2019-2020年高考直通車》:第一部分第4講《物質(zhì)的量濃度》.doc
《2019-2020年高考直通車》:第一部分第4講《物質(zhì)的量濃度》.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高考直通車》:第一部分第4講《物質(zhì)的量濃度》.doc(13頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高考直通車》:第一部分第4講《物質(zhì)的量濃度》 ★考情直播 考綱解讀 考綱內(nèi)容 能力要求 考向定位 了解物質(zhì)的量濃度的含義。 理解物質(zhì)的量濃度的含義,并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 化學(xué)反應(yīng)往往都是在溶液中進(jìn)行的。反映溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量濃度在化工生產(chǎn)中有著現(xiàn)實(shí)的指導(dǎo)意義,這也每年高考必考的原因所在。從歷年高考試題來看,其考查方式靈活多樣,可以獨(dú)立命題考查,也可以貫穿于填空、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等各類試題之中,正確理解物質(zhì)的量濃度的涵義,熟悉相關(guān)計(jì)算是掌握本講知識(shí)的關(guān)鍵。 了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。 熟悉一定物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度溶液的配制,并能進(jìn)行誤差分析。 掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算 熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算,特別是有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 考點(diǎn)一 物質(zhì)的量濃度 1.定義:以1L溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液的濃度叫做物質(zhì)的量濃度.符號(hào)為:cB;單位為: mol﹒L-1 2.表達(dá)式:cB=(n為溶質(zhì)B的物質(zhì)的量,單位為mol;V為溶液的體積,單位為L(zhǎng)) [例1](xx黃岡中學(xué))用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度,其單位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3,則其物質(zhì)的量濃度是( ) A.3.56mol/L B.5.23mol/L C.4.33mol/L D.5.00mol/L [解析]設(shè)溶劑的質(zhì)量為1kg,則硫酸的體積為(5mol98gmol–1+1000g)1.2894g/cm310–3 LmL–1≈1.155L,故硫酸的物質(zhì)的量濃度c=5mol/1.155L≈4.33mol/L [答案]C 特別提醒: 1.理解物質(zhì)的量濃度的物理意義和相關(guān)的量。 物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量,衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少。這里的溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物,也可以是離子或其他的特定組合,單位是mol;體積指溶液的體積而不是溶劑的體積,單位是L;因此,物質(zhì)的量濃度的單位是molL-1。 2.明確溶液中溶質(zhì)的化學(xué)成分。 求物質(zhì)的量濃度時(shí),對(duì)一些特殊情況下溶液的溶質(zhì)要掌握清楚,如NH3溶于水得NH3H2O,但我們習(xí)慣上認(rèn)為氨水的溶質(zhì)為NH3;SO3溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為H2SO4;Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為NaOH;CuSO45H2O溶于水后所得溶液溶質(zhì)為CuSO4 3.熟悉表示溶液組成的其他物理量。 表示溶液組成的物理量除物質(zhì)的量濃度外,還有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量物質(zhì)的量濃度等。它們之間有區(qū)別也有一定的聯(lián)系,如物質(zhì)的量濃度(c)與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)的關(guān)系為c=ρgmL-11000mLL-1ω/Mgmol-1。 考點(diǎn)二 物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1.物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟: (1)計(jì)算:如溶質(zhì)為固體時(shí),計(jì)算所需固體的質(zhì)量;如溶液是液體時(shí),則計(jì)算所需液體的體積。 (2)稱量:用天平稱出所需固體的質(zhì)量或用量筒量出所需液體的體積。 (3)溶解:把稱量出的溶質(zhì)放在燒杯中加少量的水溶解,邊加水邊震蕩。 (4)轉(zhuǎn)移:把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。 (5)洗滌:用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2-3次,把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。 (6)定容:向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線1-2cm處,再用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。 (7)搖勻:蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,反復(fù)上下顛倒搖勻,然后將所配的溶液倒入指定試劑瓶并貼好標(biāo)簽。 2.誤差分析: 根據(jù)c=n/V =m/MV來判斷,看m、V是變大還是變小,然后確定c的變化。 [例2](xx廣州七區(qū)聯(lián)考)甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。 (1)若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液,需要用到濃硫酸的體積為 。 (2)甲學(xué)生:量取濃硫酸,小心地倒入盛有少量水的燒杯中,攪拌均勻,待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中,用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次,每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻。 ①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是 。 ②洗滌操作中,將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是__ _______。 ③定容的正確操作是 。 ④用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí),不小心液面超過了刻度,處理的方法是________(填序號(hào))。 A.吸出多余液體,使凹液面與刻度線相切 B.小心加熱容量瓶,經(jīng)蒸發(fā)后,使凹液面與刻度線相切 C.經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸 D.重新配制 (3)乙學(xué)生:用100 mL 量筒量取濃硫酸,并向其中小心地加入少量水,攪拌均勻,待冷卻至室溫后,再加入水至100 mL 刻度線,再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確?若不正確,指出其中錯(cuò)誤之處 。 [解析](1)假設(shè)取用的濃硫酸的體積為V,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有: V18mol/L = 100mL 3.6mol/L V=20.0mL (2)①②③見答案,④在溶液配制過程中,如不慎損失了溶質(zhì)或最后定容時(shí)用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)不慎超過了刻度,都是無法補(bǔ)救的,得重新配制。 (3)見答案。 [答案](1)20.0mL (2)①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下,使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中;②使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中;③ 加水至離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切;④ D; (3)不能用量筒配制溶液,不能將水加入到濃硫酸中。 特別提醒:在配制物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),按操作順序來講,需注意以下幾點(diǎn): 1.計(jì)算所用溶質(zhì)的多少時(shí),以下問題要弄清楚: ①溶質(zhì)為固體時(shí),分兩種情況:溶質(zhì)是無水固體時(shí),直接用cB=n(mol)/V(L)=[m(g)/ M(gmol–1)]/V(L)公式算m;溶質(zhì)是含結(jié)晶水的固體時(shí),則還需將無水固體的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為結(jié)晶水合物的質(zhì)量。 ②溶質(zhì)為濃溶液時(shí),也分兩種情況:如果給定的是濃溶液的物質(zhì)的量濃度,則根據(jù)公式c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)來求V(稀);如果給定的是濃溶液的密度(ρ)和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω),則根據(jù)c=[ρgmL-1V’(mL)ω/Mgmol-1]/V(mL)來求V’(mL)。 ③所配溶液的體積與容量瓶的量程不符時(shí):算溶質(zhì)時(shí)則取與實(shí)際體積最接近的量程數(shù)據(jù)做溶液的體積來求溶質(zhì)的多少,不能用實(shí)際量。如:實(shí)驗(yàn)室需配制480mL1moLL-1的NaOH溶液,需取固體NaOH的質(zhì)量應(yīng)為20.0g,而不是19.2g;因?yàn)槿萘科恐荒芘渲破湟?guī)定量程體積的溶液,要配制符合要求的溶液時(shí),選取的容量瓶只能是500 mL量程的容量瓶。故只能先配制500 mL溶液,然后再取出480mL。 2.稱、量溶質(zhì)時(shí),一要注意所測(cè)數(shù)據(jù)的有效性(即精度)。二要選擇恰當(dāng)?shù)牧科鳎Q量易潮解的物質(zhì)如NaOH時(shí),應(yīng)用帶蓋的稱量瓶(或小燒杯)快速稱量;量取液體時(shí),量器的量程與實(shí)際體積數(shù)據(jù)相差不能過大,否則易產(chǎn)生較大誤差。 3.容量瓶使用前要用蒸餾水洗滌2~3次;溶解或稀釋溶質(zhì)后要冷卻溶液至室溫;定容、搖勻時(shí),不能用手掌貼住瓶體,以免引起體積的變化;搖勻后,如果液面降到刻度線下,不能向容量瓶中再加蒸餾水了,因?yàn)槠咳?