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松江二中xx第一學(xué)期期末考試試卷 高一化學(xué) 顧韋平 陳彪 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Mg—24 Al—27 I—127 Cl—35.5 Br—80 K—39 第Ⅰ卷（49分）（填入答題卡） 一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)） 1．吸入人體內(nèi)的O2有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體的衰老，被稱(chēng)為“生命殺手”，服用含硒（Se）元素的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內(nèi)的的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是 A．氧化劑 B．還原劑 C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑 2．同溫同壓下，等體積的兩種氣體14N16O和13C16O，下列判斷正確的是 A．中子數(shù)相同 B．分子數(shù)不同 C．質(zhì)子數(shù)相同 D．氣體質(zhì)量相同 3．下列表述正確的是　 A．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：　　　　　　　 B．碳原子電子式為 C．氟化鈉的電子式： D．氨氣分子的結(jié)構(gòu)式： 4．粗鹽精制的實(shí)驗(yàn)中，沒(méi)有用到的儀器是 A．酒精燈 B．漏斗 C．蒸發(fā)皿 D．容量瓶 5. 將Cl2制成漂粉精的主要目的是 A. 增強(qiáng)漂白和消毒作用 B. 使它轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定物質(zhì)，便于保存和運(yùn)輸 C．使它轉(zhuǎn)化為較易溶于水的物質(zhì) D. 增加氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有利于漂白、消毒 二、選擇題（本題共39分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)） 6．高中化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中的物質(zhì)顏色是需要注意的。下列關(guān)于顏色的描述正確的個(gè)數(shù)是 ① 氯水放久了會(huì)逐漸由黃綠色變成幾乎無(wú)色 ② AgBr見(jiàn)光分解會(huì)生成淺黃色的銀 ③ KI溶液中加入淀粉溶液會(huì)變成藍(lán)色 ④ 溴水中加入CCl4振蕩?kù)o置后，CCl4層無(wú)色 ⑤ 鉀元素的焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察呈紫色 A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè) 7．以下說(shuō)法正確的是 A．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng) B．金屬陽(yáng)離子在氧化還原反應(yīng)中不一定作氧化劑， C.含非金屬元素的離子，在氧化還原反應(yīng)中作還原劑 D．非金屬原子越容易得到電子，其單質(zhì)還原性越強(qiáng)； 8．下列氣體實(shí)驗(yàn)室制備時(shí)，可以用相同發(fā)生裝置的是 A．O2 HCl B.Cl2 H2 C.HCl Cl2 D.CO2 HCl 9. 物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列敘述正確的是 A．離子化合物熔沸點(diǎn)較高、共價(jià)化合物熔沸點(diǎn)較低 B．非金屬原子間不可能形成離子化合物 C．確定某化合物為離子化合物，可以用融化時(shí)能否導(dǎo)電來(lái)判斷 D．共價(jià)化合物中可能有離子鍵 10．自來(lái)水用適量氯氣殺菌消毒。不法商販用自來(lái)水冒充純凈水牟取暴利，可用化學(xué)試劑辨別真?zhèn)危撛噭┛梢允? A．酚酞試液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液 11．配置一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是 A．定容是俯視液面 B．容量瓶洗凈后有少量水殘留 　C．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃 D．所用的氫氧化鈉已吸水潮解 12．在無(wú)色水溶液中可以大量共存的離子組是 A．HSO3－ 、Ba2+ 、OH－ 、Na+ B．Na+、HCO3－ 、Ca2+ 、Cl－ C．SO42－ 、OH－ 、NH4+、H+ D．MnO4_ 、Cl－ 、ClO－ 、K+ 13.下列敘述不正確的是 A. 1mol氯氣、水、碘（I2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所含分子數(shù)相等 B.在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L C.同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積幾乎相同 D.1mol氣體的體積不一定是22.4L 14.要除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)），所選用的試劑不正確的是 A.硫酸鉀溶液（碳酸鉀）——適量硫酸溶液 B.氯化鈉溶液（氯化鎂）——適量氫氧化鈉溶液 C.氯化鉀固體（二氧化硅）——適量氫氧化鉀溶液 D.氯氣(氯化氫氣體)——適量的飽和食鹽水 15．氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成物是 A HI、HClO B HCl 、HIO C HClO3、HIO D HClO、HIO 16．已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)也能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣，并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是 A．只有①和②處 B．只有②處 C．只有②和③處 D．只有②③④處 17．下列敘述正確的是 A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子 B．溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸 C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì) D．氯氣溶于水后的溶液能導(dǎo)電，故氯氣屬于電解質(zhì) 18．將26.8克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入過(guò)量的Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體22.35克。