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2019-2020年高中化學(xué) 4.1《鎂和鋁》教案 舊人教版必修2 [引入]一、金屬的通論 1人類(lèi)已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，金屬元素大約占4/5 。 2 在常溫下，除Hg是液體外，其余金屬都是固體。（非金屬常溫下有固體、液體、氣體） 3大多數(shù)呈銀白色（少數(shù)特殊顏色）、有金屬光澤。（粉末狀態(tài)無(wú)光澤、顯暗灰色或黑色） 4一般硬度較大、熔點(diǎn)較高；但硬度、熔點(diǎn)、密度等性質(zhì)差別很大。 5大多數(shù)有延展性，其中以金的延展性最好。金屬一般都是電和熱的良導(dǎo)體。其中Ag和Cu的傳熱導(dǎo)電性能最好。其次是Al，因此常用銅和鋁做輸電線。 6在元素周期表中，金屬元素位于每個(gè)周期的前部，具有半徑大、最外層電子數(shù)少的特點(diǎn)，因此在化學(xué)反應(yīng)中一般容易失去最外層電子，變成金屬陽(yáng)離子，表現(xiàn)出還原性。 金屬還原性強(qiáng)弱順序（金屬活動(dòng)性順序表）： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au [歸納]二、鎂和鋁的物理性質(zhì) 1．共性：均為銀白色；輕金屬；有較強(qiáng)韌性、延展性；熔點(diǎn)均較低；硬度均較??；有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。都具有金屬的通性． 2．差異：鎂在密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度上均比鋁要小． [介紹]三、鎂和鋁的原子結(jié)構(gòu) 1． 鎂、鋁分別位于第三周期的ⅡA族和ⅢA族。 原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為： 結(jié)構(gòu)相似點(diǎn)：都在第三周期、最外層電子都少于4個(gè) 不同點(diǎn)：原子半徑Mg > Al 2在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，均容易失去最外層電子成為陽(yáng)離子。體現(xiàn)還原性，是比較活潑的金屬。但由于鎂比鋁的原子半徑大，最外層電子數(shù)少，故原子核對(duì)最外層電子引力更小一些，因此鎂的最外層電子更易失去，鎂比鋁更活潑，還原性更強(qiáng)。 （板書(shū)）易失電子體現(xiàn)還原性，而還原性Mg > Al Mg — 2e— → Mg2+ Al — 3e— → Al3+ [復(fù)習(xí)式學(xué)習(xí)]四、鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì) 舉例 鎂 鋁 與非金屬反應(yīng) 與O2反應(yīng) 與C12反應(yīng) 與酸反應(yīng) 與鹽酸反應(yīng) 與硫酸反應(yīng) 與水反應(yīng) 與堿反應(yīng) 與某些氧化物反應(yīng) 1 評(píng)講中注重突出相似性和不同點(diǎn)。如下為教師準(zhǔn)備的資料，可選擇使用。 2 Mg條在空氣中點(diǎn)燃即可燃燒，現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光。 Al只有高溫下才能在空氣中燃燒，在純氧中點(diǎn)燃現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，并放出大量的熱。 常溫下，鎂和鋁在空氣中能發(fā)生緩慢氧化，所以，都有抗腐蝕的性能。 練習(xí)鎂和鋁分別與Cl2 、S 、N2 反應(yīng)的方程式： 3 鎂和鋁分別與酸反應(yīng)的離子方程式： 鎂與酸的反應(yīng)較鋁要?jiǎng)×乙恍? 