、瓶口是磨口的,有少量溶液殘留? 4.定容時(shí)如果液面超過了刻度線或搖勻時(shí)灑出少量溶液,均須重新配制。 ★ 高考重點(diǎn)熱點(diǎn)題型探究 熱點(diǎn)1 物質(zhì)的量濃度溶液的配制 [真題1](xx武漢三模)(1)某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量,如小燒杯的質(zhì)量為32.6g,用“↓”表示在托盤上放砝碼,“↑”表示從托盤上取砝碼,請(qǐng)用箭頭在下表中填空,表示稱量過程,并在圖1所示的游碼尺上畫出游碼的位置(畫“|”表示)。 砝碼質(zhì)量/g 50 20 20 10 5 取用砝碼情況 (2)圖2表示10mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為4,量筒中的液體的體積是__________mL。 (3)配制的硫酸溶液200mL所需的玻璃儀器為___ ___。 [解題思路]用天平稱量物體或藥品時(shí),首先應(yīng)從大到小依次加入砝碼,最后移動(dòng)游碼。實(shí)驗(yàn)過程中所需的儀器一般應(yīng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟,從每一步操作中去確定。 [解析](1)小燒杯的質(zhì)量為32.6g,所需要的砝碼為:20+10,剩下的2.6g可通過移動(dòng)游碼去實(shí)現(xiàn)。(2)讀數(shù)時(shí),應(yīng)取凹液面的最低點(diǎn)。因A與B,B與C刻度間相差1mL,則每一小格為0.2 mL,又A為4,故圖2讀數(shù)為3.2mL。 [答案](1)下表為取用砝碼情況,圖1所示為游碼尺上的游碼位置。 砝碼質(zhì)量/g 50 20 20 10 5 取用砝碼情況 ↓↑ ↓ ↓↑ ↓ ↓↑ (2)3.2 (3)10mL量筒,200ml容量瓶,燒杯,玻棒,膠頭滴管 名師指引 天平、量筒的精確度為0.1。所以在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),計(jì)算所需稱取的固體質(zhì)量或所需量取的液體體積時(shí),應(yīng)將計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后面一位;在用天平稱取一定物質(zhì)的質(zhì)量或用量筒量取一定液體的體積時(shí),讀數(shù)也應(yīng)讀到小數(shù)點(diǎn)后面一位。 新題導(dǎo)練1 1-1.(xx深圳一模)請(qǐng)按要求填空: (1)用已準(zhǔn)確稱量的1.06gNa2CO3固體配制0.100molL-1Na2CO3溶液100mL,所需要的儀器為_______ __________。 (2)除去NaNO3固體中混有的少量KNO3,所進(jìn)行的實(shí)作依次為 、蒸發(fā)、結(jié)晶、 。 (3)除去KCl溶液中的SO42-離子,依次加入的溶液為(填溶質(zhì)的化學(xué)式) 。 [答案](1)100mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管 (2)溶解;過濾 (3)BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl 1-2.(xx成都一模)在配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),下列操作出現(xiàn)的后果是(填“溶液濃度不準(zhǔn)確”、“偏低”、“偏高”、“無影響”) (1)配制氫氧化鈉溶液時(shí),稱取已吸潮的氫氧化鈉固體。_____________。 (2)配制氫氧化鈉溶液時(shí),溶液不能澄清,溶質(zhì)少量不溶解。____________。 (3)配制氯化鈉溶液時(shí),容量瓶中有少量水。______________。 (4)定容時(shí),液面上方與刻度相齊時(shí),停止加水。__________。 (5)配制好溶液后,容量瓶未塞好,灑出一些溶液。_____________。 (6)發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線,用吸管吸出少量水,使液面降至刻度線________ ___。 [答案](1)偏低 (2)偏低 (3)無影響 (4)偏高 (5)無影響 (6)偏低 熱點(diǎn)2 物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 有關(guān)溶液濃度計(jì)算的解題方法思路有兩個(gè)出發(fā)點(diǎn):一是相關(guān)公式;二是“守恒觀點(diǎn)”,包括稀釋前后“溶質(zhì)的量相等”、電荷守恒、質(zhì)量守恒等。 [真題2](xx廣州二模)在t℃時(shí),將 a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設(shè)該溶液的密度為ρgcm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,其中含NH4+的物質(zhì)的量為 b moL。下列敘述中正確的是( ) A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω= B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 C.溶液中c(OH-)= D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω [解題思路]這是一道只給出抽象符號(hào)的有關(guān)溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的相互換算的問題。解答本題的關(guān)鍵是:在準(zhǔn)確把握溶解度、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的基礎(chǔ)上,從未知求問的概念出發(fā),進(jìn)行概念分析,抓好相關(guān)概念的相互聯(lián)系,便可順利完成這種用符號(hào)表示的相互換算。 [解析]根據(jù)題給中的已知量及各小題的要求,利用待求量的最基本計(jì)算關(guān)系代入求解即可。A不正確,ω應(yīng)為;B正確;由溶液中的電荷守恒可知C正確;因?yàn)榘彼拿芏刃∮谒拿芏?,故上述溶液再加VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω,故D不正確。 [答案]B C 名師指引 有關(guān)物質(zhì)的量濃度的兩種關(guān)系 (1)同c、同V的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。 (2)從一溶液中取出任一體積的溶液,其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變,但溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都減少。 ①有關(guān)量綱式:c=;m=Vrw ;m=cVM ②用濃溶液A(質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)配制稀溶液B(物質(zhì)的量濃度表示)求所需濃溶液體積VA cB VB M = wA VA r A 單位:(mol/L) (L) (g/mol) % (mL) (g/cm3) ③物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算 c V M = w V r 單位:(mol/L) (L) (g/mol) % (mL) (g/cm3) c = 令V=1L=1000 mL,則得:c = ④稀釋規(guī)則:稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變。 m濃w 濃 = m稀w 稀 V濃r濃w 濃 = V稀r稀w 稀 c濃V濃 = c稀V稀 ⑤混合規(guī)則:混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 m1w1% +m2w2% = m3w3% ,式中,m1+m2=m3 (質(zhì)量有加和性) 若告訴混合后溶液的密度,則有體積效應(yīng),即V1+V2 V3(體積沒有加和性),混合后溶液的體積要根據(jù)混合溶液的密度來計(jì)算。 新題導(dǎo)練2 2-1.(xx江西信豐中學(xué))下列說法正確的是 ( ) A.pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比為1︰10 B.Na2CO3溶液c(Na+)與c(CO)之比為2︰1 C.0.2 molL-1與0.1 molL-1醋酸中c(H+)之比為2︰1 D.NO2溶于水時(shí),被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3︰1 [解析] Na2CO3溶液CO會(huì)水解消耗,從而有c(Na+)與c(CO)之比為大于2︰1,故B不正確;醋酸為弱電解質(zhì),在溶液中部分電離,在相同條件下,濃度越小,電離程度越大,故c(H+)之比不為2︰1,C不正確;由NO2與水反應(yīng)的方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO易知被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為2︰1,故D不正確。 [答案]A 2-2.若以ω1和ω2分別表示濃度為a molL-1和b molL-1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù),且知2a=b,則下列推斷正確的是(氨水的密度比純水的?。? ) A.2ω1=ω2 B.2ω2=ω1 C.ω2>2ω1 D.ω1<ω2<2ω1 [解析]氨水的濃度越大,密度越小。由c=,可得:,本題中,,,,又因2a=b,ρ1>ρ2,所以。 [答案]C 熱點(diǎn)3 以物質(zhì)的量為中心的各個(gè)量的關(guān)系 [真題3](xx上海)一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100 mL3.00 mol/LNaOH溶液(密度為1.12 g/mL)恰好完全吸收,測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500 mol。 (1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 (2)所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為 mol。 (3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比v(Cl2):v(H2)= 。 [解題思路]題給中沒有給出氫氣和氯氣的具體量,但因?yàn)榉磻?yīng)后的混合物與NaOH溶液反應(yīng)有NaClO生成,這意味著在反應(yīng)中氯氣過量?;旌衔锴『帽煌耆蘸?,最后所得的溶液為NaCl和NaClO的混合液。由Na、Cl的原子個(gè)數(shù)比為1︰1易求得答案。 [解析](1) =10.7%。 (2)據(jù)反應(yīng)Cl2+H2=2HCl,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,HCl+NaOH=NaCl+H2O 可知溶液中:n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)=0.1 L3.00molL-1=n(Cl-)+0.0500mol n(C1-)=0.25 mol。 (3)利用相同條件下,體積比等于物質(zhì)的量之比來求解。先根據(jù)NaClO的量確定與H2反應(yīng)后過量的氯氣的量,再根據(jù)NaCl與NaClO的差量確定氫氣的量。 