則原來(lái)所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物質(zhì)的量之比為 A、3︰1︰2、 B、1︰2︰3 C、3︰2︰1 D、1︰3︰2 第Π卷（51分） 三、填空題：（共21分） （一）氧化還原是常見(jiàn)的反應(yīng)類(lèi)型，根據(jù)信息回答以下問(wèn)題： 19.A圖是“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，請(qǐng)?jiān)贏圖中用陰影部分表示反應(yīng)： Cl2 + 2NaBr —→ 2NaCl + Br2 所屬的區(qū)域。 20.“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)。①其中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ?yàn)椤? 　反應(yīng)。②寫(xiě)出一個(gè)有水生成的符合反應(yīng)類(lèi)型Ⅲ的化學(xué)方程式： 。③寫(xiě)出一個(gè)有水參加的符合反應(yīng)類(lèi)型Ⅳ的化學(xué)方程式 ， 其中水作為 劑。（填氧化劑、還原劑等） 21．用“單線橋”分析下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目，并填空。 （1）2HClO —光→ 2HCl + O2↑ 氧化產(chǎn)物 被還原的元素 （2）2NaCl + 2H2O —電解→ 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ 22． 有F-、Cl-、I-、Br2、I2五種粒子，其中氧化性最強(qiáng)的是 ，還原性最強(qiáng)的是 ，用離子方程式表示氧化性強(qiáng)弱的事實(shí)： 。 （二）、洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。 23．工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 24．漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 25.以上涉及的物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的有 （填兩種） 屬于離子化合物的有 （填兩種） ，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的物質(zhì)有 （（填一種）） 26.寫(xiě)出：CaCl2的電子式 H2O的結(jié)構(gòu)式 四．實(shí)驗(yàn)題：（共21分） （一）我國(guó)有豐富的海水資源，開(kāi)發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，下圖是海水綜合利用的一個(gè)方面。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 27．①步主要反應(yīng)的的離子方程式： 。 溴的用途有很多，寫(xiě)出其中的一種 。 28．分離出氫氧化鎂的操作稱(chēng)為 ，第③步需要加入 ，寫(xiě)出該物質(zhì)在水中的電離方程式： 。 29. 將粗食鹽中含有的Mg2+、Ca2+和SO42—等雜質(zhì)除去，加入的試劑有（按加入順序填入） 。 30．④產(chǎn)物氫氣在 極生成，若電解食鹽水時(shí)消耗NaCl的質(zhì)量為234g,則在理論上最多可得氯氣的體積為_(kāi)__ _升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 （二）海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)： 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： 31．步驟⑤的方法是 用到的主要儀器是： 32．檢驗(yàn)碘的存在可以用 試劑，現(xiàn)象是 。 碘的用途有 。 （三）噴泉實(shí)驗(yàn)是一種常見(jiàn)的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。試根據(jù)下圖，回答下列問(wèn)題： 33．在圖A的燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是（ ）。 A．HCl和H２O B．Cl2和NaOH溶液 C．HCl和汽油 D．CO２和NaOH溶液 34．在圖B的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是（ ） A．Cu與稀鹽酸 B．NaHCO３與NaOH溶液 C．CaCO３與稀硫酸 D．NH4HCO３與稀鹽酸 35．在圖B的錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)不可能是（ ）。 A．濃硫酸 B．生石灰 C．硝酸銨 D．燒堿 36．比較圖A和圖B兩套裝置，以產(chǎn)生噴泉的原理來(lái)分析，圖A是_______上部燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)；圖B是_______下部錐形瓶的壓強(qiáng)（填“增大”或“減小”）。城市中常見(jiàn)的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述________（填圖A或圖B）裝置的原理相似。 五、計(jì)算題（共9分，要求計(jì)算過(guò)程） 37．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液的密度是0.9g/cm3. 求：（1）該氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（提示：氨水中的溶質(zhì)為NH3） （2）該氨水溶液的物質(zhì)的量濃度 38．為了預(yù)防碘缺乏病，國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50毫克的碘酸鉀。為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428克，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去。試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關(guān)反應(yīng)如下： 2019-2020年高一上學(xué)期期末考試 化學(xué)試題 高一化學(xué)答案 一、二答案： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B A C D B B B C C D A B B 14 15 16 17 18 C B D C C 三、填空題： 19.略 20.分解反應(yīng).合理即可 21.略 O2 Cl(+1) 22. Br2、I-、Br2+2 I-→2 Br-+ I2 23.2Cl2 + 2Ca（OH）2 —→ Ca（ClO）2 + CaCl2 + 2H2O 24.Ca（ClO）2 +2CO2 + 2H2O—→Ca（HCO3）2+ 2HclO 25. CO2、2H2O CaCl2 、Ca（OH）2 Ca（OH）2（合理即可） 26.略 27. 　2Br- 　　+ 　　Cl2 　→　2Cl-　+　Br2　略（合理即可） 28.過(guò)濾 鹽酸 　HCl　→　Cl-　+ H+ 29.略 30.陰極 44.8 31．萃取 分液漏斗\燒杯 32．淀粉 變藍(lán) 碘鹽 33．C 34. D 35. C 36. 減少、增大、B 37．18.37mol/L,34.69% 38．計(jì)算答案 每千克食鹽中含KIO3：45毫克 ∴該加碘食鹽是合格的