鋁在濃硫酸、濃硝酸中會(huì)出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象（還有鐵）。鈍化本身是化學(xué)反應(yīng)。加熱可消除鈍化現(xiàn)象。裝運(yùn)濃硫酸、濃硝酸可用鋁制或鐵制容器。 4 鎂與冷水不反應(yīng)，與沸水能反應(yīng)，生成的溶液能使酚酞變紅。鋁與冷水不反應(yīng)，與沸水能緩慢反應(yīng)，生成的溶液不能使酚酞變紅。方程式： △ △ Mg+2H2O（沸水）==== Mg（OH）2 +H2↑；2Al+6H2O（沸水）====2 Al（OH）3 +3H2↑ 5 一般來(lái)說(shuō)，金屬與酸反應(yīng)，非金屬與堿反應(yīng)。如鎂與鹽酸反應(yīng)、Cl2與NaOH 、S與NaOH、Si與NaOH 等等。 實(shí)驗(yàn)4—2 結(jié)論：鎂不能與堿反應(yīng)，而鋁能與強(qiáng)堿NaOH溶液反應(yīng)。 方程式為：2Al + 2H2O + 2NaOH ====2 NaAlO2 + 3H2↑ （介紹NaAlO2 ）該反應(yīng)類(lèi)似于Si與NaOH溶液的反應(yīng)。Si + H2O + 2NaOH ====2 Na2SiO3 + 2H2↑。 鋁既有金屬性也體現(xiàn)出部分非金屬性，具有兩性。根據(jù)鋁元素在周期表 B（硼） 中的位置思考原因。 Mg Al Si Ga（鎵） 由于酸、堿、鹽等可直接腐蝕鋁制品，所以鋁制餐具不宜蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸味事物。 6 鎂與CO2反應(yīng)現(xiàn)象：劇烈燃燒，生成白色固體，瓶的內(nèi)壁有黑色固體生成。該反應(yīng)說(shuō)明CO2不支持燃燒的說(shuō)法是相對(duì)的；金屬不僅可以置換出金屬，還可以置換出非金屬。 實(shí)驗(yàn)4—4 鋁熱反應(yīng) Mg條和KClO3 ——引燃劑 反應(yīng)放熱，放出的熱使反應(yīng)繼續(xù)，且使生成的鐵被熔化成液態(tài)。 反應(yīng)原理：活潑金屬能將不活潑金屬?gòu)乃鼈兊难趸镏兄脫Q出來(lái)。 鋁熱劑：鋁粉和某些金屬氧化物（Fe2O3 、V2O3 、MnO2等）組成的混合物 應(yīng)用：焊接鋼軌、冶煉難熔金屬 [介紹] 五、合金 人類(lèi)歷史上使用最早的合金是青銅。世界上最常見(jiàn)、用量最大的合金是鋼。 合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬跟非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 合金的物理、化學(xué)和機(jī)械性能一般優(yōu)于各成分金屬。 合金的硬度一般比各成分的大；合金的熔點(diǎn)一般比各成分的低。 [歸納] 六、用途 鎂和鋁的最重要的用途是制造合金。另外鋁還用于制導(dǎo)線和電纜、鋁箔、鋁熱反應(yīng)等。 第二課時(shí) [介紹]七、鋁的重要化合物 1 鎂和鋁在自然界中的存在形式均為化合態(tài)。其中鋁在地殼中的含量占第三位，在金屬中為第一位。 2氧化鋁(Al2O3)：白色、熔點(diǎn)高（20500C），可做耐火材料（如耐火坩堝、耐火管、耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等），也是冶煉金屬鋁的原料。 自然界中存在一種純凈無(wú)色的氧化鋁晶體叫剛玉，硬度僅次于金剛石。裝飾品藍(lán)寶石、紅寶石都是混有雜質(zhì)的剛玉。 Al2O3是典型的兩性氧化物： 與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式： 與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式： 3 氫氧化鋁（Al（OH）3 ） 幾乎不溶的白色膠狀物質(zhì)，具有吸附性。 