n(與H2反應(yīng)后過量的Cl2)= n(NaClO)= 0.0500 mol, 則n(H2)=n(與H2反應(yīng)的Cl2)=(0.25-0.05)/2 =0.1 mol 故:v(Cl2):v(H2)=(0.05+0.1)mol︰0.1 mol=3︰2 [答案](1)10.7% (2)0.25 (3)3︰2 名師指引 以物質(zhì)的量為中心的各個(gè)量的關(guān)系 物質(zhì)所含粒子數(shù)(N) 化合價(jià) M 物質(zhì)的 量 M 化合價(jià) 電解質(zhì)電離出離子的“物質(zhì)的量” 物質(zhì)的質(zhì)量(m) Vm(22.4L/mol) Vm Vm(22.4L/mol) Vm V氣體體積(非標(biāo)準(zhǔn)狀況) 氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 溶液的物質(zhì)的量濃度(CA) 新題導(dǎo)練3 3-1.(xx上海)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,向100mL氫硫酸溶液中通人二氧化硫氣體,溶液pH變化如圖所示,則原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為( ) A.0.5mol/L B.0.05mol/L C.1mol/L D.0.1mol/L [解析]由圖象知,通112 ml SO2氣體時(shí),H2S和SO2剛好完全反應(yīng),再由方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O可計(jì)算出結(jié)論。 [答案]D 3-2.(xx黃岡中學(xué))mg鐵在500 mLc(HCl)=0.1mol/L的鹽酸中完全溶解,向溶液中通入適量的Cl2,恰好反應(yīng),再加入0.02mol/L的NiIX溶液500 mL時(shí),F(xiàn)e3+恰好將I-完全轉(zhuǎn)化為I2,此溶液中的c(HCl)=0.01mol/L,已知反應(yīng)前后Nix+的化合價(jià)沒有變化,反應(yīng)中溶液的體積不變。 試求:(1) m值; (2) x值。 [解析]有關(guān)反應(yīng)式:Fe +2HCl=FeCl2+ H2↑ 2FeCl2 +Cl2 =2FeCl3 2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2 (1)反應(yīng)前n(HCl)= 0.1mol/L0.5L == 0.05mol, 剩余n(HCl) == 0.01mol/L1L=0.01mol 與Fe反應(yīng)n(HCl)= 0.04mol Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 56g 2mol mg 0.04mol 解得:m=1.12 (2)依多步反應(yīng)找出關(guān)系式: Fe ~ FeCl2 ~ FeCl3 ~ I- 56g 1mol 1.12g 0.02mol/L500mLx 解得:x=2 [答案] (1)1.12克 (2)x=2 ★搶分頻道 限時(shí)基礎(chǔ)訓(xùn)練 1.(xx廣州七區(qū)聯(lián)考)下列溶液中,跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是 ( ) A.100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B.25ml 0.5mol/L HCl溶液 C.50ml 1mol/L NaCl溶液 D.50mL 0.5mol/L CaCl2溶液 [解析]Cl-的物質(zhì)的量濃度與所給的溶液的體積無關(guān),只與其相應(yīng)的化學(xué)組成有關(guān)。故A、C、D中Cl-的物質(zhì)的量濃度都為1mol/L,B中Cl-的物質(zhì)的量濃度都為0.5mol/L。 [答案]B 2.(xx全國(guó))相同質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中,得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為a molL-1和b molL-1。則a與b的關(guān)系為 ( ) A.a=b B.a=2b C.2a=b D.a=5b [解析]n(CuO)∶n(MgO)===1∶2,體積相同時(shí)物質(zhì)的量比等于物質(zhì)的量濃度比,所以,從而推出2a=b,故選C。 [答案]C 3.(xx全國(guó))某氯化鎂溶液的密度為1.18g?cm-1 ,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%。300mL該溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量約等于( ) A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol [解析]已知Mg2+的量,求n(C1-),由氯化鎂(MgCl2)的組成可知∶ n(C1-)=2n(Mg2+)==1.5 mol [答案]D 4.(xx廣東)等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1︰2︰3,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為( ) A.1︰2︰3 B.1︰6︰9 C.1︰3︰3 D.1︰3︰6 [解析]據(jù)題意生成BaSO4的質(zhì)量比為1∶2∶3,可推知A12(SO4)3、ZnSO4、NaaSO4三種溶液中所含SO42-的物質(zhì)的量之比為1∶2∶3。設(shè)A12(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為c1、c2、c3,則3clV∶c2V∶c3V=1∶2∶3,解得c1∶c2∶c3=1∶6∶9 [答案]B 5.(xx揭陽一模)用NaOH固體配制1.0 molL-1的NaOH溶液220mL,下列說法正確的是( ) A.首先稱取NaOH固體8.8g B.定容時(shí)仰視刻度線會(huì)使所配制的溶液濃度偏高 C.