《高三化學二輪復習 第1部分 專題4 物質結構與元素周期律課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高三化學二輪復習 第1部分 專題4 物質結構與元素周期律課件.ppt（46頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

,,,專題四 物質結構與元素周期律,高三化學二輪復習,,,考 點,,,考點一 微粒結構與相互作用,考點二 元素周期表、元素周期律,考點三 元素“位、構、性”關系及應用,,,,最 新 考 綱,,1.了解元素、核素和同位素的含義。 2.了解原子構成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系；了解原子核外電子排布。 3.掌握元素周期律的實質。了解元素周期表(長式)的結構(周期、族)及其應用。 4.以第三周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系。 5.以第ⅠA族和第ⅦA族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系。 6.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律。 7.了解化學鍵的定義。了解離子鍵和共價鍵的形成。,,,,真題回放,,,名師支招,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,1．(2014高考新課標卷Ⅰ)X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－ ，Y＋和Z－具有相同的電子層結構。下列說法正確的是( ) A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z B．單質沸點：X＞Y＞Z C．離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z,解析,答案,D,由短周期元素X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，且Y＋和Z－具有相同的電子層結構，可知X、Y、Z分別位于第ⅥA、ⅠA、ⅦA族，又由于X、Y處于同一周期，由此可推知，X、Y、Z分別為S、Na、F三種元素。A項，原子最外層電子數(shù)：FSNa，錯誤；B項，Na為金屬晶體，S、F2為分子晶體，常溫下S為固體，F(xiàn)2常溫下為氣體，其沸點：NaSF2，錯誤；C項，Na＋和F－具有相同的電子層結構，Na＋的核電荷數(shù)大于F－，二者具有兩個電子層，S2－具有三個電子層，則離子半徑S2－F－Na＋，錯誤；D項，三種元素的原子序數(shù)關系為：16S11Na9F，正確。,,,,,,2．(2015高考新課標卷Ⅰ)W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是( ) A．單質的沸點：WX B．陰離子的還原性：WZ C．氧化物的水化物的酸性：YZ D．X與Y不能存在于同一離子化合物中,解析,答案,,真題回放,,,名師支招,,,B,W、X、Y、Z四種元素均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，故W是第一周期的H元素，X是第二周期的N元素，Y、Z是第三周期元素，因為四種元素的最外層電子數(shù)之和為18，故Y、Z最外層電子數(shù)之和為18－(1＋5)＝12，又因為第三周期主族元素最外層電子排布是1～7，故只有Y的最外層電子數(shù)是5，Z的最外層電子數(shù)是7才能滿足條件，則Y是P元素，Z是Cl元素。A.H2和N2都是分子晶體，對于組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高，故沸點：N2H2，A不正確。B.Cl元素的非金屬性強于H元素，元素得電子能力越強，其對應陰離子越不容易失去電子，故對應陰離子的還原性：Cl－弱于H－，B正確。C.P元素的非金屬性弱于Cl元素的非金屬性，元素非金屬性越弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性越弱，故酸性：H3PO4HClO4，題目中未說明“最高價”，C不正確。D.銨鹽是離子化合物，N和P可能存在于同一離子化合物中，如(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4等，D不正確。,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,3．(2015高考新課標卷Ⅱ)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d＋的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是( ) A．元素的非金屬性次序為c＞b＞a B．a和其他3種元素均能形成共價化合物 C．d和其他3種元素均能形成離子化合物 D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6,解析,答案,,真題回放,,,名師支招,,,B,由a的最外層電子數(shù)為1，a－的電子層結構與氦相同可知，a為H。b和c的次外層有8個電子，則b、c處于第三周期，又知b、c的最外層電子數(shù)分別為6、7，從而推知，b、c分別為S、Cl。由c－和d＋的電子層結構相同可知，d為K。A項S、Cl處于第三周期，Cl的原子序數(shù)大于S，則Cl的非金屬性強于S；由H2S中S元素顯－2價、H元素顯＋1價可知，S的非金屬性強于H，因此三種元素的非金屬性次序為ClSH。B項H和S、Cl可形成共價化合物H2S和HCl，而H與K則形成離子化合物KH。C項K和H、S、Cl均可形成離子化合物，分別為KH、K2S和KCl。