學》教學建議,,1.知道物質(zhì)的量是度量物質(zhì)所含微粒多少的物理量，知道通過物質(zhì)的量可以建立起宏觀量和微觀量的關(guān)系。 2．了解物質(zhì)的量及其單位-摩爾、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積以及物質(zhì)的量濃度的含義。 3. 了解并能夠進行物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量、微粒數(shù)、標準狀況下氣體體積，物質(zhì)的量濃度之間的換算。 4.能從物質(zhì)的量視角認識化學反應方程式的意義，初步學會物質(zhì)的量應用于化學方程式的簡單計算。 5.初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，了解容量瓶在配制中的作用。,第3節(jié) 化學中常用的物理量——物質(zhì)的量,規(guī)范計算格式,關(guān)于物質(zhì)的量計算的較復雜的計算題,第二章 本章自我評價,《第1章 認識化學科學》教學建議,,1.了解研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序和方法，能初步運用它們分析一些簡單的實驗現(xiàn)象和實際問題。 2.初步學會構(gòu)建金屬鈉和氯氣的性質(zhì)知識網(wǎng)絡圖。 3.能進行物質(zhì)的量、物質(zhì)質(zhì)量、微粒數(shù)、標準狀況下氣體體積，物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量濃度及化學方程式中的簡單計算。 4. 學會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的原理和操作方法。,本章復習,1．可以采用小測、講評、歸納、練習、小組合作等形式進行復習和評價。 2．重視本章自我評價中習題對知識的提升作用。如第4題的過量計算，第5題（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算。 3．組織學生完成《實驗一 物質(zhì)性質(zhì)研究與一定物質(zhì)的量濃度溶液配制》,,,第一節(jié) 元素與物質(zhì)分類,第三節(jié) 氧化劑和還原劑,,元素與物質(zhì)的關(guān)系,從電離角度,,案例：鐵及其化合物,第二節(jié) 電解質(zhì),物質(zhì)的分類,單質(zhì),化合物,氧化物、 酸、堿、鹽,從反應中有無化合 價變化的角度,溶液、濁液、膠體,,,,,,,,第二章整體框架與內(nèi)在聯(lián)系,強電解質(zhì)間的復分解反應,《第2章元素與物質(zhì)世界》教學建議,,1.知道元素在物質(zhì)中的兩種存在形態(tài)。了解元素與物質(zhì)的關(guān)系。初步建立 “元素觀”。 2.了解常見的物質(zhì)分類方法（從物質(zhì)的性質(zhì)和組成角度），知道“分類”是研究物質(zhì)的重要方法。了解酸性氧化物和堿性氧化物的概念。 3．理解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應關(guān)系及各類物質(zhì)的化學通性， 體驗并了解研究一類物質(zhì)通性的思路和方法。 4. 知道膠體是一種重要的分散系，知道通過比較分散質(zhì)粒子的大小來區(qū)別溶液、膠體和濁液；通過列舉生活中常見的膠體，了解膠體的一些重要應用。,第1節(jié) 元素與物質(zhì)的分類,1．進行“交流研討”（ P31）教學時，組織學生進行小組合作交流歸納，喚起學生對元素與物質(zhì)的關(guān)系的已有認識，教師適當進行補充，深化學生的認識，落實元素觀的目標。 2．進行“遷移應用”（ P32）教學時，可讓學生解釋圖示，教師適當補充及評價，鞏固強化學生對元素與物質(zhì)的關(guān)系的認識。 3．建議先將課本P42第2節(jié)的相關(guān)內(nèi)容（電離方程式及酸、堿、鹽的概念）進行教學，再進行物質(zhì)分類教學。 4．進行物質(zhì)分類及物質(zhì)的通性教學時，注意初高中銜接和知識的逐步完善。 5．對“活動探究” （ P34）教學，采取小組合作的形式，每組圍繞一個核心任務展開探究，再進行匯報，總結(jié)各類物質(zhì)之間的反應關(guān)系。同時讓學生了解在研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序時，還可用根據(jù)物質(zhì)的類別來預測物質(zhì)性質(zhì)。 6．講清圖2-1-5的含義，對后面第三章元素及其化合物的性質(zhì)認識具有重要的指導作用。,本節(jié)教材的核心觀念:元素觀 分類觀,《第2章元素與物質(zhì)世界》教學建議,,1．