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第4講 鐵及其重要化合物,考點突破,基礎梳理,課堂演練,基礎梳理 抓主干 固雙基,知識梳理,一、鐵單質(zhì)的性質(zhì) 1.物理性質(zhì) 純鐵是銀白色具有金屬光澤的晶體,是電和熱的良導體,具有良好的延展性,能被磁鐵吸引。,2.化學性質(zhì),,,,,,,,3.存在 鐵在自然界中可以以單質(zhì)形態(tài)(隕鐵)存在,更多的以化合態(tài)存在。 【練一練】 鐵有+2、+3兩種價態(tài),單質(zhì)鐵與 (填編號,下同)反應時只生成+3價鐵;與 反應時只生成+2價鐵,與 反應時既生成+2價鐵也生成+3價鐵。 供選試劑:①Cl2 ②O2 ③H2O ④S ⑤鹽酸 ⑥稀硝酸(足量) ⑦稀硫酸 ⑧CuSO4溶液 ⑨FeCl3溶液 答案:①⑥ ④⑤⑦⑧⑨ ②③,二、鐵的重要化合物 1.鐵的氧化物,黑色粉末,紅棕色粉末,黑色晶體,+2、+3,,,2.鐵的氫氧化物,灰綠,,棕黃,答案:不一定,也可能是Fe3O4。,【想一想】 某鐵的氧化物溶于鹽酸中,然后滴加KSCN溶液,顯紅色,該氧化物一定是Fe2O3嗎?,自主整理,1.四種物質(zhì)顏色 (1)Fe2+淺綠色;(2)Fe3+棕黃色;(3)Fe2O3紅棕色; (4)Fe(OH)3紅褐色。 2.兩種顏色變化 (1)Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3:白色迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色而后變成紅褐色; (2)Fe3+遇SCN-溶液變?yōu)榧t色。,考點突破 解疑難 提知能,“鐵三角”及應用,考點一,考點剖析,1.“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關系,2.“鐵三角”的重要應用 (1)除雜,(3)鹽溶液的配制與保存,(4)物質(zhì)的制備,典型例題,D,【誤區(qū)警示】 “鐵三角”轉(zhuǎn)化的幾個易混點 (1)鐵與硫化合生成FeS而不是 Fe2S3。 (2)鐵與鹽酸反應生成FeCl2和H2而不是FeCl3和H2。 (3)鐵與碘單質(zhì)化合生成FeI2而不是FeI3。 (4)過量鐵與稀HNO3反應生成Fe(NO3)2而不是 Fe(NO3)3。 (5)銅能與FeCl3溶液反應但不是置換反應。,變式訓練,(2014山東德州模擬)下列關于元素及其化合物的說法正確的是( ) A.Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應 B.Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應,且兩單質(zhì)的作用相同 C.Na久置于空氣中,可以和空氣中的有關物質(zhì)發(fā)生反應,最終生成Na2CO3 D.制備FeCl3、CuCl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法,C,典例引領,Fe2+、Fe3+的檢驗方法,考點二,判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“”): (1)(2014年四川理綜)檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)的實驗方案:將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變紅。( ) (2)(2015武漢二中模擬)證明溶液中含F(xiàn)e2+不含F(xiàn)e3+的方法是先加KSCN溶液,溶液不變紅色,然后加入氯水溶液變紅色。( ) (3)(2013年江蘇化學)向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色,該溶液中一定含F(xiàn)e2+。( ) (4)(2013年廣東理綜)因為Fe3+具有氧化性,用KSCN溶液可以鑒別Fe3+。( ) (5)(2011年安徽理綜)過量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應后,滴入KSCN溶液,溶液呈血紅色,說明稀HNO3將Fe氧化為Fe3+。( ),答案:(1) (2)√ (3)√ (4) (5),歸納總結(jié),1.根據(jù)溶液顏色 含F(xiàn)e2+的溶液顯淺綠色,含F(xiàn)e3+的溶液顯黃色。 2.用KSCN溶液和氯水 (1)流程,3.用NaOH溶液 (1)流程,【特別提示】 若溶液中同時含有Fe3+、Fe2+,因為Fe3+對Fe2+的檢驗造成干擾,通常向溶液中滴加適量酸性高錳酸鉀溶液,溶液紫紅色褪去,說明含有Fe2+。,跟蹤訓練,(2015山西陽泉模擬)要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+,進行如下實驗操作時,最佳順序為( ) ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液 A.①③ B.③② C.③① D.①②③,C,課堂演練 試身手 強素能,基礎題組,1.(2015沈陽調(diào)研)下列物質(zhì)不能通過化合反應得到的是( ) A.Fe(OH)3 B.FeCl2 C.H2SiO3 D.NaHCO3,C,2.(2014福建三明質(zhì)檢)下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是( ) A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4 B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2 C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉,然后過濾 D.Fe3+遇KSCN產(chǎn)生紅色沉淀,C,3.(2015陜西長安一中模擬)在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的鐵屑,反應完全后將固體濾出,下列說法中正確的是( ) A.若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+,一定不含Cu2+ B.若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+,可能含Cu2+和Fe3+ C.若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽離子是Fe3+和Fe2+,一定不含Cu2+ D.若濾出的固體中含有鐵和銅,則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+,一定不含Cu2+ 和Fe3+,D,A,高考題組,1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“”): (1)(2012年廣東理綜)Fe3+有氧化性,所以FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅。( ) (2)(2014年新課標全國理綜Ⅰ)FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅。( ) (3)(2012年天津理綜)Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3。( ) (4)(2011年重慶理綜)Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同。( ) (5)(2012年重慶理綜)Fe與S混合加熱生成FeS2。( ),答案:(1)√ (2) (3) (4) (5),2.(2015年浙江理綜)某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制備七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O), 設計了如下流程: 下列說法不正確的是( ) A.溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉 B.固體1中一定有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進入固體2 C.從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解 D.若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到 FeSO47H2O,D,3.(2014年山東理綜)等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應,放出NO物質(zhì)的量最多的是( ) A.FeO B.Fe2O3 C.FeSO4 D.Fe3O4,A,4.(1)(2012年新課標全國理綜)在實驗室中,FeCl2可用鐵粉和 反應制備,FeCl3可用鐵粉和 反應制備。 (2)(2013年四川理綜改編)將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中,一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物,將溶液中的Ag+除盡后,進行了如下實驗?？蛇x用的試劑:KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水。 請完成下表:,【實驗結(jié)論】 Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe3+。,答案:(1)鹽酸 氯氣 (2)溶液呈紅色 酸性KMnO4溶液 紫色褪去,