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單位體積,mol/L,注意：①從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出一定體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度、密度、質(zhì)量分數(shù)都與原溶液的相同。 ②1 mol NaOH固體溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L，因為1 L是水的體積而不是溶液的體積。,二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1．主要儀器 (1)托盤天平：精確度為____g，稱量前先調(diào)零，稱量時左盤放物品，右盤放砝碼。 (2)容量瓶：有一根刻度線，主要規(guī)格有___________ ___________________________________________，容量瓶不能加熱，不能久貯溶液，不能在瓶內(nèi)溶解固體或稀釋液體。 (3)其他儀器：燒杯、_____________________。,0.1,玻璃棒、膠頭滴管,2．配制過程 以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液為例 (1)計算：需NaCl固體的質(zhì)量為_______g。 (2)稱量：用托盤天平稱量NaCl固體____g。 (3)溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。 (4)移液：待燒杯中的溶液_______________________后，用玻璃棒引流將溶液注入_______mL容量瓶。,5.85,5.9,完全溶解并冷卻至室溫,100,(5)洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒_______次，洗滌液注入同一容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。 (6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線_______cm時，改用__________滴加蒸餾水至凹液面恰好與刻度線相切。 (7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。,2～3,1～2,膠頭滴管,配制流程如下圖所示。,D,D,B,D,【答案】(1)D (2)ACD (3)1 000 mL 212.0 g,2．具體分析判斷的方法,注意：俯視、仰視的分析,結(jié)果：仰視刻度線，容器內(nèi)液面高于讀數(shù)；俯視刻度線，容器內(nèi)液面低于讀數(shù)。,B,A,A,C,D,A,硫酸 分子式：H2SO4 相對分子質(zhì)量：98 密度：1.84 g/cm3 質(zhì)量分數(shù)：98%,,