定容后,將容量瓶振蕩均勻,靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加少量水至刻度線 D.容量瓶中原有少量蒸餾水沒有影響。 [解析]依題意,配制1.0 molL-1的NaOH溶液220mL要用250mL容量瓶來配制,經(jīng)計(jì)算知,需要NaOH固體10.0g,故A不正確;定容時(shí)仰視刻度線或定容后,將容量瓶振蕩均勻,靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加少量水至刻度線,都會(huì)使所配制的溶液濃度偏低,故B、C都不正確。 [答案]D 6.(xx廣州七區(qū)聯(lián)考)實(shí)驗(yàn)室里需用的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制,以下操作正確的是( ) A.稱取7.68g硫酸銅,加入500mL水 B.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液 C.稱取8.0g硫酸銅,加入500mL水 D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液 [解析]500ml容量瓶只能配制500mL溶液,所稱取的硫酸銅或膽礬的質(zhì)量應(yīng)按配制500mL溶液的所需量來計(jì)算。 [答案]D 7.(xx北大附中)將的溶液與30mL 3mol/L的NaOH溶液混合,生成藍(lán)色沉淀,假如溶液中和都已變得很小,可忽略,則生成沉淀的組成可表示為( ) A. B. C. D. [解析]依據(jù)、、守恒即可解得。 [答案]D 8.(xx鄂南高中)100mL 0.3molL-1Na2SO4溶液和50mL 0.2molL-1Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為( ) A.0.20molL-1 B.0.25molL-1 C.0.40molL-1 D.0.50molL-1 [解析]本題解題方法較多,通過元素守恒或電荷守恒法都很容易得出答案。 法一(SO42- 守恒):c(SO42-)=(0.3molL-10.1L+0.2molL-10.05L3)/0.15L = 0.40molL-1 法二(電荷守恒):根據(jù)c(Na+)1+c(Al3+)3=c(SO42-)2,有: 100ml0.3molL-1/(100mL+50mL)1+50ml0.2molL-1/(100mL+50mL)3=c(SO42-)2 解得:c(SO42*)= 0.40molL-1。 [答案]C 9.(xx全國(guó))濃度均為0.1molL-1的三種溶液等體積混合,充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是( ) A.BaCl2 NaOH NaHCO3 B.Na2CO3 MgCl2 H2SO4 C.AlCl3 NH3H2O NaOH D.Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4 [解析]等體積混合后,A中剛好反應(yīng)生成BaCO3沉淀;C中則有Al(OH)3 沉淀;D中有BaSO4沉淀。 [答案]B 10.(xx山東濱州一模)有兩份溶液,其中所含溶質(zhì)相同,設(shè)其摩爾質(zhì)量為Mg/mol。根據(jù)下表信息,回答有關(guān)問題: 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液的密度(gcm-3) 第一份溶液 ω1 ρ1 第二份溶液 ω2 ρ2 (1)第一份溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 。 (2)取等質(zhì)量?jī)煞萑芤夯旌?,則所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω3= 。 (3)若有ω1>ω2,取等體積的兩份溶液混合,設(shè)所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω4,試比較ω3、ω4的相對(duì)大?。? 。 [答案](1)g/mol (2) (3)①若ρ1>ρ2,ω4>ω3 ②若ρ1<ρ2,ω3>ω4 基礎(chǔ)提升訓(xùn)練 12.(xx黃岡中學(xué))為檢驗(yàn)?zāi)巢∪搜褐械暮}量,現(xiàn)取10mL血液樣品稀釋后用草酸銨[]處理成草酸鈣沉淀,將此沉淀溶于過量的稀中,然后用溶液(生成、、)恰好消耗1.6mL,則該病人血液中含鈣量為( ) A.2.4 g/L B.8 g/L C.6 g/L D.12 g/L [解析]由反應(yīng) 5 2 X 解得: 故含鈣量為: [答案]B 13.(xx北大附中)將a%的酒精和(100-a)%的乙醇溶液等體積混和后所得乙醇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為( ) A.大于50% B.小于50% C.小于或等于50% D.大于或等于50% [解析]混合有兩種可能:一是a=50等濃度混合,二是a≠50,100-a<50(或a<50,100-a>50),由于乙醇的密度隨濃度的增大而減小,即濃度小于50%的乙醇質(zhì)量大,依中間法,當(dāng)a>50,混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)在50~(100-a)之間,即<50%。 [答案]C 14.有一在空氣中暴露過的KOH固體,經(jīng)分析知其內(nèi)含水7.12%,K2CO32.88%,KOH90%,若將此樣品1g加入到46.00ml的1molL-1鹽酸中,過量的酸再用1.07molL-1KOH溶液中和,蒸發(fā)中和后的溶液可得固體 克。 [解析]此題中發(fā)生的反應(yīng)很多,但仔細(xì)分析可知:蒸發(fā)溶液后所得固體為氯化鉀,其Cl-全部來自于鹽酸中的Cl-,在整個(gè)過程中Cl-守恒。 即n(KCl)= n(HCl),故有: m(KCl)=0.046L1 molL-174.5 g mol-1=3.427 g [答案]3.427 g 15.