制取方法：鋁鹽和氨水反應(yīng) [實(shí)驗(yàn)4——5] 離子方程式： Al（OH）3 受熱易分解（難溶堿受熱均分解），方程式： [實(shí)驗(yàn)4—6] Al（OH）3 中加酸、加堿的實(shí)驗(yàn)。結(jié)論：典型的兩性氫氧化物 方程式分別為： 解釋為什么氫氧化鋁既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)。 H2O + AlO2— + H+ ≒ Al（OH）3 ≒ Al3+ + 3OH— 酸式電離 堿式電離 從酸的角度看是一元弱酸、從堿的角度看是三元弱堿 Al（OH）3 不能與弱酸、弱堿反應(yīng)。 4 硫酸鋁鉀（KAl（SO4）2 ） 它的結(jié)晶水合物的分子式KAl（SO4）212H2O俗稱(chēng)明礬，為無(wú)色晶體，易溶于水，水溶液顯酸性。原因：KAl（SO4）2 ==== K+ + Al3+ + 2SO42— ； Al3+ + 3 H2O ≒ Al（OH）3 + 3 H+ 明礬常用做凈水劑。 [練習(xí)] [練習(xí)] 1把燃著的鎂條放入下列氧化中，不能發(fā)生反應(yīng)的是 A．N2 B．CO2 C．Cl2 D．He 2鎂粉中混進(jìn)少量鋁粉，將粉除去，可選用物試劑是 A．鹽酸 B．硫酸銅溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．水 3將少量CO2通入NaAlO2溶液中出現(xiàn)渾濁，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式： 4 思考既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有 既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì) 1兩性物質(zhì)：Al —— Al2O3 —— Al（OH）3 2 某些單質(zhì)：S + 2H2SO4（濃） == 3SO2↑ + 2H2O 3S + 6NaOH == 2Na2S + Na2SO3 + 3 H2O Si + 4HF == SiF4 + 2H2↑ Si + H2O + 2NaOH ====2 Na2SiO3 + 2H2↑ 3 多元弱酸的酸式鹽：NaHCO3 、NaHS 4 弱酸的銨鹽：（NH4.）2CO3 、 5 某些酸：H2S H2S + H2SO4（濃） == 4SO2↑ + 4H2O H2S + 2NaOH == Na2S + 4H2O Al3+ 、Al（OH）3、AlO2—間的轉(zhuǎn)化 4OH— 3OH一或3NH3H2O OH— Al3+ Al（OH）3 AlO2— 3H+ H+ + H2O或CO2 +H2O 4H+ 1轉(zhuǎn)化間的離子方程式： Al3+ + 3OH一=== Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH一 === A1O2-+ H2O Al3+ + 4OH一=== A1O2- + 2H2O AlO2— + H+ + H2O === Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O A1O2一 + 4H+ === Al3+ + 2H2O Al3+ + 3A1O2一 + 6H2O === 4Al(OH)3↓ 2由于氫氧化鋁既可溶于強(qiáng)酸又可溶于強(qiáng)堿，所以制備氫氧化鋁宜采用以下途徑： ①可溶性鋁鹽(Al3+)與氨水反應(yīng)（不能用強(qiáng)堿） ②偏鋁酸鹽(A1O2-)與二氧化碳反應(yīng) ③利用Al3+和A1O2-在溶液中可發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)。 3試劑的滴加順序與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 在化學(xué)反應(yīng)中，由于反應(yīng)物的相互滴加順序不同，而導(dǎo)致產(chǎn)生不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，這種情況在中學(xué)化學(xué)中是很常見(jiàn)的。