D項H、S、Cl的最高化合價分別為＋1、＋6和＋7，最低化合價分別為－1、－2和－1，因此三種元素各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6。,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,4．(2015高考新課標卷Ⅰ節(jié)選)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為 ___________________________。,答案,,真題回放,,,名師支招,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,真題回放,,,名師支招,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,1．對原子結構相關概念不熟悉，混淆元素、核素、同位素；原子結構中幾個數(shù)的關系搞不清楚，計算出錯。 2．對常見物質的結構組成把握不準，不能從化學鍵的角度分析物質的分類。 3．對元素周期表的結構不能爛熟于心，尤其對特殊元素，如H雖屬非金屬，但與堿金屬同主族，O無最高正價、F無正價；對常見元素化合物的性質不熟悉也是造成元素推斷時犯錯的重要原因。 4．從以上題目可以看出該類題目準確推斷是關鍵，逐項分析是保證。在做題時，要注意排除誤區(qū)，抓住特例，準確選擇。元素的“位、構、性”之間的相互推斷是本專題的重點和熱點。,,,,,,1．一個符號巧記原子結構,,考點一 微粒結構與相互作用,知識精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,2．一個圖示破解概念關系,,考點一 微粒結構與相互作用,知識精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,3．一種方法理清兩組等電子體 (1)10電子微粒,,考點一 微粒結構與相互作用,知識精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,(2)18電子微粒,,考點一 微粒結構與相互作用,知識精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,,考點一 微粒結構與相互作用,知識精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,4．圖示、特例辨析化學鍵與物質類別的關系,,考點一 微粒結構與相互作用,知識精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,(1)不同非金屬元素形成的共價化合物含有極性共價鍵，如SiO2、HCl、CH4等。 (2)同種非金屬元素形成的單質只含非極性共價鍵，如Cl2、P4、金剛石等。 (3)既有極性鍵又有非極性鍵的物質一般為多原子(4個原子以上)分子，且相同的原子至少有2個，如H2O2、C2H4等。 (4)活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物一般只含離子鍵，如Na2S、CaCl2等。,,考點一 微粒結構與相互作用,知識精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,(5)有的物質既有離子鍵又有極性鍵，如NaOH、K2SO4等；有的物質既有離子鍵又有非極性鍵，如Na2O2等。 (6)僅由非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵，如銨鹽：NH4Cl、NH4NO3等。 (7)金屬元素和非金屬元素間形成的物質可能存在共價鍵，如AlCl3等。,,知識精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,考點一 微粒結構與相互作用,,,,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓一 辨析基本概念 破解微粒組成,知識精講,,,考向集訓,,,解析,答案,D,,考點一 微粒結構與相互作用,,,,,,2．科學工作者發(fā)現(xiàn)另一種“足球分子”N60，它與C60的結構相似。下列說法正確的是( ) A．N60和N2互為同素異形體 B．N60是一種新型化合物 C．N60和N2是同系物 D．N60和14N都是氮的同位素,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓一 辨析基本概念 破解微粒組成,知識精講,,,考向集訓,,,解析,答案,A,A項，同素異形體是指組成元素相同的不同單質，正確；B項，N60是一種單質，錯誤；C項，同系物是指結構相似，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物，錯誤；D項，同位素的研究對象是原子，而N60是單質分子，錯誤。,考點一 微粒結構與相互作用,,,,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓,,,集訓一 辨析基本概念 破解微粒組成,,考點一 微粒結構與相互作用,,,,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓,,,集訓一 辨析基本概念 破解微粒組成,,考點一 微粒結構與相互作用,,,,,,(7)因許多元素存在同位素，故原子的種類多于元素的種類。有多少種核素就有多少種原子。但也并非所有元素都有同位素，如Na、F、Al等就沒有同位素。 (8)同位素分為穩(wěn)定同位素和放射性同位素。 (9)同位素的中子數(shù)不同，質子數(shù)相同，化學性質幾乎完全相同，物理性質差異較大。,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓,,,考點一 微粒結構與相互作用,集訓一 辨析基本概念 破解微粒組成,,,,,,3．