2019-2020年高一化學(xué) 知識點精析精練 鈉的化合物.doc
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2019-2020年高一化學(xué) 知識點精析精練 鈉的化合物 1.Na2O與Na2O2比較 Na2O Na2O2 色態(tài) 白色固體 淡黃色固體 物質(zhì)種類 堿性氧化物 過氧化物 電子式(以后學(xué)) O的化合價 -2 -1 形成條件 常溫 點燃 穩(wěn)定性 不穩(wěn)定 2Na2O+O22Na2O2 相對穩(wěn)定 與H2O反應(yīng) Na2O+H2O 2NaOH 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ 與CO2反應(yīng) Na2O+CO2 Na2CO3 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 特性 堿性氧化物 強氧化性 漂白性 過氧化物 2.Na2CO3與NaHCO3比較 Na2CO3 NaHCO3 色態(tài) 白色粉末,Na2CO310H2O是晶體 細小白色晶體 俗名 純堿 蘇打 小蘇打 熱穩(wěn)定性 Na2CO3>NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+NaCO3+2H2O HCl NaCO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ MgCl2 Na2CO3+MgCl2 MgCO3↓+2NaCl 不反應(yīng) 溶解性 易溶 溶解度比Na2CO3小 轉(zhuǎn)化 Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O 3.Na2CO3和NaHCO3混合物的分離 (1)Na2CO3固體粉末中混有NaHCO3用加熱法:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (2)Na2CO3溶液中混有NaHCO3滴加適量NaOH溶液:NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O (3)NaHCO3溶液中混有Na2CO3,通入過量的CO2氣體:Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3 4.碳酸氫鈉和碳酸鈉的制法 (1)制取NaHCO3的方法 ①減壓低溫蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇熱易分解,其水溶液加熱更易分解,所以不可能采用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制得NaHCO3晶體; ②往飽和Na2CO3溶液中通入CO2過濾得到晶體:Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3↓ (2)制取NaCO3的方法 往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法),利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理,使NaHCO3從溶液中析出(依次通入CO2、NH3飽和) 5.CO2-3和HCO-3的檢驗 (1)當某溶液加鹽酸放出無色、無味的使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原溶液小含有CO2-3或HCO-3。 (2)若需進一步確證是CO2-3還是HCO-3取原試液滴加MgCl2溶液,如有沉淀則含有CO2-3,若沒有沉淀,則含有HCO-3: CO2-3+Mg2+ MgCO3↓。 (3)區(qū)別Na2CO3和NaHCO3固體的方法:加熱法,有氣體產(chǎn)生的為NaHCO3,沒有氣體產(chǎn)生的為Na2CO3。 (4)區(qū)別Na2CO3和NaHCO3溶液的特殊方法:逐淌加入鹽酸,開始無氣體逸出的為Na2CO3,開始即有氣體逸出的為NaHCO3: HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3,HCl+NaHCO3= NaCl+CO2↑+H2O。 學(xué)法建議 用類比方法學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容將會收到良好效果?聽謂類比,就是指兩種不同的事物或同一事物在不同場合下所表現(xiàn)出來的不同的特征。有比較才能有鑒別,有創(chuàng)新。通過物質(zhì)間類比,能使我們抓住事物的本質(zhì)特征。類比的目的是找規(guī)律,找特征,找差別,顯然類比的過程也是認識提高的過程。 通過Na2O與Na2O2、Na2CO3與NaHCO3類比,有利于該類知識的歸納。學(xué)習(xí)過程可以謀求類比項目上的創(chuàng)新與突破。 建立物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,便于知識問的系統(tǒng)化和網(wǎng)絡(luò)化。 潛能開發(fā) [例1]由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物,向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將放出的氣體通過過量的NaOH溶液后,氣體體積有所減少。