下面舉與本節(jié)有關(guān)的例子結(jié)合圖像加以說(shuō)明。 a．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量，生成的沉淀與滴加的溶液體積間關(guān)系 b．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過(guò)量，生成的沉淀與滴加的溶液體積間關(guān)系 c．向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過(guò)量，生成的沉淀與滴加的溶液體積間關(guān)系 d．向鹽酸滴加NaAlO2溶液至過(guò)量，生成的沉淀與滴加的溶液體積間關(guān)系 教師資料 1 向100 mL 2 molL-的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100 mL時(shí)產(chǎn)生沉淀為7．8 g，則加入NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是 A．1 molL- B．1．5 molL- C．3 molL- D．7 molL- 2 用鋁箔包裝0．1 mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為(標(biāo)準(zhǔn)狀況) A．O2和H2的混合氣體 B．1．12 L H2 C．大于1．12 L H2 D．小于1．12 L氣體 3 兩個(gè)燒杯加入同體積的濃度為2mol／L的H2SO4，置于天平兩端，調(diào)平天平后分別加入10．8 g的A1和Mg，則反應(yīng)完畢后，天平 A．可能加Mg一端下傾 B．可能加Al一端下傾 C．可能仍保持天平平衡 D．無(wú)法判斷 4 向含有a mol A1C13的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是 ①a mol②b mol③mol④mol⑤0 mol ⑥(4a-6)tool A．①②④⑤⑥ B①③④⑤⑥ C①②③⑤⑥ D．①③⑤ 5 下列各金屬的混合物2．5 g和足量的鹽酸反應(yīng)，放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2．24 L，其中可能的是 A．Zn和Fe B．Mg和Zn C．Al和Mg D．Cu和Fe 6 Na、Mg、Al三種金屬各0．2 mol，分別與100 mL 1mol／L的HCl溶液反應(yīng)，放出H2的量是 A．Mg最多 B．Al最多 C．Na最多 D．一樣多 7 把鋁粉和Fe3O4粉末配成鋁熱劑并分成兩份，第一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成物與足量鹽酸充分反應(yīng)；第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比是 A．3：4 B 4：3 C．3：8 D．8；3 8某無(wú)色透明溶液，其中的溶質(zhì)可能由H+、Ba2+、Mg2+、OH—、SO32-、 Cl一、CO2-3、NO3-中的若干離子組成，它能與鋁作用產(chǎn)生氫氣(無(wú)其他氣體)，試分析該溶液中可能大量存在的離子成分． 9 準(zhǔn)確稱(chēng)取6 g鋁土礦樣品(含A12O3、Fe2O3、SiO2)放人盛有100 mL某濃度硫酸溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入10 mol／L的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示： 請(qǐng)?zhí)羁栈卮穑?1)H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___； (2)若a=2．