有以下9種物質：①Ne ②NH4Cl ③KNO3 ④NaOH ⑤Cl2 ⑥SO2 ⑦H2S ⑧Na2O2 ⑨MgCl2。 請用上述物質的數(shù)字序號填空： (1)只存在離子鍵的是_________________________________。 (2)只存在共價鍵的是_______________________________________。 (3)只存在共價鍵的電解質是_______________________________。 (4)既存在離子鍵又存在共價鍵的是__________________________。 (5)不存在化學鍵的是_____________________________________。,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓,,,答案,(1)⑨ (2)⑤⑥⑦ (3)⑦ (4)②③④⑧ (5)①,集訓二 理清物質類別與化學鍵關系，建立破解的思維模型,考點一 微粒結構與相互作用,,,,,,4．從化學鍵的觀點看，化學反應的實質是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據(jù)此你認為下列變化屬于化學變化的是( ) ①對空氣進行降溫加壓 ②金剛石變成石墨 ③NaCl熔化 ④碘溶于CCl4中 ⑤HCl溶于水電離出H＋和Cl－ ⑥電解熔融的Al2O3制取Al A．②③⑤ B．②⑤⑥ C．②⑥ D．②③⑤⑥,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓,,,答案,C,集訓二 理清物質類別與化學鍵關系，建立破解的思維模型,考點一 微粒結構與相互作用,,,,,,分析物質變化與化學鍵關系的思維模型,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓,,,集訓二 理清物質類別與化學鍵關系，建立破解的思維模型,,,考點一 微粒結構與相互作用,,,,,,5．(1)NH3 (2)H2O (3)MgBr2 (4)Na2S,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓,,,答案,集訓三 用電子式表示化合物的形成過程,考點一 微粒結構與相互作用,,,,,,1．用電子式表示物質的形成過程。箭頭右邊是物質的電子式，箭頭左邊是原子的電子式。,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓,,,集訓三 用電子式表示化合物的形成過程,,考點一 微粒結構與相互作用,,,,,,1．準確記憶元素周期表的結構,,考點二 元素周期表、元素周期律,知識精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,2．理清元素周期表中的等量關系 (1)元素的電子層數(shù)＝周期序數(shù)，主族元素最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)； (2)主族非金屬元素最低負價＝主族序數(shù)－8，金屬元素無負價； (3)主族元素的最高正價＝主族序數(shù)(O、F除外)，若原子最外層上電子數(shù)＋化合價絕對值＝8，則該原子滿足8e－型結構。 (4)元素的質子數(shù)＝原子序數(shù)，原子序數(shù)≤5的原子一般無法形成“8e－”結構。,,考點二 元素周期表、元素周期律,知識精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,3．全面理解元素周期律,,知識精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,考點二 元素周期表、元素周期律,,,,,,4.多種方法判斷金屬性、非金屬性強弱,,知識精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,考點二 元素周期表、元素周期律,,,,,,5.粒子半徑大小比較的四種情況 (1)同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同電性的離子半徑也逐漸減??；同主族從上到下，原子或離子半徑逐漸增大。 (2)核電荷數(shù)相同的粒子，核外電子數(shù)越多，其半徑越大。 如r(Cl－)r(Cl)，r(Fe2＋)r(Fe3＋)。 (3)電子數(shù)相同的離子，其半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小。 如O2－F－Na＋Mg2＋Al3＋。 (4)電子層結構和核電荷數(shù)都不同的粒子，半徑一般可通過參照物進行比較。如比較Al3＋與S2－的半徑大小，可找出與Al3＋電子數(shù)相同，與S2－同一族元素的O2－比較，Al3＋O2－，且O2－S2－，故Al3＋S2－。,,知識精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,考點二 元素周期表、元素周期律,,,,,,1．下圖各為元素周期表的一部分(數(shù)字為原子序數(shù))，其中X為35的是( ),,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓一 元素周期表結構的考查,知識精講,,,考向集訓,,,考點二 元素周期表、元素周期律,解析,答案,D,,依據(jù)“稀有氣體定位法”先寫出各周期中稀有氣體原子序數(shù)：2、10、18、36、54、86；其次根據(jù)第五周期有18種元素，即可確定元素X(35號)應為D中位置。,,,,,,2．A、B、C是元素周期表中相鄰的三種元素，其中A、B同周期，B、C同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內質子數(shù)之和為31，則A、B、C分別是( ) A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg C．N、O、S D．