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2019-2020年高三第二次高考適應性考試 理綜化學
可能用到的相對原子質量：C-12 N-14 O-16 Na-23
7．《天工開物》中記載：人賤者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽體，其質造物之所具也。屬草木者，為枲、麻、苘、葛，屬禽獸與昆蟲者為裘褐、絲綿。各載其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、絲綿”主要成分分別屬于（ ）
A．糖類、蛋白質 B．糖類、油脂 C．蛋白質、纖維素 D．纖維素、油脂
8．下列說法正確的是（ ）
A．H2SO4是揮發(fā)性二元強酸
B．Al2O3是金屬氧化物、也是堿性氧化物
C．氨易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑
D．利用過濾法可把Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來
9．下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結論均正確的是（ ）
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論
A
向待測溶液中先滴加幾滴氯水，然后滴加KSCN溶液
溶液變紅
待測溶液中含有Fe2+
B
向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸
溶液褪色
乙二酸具有還原性
C
向AgNO3溶液中滴加過量氨水
得到澄清溶液
Ag+與NH3H2O能大
量共存
D
向10mL0.1molL-1Na2S溶液中滴入2mL0.1 molL-1ZnSO4溶液，再加入0.1 molL-1CuSO4溶液
開始有白色沉淀生成;后有黑色沉淀生成
Ksp(CuS)
Y>W
D．Z和W形成化合物的水溶液與Y單質反應，能置換出W
12．1894年，F(xiàn)enton發(fā)現(xiàn)采用Fe2+和H2O2混合溶液，能產(chǎn)生具有高反應活性和強氧化性的羥基自由基(-OH),從而氧化降解有機污染物，稱為Fenton反應。電Fenton法采用惰性電極電解法，右圖為其中一個電極的反應機理，其中含有Fenton反應。下列說法不正確的是（ ）
A．羥基自由基(-OH)的電子式為：
B．右圖所在的惰性電極應與外接電源的負極相連
C．Fenton反應：Fe2++H2O2==Fe3++OH-+-OH
D．右圖所在的惰性電極每消耗22.4LO2(標準狀況)，理論上在外電電路中轉移4mole-
13．通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于110-5mol/L時，離子不存在。圖為H3PO4(圖中用H3A表示)在加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中各微粒濃度的對數(shù)值(lgc)-pH圖。下列說法不正確的是（ ）
A．H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-不能在同一溶液中大量共存
B．H3PO4電離平衡常數(shù)Ka2≈110-7
C．圖中虛線M、N分別代表H+和OH-
D．pH=10時，溶液中存在關系：c(HPO42-)>c(OH-)>c(PO43-)>c(H2PO4-)>c(H3PO4)>c(H+)
26．(15分)興趣小組在實驗室用制備的氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成亞硝酰氯。
【查閱資料】亞硝酰氯(NOCl,熔點：-64.5℃,沸點：-5.5℃)是一種黃色氣體，液體狀態(tài)呈紅褐色，遇水易水解?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。對眼睛、皮膚和粘膜有強烈刺激性，具有類似氯氣和氮氧化物的毒作用。冰水中加入NaCl可降低溫度。
【原料制備】在實驗室分別制備原料氣NO和Cl2。
(1) 用如下裝置制備純凈干燥的氣體，請補充下表中各儀器中的試劑。
原料制備
裝置Ⅰ
裝置Ⅱ
裝置Ⅲ
燒瓶中
分液漏斗中
制備純凈Cl2
MnO2
①
②
制備純凈NO
Cu
③
④
【合成亞硝酰氯】利用制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示：
(2)裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外，另一個作用是 。
(3)裝置連順序為a→ (按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。