3，用于沉淀Fe3+消耗NaOH的體積是_____ mL，鋁土礦中各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：A12O3為_(kāi)___， (3)當(dāng)生成AlO2-時(shí)，可能存在___________。 10 現(xiàn)有200 mL MgCl2和A1C13的混合溶液，其中 c(Mg2+)=0．2 mol／L，c(C1-)=1．3 mol／L，要使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，并使Mg2+、Al3+分離開(kāi)來(lái)，至少用4 mol／L NaOH溶液多少毫升? 鋁人類(lèi)的好伴侶——鋁 一、鋁的誕生與發(fā)展史 1854年，法國(guó)化學(xué)家德維爾把鋁礬土、木炭、食鹽混合，通入氯氣后得到了金屬鋁。這時(shí)的鋁十分珍貴，據(jù)說(shuō)，在一次宴會(huì)上，法國(guó)皇帝拿破侖獨(dú)自用鋁制的刀叉，而其他人都用銀制的餐具。泰國(guó)當(dāng)時(shí)的國(guó)王曾用過(guò)鋁制的表鏈， 1889年，倫敦化學(xué)會(huì)還把鋁和金制的花瓶和杯子作為貴重的禮物送給門(mén)捷列夫。 1886年，美國(guó)的豪爾和法國(guó)的海朗特，分別獨(dú)立地電解熔融的鋁礬土和冰晶石的混合物制得了金屬鋁，奠定了今天大規(guī)模生產(chǎn)鋁的基礎(chǔ)。 近一個(gè)世紀(jì)的歷史進(jìn)程中，鋁的產(chǎn)量急劇上升，到了20世紀(jì)60年代，鋁在全世界有色金屬產(chǎn)量上超過(guò)了銅而位居首位，這時(shí)的鋁已不單屬于皇家貴族所有，它的用途涉及到許多領(lǐng)域，大至國(guó)防、航天、電力、通訊等，小到鍋碗瓢盆等生活用品。它的化合物用途非常廣泛，不同的含鋁化合物在醫(yī)藥、有機(jī)合成、石油精煉等方面發(fā)揮著重要的作用。 　二、鋁及其合金 　純的鋁很軟，強(qiáng)度不大，有著良好的延展性，可拉成細(xì)絲和軋成箔片，大量用于制造電線、電纜、無(wú)線電工業(yè)以及包裝業(yè)。它的導(dǎo)電能力約為銅的三分之二，但由于其密度僅為銅的三分之一，因而，將等質(zhì)量和等長(zhǎng)度的鋁線和銅線相比，鋁的導(dǎo)電能力約為銅的二倍，且價(jià)格較銅低，所以，野外高壓線多由鋁做成，節(jié)約了大量成本，緩解了銅材的緊張。 鋁的導(dǎo)熱能力比鐵大三倍，工業(yè)上常用鋁制造各種熱交換器、散熱材料等，家庭使用的許多炊具也由鋁制成。與鐵相比，它還不易銹蝕，延長(zhǎng)了使用壽命。 鋁粉具有銀白色的光澤，常和其它物質(zhì)混合用作涂料，刷在鐵制品的表面，保護(hù)鐵制品免遭腐蝕，而且美觀。由于鋁在氧氣中燃燒時(shí)能發(fā)出耀眼的白光并放出大量的熱，又常被用來(lái)制造一些爆炸混合物，如銨鋁炸藥等。 冶金工業(yè)中，常用鋁熱劑來(lái)熔煉難熔金屬。如鋁粉和氧化鐵粉混合，引發(fā)后即發(fā)生劇烈反應(yīng)，交通上常用此來(lái)焊接鋼軌，煉鋼工業(yè)中鋁常用作脫氧劑，光潔的鋁板具有良好的光反射性能，可用來(lái)制造高質(zhì)量的反射鏡、聚光碗等。鋁還具有良好的吸音性能，根據(jù)這一特點(diǎn)，一些廣播室，現(xiàn)代化大建筑內(nèi)的天花板等有的采用了鋁。 純的鋁較軟，1906年，德國(guó)冶金學(xué)家維爾姆在鋁中加入少量鎂、銅，制得了堅(jiān)韌的鋁合金，后來(lái)，這一專(zhuān)利為德國(guó)杜拉公司收買(mǎi)，所以鋁又有“杜拉鋁”之稱(chēng)，在以后幾十年的發(fā)展過(guò)程中，人們根據(jù)不同的需要，研制出了許多鋁合金，在許多領(lǐng)域起著非常重要的作用。 在某些金屬中加入少量鋁，便可大大改善其性能。