(xx 深圳模擬)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積水吸收500體積NH3后,所得氨水密度為0.9gcm-3,求氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和氨水的物質(zhì)的量濃度各為多少? [解析]設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L水溶解500LNH3,則: 氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:ω=m(NH3)/[m(NH3) + m(H2O)]100% =(17gmol-1500L/22.4Lmol-1)/(17gmol-1500L/22.4Lmol-1+1gmL-11000mL)100% =27.5%; 故:氨水的物質(zhì)的量濃度為:c=ρgmL-11000mLL-1ω/Mgmol-1 =0.9 gmL-11000 mLL-127.5%/17gmol-1 =14.6 molL-1。 [答案]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%;氨水的物質(zhì)的量濃度為14.6 molL-1。 16.(xx廣東)某研究性學(xué)習(xí)小組欲用化學(xué)方法測(cè)量一個(gè)不規(guī)則容器的體積。把35.1gNaCl放入500mL燒杯中,加入150mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后,將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中,用蒸餾水稀釋到完全充滿容器。從中取出溶液100mL,該溶液恰好與20mL 0.100mol/L AgNO3溶液完全反應(yīng)。試計(jì)算該容器的體積。 [解析]AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 n(NaCl)=n(AgNO3)=0.100 molL-10.02L=0.002mol m(NaCl)=0.002mol58.5 gmol-1=0.117 g V(容器)=100mL=30000mL=30L [答案]30L 能力提高訓(xùn)練 17.(xx黃岡中學(xué))質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后,蒸發(fā)掉pg水,得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg,物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為( ) A. B. C. D. [解析]溶質(zhì)的質(zhì)量為(am+bn)g,溶液的體積為, 則: [答案]C 18.(xx惠州一模)在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中,如果c(SO42-)=0.2 mol/L,當(dāng)加入等體積、某濃度的KOH溶液時(shí),恰好沉淀完全,則所得溶液中K + 的物質(zhì)的量濃度是( ) A.0.2 mol/L B.0.25 mol/L C.0.1 mol/L D.0.225 mol/L [解析]由題意知,最后所得的溶液為K2SO4溶液,又因?yàn)榧尤氲腒OH溶液的體積與原溶液的體積相等,故最后所得的溶液中K+ 濃度為0.2 mol/L。 [答案]A 19.(xx江西九校聯(lián)考)為了防治環(huán)境污染并對(duì)尾氣進(jìn)行綜合利用,某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的,再向吸收液中加入濃硫酸,以制取高濃度的及和固體。為測(cè)定上述和固體混合物的組成,現(xiàn)稱取該樣品四份,分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00mL,加熱至120℃左右,使氨氣全部逸出[和的分解溫度均高于200℃],測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(標(biāo)準(zhǔn)狀況): 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 樣品的質(zhì)量/g NaOH 溶液的體積/Ml 氨氣的體積/L Ⅰ 7.4 40.00 1.68 Ⅱ 14.8 40.00 3.36 Ⅲ 22.2 40.00 1.12 Ⅳ 37.0 40.00 0.00 (1)實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________________; (2)由Ⅰ組數(shù)據(jù)直接推測(cè):標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.7g樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時(shí),生成氨氣的體積為__________________L; (3)試計(jì)算該混合物和的物質(zhì)的量之比為 。 (4)欲計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)選擇第____________組數(shù)據(jù),由此求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________。 [答案](1), (2)0.84 (3)設(shè)樣品中物質(zhì)的量為x,的物質(zhì)的量為y,則: 解得 (4)Ⅲ;- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 物質(zhì)的量濃度 2019 2020 年高 直通車 第一 部分 物質(zhì) 濃度
鏈接地址:http://www.3dchina-expo.com/p-2501344.html