(4)裝置Ⅴ的作用是 。
(5)裝置Ⅸ在實驗時，預期觀察到的現(xiàn)象是 。
(6)裝置Ⅷ中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應的化學方程式為 。
【拓展學習】
(7)查閱資料，得知配制王水(濃硝酸與濃鹽酸的混酸)時會生成亞硝酰氯和氯氣,該反應的化學方程式為 。
27．(14分)隨著氮氧化物對環(huán)境及人類活動影響的日趨嚴重，如何消除大氣污染物中氮氧化物成為人們關注的主要問題之一。
Ⅰ．利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染。
(1)請寫出NH3的電子式 。
(2)已知：①H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJmol-1
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2=+229.3 kJmol-1
③4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g)△H3=-906.5kJmol-1
則反應④4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+6H2O(l)的△H= ；該反應的平衡常數(shù)K的表達式為 ;增加壓強,該反應中NO的轉化率將 (填“提高”、“不變”或“降低”)。
(3)一定溫度下，在容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應④，下列能判斷該反應達到平衡的是 (填標號)
A．c(NH3)=c(N2) B．容器中壓強不變
C．容器中混合氣體的密度不變 D．1molN-H鍵斷裂的同時，生成1molO-H鍵
(4)某小組研究了NH3和NO在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應④,其中NO在一定時間內的轉化率隨溫度變化的結果如右圖所示。在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉化率降低的原因可能是 。在溫度為420～580K時，有氧條件下NO生成N2的轉化率明顯高于無氧條件的原因可能是 。
Ⅱ．用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NO和NO2不同配比混合氣通入尿素溶液中，總氨還原率與配比關系如右圖。
(5)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收體積比為1∶1的NO和NO2混合氣，將N元素轉變?yōu)閷Νh(huán)境無害的氣體寫出該反應的化學方程式 。
(6)隨著NO和NO2配比的提高，總氮還原率降低的主要原因是 。
28．(14分)鎳度料中主要含有Ni,還有少量的Cu、Fe、Pb等?，F(xiàn)從中制取Ni2O3,可用于制造人造衛(wèi)星、宇宙飛船的高能電池，也可用于制成鎳鎘堿性電池。生產(chǎn)流程見下：
已知0.010mol/L金屬離子在不同pH下的沉淀情況如下：
Fe3+
Cu2+
Ni2+
Fe2+
開始沉淀pH
3.0
5.0
7.4
9.7
完全沉淀pH
4.0
6.5
9.0
11
回答下列問題：
(1)加入碳酸鈣調pH的目的是 ，“沉渣2”的主要成分是 ，必須先過濾“沉渣1”后再進行“除Cu”的原因是 。
(2)用離子方程式解釋加入NH4F“除Ca”的過程 。
(3) “酸浸”時參與反應的H2SO4與HNO3物質的量比保持為3∶2，此時Ni單質所發(fā)生的化學方程式為 。
(4)“操作X”是 、 ，煅燒時產(chǎn)生兩種氣體的成分是 。
(5)向NiO中加入鹽酸溶解，待完全溶解后，加入足量NaOH溶液，再加入NaClO溶液，寫出其中和NaClO相關的反應的離子方程式為 。
(6)根據(jù)上表數(shù)據(jù)，計算當0.010mol/LNiSO4溶液中Ni2+完全沉淀時的c(Ni2+)= mol/L。
35．[化學一一選修3：物質結構與性質](15分)
硼普遍存在于蔬果中，是維持骨的健康和鈣、磷、鎂正常代謝所需要的微量元素之一?；卮鹣铝袉栴}：
(1)硼原子核外電子占據(jù)最高能層的符號是 ，占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖形狀為 。價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為 。
(2)硼原子的第二電高能(I2)和第三電離能(I3)的大小關系為：I2 I3(填“>”或“<”),原因是 。
(3)BF3可用于制造火箭的高能燃料。其分子構型為 ，已知BF3分子中F原子和B原子采用同種雜化方式為 ，BF3分子還中存在大π鍵，可用符號表示(其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，如苯分子中的大π鍵可表示為)，則分子中的大π鍵應表示為 。