將上面混合物在空氣中加熱,有氣體放出,且加熱后殘留固體質(zhì)量比加熱前有所增加,下列推斷正確的是 ( ) A.混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B.混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl C.混合物中是否含有Na2CO3、NaCl無法確定 D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl 思路分析 題設(shè)混合物中加入足量的鹽酸,有氣體放出可能發(fā)生的反應(yīng)有: NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 2NaO2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O “放出”氣體通過NaOH溶液后體積“有所減少”說明放出氣體中含有CO2和O2,進而推知混合物中有Na2O2;混合物加熱“有氣體放出”說明有NaHCO3;“加熱固體質(zhì)量增加”說明有Na2O。 [答案] AC 思維診斷 學(xué)生易出現(xiàn)錯誤是:不能從題給的信息中進行正確的分析、推理和判斷。 不會逐一分析,逐一肯定或否定,然后綜合分析判斷。 [例2]在一定溫度下,向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3攪拌后靜置,最終所得晶體的質(zhì)量是 ( ) A.等于:1.06g B.大于1.06g C.等于2.86g D.大于2.86g 思路分析 從飽和溶液中析出的晶體是否帶結(jié)晶水及溶液中水的增減情況來分析: 飽和的Na2CO3溶液中加入1.06 g無水Na2CO3后析出晶體,反應(yīng)如下:NaCO3+10H2O Na2CO310H2O 106 286 1.06 g 2.86 g 由于原飽和溶液中溶劑量(水)減少,導(dǎo)致又析出晶體,所以大于2.86 g。 [答案] D 思維診斷 此題旨在考查學(xué)生對無水鹽及其結(jié)晶水合物的性質(zhì)和特點的認識。 學(xué)生容易單純認為只是析出由加入的無水Na2CO3形成的結(jié)晶水合物,而未考慮溶劑量的減少增加析出晶體的量。 [例3]將一定量的CH4、O2和Na2O2放入一密閉容器中,用電火花不斷引燃混合氣體,使其充分反應(yīng),反應(yīng)后容器內(nèi)壓強趨于0(固體物質(zhì)蒸發(fā)不計),其殘余固體溶于水無氣體放出。 (1)有關(guān)Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。 (2)CH4、O2、Na2O2的粒子個數(shù)比_____________________。 (3)取1.6gCH4,向殘余固體中加入足量鹽酸,能產(chǎn)生多少克的氣體? 思路分析 首先分析容器中發(fā)生反應(yīng)的過程,在電火花引燃下將發(fā)生如下反應(yīng): CH4+2O2CO2+2H2O 而生成的CO2和H2O(氣)可與Na2O2發(fā)生反應(yīng): 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ 反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氧氣可繼續(xù)與CH4發(fā)生上述反應(yīng)。由于反應(yīng)后容器內(nèi)壓強趨于0,說明反應(yīng)后容器內(nèi)氣體的量趨于0,即CH4與 O2已完全反應(yīng)。反應(yīng)后的殘余固體溶于水無氣體產(chǎn)生,說明Na2O2已全部反應(yīng)完。綜上所述,反應(yīng)完畢后,CH4、原混合氣體中的氧及反應(yīng)中產(chǎn)生的氧以及Na2O2已正好全部反應(yīng)。反應(yīng)過程可用一總方程式表示,該方程式可由上述分步反應(yīng)方程式相加得到。 (1)2CH4+4O22CO2+4H2O 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 4Na2O2+4H2O 8NaOH+2O2↑ 2CH4+O2+6Na2O2 2Na2CO3+8NaOH 題中各步的計算可以以總方程式為準進行。 (2)因為化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)可以表示粒子個數(shù),因此 CH4、O2、Na2O2的粒子個數(shù)比應(yīng)等于方程式中的系數(shù)比,為2:1:6。 (3)若取1.6gCH4,在反應(yīng)中生成的碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳氣體,則有下述關(guān)系: CH4 ~ Na2CO3 ~ CO2 16 44 1.6 g xg x=4.4 g [答案](1)2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH (2)2:1:6 (3)4.4 g 方法技巧 本題應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)的初始狀態(tài)和終態(tài),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的總方程式進行分析和計算,去掉了中間過程,簡化了計算步驟,使解題更為方便、準確。 