《高考化學第一輪總復(fù)習 第七章 化學反應(yīng)速率和化學平衡（第21課時）課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學第一輪總復(fù)習 第七章 化學反應(yīng)速率和化學平衡（第21課時）課件.ppt（66頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

一、可逆反應(yīng) 1．概念 在同一條件下，既能向_________方向進行，又可以同時向_________方向進行的化學反應(yīng)。 2．特點 反應(yīng)物與生成物同時存在于同一體系，任何組分都不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，其轉(zhuǎn)化率都______100%。 3．表示 在方程式中，用符號“________”表示。,正反應(yīng),逆反應(yīng),小于,二、化學平衡狀態(tài)的建立 1．研究對象：_____________。 2．概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率________，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持________的狀態(tài)。 3．特征 ①“等”：v正＝v逆≠0。 ②“動”：化學平衡是一種動態(tài)平衡。 ③“定”：平衡混合物中各組分的__________保持不變。 ④“變”：當外界條件改變時，平衡會發(fā)生移動，并逐步建立新的平衡。 注意：化學平衡的建立與途徑無關(guān)。,可逆反應(yīng),相等,不變,百分含量,三、影響化學平衡移動的因素 1．影響化學平衡的因素 在一定條件下，mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)達到平衡狀態(tài)，當其他條件不變時，改變下列條件對平衡的影響如下： (1)濃度 ①增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向_________方向移動。 ②增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向__________方向移動。,正反應(yīng),逆反應(yīng),(2)壓強 ①若m＋n≠p＋q 增大壓強，平衡向_________________方向移動 減小壓強，平衡向________________方向移動 ②若m＋n＝p＋q 改變壓強，平衡________移動 (3)溫度 升高溫度，平衡向____________方向移動 降低溫度，平衡向____________方向移動 (4)催化劑 催化劑對正、逆反應(yīng)速率改變的程度相同，所以使用催化劑，平衡_______移動。,氣體體積減小的,氣體體積增大的,不,吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng),不,2．勒夏特列原理 如果改變影響平衡的一個條件(如溫度、壓強、濃度等)，平衡就向著_________________的方向移動。 注意：①該原理適用于化學平衡、溶解平衡、電離平衡、水解平衡等動態(tài)平衡，不適合于未達到平衡的體系。 ②這種減弱只能削弱外界條件的改變，而不能消除外界條件的變化。,減弱這種改變,A,C,C,A,【答案】C,B,C,D,D,C,A,