使學生了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的含義，能例舉一些典型的電解質(zhì)、非電解質(zhì)。 2．使學生了解電離、酸、堿、鹽的定義。能書寫常見強電解質(zhì)的電離方程式。 3．了解離子反應及其發(fā)生的條件，初步建立用微粒觀（電離的觀點）認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式及所發(fā)生反應的實質(zhì)。 4．了解離子方程式的含義，初步學會簡單離子反應的離子方程式的書寫方法。 5.了解并能利用離子反應檢驗常見離子Cl-、SO42-、CO32-。 使學生進一步學會運用實驗方法進行化學研究和學習。 6.關(guān)注化學與生命活動的聯(lián)系，認識化學知識在豐富人類生活、促進人體健康中的作用。,第2節(jié) 電解質(zhì),1．“聯(lián)想質(zhì)疑” （P40）中兩個問題建議分散處理并用演示實驗演繹，分別作為“電解質(zhì)”和“電解質(zhì)在水溶液中的反應”的導引問題。 2．利用圖2-2-5引導學生分析理解物質(zhì)導電的實質(zhì)，幫助學生了解電離的定義。 3．在進行“觀察思考” （P43）教學時，教師應引導學生認真觀察現(xiàn)象→啟發(fā)學生多角度思考（如指針偏轉(zhuǎn)的原因；酚酞的顏色變化等）解釋現(xiàn)象→得出結(jié)論（反應的實質(zhì)），培養(yǎng)學生解決問題、分析問題的能力。 4．在進行“交流研討”（P44）及“方法導引”（P45）教學中，引導學生關(guān)注兩種不同的離子方程式書寫方法，并初步學會簡單離子反應的離子反應方程式的書寫方法。 5．離子檢驗只要求單一離子的檢驗方法。 6．注意知識的深廣度問題，尤其是弱電解質(zhì)和離子反應的內(nèi)容，在化學反應原理還有更具體、深入的學習。 7．關(guān)注課后習題對知識的拓展及提升作用（如第5題利用離子反應除去雜質(zhì)離子Cu2+、Ba2+、Ag+）. 8.不做過多的有關(guān)電解質(zhì)和非電解質(zhì)判斷的拓展。,關(guān)注兩種不同的離子方程式書寫方法,第3節(jié) 氧化劑和還原劑,本節(jié)教材主線,,,,探究鐵及其化合物 的氧化性和還原性,P48 交流研討 P49 觀察思考,P52 交流研討,P53 遷移應用,P54 活動探究,《第2章元素與物質(zhì)世界》教學建議,,1. 從化合價變化的角度了解氧化還原反應、氧化劑、還原劑的概念。用化合價升降角度判斷氧化還原反應及氧化劑、還原劑的判斷。能例舉中學階段常見的氧化劑和還原劑。 2.了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。 3.能舉例說明氧化還原反應的廣泛存在及其對生產(chǎn)生活科學研究等方面的影響。 4.能列舉含鐵元素的單質(zhì)及其化合物，了解鐵的物理性質(zhì)和用途。掌握鐵及其化合物間的的重要化學性質(zhì)（氧化性或還原性）及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（Fe與Cl2、H+、Cu2+的反應，F(xiàn)e3+與Fe、Cu的反應，F(xiàn)e2+與Cl2的反應），并會寫出相關(guān)的反應化學方程式。掌握檢驗三價鐵離子的方法。 5.以鐵，二價鐵，三價鐵離子間的轉(zhuǎn)化為例，初步學會從氧化還原的視角研究物質(zhì)的性質(zhì)。,第3節(jié) 氧化劑和還原劑,1．在“觀察思考”（P49）欄目中應引導學生關(guān)注兩個實驗（鋅與硫酸銅溶液反應）的區(qū)別，并得到氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移的結(jié)論。 2．講清圖2-3-6的含義（多角度）．讓學生知道氧化還原反應的廣泛存在及其對生產(chǎn)生活科學研究等方面的影響。 3．在“活動探究”（P54）教學中，課前布置預習探究，提醒學生關(guān)注“方法導引”的內(nèi)容介紹，將工具欄中部分物質(zhì)按要求填入預測與假設(shè)相應位置，按本章第一節(jié)學習一類物質(zhì)的化學通性的方法完成實驗方案設(shè)計的相關(guān)內(nèi)容，初步學會應用物質(zhì)分類和氧化還原的知識來研究物質(zhì)的方法。課上教師或?qū)W生代表演示一些實驗，引導學生進行觀察-解釋-得出結(jié)論。課后再進行方案的調(diào)整，為學生探究實驗做好準備。 4．氧化還原反應的配平及復雜的氧化還原反應方程式的書寫暫不作要求。 5．氧化性與還原性強弱比較暫不作要求。（第3章第4節(jié)中“溴與海水提溴”中才做要求）。