2019-2020年高中化學第一章認識有機化合物1.2有機化合物的結構特點教案新人教版.doc
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第一章 2019-2020年高中化學第一章認識有機化合物1.2有機化合物的結構特點教案新人教版 教[學目 標 知識 技能 1、理解有機化合物的結構特點 ;了解碳原子雜化方式與結構 2、掌握甲烷、乙烯、乙炔的結構特點和同分異構體 過程 方法 通過對同分異構體各題型的練習,要分析總結出對解題具有指導意義的規(guī)律、方法、結論,從“思考會”轉變成“會思考”,真正提高學生的思維能力,對同分異構體及同分異構現(xiàn)象有一個整體的認識,能準確判斷同分異構體及其種類的多少 態(tài)度 價值觀 1、體會物質之間的普遍性與特殊性 2、認識到事物不能只看到表面,要透過現(xiàn)象看本質 重點 有機物的成鍵特點和同分異構體的書寫 難點 同分異構體相關題型及解題思路 知 識 結 構 與 板 書 設 計 第二節(jié) 有機化合物的結構特點 一、有機化合物中碳原子的成鍵特點 1、鍵長、鍵角、鍵能 2、有機物結構的表示方法 二、有機化合物的同分異構現(xiàn)象 1、烷烴同分異構體的書寫 2、烯烴同分異構體書寫步驟 (1)先寫出相應烷烴的同分異構體的結構簡式: (2)從相應烷烴的結構簡式出發(fā),變動不飽和鍵的位置。 烯烴同分異構體包括官能團異構、碳鏈異構、位置異構 教學過程 第二節(jié) 有機化合物的結構特點 一、有機化合物中碳原子的成鍵特點 [講]僅由氧元素和氫元素構成的化合物,至今只發(fā)現(xiàn)了兩種:H2O和H2O2,而僅由碳元素和氫元素構成的化合物卻超過了幾百萬種,這正是由于有機化合物中碳原子的成鍵特點所決定的。 碳原子最外層有4個電子,不易失去或獲得電子而形成陽離子或陰離子。碳原子通過共價鍵與氫、氧、氮、硫、磷等多種非金屬形成共價化合物。科學實驗證明,甲烷分子里,1個碳原子與4個氫原子形成4個共價鍵,構成以碳原子位中心,4個氫原子位于四個頂點的正四面體立體結構。鍵角均為10928’。 [板書]1、鍵長、鍵角、鍵能 [投影]鍵長:原子核間的距離稱為鍵長,越小鍵能越大,鍵越穩(wěn)定。 鍵角:分子中1個原子與另外2個原子形成的兩個共價鍵在空間的夾角,決定了分子的空間構型。 鍵能:以共價鍵結合的雙原子分子,裂解成原子時所吸收的能量稱為鍵能,鍵能越大,化學鍵越穩(wěn)定 [觀察與思考]觀察甲烷、乙烯、乙炔、苯等有機物的球棍模型,思考碳原子的成鍵方式與分子的空間構型、鍵角有什么關系? [投影] 碳原子成鍵規(guī)律小結: 1、當一個碳原子與其他4個原子連接時,這個碳原子將采取四面體取向與之成鍵。 2、當碳原子之間或碳原子與其他原子之間形成雙鍵時,形成雙鍵的原子以及與之直接相連的原子處于同一平面上。 3、當碳原子之間或碳原子與其他原子之間形成叁鍵時,形成叁鍵的原子以及與之直接相連的原子處于同一直線上。 4、烴分子中,僅以單鍵方式成鍵的碳原子稱為飽和碳原子;以雙鍵或叁鍵方式成鍵的碳原子稱為不飽和碳原子。 5、只有單鍵可以在空間任意旋轉。 2、有機物結構的表示方法 [講]結構式:有機物分子中原子間的一對共用電子(一個共價鍵)用一根短線表示,將有機物分子中的原子連接起來,若省略碳碳單鍵或碳氫單鍵等短線,成為結構簡式。若將碳、氫元素符號省略,只表示分子中鍵的連接情況,每個拐點或終點均表示有一個碳原子,稱為鍵線式。 [板書]二、有機化合物的同分異構現(xiàn)象 [投影復習] 1、同系物:結構相似,分子組成相差若干個CH2原子團的有機物稱為同系物。特點是物理性質遞變,化學性質相似。 2、同分異構體:化合物具有相同的分子式,但具有不同結構的現(xiàn)象,叫做同分異構現(xiàn)象。具有同分異構現(xiàn)象的化合物互稱同分異構體。 [講]對于某一烷烴分子怎樣判斷它是否具有同分異構體,如有,又具有幾種同分異構體,這是學習有機化學一個很重要的內容。我們必須學會判斷并能夠書寫。今天,我們將學習一種常用的書寫方法—縮鏈法(減碳對稱法)。 [板書]1、烷烴同分異構體的書寫 [點擊試題]例1、 的同分異構體 第一步:所有碳,一直鏈。 第二步:原直鏈,縮一碳??s下的碳,作支鏈。 第三步:原直鏈,再縮一碳;縮下的碳,都作支鏈。 [講]縮去的兩個碳原子可作為兩個甲基或一個乙基。 [問]①兩個甲基怎么連接? (只能同時連在第2個碳原予上) (注意:第2號碳已飽和,即使有碳原子也不能再連接在這同一個碳原子上了;除第2號碳原子外,四個碳原于是完全等效的) ②作為乙基,它不能連在頂端的碳原子上,能否連接到第2個碳原子上? [小結]①要按照程序依次書寫,以防遺漏。 ②每一步中要注意等效碳原子,以防重復。 [隨堂練習]寫出己烷各種同分異構體的結構簡式。 [講]以上這種由于碳鏈骨架不同,產生的異構現(xiàn)象稱為碳鏈異構。烷烴中的同分異構體均為碳鏈異構。 [板書]碳鏈異構 [進]對于碳鏈異構的書寫一般采用的方法是“減碳對稱法”。包括兩注意(選擇最長的碳鏈作主鏈,找出中心對稱線),三原則(對稱性原則、有序性原則、互補性原則)、四順序(主鏈由長到短、支鏈由整到散、位置由心到邊、排布由鄰到間)、 [問]烴的同分異構體是否只有碳鏈異構一種類型呢? [講]我們學習了烯烴的同分異構體的書寫就知道了。 [板書]2、烯烴同分異構體書寫步驟 (1)先寫出相應烷烴的同分異構體的結構簡式: ?。?)從相應烷烴的結構簡式出發(fā),變動不飽和鍵的位置。 [點擊試題]例2、 寫出分子式為的烯烴的同分異構體的結構簡式;(共5種) [隨堂練習]1、寫出C5H11Cl的同分異構體 2、寫出分子式為C5H10O的醛的同分異構體 [投影小結]等效氫原則 1、同一碳原子上的氫等效 2、同一個碳上連接的相同基團上的氫等效 3、互為鏡面對稱位置上的氫等效。 [小結并板書]烯烴同分異構體包括 [講]上面已經(jīng)學了碳鏈異構和位置異構,剛才所學的烯烴由于雙鍵在碳鏈中位置不同產生的同分異構現(xiàn)象叫位置異構。還有一種同分異構類型是官能團異構。如乙醇和甲醚:CH3—CH2—OH(乙醇,官能團是羥基—OH),CH3—O—CH3(甲醚,官能團是醚鍵 ),像這種有機物分子式相同,但具有不同官能團的同分異構體叫官能團異構。 [板書]官能團異構 [小結] 教學回顧:- 配套講稿:
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