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2019-2020年高中化學 1.3.2元素周期表的應用教案 魯教版必修2 【教學目標】 1. ⅦA、ⅠA族元素為例，使學生掌握同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋； 2. 通過“實驗探究”、“觀察思考”，培養(yǎng)學生實驗能力以及對實驗結(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力； 【教學重點】 同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律 【教學難點】 同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律 【教師具備】 多媒體課件及鉀、鈉單質(zhì) 【教學方法】 實驗法 討論法 【教學過程】 教師活動 學生活動 設計意圖 【復習提問】同周期元素的性質(zhì)是如何遞變的？ 【新課導入】那么同主族元素的性質(zhì)有無規(guī)律呢？ 【板書】二、同主族元素性質(zhì)的預測 【交流與研討】在元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有什么特點？它對元素的性質(zhì)有何影響？ 【結(jié)論】同主族元素從上到下，隨著原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的引力減小，元素原子得電子能力減弱，失電子能力增強。 學生代表發(fā)言 討論 以一連串問題引入新課，可激發(fā)學生的學習興趣和吸引學生的注意力。 引導學生學會運用原子結(jié)構(gòu)理論去指導探究元素化合物知識的學習方法。 5分鐘 【設問】如何用我們學過的知識來證明上述結(jié)論？ 【閱讀自學】教材P21頁最后一自然段至P22頁第2自然段。 【歸納】完成表格： 【投影】表格 【分組討論】從上表中你能得出什么結(jié)論？ 【板書】1、同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同，因而化學性質(zhì)具有相似性。 【質(zhì)疑】同主族元素的性質(zhì)有何不同嗎？ 【投影】鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變 【思考】根據(jù)F2、Cl2、Br2、I2分別與H2反應條件、程度以及生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等方面分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 【投影】鹵族元素單質(zhì)與氫氣化合的反應條件 【板書】2、同主族元素性質(zhì)具有遞變性---從上到下，原子半徑增大，元素原子失電子能力增強，得電子能力減弱。 學生回答 總結(jié)出其單質(zhì)的顏色逐漸加深，熔、沸點在依次的增大。 培養(yǎng)學生由材料獲得知識的能力。 培養(yǎng)學生自學能力以及獲取并整合信息的能力。 引導學生學會采用圖表法進行比較、歸納。 15分鐘 【過渡】同主族元素性質(zhì)既有相似性，也有遞變性，門捷列夫正是根據(jù)這個規(guī)律對某些元素的性質(zhì)進行大膽預測的。 【討論】請你根據(jù)鉀在周期表中的位置，預測金屬鉀的性質(zhì)。 【演示】分別向兩只培養(yǎng)皿中加水至其體積的1/2，然后分別加入綠豆大小的金屬鉀和鈉，觀察反應的劇烈程度，記錄現(xiàn)象（為了便于觀察，將培養(yǎng)皿放在投影儀上，通過投影來觀察實驗現(xiàn)象） 【板演】鉀、鈉分別與水反應的化學方程式。 【結(jié)論】鉀和鈉的化學性質(zhì)相似，鉀比鈉更活潑。 討論出鉀應該比金屬鈉更容易失去電子 觀察實驗現(xiàn)象 學生代表書寫 培養(yǎng)實驗觀察能力，增強感性認識，使學生更加熱愛科學，相信實踐出真知的道理。 復習相關(guān)的化學方程式 10分鐘 【思考】根據(jù)鉀和鈉的性質(zhì)，預測ⅠA族其它金屬的性質(zhì)。 【閱讀自學】教材P22頁最后一自然段至P23頁第1自然段。 【板書】3. ⅠA族元素原子結(jié)構(gòu)： 相同點：最外層1個電子 不同點：電子層數(shù)增多，原子半徑增大 ⅠA族元素的性質(zhì)： 相似性：都是活潑金屬，+1價，單質(zhì)都能與氧氣、水等物質(zhì)反應，氧化物對應的水化物都有較強堿性。 遞變性：從鋰到銫，原子失電子能力增強，表現(xiàn)在與氧氣和水的反應程度上。 【小結(jié)】元素周期表中每一周期、每一主族的元素，其性質(zhì)總是呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，所以元素周期表是我們學習化學的重要工具 討論并得出結(jié)論：同主族元素的性質(zhì)相似。 同主族元素原子得電子的能力隨著原子序數(shù)的增加而減小，失電子能力隨著原子序數(shù)的增加而增加 培養(yǎng)學生從大量的實驗現(xiàn)象和事實中歸納總結(jié)的能力。 應用同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律獲取新知識 8分鐘 【課堂練習】 1. 第四周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有2個電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確的是（ ） A.原子半徑比鉀的原子半徑大 B.氯化物難溶于水 C.原子半徑比鎂的原子半徑大 D.碳酸鹽難溶于水 2. 下列各組中的性質(zhì)比較正確的是（ ） A.穩(wěn)定性：NH3＜PH3 ＜ SiH4 B.酸性：HClO4 ＞H2SO4 ＞ H3PO4 C.堿性：KOH ＜NaOH ＜Ca(OH)2 D.還原性：F- ＞ Cl- ＞ Br- 【課堂練習】答案： 1、 CD 2、 B 7分鐘 第 二 課 時 板 書 設 計 第三節(jié) 元素周期表的應用 二、同主族元素性質(zhì)的預測 1. 同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同，因而化學性質(zhì)具有相似性。 ⅠA族元素原子結(jié)構(gòu) 相同點：最外層1個電子 不同點：電子層數(shù)增多，原子半徑增大 2. 同主族元素性質(zhì)具有遞變性——從上到下，原子半徑增大，元素原子失電子能力增強，得電子能力減弱。 3. ⅠA族元素的性質(zhì) 相似性：都是活潑金屬，+1價，單質(zhì)都能與氧氣、水等物質(zhì)反應，氧化物對應的水化物都有較強堿性。 遞變性：從鋰到銫，原子失電子能力增強，表現(xiàn)在與氧氣和水的反應程度上。 4、 【課后作業(yè)】教材P26頁第1、2、3題