,注意課內(nèi)外相結(jié)合，課前布置預習探究、課上實驗、總結(jié) 用氧化還原反應原理對現(xiàn)象進行解釋，但不要求書寫復雜的氧化還原反應方程式,《第2章元素與物質(zhì)世界》教學建議,,1. 初步學會構(gòu)建物質(zhì)及其變化的分類的知識網(wǎng)絡圖。能從多種角度依據(jù)不同的標準對物質(zhì)進行分類，體會物質(zhì)簡單分類法的意義。 2. 初步學會構(gòu)建化學反應的分類的知識網(wǎng)絡圖。 3．初步學會構(gòu)建鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識網(wǎng)絡圖。 4. 初步學會用所學方法和理論來研究物質(zhì)性質(zhì)和解釋一些現(xiàn)象。,本章復習,1．可以采用小測、講評、歸納、練習、小組合作等形式進行復習和評價。 2．重視本章自我評價中習題對知識的提升作用。如第3題（3）的物質(zhì)推斷；第5題利用關(guān)系法進行有關(guān)化學方程式的計算；第6題多角度進行分類，強化學生的分類觀。,第三章整體框架與內(nèi)在聯(lián)系,碳的多樣性,氮的循環(huán),硫的轉(zhuǎn)化,海水中的化學 元素,碳,氮,硫,鎂 溴 碘,,自然界中的元素,物質(zhì),元素,教材主線,第 1 節(jié) 碳的多樣性,碳的多樣性,第三章自然界中的元素教學建議,,1.了解同素異形體的概念。 2．了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)和用途，掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質(zhì)比較（與酸反應、熱穩(wěn)定性），并會寫出相關(guān)的化學反應方程式。 3．了解碳單質(zhì)、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽和碳酸氫鹽的性質(zhì)以它們之間的轉(zhuǎn)化，會寫出相關(guān)的化學反應方程式，并能解釋與含碳物質(zhì)有關(guān)的現(xiàn)象和解決一些簡單的問題。 4．了解自然界的碳循環(huán)及其作用，知道生活中（煤爐）、生產(chǎn)中（煉鐵）碳的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，體會化學在生產(chǎn)、生活中的應用。,第1節(jié) 碳的多樣性,1．在“化學前沿”介紹中應增加C60的具體信息，拓展學生視角。 2．在“活動探究”（P64）教學中，課前布置預習，提醒學生關(guān)注“方法導引”的內(nèi)容介紹，讓學生學會利用分類、對比的方法，預測物質(zhì)的性質(zhì)和設(shè)計實驗方案。課上由教師演示兩個實驗（碳酸氫鈉的受熱分解；碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液的反應及驗證方法），最后師生共同歸納碳酸鹽和碳酸氫鹽的性質(zhì)（注意與初中知識的結(jié)合）。 3．講清圖3-1-11的含義，幫助學生了解自然界的碳循環(huán)及其作用。 4．在“交流研討”（P68）教學中應密切結(jié)合具體實例，重視學生對這些問題（水垢、一氧化碳的產(chǎn)生等）的已有認識。 5．落實有關(guān)反應的化學反應方程式，并讓學生書寫離子方程式，復習離子方程式的書寫。 6．重視課后“概括整合”及“練習與活動”中習題的意圖，如“概括整合”第2部分的圖與P35圖2-1-5呼應關(guān)系；“練習與活動”中第5題對化學反應方程式書寫的強化及對實驗方案的設(shè)計及評價的要求。 7．組織學生完成《實驗二鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化、碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別 》 。,由于在初中化學教材中，學生對碳及其化合物有一定的了解。因此，教師應靈活處理，在學生已有認識的基礎(chǔ)上完善和深化必要的知識。 對于學生已有的知識，教材的處理是讓學生運用知識解決問題或者解釋現(xiàn)象，如模擬溶洞的形成，交流研討生活中的含碳元素物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。 教師要落實化學方程式，并讓學生書寫離子反應方程式，進而復習離子方程式的書寫。,本節(jié)教學過程中應注意的問題,教材主線,,,閃 電,人類對自然界氮循環(huán)的影響,氮循環(huán)中的重要物質(zhì),氮在自 然界中 的循環(huán),,,第 2 節(jié) 氮的循環(huán),第三章自然界中的元素教學建議,,1.了解自然界中的氮循環(huán)過程，認識氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)。