P、S、O,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓一 元素周期表結構的考查,知識精講,,,考向集訓,,,考點二 元素周期表、元素周期律,解析,答案,C,,,,,,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓一 元素周期表結構的考查,知識精講,,,考向集訓,,,考點二 元素周期表、元素周期律,解析,方法二：代入驗證法。A項中，Mg、Al同周期且相鄰，但Al與Si不同主族，可排除；B項中，三種元素的最外層電子數(shù)之和為1＋2＋2＝5，也可排除；D項中，三種元素的質子數(shù)之和為15＋16＋8＝39，也可排除。故僅有C項符合題目要求。,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓,,,集訓二 元素周期律的考查,,,,3．下列結論錯誤的是( ) ①微粒半徑：K＋Al3＋S2－Cl－ ②氫化物的穩(wěn)定性：HFHClH2SPH3SiH4 ③離子的還原性：S2－Cl－Br－I－ ④氧化性：Cl2SSeTe ⑤酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO4 ⑥非金屬性：ONPSi ⑦金屬性：BeMgCaK A．只有① B．①③⑤ C．②④⑤⑥⑦ D．②④⑥,解析,答案,B,①中微粒半徑應為S2－Cl－K＋Al3＋；③中離子還原性應為S2－I－Br－Cl－；⑤中非金屬性ClSPC，故其最高價氧化物對應水化物的酸性應為：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3；①③⑤錯，故選B。,考點二 元素周期表、元素周期律,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓,,,集訓二 元素周期律的考查,,,,4．下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是( ) ①HCl比H2S穩(wěn)定 ②HClO的氧化性比H2SO4強 ③HClO4的酸性比H2SO4強 ④Cl2能與H2S反應生成S ⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層只有6個電子 ⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS ⑦Cl與S為同周期元素，且Cl的核電荷數(shù)比S的大 ⑧HCl的水溶液比H2S的水溶液酸性強 A．①② B．②⑤⑧ C．②⑤⑦ D．①②④,解析,答案,B,通過含氧酸的酸性強弱來判斷元素的非金屬性強弱，一定要注意是用最高價的含氧酸，②錯誤；⑤沒有說明電子層數(shù)相同，所以⑤錯誤；⑦可以說明Cl與S為同周期，且Cl在S的右面，根據(jù)元素周期律，同一周期從左到右非金屬性逐漸增強，所以⑦正確；用HCl、H2S比較非金屬性強弱，不是比較其水溶液的酸堿性強弱，而是比較其穩(wěn)定性，即⑧錯誤。,考點二 元素周期表、元素周期律,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓,,,集訓二 元素周期律的考查,,,,準確理解規(guī)律，跳出“六大”誤區(qū),考點二 元素周期表、元素周期律,,,,,,,,1．結構與位置互推問題是解題的基礎 (1)必須掌握的四個關系式。 ①電子層數(shù)＝周期序數(shù)(Pd除外)； ②中性原子：質子數(shù)＝原子序數(shù)＝核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)； ③主族元素：最外層電子數(shù)＝價電子數(shù)＝主族序數(shù)＝最高正價(O、F除外)； ④主族元素：最高正化合價＝族序數(shù)(O、F除外)； 最低負化合價＝主族序數(shù)－8。 (2)掌握周期表中的一些特殊規(guī)律，例如：各周期元素種類數(shù)；稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置；同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關系等。,,考點三 元素“位、構、性”關系及應用,知識精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,2．性質與位置互推問題是解題的關鍵 掌握元素周期表中同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律： (1)元素的金屬性和非金屬性。 (2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。 (3)最高價氧化物對應水化物的酸堿性。,,考點三 元素“位、構、性”關系及應用,知識精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,3．結構與性質的互推問題是解題的要素 (1)最外層電子數(shù)決定元素的性質(金屬性、非金屬性)。 (2)原子半徑決定元素單質的性質；離子半徑決定元素組成化合物的性質。 (3)同主族元素原子的最外層電子數(shù)相等，性質相似。 (4)判斷元素金屬性和非金屬性的依據(jù)。,,考點三 元素“位、構、性”關系及應用,知識精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,考點三 元素“位、構、性”關系及應用,知識精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓一 表格片斷式“位—構—性”關系推斷,知識精講,,,考向集訓,,,考點三 元素“位、構、性”關系及應用,解析,答案,根據(jù)元素所處的位置，可推測T、Q、W為第三周期的元素，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al、Q為Si、W為S、R為N元素。