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,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,專題一,專題二,專題三,專題一 判斷晶體類型的方法 1.依據組成晶體的微粒和微粒間的相互作用判斷 (1)離子晶體的構成微粒是陰、陽離子,微粒間的作用力是離子鍵。 (2)原子晶體的構成微粒是原子,微粒間的作用力是共價鍵。 (3)分子晶體的構成微粒是分子,微粒間的作用力為分子間作用力。 (4)金屬晶體的構成微粒是金屬陽離子和自由電子,微粒間的作用力是金屬鍵。,專題一,專題二,專題三,2.依據物質的分類判斷 (1)金屬氧化物(如K2O、Na2O2等)、強堿(如NaOH、KOH等)和絕大多數的鹽類是離子晶體。 (2)大多數非金屬單質(除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、酸、絕大多數有機物(除有機鹽外)是分子晶體。 (3)常見的原子晶體單質有金剛石、晶體硅、晶體硼等,常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等。 (4)金屬單質(除液態(tài)汞外)與合金是金屬晶體。,專題一,專題二,專題三,3.依據晶體的熔點判斷 (1)離子晶體的熔點較高,常在數百至一千攝氏度。 (2)原子晶體熔點高,常在一千至幾千攝氏度。 (3)分子晶體熔點低,常在數百攝氏度以下至很低溫度。 (4)金屬晶體多數熔點高,但也有相當低的。 4.依據導電性判斷 (1)離子晶體的水溶液及熔融時能導電。 (2)原子晶體一般為非導體。 (3)分子晶體為非導體,但有些分子晶體溶于水,使分子內的化學鍵斷裂,形成自由離子而導電。 (4)金屬晶體是電的良導體。,專題一,專題二,專題三,5.依據硬度和機械性能判斷 (1)離子晶體硬度較大或較硬、脆。 (2)原子晶體硬度大。 (3)分子晶體硬度小且較脆。 (4)金屬晶體多數硬度大,但也有較小的,且具有延展性。 6.判斷晶體類型,既可以從結構入手,也可以從物理性質入手 (1)由非金屬元素組成的二元化合物不是離子晶體(二元以上未必正確,如NH4Cl、NH4NO3)。 (2)熔點在一千攝氏度以下無原子晶體。 (3)固態(tài)不導電,熔融態(tài)導電的是離子晶體。 (4)熔點低,能溶于有機溶劑的晶體是分子晶體。 (5)金屬元素與非金屬元素組成的化合物未必都是離子晶體,一般用元素電負性差來判斷。組成元素電負性差大于1.7的一般是離子晶體,但不全符合,還與元素化合價有關。,專題一,專題二,專題三,【例1】 有A、B、C三種晶體,分別由H、C、Na、Cl四種元素中的一種或幾種形成,對這三種晶體進行實驗,結果如下表: (導學號52700051),(1)晶體的化學式分別為:A ,B ,C 。 (2)晶體的類型分別為:A ,B ,C 。 (3)晶體中構成粒子間的作用分別為:A ,B ,C 。,專題一,專題二,專題三,解析:由A在熔融時導電,可知A為離子晶體,即為NaCl,其中含離子鍵;B的硬度很大,不溶于水,又不導電,則知B為原子晶體,即為金剛石,含有共價鍵;C的熔點很低,可知為分子晶體,即為HCl,HCl是靠分子間作用力形成的晶體。 答案:(1)NaCl C HCl (2)離子晶體 原子晶體 分子晶體 (3)離子鍵 共價鍵 分子間作用力,專題一,專題二,專題三,遷移訓練1 下表給出幾種氯化物的熔點和沸點: 據表中所列數據判斷下列敘述與表中相吻合的是 ( ) A.AlCl3在加熱條件下能升華 B.SiCl4晶體屬于原子晶體 C.AlCl3晶體是典型的離子晶體 D.MgCl2在晶體中有分子存在,專題一,專題二,專題三,解析:觀察AlCl3的熔點和沸點可看出其沸點要低于熔點,AlCl3在加熱條件下可以升華,A項正確;從表中知SiCl4的熔點是-70 ℃,由此看出其熔點低,屬于分子晶體,B項錯;C項,AlCl3的熔、沸點不高,不屬于離子晶體,C項錯;D項,MgCl2的熔、沸點均很高,不可能是分子晶體,故晶體中不存在單個分子,D項錯。 答案:A,專題一,專題二,專題三,專題二 晶體熔、沸點的比較 1.不同類型晶體的熔、沸點 (一般情況)原子晶體離子晶體分子晶體;金屬晶體(除少數外)分子晶體;金屬晶體的熔、沸點有的很高,如鎢,有的很低,如汞(常溫下是液體)。 2.同類型晶體的熔、沸點 (1)原子晶體:結構相似,原子半徑越小,鍵長越短,鍵能越大,熔、沸點越高。如熔點:金剛石碳化硅晶體硅。 (2)分子晶體:分子間作用力越強,熔、沸點越高。 ①組成和結構相似的分子晶體:一般相對分子質量越大,分子間作用力越強,熔、沸點越高。如熔點:I2Br2Cl2F2。 ②相對分子質量相同或相近的物質:分子的極性越大,熔、沸點越高。如沸點:CON2。,專題一,專題二,專題三,③同分異構體之間:一般是支鏈越多,熔、沸點越低。如沸點:正戊烷異戊烷新戊烷。 ④若分子間有氫鍵,則分子間作用力比結構相似的同類晶體大,故熔、沸點較高,如沸點:HFHIHBrHCl。 (3)金屬晶體:所帶電荷越多,金屬陽離子半徑越小,則金屬鍵越強,熔、沸點越高。如熔點:AlMgNaK。 (4)離子晶體:離子所帶電荷越多,離子半徑越小,離子鍵越強,熔、沸點越高。如熔點:KFKClKBrKI。 綜上所述,比較物質熔、沸點高低的一般方法步驟是先看晶體類型,再比較分子間作用力的強弱。,專題一,專題二,專題三,【例2】 下列物質的熔、沸點高低順序排列正確的是 ( ) A.金剛石晶體硅二氧化硅碳化硅 B.CI4CBr4CCl4CF4 C.MgOH2ON2O2 D.金剛石生鐵鈉純鐵,專題一,專題二,專題三,解析:A項中物質全部為原子晶體,判斷其熔、沸點高低可比較其原子半徑,它們的原子半徑由大到小的順序為SiCO,鍵長關系為Si—SiSi—CSi—OC—C,故熔、沸點:金剛石二氧化硅碳化硅晶體硅,A項錯誤;B項為同種類型的分子晶體,可比較其相對分子質量大小,相對分子質量越大,熔、沸點越高,B項正確;C項中N2與O2為分子晶體,O2的熔、沸點比N2的高,故C項錯誤;D項,熔、沸點關系為金剛石純鐵生鐵鈉,合金的熔、沸點一般比組成它的純金屬的熔、沸點低。 答案:B,專題一,專題二,專題三,遷移訓練2 下列關于晶體的說法正確的是( )(導學號52700052) ①分子晶體中都存在共價鍵 ②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子 ③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低 ④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵,分子晶體中肯定沒有離子鍵 ⑤CaTiO3晶體中(晶胞結構如圖所示)每個Ti4+和12個O2-相緊鄰 ⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合 ⑦晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定 ⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞 CaTiO3的晶體結構模型 A.①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑦ D.③⑤⑧,專題一,專題二,專題三,解析:稀有氣體的晶體內不含化學鍵;金屬晶體中含陽離子和自由電子,無陰離子;離子晶體內可能有共價鍵;SiO2晶體中每個硅原子與四個氧原子以共價鍵相結合;分子的穩(wěn)定性由共價鍵的鍵能決定,與分子間作用力無關。 答案:D,專題一,專題二,專題三,專題三 常見的晶體結構模型,專題一,專題二,專題三,專題一,專題二,專題三,專題一,專題二,專題三,專題一,專題二,專題三,專題一,專題二,專題三,【例3】 下圖表示一個晶胞,該晶胞為正方體, 原子(或分子、離子)位于正方體的頂點和面心。 試回答下列問題(只需回答一種代表物即可): (導學號52700053) (1)若這是一個分子晶體的晶胞,其代表物質是 ; (2)若這是一個金屬晶體的晶胞,其代表物質是 ; (3)若這是一個不完整的金剛石晶胞,則晶胞中其他碳原子的數目和位置是 ; (4)若這是一個不完整的NaCl晶胞,且頂點和面心的實心球表示Na+,則晶胞中Cl-位置是 ; (5)若這是一個不完整的CaF2晶胞,且已知CaF2中Ca2+的F-配位數為8,則圖中實心球表示Ca2+還是F-?答: 。,專題一,專題二,專題三,解析:(1)這是一個面心立方結構,如果是一個分子晶體,典型物質就是CO2。(2)如果是金屬晶胞,則為面心立方晶胞,金屬中的Cu、Ca、Au、Al、Pb、Pt、Ag都是此類。(3)金剛石完整的圖示為 ,由此可以看出,其他4個碳原子位于4個互不相鄰小立方體的中心。(4)在氯化鈉晶體中,每個Na+的周圍與之相鄰的Cl-有6個,當實心球代表Na+時,Cl-在體心和12條棱的中心。(5)CaF2晶體模型,是立方面心晶胞,鈣離子占據立方體的8個頂點和4個面心,而F-占據8個小立方體的體心,故圖中的實心球是代表Ca2+。,專題一,專題二,專題三,答案:(1)干冰、碘等 (2)銅 (3)4,其他4個碳原子位于4個互不相鄰的小立方體的中心 (4)體心和12條棱邊的中心 (5)Ca2+,專題一,專題二,專題三,遷移訓練3 下列各物質的晶體中,晶體類型相同的是( ) A.金剛砂(SiC)、金剛石和金 B.Si、SiO2和Na2SiO3 C.冰、干冰和冰醋酸 D.NaCl、MgCl2和AlCl3 解析:金剛砂(SiC)、金剛石、晶體硅和SiO2屬于原子晶體,金屬于金屬晶體,Na2SiO3、NaCl和MgCl2屬于離子晶體,AlCl3、冰、干冰和冰醋酸均屬于分子晶體。 答案:C,