知道氮的固定有兩種方式及人工固氮的重要意義，知道化學對改善人類生活的重要作用。 2．了解一氧化氮、二氧化氮的物理性質(zhì)及氨、銨鹽、硝酸的物理性質(zhì)和用途，知道硝酸的保存方法了解氨氧化法生產(chǎn)硝酸的反應原理。 3．理解一氧化氮與氧氣的反應，二氧化氮與水的反應。 4．理解氮氣的化學性質(zhì)（與氧氣、氫氣的反應）。 5．理解氨的化學性質(zhì)（與水、氯化氫、氧氣的反應，一水合氨分解）。 6．理解銨鹽的化學性質(zhì)（熱穩(wěn)定性、與堿反應） 7．理解硝酸的化學性質(zhì)（濃硝酸與銅、木炭的反應，分解反應，鈍化；稀硝酸與銅的反應） 8．理解并學會氨氣的實驗室制取、收集、檢驗的方法。 9.了解人類活動對氮循環(huán)的影響，知道酸雨、光化學煙霧和富營養(yǎng)化等環(huán)境問題，了解減少氮氧化物排放的方法，樹立環(huán)境保護意識,第2節(jié) 氮的循環(huán),1．讓學生交流對圖3-2-2 的看法，結(jié)合相關(guān)教學視頻，讓學生了解氮元素在自然界中的氮循環(huán)過程及對維持生態(tài)平衡的作用。 2．在“觀察思考”（P76及P78）教學中做好演示實驗，讓學生體驗觀察實驗-解釋現(xiàn)象-得出結(jié)論過程，培養(yǎng)學生觀察能力和分析問題的能力。 3．引導學生應用前面學習的分類觀及氧化還原反應理論，理解氮及其重要 化合物的化學性質(zhì)，并熟記相關(guān)化學方程式。 4．重視課后“概括整合”及“練習與活動”中習題的意圖，如第2題的硝酸的生成，再現(xiàn)氧化還原反應在生產(chǎn)、生活的應用及用氧化還原反應原理理解物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。 5．一氧化氮、二氧化氮在氧氣的作用下與水反應轉(zhuǎn)化為硝酸的定量關(guān)系及其計算不作要求。 6．讓學生知道.氮氣與氫氣反應、氨與水反應均須用可逆符號，但在此不介紹可逆反應。,用好資料性欄目 關(guān)于可逆反應的相關(guān)內(nèi)容在本節(jié)不做基本要求，由于氮氣跟氫氣的反應方程式的書寫，必須是可逆符號，所以在這里提供知識支持，學生只要知道這個方程式用可逆符號即可。,,本節(jié)教學中應注意的問題,1、關(guān)于氮氣、氨氣、銨鹽、硝酸性質(zhì)的教學要密切結(jié)合這些物質(zhì)的在生產(chǎn)和生活中的具體應用。STS線索與物質(zhì)性質(zhì)的線索密切結(jié)合。 2、進行物質(zhì)性質(zhì)的教學，教師應引導學生從實驗現(xiàn)象分析總結(jié)得出結(jié)論，千萬不能從結(jié)構(gòu)出發(fā)推斷物質(zhì)的性質(zhì)。因為學生還沒有核外電子排布和化學鍵的知識。 3、本節(jié)教材中的實驗幾乎都涉及到污染問題，教師在演示這些實驗時注意尾氣處理。,第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化,教材主線,,硫的轉(zhuǎn)化,第三章 自然界中的元素教學建議,,1．了解硫單質(zhì)、硫酸的物理性質(zhì)和用途。了解二氧化硫的物理性質(zhì)（通常情況下的顏色、氣味、溶解性、毒性）。 2．理解二氧化硫的化學性質(zhì)（與與水、氧氣的反應，漂白性），理解三氧化硫的與水的反應。 3．理解濃硫酸的化學性質(zhì)（與銅、木炭的反應，鈍化）。 4．理解并能用化學方程式說明工業(yè)上用二氧化硫生產(chǎn)硫酸的基本原理。 5．引導學生運用氧化還原反應知識探究不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化，并能尋找合適的氧化劑或還原劑來實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，掌握課本上的化學方程式。6．了解二氧化硫氣體對生態(tài)環(huán)境的影響；認識由二氧化硫生產(chǎn)硫酸的反應原理。了解酸雨的形成、危害及其防治的方法。,第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化,1．播放火山噴發(fā)的視頻，引導學生了解硫元素在自然界中的轉(zhuǎn)化、存在及含硫物質(zhì)的主要來源。 2．在“觀察思考”（P86）教學中，應從硫單質(zhì)所屬的物質(zhì)類別的通性和硫元素的化合價兩個角度來分析歸納硫單質(zhì)的化學性質(zhì)。 3． “實驗室里探究不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化”建議學生實驗，由于有一定難度，課前教師讓學生設(shè)計并交流實驗方案，課堂上有選擇讓學生進行部分實驗的探究（如SO2到S， SO2到H2SO4等），其余實驗可由教師演示，通過此活動歸納二氧化硫的化學性質(zhì)，突出物質(zhì)轉(zhuǎn)化觀的思想。 