如青銅鋁(含鋁4％～15％)，該合金具有高強(qiáng)度的耐蝕性，硬度與低碳鋼接近，且有著不易變暗的金屬光澤，常用于珠寶飾物和建筑工業(yè)中，制造機(jī)器的零件和工具，用于酸洗設(shè)備和其它與稀硫酸、鹽酸和氫氟酸接觸的設(shè)備，制作電焊機(jī)電刷和夾柄；重型齒輪和蝸輪，金屬成型模、機(jī)床導(dǎo)軌、不發(fā)生火花的工具、無(wú)磁性鏈條、壓力容器、熱交換器、壓縮機(jī)葉片、船舶螺旋漿和錨等。 在鋁中加入鎂，便制得鋁鎂合金，其硬度比純的鎂和鋁都大許多，而且保留了其質(zhì)輕的特點(diǎn)，常用于制造飛機(jī)的機(jī)身，火箭的箭體，制造門(mén)窗、美化居室環(huán)境，制造船舶。 三、含鋁化合物 鋁在地殼中的含量很高，僅次于氧和硅而居第三位，主要以鋁硅酸鹽礦石存在，還有鋁土礦和冰晶石。氧化鋁為一種白色無(wú)定形粉末，它有多種變體。剛玉由于含有不同的雜質(zhì)而有多種顏色。例如含微量 Cr(Ⅲ)的呈紅色，稱(chēng)為紅寶石；含有Fe(Ⅱ)， Fe(Ⅲ)或Ti(Ⅳ)的稱(chēng)為藍(lán)寶石。 氫氧化鋁可用來(lái)制備鋁鹽、吸附劑、媒染劑和離子交換劑，也可用作瓷釉、耐火材料、防火布等原料，其凝膠液和干凝膠在醫(yī)藥上用作酸藥，有中和胃酸和治療潰瘍的作用，用于治療胃和十二脂腸潰瘍病以及胃酸過(guò)多癥。 偏鋁酸鈉常用于印染織物，生產(chǎn)湖藍(lán)色染料，制造毛玻璃、肥皂、硬化建筑石塊。此外它還是一種較好的軟水劑、造紙的填料、水的凈化劑，人造絲的去光劑等。 無(wú)水氯化鋁是石油工業(yè)和有機(jī)合成中常用的催化劑；例如：芳烴的烷基化反應(yīng)，也稱(chēng)為傅列德?tīng)栆豢死虼耐榛磻?yīng)，在無(wú)水三氯化鋁催化下，芳烴與鹵代烴(或烯烴和醇)發(fā)生親電取代反應(yīng)，生成芳烴的烷基取代物。六水合氯化鋁可用于制備除臭劑、安全消毒劑及石油精煉等。 冰晶石即六氟合鋁酸鈉，在農(nóng)業(yè)上常用作殺蟲(chóng)劑}硅酸鹽工業(yè)中用于制造玻璃和搪瓷的乳白劑。 由明礬石經(jīng)加熱萃取而制得的明礬是一種重要的凈水劑、媒染劑，醫(yī)藥上用作收斂劑。硝酸鋁可用來(lái)鞣革和制白熱電燈絲，也可用作媒染劑}硅酸鋁常用于制玻璃、陶瓷、油漆的顏料以及油漆、橡膠和塑料的填料等，硅鋁凝膠具有吸濕性，常被用作石油催化裂化或其他有機(jī)合成的催化劑載體。 硫糖鋁又名胃潰寧，學(xué)名蔗糖硫酸酯堿式鋁鹽，它能和胃蛋白酶絡(luò)合，直接抑制蛋白分解活性，作用較持久，并能形成一種保護(hù)膜，對(duì)胃粘膜有較強(qiáng)的保護(hù)作用和制酸作用，幫助粘膜再生，促進(jìn)潰瘍愈合，毒性低，是種良好的胃腸道潰瘍治療劑。 四、“鋁”的危害 在鋁制品及其鹽的使用過(guò)程中，如果使用不當(dāng)也會(huì)產(chǎn)生一些副作用。有資料報(bào)道，鋁鹽可能導(dǎo)致人的記憶力喪失。澳大利亞一個(gè)私營(yíng)研究團(tuán)體說(shuō)：廣泛使用鋁鹽凈化水可能導(dǎo)致腦損傷，造成嚴(yán)重的記憶力喪失，這是早老性癡呆癥特有的癥狀。研究人員對(duì)老鼠的實(shí)驗(yàn)表明，混在飲水中的微量鋁進(jìn)入老鼠的腦中并在那里逐漸積累，給它們喝一杯經(jīng)鋁鹽處理過(guò)的水后，它們腦中的含鋁量就達(dá)到可測(cè)量的水平。 世界衛(wèi)生組織提出人體每天的攝鋁量不應(yīng)超過(guò)每千克體重1毫克，一般情況下，一個(gè)人每天攝取的鋁量絕不會(huì)超過(guò)這個(gè)量，但是，經(jīng)常喝鋁鹽凈化過(guò)的水，吃含鋁鹽的食物，如油條、粉絲、涼粉、油餅、易拉罐裝的軟飲料等，或是經(jīng)常食用鉛制炊具炒出的飯菜，都會(huì)使人的攝鋁量增加，從而影響腦細(xì)胞功能，導(dǎo)致記憶力下降，思維能力遲鈍。 鋁及其化合物對(duì)人類(lèi)的危害與其貢獻(xiàn)相比是無(wú)法相提并論的，只要人們切實(shí)注意，揚(yáng)長(zhǎng)避短，它對(duì)人類(lèi)社會(huì)將發(fā)揮出更為重要的作用。