(4)硼酸(H3BO3)晶體為層狀結構。其中一層的結構片段如圖(a)所示，將這些H3BO3分子聚集在一起的作用為 。
(5)晶體擁有多種變體，但其基本結構單元都是由硼原子組成的正二十面體，如圖(b)，每個頂點為個硼原子，構成的三角形均為等邊三角形，若該結構單元中有10個原子為10B(其余為11B)，那么該結構單元有 種不同類型。
(6)立方氮化硼(BN)晶體與金剛石晶體互為等電子體，圖(c)為金剛石晶體的晶胞，立方氮化硼晶體可以取出多種晶胞。其中一種晶胞中N全部位于晶胞體內，則B處于 位置。
36．[化學——選修5：有機化學基礎](15分)
已知丙二酸脂可以與不飽和醛酮(如烯醛、炔酮等)、鹵代烴發(fā)生反應：
+ R3Cl +HCl
有機化合物H的合成路線如下：
(1)A的分子式為C3H7OBr，核磁共振氫譜顯示其中有四組峰，峰面積比1∶2∶2∶2,寫出A中含氧官能團名稱 ；F的系統(tǒng)命名是 。
(2)在堿性條件下，C與足量新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式是： 。
(3)B、D按1∶1形成的高分子化合物的結構簡式為 。
(4)E和F按1∶1反應時得到J(C8H12O4)，J的結構簡式為 。
(5)已知G的分子式為C13H20O8，寫出同時滿足下列條件的G的同分異構體： 。
①可水解得到4分子甲醇;②其一氯代物僅有兩種
(6) Ⅰ只含C、H、O,則Ⅰ的分子式為 ，向Ⅰ中加入少量溴水，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，但這不能說明其中含有不飽和碳碳鍵，原因是 。
(7)由A經(jīng)多步反應制得Ⅰ，寫出合成路線 (其他試劑任選)。
第Ⅰ卷(選擇題共42分)
選擇題共7題，每題6分。每題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
7-10ACBB 11-13CDD
第Ⅱ卷(非選擇題共58分)
(必做題)
26．(共15分)
(1) ①濃鹽酸②飽和食鹽水③稀硝酸④水(4分)
(2)通過觀察氣泡調節(jié)氣體的流速(1分)
(3)e→f→c→b→d(或f→e→c→b→d) (2分)
(4)防止水蒸氣進入反應器(2分)
(5)U型管內充滿黃色氣體，并有紅色液體凝結(2分)
(6)NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O(2分)
(3)HNO3(濃)+3HCl(濃)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O(2分)
27．(共14分)
(1) (1分)
(2)-2317.0kJmol-1(1分) (1分) 提高(1分)
(3)BC(2分)
(4)催化劑活性降低(或溫度升高，NH3與NO反應的平衡向逆反應方向移動、溫度升高發(fā)生了副反應4NH3+7O2=4NO2+6H2O)(2分)
NO與O2反應生成NO2,NO2更容易與NH3反應(2分)
(5)(NH2)2CO+NO+NO2=2N2+CO2+2H2O(2分)
(6)NO不溶于水，難以與尿素接觸反應(2分)
28．(共14分)
(1)提高溶液pH,去除Fe3+(使之轉化為Fe(OH)3)(只答出了調節(jié)pH不得分)(1分)
CuS(1分) “除Cu”時溶液pH會降低，可能會溶解部分Fe(OH)3沉淀(1分)
(2)Ca2++2F-=CaF2↓(1分)
(3)3Ni+3H2SO4+2HNO3=3NiSO4+2NO↑+4H2O(2分)
(4)過濾、洗染(2分) CO、CO2(2分)
(5)2Ni(OH)2+ClO-=Ni2O3+Cl-+2H2O(2分)
(6)10-52(2分)
(選做題)
35．(共15分)
(1)L(1分)紡錘形(啞鈴型)(1分) (1分)
(2)<(1分) B2+失去1個電子比B+失去1個電子需要克服的電性吸引更大，消耗的能量也越高(2分)
(3)平面正三角形(1分)sp2雜化(1分) (2分)
(4)分子間氫鍵、范德華力(1分)
(5)3(2分)
(6)頂點、面心(2分)
36．(共15分)
(1)羥基(1分) 1，3-二溴丙烷(1分)
(2)OHCCH2CHO+4Cu(OH)2+2NaOH=NaOOCCH2COONa+2Cu2O↓+6H2O(2分)
(3) (2分)
(4) (2分)
(5) (2分)
(6)C3H2O(1分) 醛基還原性強，也可使溴水褪色(2分)
(7) (2分)
注意：化學方程式來配平均不得分。其他合理答案參照本標準酌情評分。
2019-2020年高三第二次高考適應性考試 理綜化學.doc
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