4．多采用自然界和生產(chǎn)、生活的實例設(shè)置教學情境，對硫及其化合物知識進行教學，使學生了解硫及其化合物在生產(chǎn)、生活中的應用， 體會應用過程的環(huán)境問題。 5．重視 “練習與活動”中習題的意圖，如第4題的含雜質(zhì)的物質(zhì)多步反應計算的方法，第5題再現(xiàn)硫元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，強化學生的轉(zhuǎn)化觀。 6．組織學生完成《實驗三 氮、硫及其化合物的性質(zhì)》 7．二氧化硫的實驗室制法及裝置，從硫鐵礦生產(chǎn)硫酸的方法和氧族元素不作拓展。,關(guān)于本節(jié)教材的幾點說明,保持活動的開放性，但注意引導（過程方法的指導）,課內(nèi)外相結(jié)合,控制化學方程式的難度,,實施建議,活動實施,教材主線,,第 4 節(jié) 海水中的元素,海水——化學元素寶庫,第三章 自然界中的元素教學建議,,1．了解鎂單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途，理解其的化學性質(zhì)（與氧氣、二氧化碳的反應）。 2．了解溴和碘單質(zhì)的物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)，在水、四氯化碳中的溶解性及顏色），了解氯、溴、碘單質(zhì)氧化性，掌握氯、溴、碘單質(zhì)氧化性強弱的比較方法。 3．學會應用氧化還原原理設(shè)計實驗探究物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱比較方法 4．學會一些離子（Cl-、Br-、I-）的檢驗及分離、提純的實驗技能。 5．了解海水中微量元素的存在和應用及對工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的潛在價值，認識綜合開發(fā)利用海水化學資源的重要意義及學會關(guān)注和珍惜自然資源。,第4節(jié) 海水中的元素,1．結(jié)合“交流研討”（P96）及“化學與技術(shù)” （P97），讓學生了解氯化鈉在生活和化工生產(chǎn)中的重要用途，認識綜合開發(fā)利用海洋化學資源的重要意義，學會關(guān)注和珍惜自然資源。 2．結(jié)合“交流研討”（P98）及指導閱讀P100的相關(guān)內(nèi)容，引導學生粗略了解海水提鎂及海水提溴的工業(yè)流程，并從中學會提純物質(zhì)分離技術(shù)和海水綜合利用相關(guān)問題。 3．在“觀察思考”（P99）中．將在溴和碘（同一主族元素）放在一起研究是為學習周期律打下伏筆，體驗比較法的應用。 4．“活動探究”（P100）中，要注意引導學生應用氧化還原原理設(shè)計實驗探究物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱比較方法和思路。引導學生根據(jù)已有知識歸納出物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱比較的常用方法。 5．課后習題P102第1題（1）講解時對離子除雜順序不作要求。 6．“化學與技術(shù)” （P97）只讓學生了解氯堿工業(yè)，但對飽和食鹽水的精制不能拓展。 7．組織學生完成《實驗四 海水中化學元素的性質(zhì)》,2、利用氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性遞變次序的結(jié)論，引出海水提溴的原理。從理論到實驗探究、從實驗室到生產(chǎn)中，將科學—技術(shù)—社會有機地統(tǒng)一起來，體現(xiàn)STS的課程理論。,第三章 自然界中的元素教學建議,,1．理解學習元素化合物知識的一般方法和思路。 2．學會歸納碳單質(zhì)及其化合物、氮單質(zhì)及其化合物、硫單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 3 ．體驗實驗方案設(shè)計、實驗條件控制等方法。初步學會運用以實驗為基礎(chǔ)的實證研究方法。,本章復習,1．運用建構(gòu)元素或代表物的概念圖和思維導圖的方法進行碳、氮氣、硫及其化合物的復習。 2．重視 “本章自我評價”中習題的意圖，引導學生完成第4、5、6三道練習題，并落實其中相關(guān)反應的化學方程式和離子反應方程式的書寫，強化學生的轉(zhuǎn)化觀。 3．通過觀看視頻實驗的方式再次體驗本章有關(guān)實驗。 4．可以采用小測、講評、歸納、練習、小組合作等形式進行復習和評價。,