運用“合反應(yīng)”可以簡化反應(yīng)過程,得出更實質(zhì)的反應(yīng)物和生成物的關(guān)系,可實現(xiàn)難題巧解或簡解。 [例4]將質(zhì)量均為W g的(1)Na;(2)Na2O;(3)Na2O2; (4)NaOH投入等質(zhì)量的水中(均為mg)都得到NaOH溶液,上述四種NaOH溶液質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序是:__________________。 思路分析 根據(jù)上述不同物質(zhì)與水反應(yīng)的方程式進行計算求得質(zhì)量分數(shù),然后進行比較。 (1)Na與水的反應(yīng),先求NaOH的質(zhì)量 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 46 80 2 溶液質(zhì)量應(yīng)等于溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和,在反應(yīng)中,實際從體系中分離出來的只有反應(yīng)產(chǎn)生的H2,因而反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可以這樣計算:等于鈉的質(zhì)量加上水的質(zhì)量減去產(chǎn)生的H2的質(zhì)量,所得溶液的 質(zhì)量分數(shù):c1= (2)Na2O與水反應(yīng):Na2O+H2O 2NaOH 62 80 wg 所得溶液質(zhì)量分數(shù)為:C2= (3)Na2O2與水反應(yīng) 2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2↑ 156 160 32 Wg 由于反應(yīng)過程中產(chǎn)生O2,故反應(yīng)后溶液質(zhì)量應(yīng)等于Na2O2的質(zhì)量加上水的質(zhì)量減去產(chǎn)生O2的質(zhì)量,故質(zhì)量分數(shù)為: (4)NaOH溶于水,質(zhì)量分數(shù)為: 質(zhì)量分數(shù)分別為: (1) 故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序為:(4)<(3)<(2)<(1) [答案](4)<(3)<(2)<(1) 思維診斷 Na、Na2O、Na2O2、NaOH溶于水,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,當然應(yīng)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念進行,正確取用數(shù)值的關(guān)鍵在于反應(yīng)后溶液質(zhì)量的計算,金屬鈉溶于水,所得溶液質(zhì)量的計算要注意反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量,而Na2O2與水反應(yīng)后溶液質(zhì)量計算,則要注意反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量。 知能達標訓(xùn)練 1.估計下列溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是 ( ) A.4.6gNa投入45.4g水中 B.6.2gNa2O投入43.8g水中 C.7.8gNa2O2投入42.2g水中 D.8gNaOH投入42g水中 答案:C 2.(云南省測試題)室溫時,將下列物質(zhì)各5g分別投入100g水里,充分攪拌后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最小的是 ( ) A.CaO B.Na2O C.Na D.NaOH 答案:A 3.欲除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3可用 ( ) A.飽和石灰水 B.NaOH溶液 C.鹽酸 D.通入CO2 答案:D 4.已知亞硫酸(H2SO3)的酸性比碳酸強,欲除去CO2中的SO2氣體,應(yīng)選 ( ) A.NaOH溶液 B.Na2CO3溶液 C.NaHSO3溶液 D.NaHCO3溶液 答案:D 5.為了使魚苗順利運輸,必須滿足3個條件: ①需要保持適量的氧氣;②使龜苗呼出的CO2及時排;③防止細菌大量繁殖。 已知下述四種物質(zhì)加入水中都可以起到供氧滅菌的作用。在長距離儲運魚苗的水中,最好加入 ( ) A.Na2O2 B.Cl2水 C.CaO2 D.雙氧水 答案:A 6.在空氣中能長期貯存而不變質(zhì)的物質(zhì)是 ( ) A.金屬鈉 B.硝酸鉀 C.氧化鈉 D.Na2O2 答案:B 7.下面列舉的五種應(yīng)用中,屬于碳酸鈉和硫酸鈉都具有的用途的是:①作發(fā)酵粉;②造紙:③制皂;④治療胃酸過多;⑤紡織 ( ) A.①③④ B.②③⑤ C.①②③④ D.②⑤ 答案:D 8.關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是 ( ) A.在水中溶解性:Na2CO3- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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