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2019-2020年高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測 理綜化學(xué) 7、下列說法正確的是 A．將28.6 g Na2CO310H2O溶于100 mL蒸餾水中，可以配成100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液 B．可以用重結(jié)晶法除去KNO3固體中混雜的NaCl，這是因為NaCl在水中的溶解度很大 C．用潤濕的pH試紙測稀酸溶液的pH，測定值偏小 D．金屬Mg與CO2和稀硫酸均能反應(yīng)，其反應(yīng)類型相同 8、CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是 A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物 B．通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性 C．整個過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng) D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2 9、X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。 下列說法正確的是 A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XY>Z>X C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y >W D．Y、Z的氧化物都有酸性和堿性 10、在三種不同條件下，分別向容積為2L的恒容容器中加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)+B(g) 2D(g) △H=Q kJmol-1，相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表。 實驗Ⅰ 實驗Ⅱ 實驗Ⅲ 反應(yīng)溫度/℃ 800 800 850 達到平衡所需時間/min 40 a 30 D物質(zhì)平衡濃度/molL-1 0.5 b 0.6 反應(yīng)的能量變化/ kJ Q1 Q2 Q3 A．當(dāng)容器中氣體的相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài) B．如果實驗Ⅱ相比實驗Ⅰ使用了催化劑，則a＞40， b=0.5 C．實驗Ⅲ達到平衡時，向其中通入少量惰性氣體，容器壓強增大，平衡向右移動 D．由表中信息可知Q＜0，并且有Q1 = Q2＜Q3 11、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如右圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是 A．b極發(fā)生氧化反應(yīng) B．a(chǎn)極的反應(yīng)式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O C．放電時，電流從a極經(jīng)過負載流向b極 D．其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜 12、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用說法正確的是 A．干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色 B．SiO2具有導(dǎo)電性，可用于制造半導(dǎo)體材料 C．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+ D．Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性 13、C3H2F5Cl的結(jié)構(gòu)有（不含立體異構(gòu)） A．7種 B．8種 C．9種 D．10種 26、（14分）醋酸亞鉻水合物｛[Cr(CH3COO)2)]22H2O，深紅色晶體｝是一種氧氣吸收劑，通常以二聚體分子存在，不溶于冷水和醚，溶于醇，易溶于鹽酸。實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示，涉及的化學(xué)方程式如下： Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g)；2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq) 2Cr2+(aq) + 4CH3COO-(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]22H2O (s) 請回答下列問題： ⑴ 檢查虛框內(nèi)裝置氣密性的方法是 。 ⑵ 醋酸鈉溶液應(yīng)放在裝置 中（填寫裝置編號，下同）；鹽酸應(yīng)放在裝置 中；裝置4的作用是 。 ⑶ 本實驗中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是 。 ⑷ 將生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合時的操作是 閥門A、 閥門B （填“打開”或“關(guān)閉”）。 ⑸ 本實驗中鋅粒須過量，其原因是 。 ⑹ 為洗滌[Cr(CH3COO)2)]22H2O產(chǎn)品，下列方法中最適合的是 。 A．先用鹽酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗 C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗 27、（14分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下： 已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應(yīng)。 ⑴反應(yīng)I的化學(xué)方程式為 ________________，反應(yīng)Ⅰ進行時應(yīng)先通________氣體。 ⑵硫磺燃燒前先加熱成液態(tài)并通過噴嘴噴入焚硫爐中，目的是 。在上述工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________。 ⑶反應(yīng)Ⅱ中需控制參加反應(yīng)的氣體與固體的物質(zhì)的量之比接近 ，若氣體量不足，則會導(dǎo)致_________________________________________________________。 ⑷ Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為___________________________________。 28、（15分）草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑。草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑。 ⑴草酸的電離方程式： 。 ⑵濃度為0.1 mol/L的Na2C2O4溶液中：c(C2O42-) +c(HC2O4-) + c(H2C2O4) = mol/L ⑶40 ℃時混合一定體積的0.1 mol/L H2C2O4溶液與一定體積0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，填寫表中空格。 溫度 v(H2C2O4) v(KMnO4) KMnO4褪色時間 40 ℃ 10 mL 10 mL 40 s 40 ℃ 20 mL 20 mL ⑷結(jié)晶水合草酸（H2C2O42H2O）成品的純度用高錳酸鉀法測定。稱量草酸成品0.250 g溶于水，用0.0500 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反應(yīng)的離子方程式為:____________________________________；列式計算該成品的純度____________。 ⑸常溫下MgC2O4的Ksp=8.110-5，已知當(dāng)溶液中某離子的濃度≤10-5 mol/L時可認(rèn)為該離子已沉淀完全。現(xiàn)為了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100 mL0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液，通過計算判斷Mg2+是否已沉淀完全（寫出計算過程）。 36.【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分） 冰晶石(Na3 AlF6)難溶于水，廣泛應(yīng)用于鋁的冶煉。工業(yè)上用螢石(CaF2)為原料生產(chǎn)Na3 AlF6： 回答下列問題： (1)在鋁的冶煉中，Na3AIF6的作用是 。 (2)煅燒時總反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaF2+SiO2+Na2CO3CaSiO3+2NaF+CO2↑，用水浸取后殘渣的主要成分是 。 (3)煅燒后的固體在浸取前進行粉碎的目的是 ，為達到相同目的，常溫浸取時還可采取的措施是 。 (4)寫出向NaF溶液中加入硫酸鋁溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。 NaF溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因： ，因此在按化學(xué)計量加入硫酸鋁溶液前，需先用硫酸將NaF溶液的pH下調(diào)至5左右，否則可能產(chǎn)生副產(chǎn)物 。 (5)97.5 kg含CaF2 80%螢石（雜質(zhì)不含氟元素）理論上可生產(chǎn)Na3AlF6 kg（設(shè)生產(chǎn)過程中的每一步含氟物質(zhì)均完全轉(zhuǎn)化）。 37.【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題： (1)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是 ； (2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為 ； (3)Se的原子序數(shù)為 ，其核外M層電子的排布式為 ； (4)H2Se的酸性比H2S (填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為 ，SO32-離子的立體構(gòu)型為 ； (5) H2SeO3的K1和K2分別為2.710-3和2.510-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.210-2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋： ①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因： 。 ②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因： 。 (6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。 立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，其密度為 (列式并計算)，a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為 pm(列式表示)。 38.【化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分) 已知以下信息： Ⅰ. （﹣R、﹣R’表示氫原子或烴基） Ⅱ. 羥基之間也能脫水縮合 Ⅲ. D的相對分子質(zhì)量為30，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；F是一種高聚物 有機物A、B、C、D、E、F之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： （1）化合物A的名稱為____________________；1mol的A燃燒要消耗______molO2。 （2）寫出D與銀氨溶液反應(yīng)的方程式： 。 寫出E→F的方程式： 。 （3） 有一種同分異構(gòu)體G，G能與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，且分子的核磁共振氫譜只有兩個吸收峰， G的結(jié)構(gòu)簡式為 。 （4）已知在OH－條件下，C與乙醛也能發(fā)生類似信息I的反應(yīng)，生成的兩種化合物（互為同分異構(gòu)體），請寫出結(jié)構(gòu)簡式：　　 　　　　　、　　 　　　　　。 xx汕頭市期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)控考試?yán)砭C化學(xué)參考答案 ※選擇題：7.D 8.C 9.B 10.A 11.B 12.A 13.C ※必做題： 26、（14分） （1）將裝置連接好，關(guān)閉A、B閥門，往裝置1中加水，打開活塞后，水開始下滴，一段時間后，如果水不再下滴，表明裝置氣密性良好。反之，則氣密性不好（2分，其它合理答案也給分）； （2）裝置3，裝置1（2分）；可以防止空氣進入裝置3（2分，其它合理答案也給分）。 （3）去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化 （2分） （4）打開；關(guān)閉 （2分） （5）產(chǎn)生足夠的H2；與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2 （2分） （6）C （2分） 27．（14分） （1）CO2＋NH3＋NaCl＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl（2分） NH3（2分） （2）增大硫與空氣的接觸面積，使硫磺充分燃燒，加快反應(yīng)速率（2分） CO2、H2O（2分） （3）2：1（2分） Na2S2O5產(chǎn)品中Na2SO3、Na2CO3等雜質(zhì)含量增加，Na2S2O5產(chǎn)率降低（2分） （4）S2O52－＋2H＋＝2SO2↑＋H2O（2分） 28、(15分) (1) H2C2O4 HC2O4—+ H+ HC2O4—C2O42-+ H+ （2分） (2) 0.1 mol/L （2分） (3) 40 s （2分） (4) 5 H2C2O4 + 2MnO4－ + 6H＋==2Mn2＋ + 8H2O +10CO2↑ （2分） （3分） (5)MgCl2與(NH4)2C2O4恰好完全反應(yīng)，但有MgC2O4(s)Mg2+(aq)+C2O42- (aq)， c(Mg2+)c(C2O42-) = Ksp =8.110-5，而c(Mg2+)=c(C2O42-)， c(Mg2+)=(8.110-5)-1/2 = 910-3 mol/L >10-5 mol/L 故Mg2+未沉淀完全。（4分） ※選做題： 36.（15分） （1）降低Al2O3的熔化溫度，增強體系的導(dǎo)電性（2分） （2）CaSiO3（2分） （3）加速可溶物的溶解（1分） 充分?jǐn)嚢瑁?分） （4）3Na+ + Al3+ + 6F- = NaAlF6↓（2分）；F-+ H2O HF + OH-（2分）；Al(OH)3（2分） （5）70（3分） 37.（15分） (1) sp3； (2) O＞S＞Se； (3) 34， 3s23p63d10 (4) 強。 平面三角型， 三角錐形； (5) ①第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子； ②H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+。 (6) ， 38、（15分） （1）2－甲基丙烯（2分） 6（1分） （2）HCHO + 4Ag(NH3)2OH (NH4)2CO3 + 4Ag↓+ 6NH3 + 2H2O （3分） （3分） （3） （2分） （4） （2分） （2分）