《2019-2020年高中化學 第3章 第2節(jié) 第2課時 創(chuàng)新演練大沖關 課下30分鐘演練 魯科版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高中化學 第3章 第2節(jié) 第2課時 創(chuàng)新演練大沖關 課下30分鐘演練 魯科版必修1.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學 第3章 第2節(jié) 第2課時 創(chuàng)新演練大沖關 課下30分鐘演練 魯科版必修1 一、選擇題(本題包括5小題，每題4分，共20分) 1．有關氨氣的性質的敘述正確的是(　　) A．氨氣能在空氣中燃燒 B．氨氣溶于水顯弱堿性的主要原因是氨水中的NH3H2O分子電離出少量的OH－ C．氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙 D．在反應NH3＋H＋===NH中氨失去電子被氧化 解析：NH3和O2在高溫、催化劑條件下才反應，A錯，NH3和揮發(fā)性酸相遇產(chǎn)生白煙，C錯。D項不是氧化還原反應。 答案：B 2．將盛有NH4HCO3的試管加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量Na2O2的干燥管，足量濃硫酸的洗氣瓶，最后得到的氣體是(　　) A．NH3 B．O2 C．H2O D．CO2 解析： O2。 答案：B 3．在1 L 1 mol/L的氨水中 (　　) A．含1 mol NH3分子 B．含NH3和NH之和為1 mol C．含NH3、NH、NH3H2O之和為1 mol D．含NH3、H2O為1 mol 解析：1 mol/L氨水是指每1 mol氨氣溶于水后得到1 L氨水。NH3溶于水后部分以NH3分子形式存在，大部分NH3＋H2ONH3H2O。而NH3H2O為弱電解質，部分發(fā)生電離：NH3H2ONH＋OH－。由氮元素守恒可知1 L 1 mol/L氨水中NH3、NH、NH3H2O之和為1 mol。 答案：C 4.[雙選題]在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥的氣體a，將滴管內(nèi)的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，并打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是(　　) a(干燥氣體) b(溶液) A NO2 水 B CO2 4 molL－1NaOH溶液 飽和食鹽水 D NH3 1 molL－1鹽酸溶液 答案：BD 5.在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固體混合物，加熱充分反應。如圖表示加入的混合物質量和產(chǎn)生的氣體體積(標準狀況)的關系，則NaOH溶液的物質的量濃度為(　　) A．2 molL－1 B．1 molL－1 C．5 molL－1 D．0.5 molL－1 解析：向NaOH溶液中加入兩種銨鹽，離子方程式為NH＋OH－===NH3↑＋H2O，當生成V(NH3)＝11.2 L(標準狀況)即n(NH3)＝0.5 mol時，溶液中OH－全部反應，則n(OH－)＝n(NaOH)＝0.5 mol，c(NaOH)＝＝5 mol/L。 答案：C 二、非選擇題(本題包括3個小題，共30分) 6．(11分)按圖進行實驗，試解釋觀察到的現(xiàn)象，并寫出有關反應的化學方程式 (1)紅熱的鉑絲保持紅熱：______________________________ ____________________________________________________。 (2)在錐形瓶上方有紅棕色氣體生成： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)在錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生少量白煙：____________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)氨的催化氧化需加熱，但鉑絲保持紅熱說明反應放出熱量。 (2)由于發(fā)生4NH3＋5O24NO＋6H2O反應生成無色氣體NO，但在瓶口處遇O2生成紅棕色NO2氣體。 (3)NO、O2和H2O(或NO2與水熱氣)生成HNO3與濃氨水揮發(fā)出的NH3化合生成小固體NH4NO3顆粒，形成白煙。 答案：(1)NH3催化氧化過程中放熱， 4NH3＋5O24NO＋6H2O (2)NO被錐形瓶液面上空氣中的O2氧化： 2NO＋O2===2NO2 (3)NO2與水蒸氣反應生成的HNO3與濃氨水揮發(fā)出的NH3化合生成NH4NO3：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO、HNO3＋NH3===NH4NO 7．(10分)已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉換關系如下圖所示： (1)D的化學式是________，E的化學式是________。 (2)A和B反應生成C的化學方程式是__________________________________________。 (3)E和F反應生成D、H和G的化學方程式是____________________________。 解析：解本題的突破口在物質的狀態(tài)以及G為已知物CaCl2。固＋固→D↑＋G(CaCl2)＋H，由此關系式，很容易能推出實驗室用Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O，D為氣體，逆向再推，D和C生成E，則C是HCl，A、B兩者一是氫氣，另一為氯氣。 答案：(1)NH3　NH4Cl (2)H2＋Cl22HCl (3)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O 8．(9分)某無色氣體可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種組成。將此無色氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體體積減小一部分。繼續(xù)通過裝有固體Na2O2的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出氣口一端出來的氣體顏色顯紅棕色，再將該氣體通入盛滿水、倒立于水槽中的試管內(nèi)，最后試管里仍然充滿液體。請回答下列問題： (1)原氣體中一定含有________，一定不含有________。 (2)由最終結果可知，原氣體中________的體積比為________。 解析：先對已知的6種氣體進行逐個分析，因氣體無色，所以無NO2；能被濃H2SO4吸收部分氣體，所以肯定有NH3，同時也排除了HCl存在的可能性；經(jīng)過Na2O2后氣體顏色變紅棕色，說明原混合氣體中一定有NO和CO2；最后的氣體通入水中全部溶解，說明經(jīng)過Na2O2后，V(NO)∶V(O2)＝4∶3，進而在原混合氣中，V(NO)∶V(CO2)＝4∶(32)＝2∶3。 答案：(1)NH3、CO2、NO　NO2、HCl、H2　(2)NO和CO2　2∶3