根據(jù)同周期、同主族元素的非金屬性、原子半徑的遞變規(guī)律可判斷A、B、C三個選項都正確，含Al3＋的鹽溶液水解顯酸性，NaAlO2溶液水解呈顯堿性，D項錯誤。,D,,,,,,2.前四周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中C元素原子的最外層電子數(shù)與最內層電子數(shù)之和等于其電子總數(shù)的一半。下列說法正確的是( ) A．元素A、B的所有氫化物中均只含有極性共價鍵 B．元素C、D形成的簡單離子的電子總數(shù)不同 C．元素C、D、E形成的常見單質的熔沸點大?。篍DC D．C、D、E三種元素最高價氧化物對應的水化物中D的酸性最強,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓一 表格片斷式“位—構—性”關系推斷,知識精講,,,考向集訓,,,考點三 元素“位、構、性”關系及應用,解析,答案,D,,首先根據(jù)“C元素原子的最外層電子數(shù)與最內層電子數(shù)之和等于其電子總數(shù)的一半”確定C為硫元素，然后根據(jù)這五種元素的位置關系可確定A為碳元素，B為氮元素，D為氯元素，E為溴元素；A項，元素A、B的氫化物如C2H6、N2H4等，除了含有極性共價鍵外，還含有非極性共價鍵，錯誤；B項，元素C、D形成的簡單離子分別為S2－、Cl－，其電子總數(shù)均為18，錯誤；C項，元素C、D、E形成的常見單質分別為S(固體)、Cl2(氣體)、Br2(液體)，根據(jù)這些物質在常溫下的狀態(tài)可知其熔沸點大小為CED，錯誤；D項，C、D、E三種元素中，元素D(Cl)的非金屬性最強，則其最高價氧化物對應水化物的酸性最強，正確。,,,,,,3．4種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內質子數(shù)之比為1∶2，X2＋和Z－的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是( ) A．W與Y通過離子鍵形成離子化合物 B．元素原子半徑從大到小的順序是XYZ C．WZ4分子中W、Z原子通過共價鍵結合且最外層均達到8電子穩(wěn)定結構 D．W、Y、Z元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的元素是Z,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓二 結構敘述式“位—構—性”關系推斷,知識精講,,,考向集訓,,,考點三 元素“位、構、性”關系及應用,解析,答案,A,,,,,,,4．五種短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A2屬于綠色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生產；D元素原子的核電荷數(shù)是同主族上一周期元素的2倍，B、C為同周期元素，B、D元素原子最外層電子數(shù)之和等于E元素原子的最外層電子數(shù)。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是( ) A．五種元素中B的金屬性最強 B．元素D、E分別與元素A形成化合物的穩(wěn)定性：A2DAE C．元素C、D、E的最高價氧化物對應水化物的酸性遞減 D．元素B、D、E的簡單離子半徑大小為BDE,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓二 結構敘述式“位—構—性”關系推斷,知識精講,,,考向集訓,,,考點三 元素“位、構、性”關系及應用,解析,答案,A,根據(jù)“A2屬于綠色燃料”推出A為氫元素，然后根據(jù)“C的氧化物常用于玻璃的生產”推出C為硅元素，再根據(jù)“D元素原子的核電荷數(shù)是同主族上一周期元素的2倍”確定D為硫元素，硫元素之后的短周期主族元素只有氯元素，故E為氯元素，最后根據(jù)“B、C為同周期元素，B、D元素原子最外層電子數(shù)之和等于E元素原子的最外層電子數(shù)”可確定B為鈉元素。A項，在這五種元素中只有B(Na)為金屬元素，則其金屬性最強，正確；B項，由于E(Cl)的非金屬性比D(S)的強，則元素D、E分別與元素A(H)形成的氫化物的穩(wěn)定性大小為HClH2S，錯誤；C項，根據(jù)元素C(Si)、D(S)、E(Cl)的非金屬性遞增，則其最高價氧化物對應水化物的酸性也遞增，錯誤；D項，元素B、D、E的簡單離子分別為Na＋、S2－、Cl－，其離子半徑大小為S2－Cl－Na＋，錯誤。,,,,,,“位—構—性”之間的關系,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓二 結構敘述式“位—構—性”關系推斷,知識精講,,,考向集訓,,,考點三 元素“位、構、性”關系及應用,,,,,,,,(3)C、D、E的簡單離子半徑由大到小的順序是________(用離子符號表示)；請用化學事實說明C與E這兩種元素非金屬性的強弱： ______________________________________________ (舉一例)。 (4)向NaOH溶液中通入一定量的F單質，兩者恰好完全反應，生成物中有三種含F(xiàn)元素的離子，其中兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的曲線如圖所示。請寫出t2時反應的總的化學方程式______________________________________________。,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓三 元素推斷與元素化合物知識的綜合運用,知識精講,,,考向集訓,,,考點三 元素“位、構、性”關系及應用,,圖片顯/隱,解析,答案,,,