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2019-2020年高考化學 化學常用計量及定律練習 人教版 應用習題精練 1.下列說法中不正確的是（ ） A.1 mol某氣體的體積為22.4 L，該氣體所處的狀態(tài)不一定是標準狀況 B.非標準狀況下，1 mol任何氣體的體積可能是22.4 L C.某氣體含有NA個原子，該物質在標準狀況下的體積一定是22.4 L D.任何狀況下，1 mol CO2和1 mol H2O所含的分子數(shù)和原子數(shù)都相等 解析：本題主要考查氣體摩爾體積概念的內涵和本質。尤其要注意標準狀況下22.4 Lmol-1的使用。因為在非標準狀況下，1 mol氣體的體積也可能為22.4 L，所以A、B正確；當氣體為單原子分子的稀有氣體時符合C選項，而雙原子或多原子分子不符合，C錯；因為比較粒子數(shù)實質是比較它們的物質的量，所以D正確。 答案：C 2.（xx北京東城檢測）NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A.常溫常壓下，22.4 L H2所含氫原子數(shù)目為2NA B.1.8 g NH+4所含電子數(shù)目為NA C.58.5 g NaCl晶體中所含的氯化鈉分子數(shù)目為NA D.1 L 1 molL-1 Na2CO3溶液中所含的數(shù)目為NA 解析：A.常溫常壓下，不能應用22.4 Lmol-1進行計算。C.NaCl是離子晶體，無分子存在，存在的是離子。D.水解，使其數(shù)目減少。 答案：B 3.下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是( ) A.相同質量、不同密度的N2和C2H4 B.相同體積、相同密度的CO和C2H4 C.相同溫度、相同壓強、相同體積的O2和N2 D.相同壓強、相同體積、相同質量的O2和N2 解析：A.N2和C2H4的摩爾質量相同，相同質量的N2和C2H4，物質的量相同，分子數(shù)也相同。 B.相同體積、相同密度的CO和C2H4，具有相同的質量，同時也具有相同的分子數(shù)。 C.同溫同壓下同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)。 D.同質量的O2和N2，摩爾質量不同，物質的量不同，從而分子數(shù)不相等，故D錯誤。 答案：D 4.(xx江蘇南通檢測)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A.1 mol HNO3見光分解，轉移電子數(shù)4NA B.28 g晶體硅中含有Si—Si鍵的數(shù)目為2NA C.100 mL 0.5 molL-1的(NH4)2SO4溶液中，含有0.1NA個 D.Cu與濃硝酸產生的22.4 L（標準狀況）氣體中含原子數(shù)為3NA 解析：由4HNO3====2H2O+4NO2↑+O2↑知，1 mol HNO3完全分解可轉移1 mol電子，但由于見光只是部分分解，故A錯。由于NH+4在水溶液中水解，故NH+4數(shù)小于0.1 mol,C錯。Cu與濃HNO3反應，主要產物是NO2，但也有少量NO，故22.4 L氣體中所含原子數(shù)會少于3 mol,D錯。B正確。 答案：B 5.同溫同壓下，1體積氮氣和3體積氫氣化合生成2體積氨氣。已知氮氣和氫氣都由最簡單分子構成，推斷他們都是雙原子分子和氨的化學式的主要依據是（ ） ①阿伏加德羅定律 ②質量守恒定律 ③原子或分子數(shù)只能為整數(shù) ④化合價規(guī)則 A.①③ B.①②③ C.①②④ D.①②③④ 解析：可設氮氣、氫氣的化學式分別為Nx、Hy，氨氣為NaHb，由阿伏加德羅定律知化學反應式為Nx+3Hy====2NaHb，其中x、y、a、b只能為正整數(shù)，由反應前后原子種類、個數(shù)不變（質量守恒定律）可知： x=2a,3y=2b,得x只能為偶數(shù)，y也只能為偶數(shù)，即此時推論已應用了①②③的內容。故答案為B。 答案：B 6.如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是（式中NA為阿伏加德羅常數(shù)）( ) A. L B. L C. L D. L 解析：根據阿伏加德羅定律，氣體的質量之比等于它們的物質的量之比：，則V= L。 A選項是正確的，B、C、D選項是錯誤的。因為a、c的單位是g，則a、c不能同時在分子或分母中。 答案：A 7.（1）一個典型的病毒粒子的直徑是510-6 cm，如果把阿伏加德羅常數(shù)個這種病毒粒子緊密地排成一行，其長度為_____________ km。 （2）19 g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4 mol Cl-，則ACl2的摩爾質量是__________；A的相對原子質量是___________；ACl2的化學式是______________________________。 解析：（1）NA個病毒粒子的長度為：6.021023510-6 cm10-5 kmcm-1=3.011013 km。 （2）根據Cl-守恒可得 2=0.4 mol， M=95 gmol-1。 又因95=Ar（A）+235.5 解得Ar（A）=24 A為鎂元素， ACl2的化學式為MgCl2。 答案：（1）3.011013 （2）95 gmol-1 24 MgCl2 8.有一種氯化鈉與氯化鉀的混合物，它所含鉀與鈉的物質的量之比為3∶1，則 （1）混合物中氯化鉀的質量分數(shù)是______________。 （2）含1 mol氯離子的該混合物的質量為_______________。 解析：（1）NaCl與KCl的物質的量之比等于Na與K的物質的量之比，即 n（NaCl）∶n（KCl）=1∶3。 設NaCl的物質的量為1 mol，則KCl的物質的量為3 mol， w（KCl）=100%=79.3%。 （2）如果混合物共1 mol，因為n（NaCl）∶n（KCl）=1∶3，所以n（NaCl）=mol，n（KCl）= mol。 m（混合物）=58.5 gmol-1mol+74.5 gmol-1 mol=70.5 g。 答案：（1）79.3% （2）70.5 g 9.已知M（Mg）=24 gmol-1，Vm=22.4 Lmol-1，今有0.48 g金屬鎂與10 mL鹽酸反應，計算生成的H2在標準狀況下的體積V（H2）。 （1）缺少的一個數(shù)據a是__________________（要求指出該數(shù)據的名稱、符號和單位）。 （2）寫出計算式： ①______________________________________________。 ②______________________________________________。 解析：根據化學反應方程式： Mg + 2HCl====MgCl2+H2↑ 1 2 0.010 La molL-1 根據關系式：1∶2=0.02∶0.01a可確定a取何值時，Mg適量、HCl過量和HCl適量、Mg過量。 答案：（1）鹽酸的物質的量濃度a molL-1-1 （2）①當c（HCl）≥4 molL-1時，V（H2）=0.448 L ②當c（HCl）＜4 molL-1時，V（H2）=0.112a L 10.超導體為具有零電阻及反磁性的物質，以Y2O3、BaCO3及CuO為原料，經燃燒可合成一高溫超導物質YBa2Cu3Ox?，F(xiàn)欲合成0.50 mol此高溫超導體，依化學劑量比例需要Y2O3__________mol，CuO_____________mol。 解析：本題若設未知數(shù)列方程組來計算，太麻煩。若分別運用Y原子、Cu原子守恒可快速得出需要Y2O3 0.25 mol，CuO 1.5 mol。近幾年高考試題中經常出現(xiàn)一題巧解的情況，考生只要抓住試題中的某些特征，用守恒、差量、極端假設等解題方法來解題，便顯得簡單快捷、準確。本題抓住Y和Cu守恒這一關鍵便可求解。 答案：0.25 1.5